宁夏银川市贺兰县2023-2024学年高二上学期第一阶段考试化学试卷（含解析）

贺兰县2023-2024学年高二上学期第一阶段考试
化学试卷
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32
一、选择题（本题共24小题，每小题2分；第23小题为双选，选不全得1分、选错不得分，选对得2分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C．高压更有利于合成氨
D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
2．下列说法正确的是（ ）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
B．活化能的大小决定了该反应的焓变大小
C．活化能接近零的反应，反应瞬间完成，温度对其反应速率的影响很小
D．升高温度和增大压强(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
3．反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是放热反应 B．断开中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．一定是吸热反应
4．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③
稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡
a b c
A．
B．生成的水越多，中和反应的反应热越小
C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
5．已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为（ ）
A． B． C． D．
6．下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是（ ）
A．越小，就越稳定
B．
C．按照、、的顺序，依次增大
D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1 ；②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2 ；
③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3 ； 2S(g)═S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H4＝(△H1+△H2﹣3△H3) B．△H4＝(3△H3﹣△H1﹣△H2)
C．△H4＝(△H1+△H2﹣2△H3) D．△H4＝(△H1﹣△H2﹣3△H3)
8．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
9．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂后C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡右移
C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D．化学方程式中n>e+f
10．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，=E-Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，反应速率加快，活化能不变
11．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值（ ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
12．下列热化学反应方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A． C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol （燃烧热）
B． NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol （中和热）
C． S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol （反应热）
D． 2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热）
13．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法正确的是
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液 溶液 稀硫酸 固体
① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min
② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min
③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min
A．反应原理为
B．实验①和③探究固体对反应速率的影响
C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，
14．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为（ ）
A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1
15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量
B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的
C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应
D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
16．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是（ ）
A．之间，M的平均反应速率为
B．降低温度，M的体积分数增大
C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D．反应方程式中
17．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
18．某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：
①M+NX+W②M+NY+W
反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～30min，消耗M的平均速率为0.01mol L-1 min-1
B．体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．充分反应后，X的选择性（消耗的M中生成X的百分比）为62.5%
19．温度为T时，向恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是（ ）
A．温度为T时平衡常数
B．保持其他条件不变，升高温度再次平衡时
C．后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前v(正)D．相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于80%
20．反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2
B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
21．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
