化学参考答案
1、D、 2、C、 3、C、 4、B、 5、D
6、B、 7、D、 8、D 、 9、A 10、C
11、A、12、D 13、B 14、C 15、D
16、【答案】（1）分液漏斗
（2）3Cu +8H
+ + 2NO 3 = 3Cu
2+ + 2NO +4H2O
催化剂
（3） 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O
Δ
（4） ①. NH3 ②. 控制气体流速
（6） 无法吸收 NO、易发生倒吸
17、（1）粉碎含.硅废石、增大盐酸浓度等 高温（2） ① SiO2 + 2C Si + 2CO ②. SiC （3） ①. 低 ②. H2和 HCl
（4） ①. CO2 蒸发结晶，在通入氯化氢的气流中加热蒸干
18、①、极性
②、H2NCOONH4（s） 2NH3（g）+CO2(g) H = +159.5kJ/mol
③、2b mol/(L·min) 1000c%
④、B C
⑤、B
19（1）取代反应 碳碳双键、羟基
（2）CH3CH (OH)CH3
浓硫酸
（3）CH2=CHCH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH=CH2+H2O
（4）CH3CH (CH3)CHO
一定条件
（5）nCH2=CHCH3
{#{QQABaQQAogAAQBAAAQgCQQUSCgGQkBCACAoOBBAMoAAAgQFABCA=}#}鄂西南三校高二年级九月联考
化学试卷
本试题卷共 7页，19题。全卷满分 100分。考
试用时 75分钟
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将考
号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、
草稿纸上无效。
3．非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答
题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Mg～24 S～32 Fe～56 Cu～64
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是
A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色试验
B． “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应
C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2．化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A． 包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质
D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃
3．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124g P4 中所含 P-P 键数目为 4NA
B．1.0L 0.1mol/L Na2CO3溶液中所含 CO2 -3的数目为 0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
D．18g D2O中含有的中子数为 10NA
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4. 在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是
A．含有 0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO -3
B．室温下,水电离出的 c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+ 、Ba2+、Cl- 、NO -3
C．能和铝反应产生氢气的溶液中：K+ 、MnO -、Cl-4 、SO2 -4
K
D w 13．室温下， 10 + 3+c(OH) 的溶液中：Na 、Fe 、NO
-
3、SO2 -4
5. 关于室温下 pH=11的 NH3·H2O溶液，下列说法不．正．确．的是
A. 溶液中 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L
B. 由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-11 mol/L
C. 加水稀释 100倍后，一水合氨的电离程度增大
D. 加入等体积 pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性
6．抗坏血酸（即维生素 C）参与机体复杂的代谢过程，能促进生长并增强对疾病的抵抗力，
其结构简式如图，下列有关维生素 C分子说法正确的是
A.分子式为 C6H7O6
B.维生素 C能发生加成、加聚、酯化、氧化、水解等反应
C.1mol维生素 C最多消耗 6mol Na
D.维生素 C在足量的氧气中完全燃烧生成 CO2与 H2O的物质的量之比为 6：5
7. 某温度下,在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH>0,已知 H2(g)和
CO2(g)的初始浓度均为 0.01mol·L-1，测得 H2的平衡转化率为 60%，下列说法不正确的是()
A. CO2的平衡转化率为 60%
B. 升高温度平衡常数 K增大
C. 该温度下反应的平衡常数 K=2.25
D. 若初始 H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为 0.01mol·L-1，则反应逆向进行
8.无水三氯化铬是常用的催化剂,易潮解,易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装
置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：
高温
Cr2O3 s 3CCl4 s 2CrCl3 s 3COCl2 g 。已知光气 COCl2有毒,遇水发生水解。
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关于此实验说法错误的是
A. G中可盛装 NaOH溶液进行尾气处理
B. 实验过程中若 D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C. E为产品收集装置，F装置可防止 E中产品潮解
D. A中试剂为 NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最
低负化合价之和为 2，Z的原子序数为 X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。
下列说法正确的是
A. 四种元素中 X的非金属性最强 B. 元素 Z的氧化物对应的水化物为强酸
C. 简单离子半径：Z>X>W>Y D. Y2X2中存在离子键，不含共价键
10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其
部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B. a→b→c→d→e 的转化均能一步实现
C. c、d 和 i、j 均属于酸性氧化物
D. f 与 1 可以是同一种物质
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 出现白色沉淀 酸性：HCO 3 > Al OH 3
