大通县朔山中学2023~2024学年度第一学期第一次阶段检测
高二化学
考生注意：
1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
1.下列说法中正确的是
A.伴有能量变化的过程都是化学变化
B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2.如图，下列对于A→C反应的相关叙述正确的是
A.该反应△H>0
B.图中B属于反应过渡态，不稳定
C.形成化学键释放的总能量小于断裂化学吸收的总能量
D.使用催化剂可改变△H的值
反应过径
3.下列有关燃烧热的物质转化正确的是
A.C(s)-CO(g)
B.H2(g)→H2O(g)
C.S(s)→SO3(g）
D.CO(g)→CO2(g)
【高二第一次阶段检测·化学第1页（共6页）】
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4.在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了6.4ol,在
此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.8mol·L1·min1,则时间t是
A.2 min
B.3 min
C.4 min
D.6 min
5.下列反应属于吸热反应的是
A.8A1+3FeO,高温9Fe十4Al,O
B.Ba(OH),.8H2O+2NH CI=BaCl2+2NH2+10H2 O
C.HC1+NaOH =NaCl++H2O
D.Mg+H,SO=MgSO+H2
6.对于可逆反应A(g)一B(g)十C(g),下列说法正确的是
A.在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B.动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C.只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D.平衡常数K的值与反应物浓度相关
7.下列选项不会对反应热效应产生影响的是
A.反应物的物质的量
B.反应物的状态
C.生成物的状态
D.化学反应的催化剂
8.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如1，l1s
图所示。下列因素不会影响反应速率的是
A.盐酸的浓度
B.镁带的表面积
0
时问/s
C.溶液的温度
D.C1的浓度
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参考答案、提示及评分细则
1.C氢氧化钠溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热
放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应
需要吸收热量，则△H>0,C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计
量数成正比，D项错误。
2.B该反应为放热反应，△H<0,A项错误；B为反应过渡态，能量高，不稳定，会自发向生成物C转化，B项正
确；该反应为放热反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学吸收的总能量，C项错误；催化剂只能改变反
应的活化能，不能改变反应的焓变，D项错误。
3.D燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(s)的燃烧产物为CO2(g),A项错误：H(g)的燃烧产物
为HOI),B项错误：硫元素变为SO2(g),C项错误；CO(g)燃烧生成CO(g),D项正确。
4,B根据方程式N,+3H一2NH可知3(NH)=2E(H),即3X64=2X0.8,解得1=3min,B项
正确。
5.B铝热反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸反应，均为放热反应，氢氧化钡晶体与NHC1固体混合，发生吸
热反应，B项符合题意。
6.A当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们
的反应速率相等，且系统的各种宏观性质（如浓度、压强）都不再随时间发生变化，A项正确；在平衡状态下，
正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B项错误；反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压
强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C项错误；平衡常数K的值只与温度有关，D项
错误。
7.D反应热效应与化学计量数成正比，A项不符合题意；反应物、生成物的状态影响反应热效应，B、C两项不
符合题意；催化剂能改变反应活化能，不能改变反应热效应，D项符合题意。
8.D锌和盐酸反应的实质：Zn十2H一一Zn+十H个，影响反应速率的因素有：镁带的表面积.H+的浓度及
反应体系的温度；C1没有参加离子反应，对反应速率没有影响，D项符合题意。
9.C其他条件不变，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，K值减小，A项错误；达到化学平衡时，不同物
质表示的正、逆反应速率之比与化学计量数之比相同，(A)：(B)=1：2,B项错误；升温，正、逆反应速率
均增大，C项正确：加入催化剂不会影响反应物的平衡转化率，D项错误。
10.A已知存在HO(1)一HO(g)△H,且△H>0,由盖斯定律可知△H1一(2△H2十2△H)=2△H,可得
△H1一2△H2一2△H>0,A项正确。
11.BX(g)→Y(g)的焓变为E一E十E:一E4十△H,A项错误；图中所示反应历程中：E>E2,△H>0,E≥
E:,故各步反应均为吸热过程，B项正确：该反应E(生成物)>E(反应物)，故为吸热反应，C项错误；无论是
放热还是吸热反应，都不一定需要加热，D项错误。
12.B当反应前后气体计量数之和相等时，增大压强，反应混合物的浓度增大，正、逆反应速率均增大，但平衡
不移动，A、C、D三项均错误；平衡常数改变，化学平衡一定发生移动，B项正确。
13.BCH的燃烧热是指1 mol CH与O2反应生成CO2(g)与HO(1)时所释放的热量，所以可知A.C项的热
化学方程式的△H无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确：该反应为放热反应，其△<0，D项错误。
【高二第一次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】
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高二化学答题卡
条形码粘贴处
淮考证号
1.答题前，考生先将自己的学校，班级、姓名、准考证号填写清楚
[0][0][0][0][0][0][0][0][0
[1[1][1][1][1][1][1]
必
[1][1]
2选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标
[2][2][2][2][2][2][2]
[2][2]
意
号；非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在
[3][3][3][3][3][3][3]
[3]
事
各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷
[4][4][4][4][4][4][4][4]
4
[5]
[5][5]
5到
[
项
上答题无效。
[6]
[
[6]
6
[6
[6]
3.保持卡面清洁，不折登、不破损
[7]
[
[7]
[7]
81
「81
[8
[8
填涂
正确填涂：一
缺考
[91
91[91[91[91[9j91[91
[9]
范例
错误填涂：的
XCp
标记
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 CA][B][C][O]
6 [A]CB]CC]CD]
11 [A][B]CC]CD]
2CA][B][C][D]
7 [A]CB]CC]CD]
12[A][B][C]CD]
3 CA][B][C][D]
8 [A][B]CC]CD]
13 [A][B]CC]CD]
4 CA][B][C][D]
9 [A][B]CC]CD]
14 [A][B]CC]CD]
5 CA][B][C][O]
10 CA]CB]CC]CD]
15[A][B]CC]D]
非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）
16.(14分)
数
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
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请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
17.(13分)
(1)
(2①
②
③
18.(15分)
(1)
(2)
3)
(4)
(5)
(6)
19.(13分)
(1)
(2)
3)
(4)
(5
#2.0
B1.50
/(mol.L-)
C
1.00
1.0
A
0.50
5
10
0
510时间/min
Ⅲ
W
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
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