22．利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后的体积分数变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
（注：X表示压强/Pa;Y表示温度/℃）
A．该反应ΔH＜0
B．图中压强的大小关系是aC．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大
D．恒温恒容时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变
n/mol t/min
0 1.20 0.60
5 0.80
10 0.20
23．（双选）600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～5min用表示的平均反应速率为
B．该反应在5min后才达到平衡
C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．的平衡转化率为66.7%
24．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*
D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞0
二、填空题（共4个大题，每空2分，共52分）
25．已知反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示 。E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应 。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变 。
26．高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：
(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内压强保持不变
B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2
C．气体的密度保持不变
D．气体的平均相对分子质量保持不变
(2)0~2min内，用CO表示的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
(3)2~3min内，该反应的平衡常数K= 。
(4)3min末改变的条件是 ，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp= MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。
(5)5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为 (填标号)。
27．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：
①已知100℃，压强为P1时，达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中的P1 P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，压强为P1时平衡常数为 。
④保持反应体系100℃，压强为P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向 移动(填“向左”“向右或“不”)。
(2)在一定条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①该反应的△H 0(填“＜”、“＞”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CH3OH(g)从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入一定量的H2
28．高温条件下，H2S可以发生热解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0。
(1)在某温度下，将1mol H2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是
a.体系的压强 b.混合气体的质量 c.容器的体积
d.混合气体的平均摩尔质量 e.混合气体中H2S的体积分数
(2)在某温度T1℃、100KPa下，将1molH2S气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，H2S的平衡转化率为 ，若达平衡时容器的体积为2L，则该温度下该反应的平衡常数为 。
(3)在某温度T2℃、100KPa下，将1molH2S气体和n molAr(n分别等于0、1、2、3、4)同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化(已知1.7秒时均已达到平衡)如图所示：

①图中n=4对应的曲线为 ，判断的依据是
②通过与(2)中数据的对比，可判断出T1 T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
(4)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是 。
②T1 T2 （填“>”“<”或“=”）。
试卷第2页，共11页
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C B C B A A C D D C C C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D D D B D C B B C BD C
25.（12分，每空 2 分）
(1)吸热 (2)1molSO3(g)所具有的能量 反应的正反应的活化能 无
(3)-198kJ/mol (4)-42.5kJ/mol
26. （12分，每空 2 分）
(1)ACD (2)0.5 (3) 2/ 7 (4)减压或升温 0.8 (5)b
27. （14分，每空 2 分）
(1)0.03mol·L-1·min-1 增大 ＜ 0.0225 左 (2) ＜ BD
28. （14分，每空 2 分）
(1) cde (2)50% 0.125 (3) ①e ②> (4) ①c ②<
详解详析
1．D
【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使H2O+Cl2H+ + Cl-+HClO逆向移动，抑制氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，选项A不符合题意；
B．加压使2NO2(g)N2O4 (g)正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意；
C．增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合题意；
D．将盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意；
2．C
【详解】A. 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，A错误；
B. 压强是通过改变单位体积内活化分子数目来改变化学反应速率，温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率，B错误；
C. 活化能接近于零的反应，所有分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，所以温度对其反应速率影响就不大，C正确；
D. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，而能量大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D错误；
3．B
【详解】A．该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；