向酸性KMnO4溶液中滴入适量的 FeCl2 KMnO4溶液紫 Fe2+能被酸性高锰酸钾
B
溶液 色褪去 溶液氧化
C 用玻璃棒蘸取 X溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 X 溶液中一定含有Na
D 向含有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性
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12. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述
正确的是
A. 甲中锌片是负极，发生还原反应
B. 甲中溶液内的硫酸根离子向铜片移动
C. 乙中铜片表面有气泡产生
D. 初始产生气泡的速率：甲>乙
13. 酚酞为指示剂，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴
定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是
A. 溶液中水的电离程度大小关系：a处＞b处
B. CH3COOH的电离常数 KA≈5.0×10-6
C. 溶液从粉红色变为无色,且半分钟不褪色,表示已达滴定终点
D. pH=a时，溶液中 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
14. 海水中溴元素以Br 形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2
B. 步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点
C. 步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：1
D. 步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度
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15. H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，
常温下某浓度的 H2C2O4溶液中各型体分布系数随 pH的变化如图所示，据此分析，下列说
法不正确的是
A. 曲线 a代表 H2C2O4，曲线 b代表 C2O2 -4
B. 常温下 0.1mol/L的 Na2C2O4溶液显酸性
C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数 Ka2=10-4.30
c H2C2O4
D. pH从 1.30至 4.30时， c C O2- 先增大后减小2 4
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
16. （14分）氮的氧化物 是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 (NO和
NO2的混合物，假设不含 N2O4)，常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理 ，处理后的物质无毒无害。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和
固定装置已省略)：
（1）写出装稀硝酸的仪器的名称：___________。
（2）装置 B中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置 E中发生反应的化学方程式为___________。
（4）反应开始时，应先通___________(填“NO”或“NH3”)；装置 C的作用是___________。
（5）请指出 F装置存在的两个缺陷①___________②___________。
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17. （14分）以某含硅废石(含 SiO278%，Al2O313%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工
艺回收 Si、Al、Mg。
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是___________。
（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：___________，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧
渣中除 Si、C还可能存在的物质是___________。
（3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点___________(“高”或“低”)，路径中可循环使用
的物质是___________。
（4）试剂 a最好选___________，请简单写出由氯化镁溶液制取无水氯化镁的操作方法
___________。
18、（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对
氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：
回答下列问题：
(1)CO2分子中含有_______键(填“极性”或“非极性”)写出二氧化碳的电子式____________。
(2)写出H2NCOONH4 分解生成NH3 与CO2 气体的热化学方程式： 。
(3)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H2NCOONH4，实验测得 CO2 物质的量
变化如下表所示：
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t/min 0 1 2 3 4
n/mol 0 a b c c
从反应开始到2min，用NH3 的浓度变化表示的化学反应速率为 ；平
衡后，H2NCOONH4 的转化率为 。
(4)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A.NH3 的浓度不再改变 B.
C.容器体积不再改变 D.容器内密度不再改变
(5)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是 。
A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
B.增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D.反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正仍等于 v 逆
19、（13分）丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制
备有机物 G的合成路线，回答下列有关问题：
（1）反应①的化学反应类型为 ；C 中官能团的名称为 。
（2）反应③除了生成 D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为 。
（3）写出反应⑥的化学方程式： ；
其中，浓硫酸在该反应中的作用是： 。
（4）有机物 J 含有醛基，相对分子质量比 C大 14，且分子中含有两个甲基，写出 J的结
构简式 。
（5）请写出物质 A制备高分子材料的方程式 。
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