怀仁一中高二年级20232024学年上学期第二次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意；白炽灯泡抽成近真空可诚小
钨丝被氧化的速率，B项符合题意；煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速
率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不符合题意。
2.A铵盐分解需要吸收热量，B错误；由CH,燃烧生成CO:、HO是放热反应，放CO2与水反应生成CH和
O2是吸热反应，C错误；KMO,分解需要持续不断地加热，属于吸热反应，D错误。
3.B在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误：任何化学反应一定
伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确：对于没有气体参加的反应，
或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误：使用催化剂只能改变化学反
应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。
4.C化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A,B,C,D四个选项都
用氮气来表示化学反应速率，分别为0.15mol·L1·min1,0.15mol·L1·min1,0.36mol·L1·min1.
0.2mol·L1·min1,所以反应速率最快的是C项。
5,D氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以△日前者小于后者，①不选：碳酸钙分解是吸热
反应，生石灰与水反应是放热反应，所以△H前者大于后者，②选；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放
热少，所以△H前者大后者，③选：D正确。
6.A△H=反应物键能之和一生成物键能之和，则△H=2×745十3×436一3×414一343一463一2×463=
-176kJ·mol-1
7.B氨水中存在化学平衡：NH十HO一NH·HO,升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能
用平衡移动原理解释，故A不选：加压不会使平衡2HI(g)一H(g)十I(g)发生移动，颜色变深是由于容器
体积缩小导致【浓度增大造成的，故B选；工业制取金属钾时，选取适宜的温度使K变成蒸汽从混合物中分
离出来，K的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于K的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C
不选：光照新制氯水，C1十H,0一HC1+HC1O,2HC10光题2HC1+O,↑，次氯酸分解，促进氯气和水反应
的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。
8.D活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A项错误，D项正确：普通分子间的碰撞并非有效
碰撞，因而不会发生化学反应，B项错误：增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子总数增大，C项错误。
9.A反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2mL,0.3mol·L
盐酸，A正确。
10.B由反应的离子方程式2Fe+十2I厂—l十2Fe2+及题给数据知KI过量，因此应通过检验Fe+是否有剩
余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有I或Fe+存在确定Fe+、I厂间是否能发生反应，
由于Fe2+、Fe+均可与碱反应且生成的Fe(OH):极不稳定，故应通过检验有无I生成确定反应是否发生，
B正确。
11.D平衡常数只和温度有关，减小压强，平衡常数不会改变，A正确；反应是可逆的，正、逆反应同时存在，则
向平衡体系中充入少量D2,达到新平衡时，容器中存在H一D键和N一D键，B正确：加入催化剂，能改变反
应速率，但不能改变化学平衡，N的平衡转化率不变，C正确：该反应为可逆反应，不能反应到底，
0.5molN:与1.5molH2在密闭容器中充分反应，放出akJ的热量，则该反应的△H<一2akJ·mol1,D
错误。
12.D依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反
应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确：使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的
时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确：若正反应的△H<0,升高温度，平衡逆向移
动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图像符合反应速率的变化，C正确：升高温度，平
均相对分子质量诚小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正
反应是放热反应，△H<0,D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
24092B怀仁一中高二年级20232024学年上学期第二次月考
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章(40%)、第二章第一节一第二节(60%)。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是
A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物
B.白炽灯泡抽成近真室
C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒
D.用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃
2.下列各反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是
A.2HC1+Fe =FeCl2+H2
B.NH,HCO△NHA+H2O+CO,个
C.C0,+2H,0-足条件下CH,十20，
D.2KMnO,二K2MnO,+MnO2+O2↑
3.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是
A,加人一种反应物
B.升高温度
C,对平衡体系增加压强
D.使用催化剂
4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),根据
下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A.w(N2)=0.15mol·L-1·min-
B.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-
C.v(NH2)=0.012mol·L-1·s-
D.v(H2)=0.6mol·L-1·min-
【高二化学第1页（共6页）】
24092B
5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①H,(g)+20,(g)—H,0D△H
H(g)+20.(g)—H,0(g)△H,
②CaCO(s)CaO(s)+CO2(g)△H
CaO(s)+H2O(1)-Ca(OH)2 (s)AH
③S(s)+O2(g)-SO2(g)△H
S(g)+O2(g)—SO2(g)△H
A.①
B.①②③
C.②
D.②③
6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)
△H。有关化学键的键能如下表：
化学键
C=0
C-O
OH
H-H
C-H
键能/(kJ·mol-1)
745
343
463
436
414
则△H=
A.-176kJ·mol-1
B.176kJ·mol-
C.167kJ·mol-1
D.-167kJ·mol-1
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.加热浓氨水制取氨气
B.对2HI(g)一H(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深
C.工业制金属钾：Na(I)+KCl(I)三NaCI(I)+K(g),选取适宜的温度，使K从反应混合
物中分离出来，有利于K的生成
D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
8.下列说法正确的是
A,活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C.增大浓度，活化分子百分数增大
D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
9.已知Na2SeO3十2HC1一2NaC1十S￥十SO2◆十HzO,现将下列4种盐酸，分别加人到4支
盛有0.1mL1mol·L1Na2SO3溶液的试管中，并加水稀释到5mL,混合后到能观察到明
显浑浊现象所需要的时间最少的是
A.2mL,0.3mol·L-
B.2mL,0.2mol·L-
C.1mL,0.4mol·L-
D.1mL,0.25mol·L-
10.将1mL0.1mol·L-1FeC1溶液与2mL0.1mol·L-1K1混合，充分反应后将溶液分成
四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加人2滴KSCN试液、AgNO溶液、淀粉试液、
NaOH溶液，其中能较好地证明Fe+与I之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
11,常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N(g)十3H(g)一2NH(g),下列有关叙述错误的是
A,减小平衡体系的压强，该反应的平衡常数不变
B.向平衡体系中充人少量D2,达到新平衡时，容器中存在H一D键和N一D键
C.在一定温度、压强下，加入催化剂，H2的平衡转化率保持不变
D.0.5molN2与1.5molH2在密闭容器中充分反应，放出akJ的热量，则该反应的△H=
-2akJ·mol-1
【高二化学第2页（共6页）】
24092B