B．断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。
4．C
【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；
B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误；
C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；
D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；
5．B
【详解】化学键的键能与反应热的关系为：=反应物的键能-生成物的键能，设断裂键需要吸收的能量为x kJ，则有，解得x=945.6，故选B。
6．A
【详解】A．越小，放热越多，HX能量越低，就越稳定，故A正确；
B．根据盖斯定律，，故B错误；
C．原子半径越小，键能越大，按照、、的顺序，依次减小，故C错误；
D．过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误；
7．A
【详解】根据盖斯定律可知，①×+②×-2×③，可得目标方程式2S(g)=S2(g)，则△H4=△H1+△H2-2△H3，△H4＝(△H1+△H2﹣3△H3)，故A正确；
8．C
【分析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol L-1 min-1 ，物质都转化成A，据此分析。
【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则①v (A) = 0.45mol L-1 min-1 ②v (A) = 36 mol L-1 min-1
③v (A) = 48 mol L-1 min-1 ④v (A) = 20 mol L-1 min-1
所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。
9．D
【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂，不能改变，A错误；
B．如图，温度越高，越小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误；
C．A是固体，增大A的量，不影响平衡，C错误；
D．根据图示信息，增大压强，增大，平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，所以，D对；
10．D
【详解】A．图中为逆反应的活化能，Ea为正反应的活化能，A错误；
B．由图可知，反应物具有的能量较大，则反应为放热反应，，B错误；
C．活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C错误；
D．温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，活化能不变，D正确；
11．C
【详解】根据题意，，K只与温度有关，温度不变，则K不变，故选C。
12．C
【详解】C．热化学方程式符合反应的物质及能量变化，C正确；
13．C
【详解】A．反应原理为，A错误；
B．探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误；
C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确；
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误；
14．D
【详解】已知25℃、101kPa下，水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，设H2O(l)=H2O(g) H=+44.01kJ/mol为式I，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.66kJ/mol为式II，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.29kJ/mol为式III，根据盖斯定律2III-II+2I得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的 H=2×131.29kJ/mol-571.66kJ/mol+2×44.01kJ/mol =-221.06kJ/mol，15．D
【详解】A．将盐酸换用浓度稍高的盐酸，可加快反应速率，但铝片质量一定，反应放热不变，故A错误；
B．温度下降的主要原因是由于氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故B错误；
C．铝热反应是放热反应，故C错误；
D．测定中和反应的反应热时，酸碱中和的最高温度为恰好完全反应时的温度，则测定酸碱中和的热效应时需要读取混合溶液的最高温度，故D正确；
16．D
【分析】平衡时测得M的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度变为0.25mol/L，而再达平衡时，测得M的浓度降低为0.3mol/L, 由此可知容器容积增大，压强减小，平衡逆向移动了。
【详解】A．10~20s之间，M的平均反应速率为=0.005 mol/(L·s)，选项A错误；
B．反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，选项B错误；
C．平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，选项C错误；
D．由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故x+y>z，选项D正确；
17．B
【详解】A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02 mol/L，c(SO3)=0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T218．D
【详解】A．根据图示可知，0—30min时间段内，有如下关系，， ，v(M)==310—3mol/Lmin，故A错误；
B．相同时间内，X和Y的浓度之比等于两者的平均反应速率之比，因Y和Z分别是反应①和反应②的产物，故两者的浓度之比为定值，则其浓度为定值时保持不变，不能作为平衡的依据，故B错误；
C．根据上述分析，相同条件下，反应①产生的X比反应②产生的Y多，反应①的反应速率大于反应②的反应速率，则反应①的活化能小，活化能越大，反应速率越慢，故C错误；
D．前30min内M转化为X的转化率为=62.5%，反应中M转化为X、Y的比例不变，故如果反应能进行到底，反应结束，有62.5%的M转化为X，故D正确；
19．C
【详解】A．平衡时平衡常数为，故A错误；
B．平衡时c(PCl3)＝0.20mol÷2L=0.10mol·L 1，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，c(PCl3)增加，即，故B错误；
C．平衡时平衡常数为，相同温度下，起始时向容器中充入0.8molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时浓度商，向逆反应方向进行，则反应达到平衡前v(正)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，等效为起始加入2.0molPCl5，可以理解为先用两个相同大小的容器每个容器装1molPCl5，达到平衡时，每个容器中有0.2molPCl3，总共有0.4molPCl3，则消耗1.6molPCl3，PCl3的转化率，将两个容器压缩到一个容器中，压强增大，平衡向逆反应方向移动，消耗PCl3物质的量大于1.6mol，则转化率大于80%，故D错误。
20．B
【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X21．B
【详解】A．①N2O(g) + Pt2O+(s) = N2(g) + Pt2O2+(s) ΔH1；② CO(g) + Pt2O2+(s) = CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确；
D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。
22．C
【解析】该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，随着Y值的增加，的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则Y表示温度；
随着X值的增加，体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则X表示压强。
【详解】反应的，低温有利于的生成，该反应为气体总物质的量减小的反应，高压有利于的生成，即高压低温有利于平衡正向移动，C错误；
设的转化率为x，由题意建立如下三段式：，由平衡时的体积分数为，可得，即。
23．BD
【分析】5 min时，CO减少1.20mol-0.80mol=0.40mol，H2O也减少0.40mol，0.60mol-0.40mol=0.20mol，说明5min时已经达到平衡。
【详解】A．0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为=0.04mol·L 1·min 1，故A错误；
B．由分析可知，该反应在 5 min 时已经达到平衡，故B正确；
C．600℃时，原平衡常数为=1，温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；
D．由以上分析，达到平衡时H2O消耗0.4mol，转化率为，故D正确；
24．C
【详解】A．CH3O*中共价键为3个C—H键和1个C—O键，CH2O*中共价键为2个C—H键和1个C—O键，则②中由CH3O*→CH2O*包含C—H键的断裂过程，A项正确；
B．反应物的活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，①的活化能为100kJ/mol，②的活化能为70 kJ/mol，③的活化能为50 kJ/mol，④的活化能为60kJ/mol，则③发生的反应活化能最小，B项正确；
C．活化能越大，反应速率越慢，制约反应速率的为慢反应，由图示可知，①的活化能为100kJ/mol，②的活化能为70 kJ/mol，③的活化能为50 kJ/mol，④的活化能为60kJ/mol，①的活化能最大，发生的反应为CH3OH*→CH3O*+H*，C项错误；
D．甲醇的相对能量为-40 kJ/mol，CO(g)+2H2(g)的相对能量为50 kJ/mol，整个过程中吸收能量，由图示可知整个历程为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞0，D项正确；
25．(1)吸热(2) 1molSO3(g)所具有的能量 反应的正反应的活化能 无
(3)-198 kJ/mol(4)-42.5kJ/mol
【详解】（1）由图可知，中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则反应为吸热反应；
（2）图中C点表示1molSO3(g)所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
（3）由图可知，① =-99.0kJ/mol，①×2得反应： =2×(-99.0kJ/mol)=-198 kJ/mol；
（4）① =-99.0kJ/mol②
①-②得反应： 。
26．(1)ACD(2)0.5(3)(4) 减压或升温 0.8(5)b
【详解】（1）A．容器容积不变，随反应进行反应后气体总物质的量增大，则容器内压强增大，则容器内压强保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；
B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；
C．容器容积不变，随反应进行反应后气体总质量增大，则气体密度增大，则气体的密度保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故C正确；
D．容器中只有两种气体，随反应进行，气体的平均相对分子质量越接近CO的相对分子质量，则气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选ACD。
（2）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为。
（3）由图可知，起始CO2物质的量为8mol，2min时反应达到平衡，CO的物质的量为2mol，则消耗CO2物质的量为1mol，平衡时，CO2物质的量为7mol，CO2物质的量浓度为mol/L，CO2物质的量浓度为1mol/L，该反应的平衡常数.
（4）3min末，改变条件，CO物质的量继续增大，CO2物质的量继续减小，即平衡正向移动，该反应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应，则改变的条件是减压或升温。再次达到平衡时，CO2物质的量为6mol，CO物质的量为4mol，容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数MPa。
（5）5min时再充入一定量的CO，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增多，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为b。
27．(1) 0.03 mol·L-1·min-1 增大 ＜ 0.0225 左(2) ＜ BD
【详解】（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率为0.5，则可建立如下三段式：
①已知100℃，压强为P1时，达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为=0.03 mol·L-1·min-1。
②从图中可以看出，升高温度，CH4的转化率增大，则正反应为吸热反应，在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大。
③从图中可以看出，温度相同，P1时CH4的转化率比P2时大，而反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以P1＜P2，在100℃，压强为P1时平衡常数为=0.0225。
④保持反应体系100℃，压强为P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，此时浓度商QC==0.04＞0.0225，所以化学平衡将向左移动。答案为：0.03 mol·L-1·min-1；增大；＜；0.0225；左；
（2）①因为ΔS＜0，所以该反应的△H＜0。
②A．升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，A不符合题意；
B．将CH3OH(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，CO的转化率增大，B符合题意；
C．充入He，使体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，CO的转化率不变，C不符合题意；
D．再充入一定量的H2，则平衡正向移动，CO的转化率增大，D符合题意；
故选BD。答案为：＜；BD。
【点睛】对于一个可逆反应，平衡常数只受温度变化的影响，不受压强、浓度变化的影响。
28．(1)cde(2) 50% 0.125(3) e >(4)c <
【详解】（1）a．该体系为恒压体系，不管是否达到平衡该体系的压强都恒定不变，a不能说明反应已经达到平衡；b．该体系的生成物和反应物都是气体，不管是否达到平衡该体系中混合气体的质量都保持恒定，b不能说明反应已经达到平衡；c．该反应中气体反应物的系数之和小于气体生成物的系数之和，未达到平衡则体系中气体分子数不确定，则容器的体积会变化，达到平衡则容器的体积保持不变，c能说明反应已经达到平衡；
d．体系内的混合气体的总质量确定，未达到平衡则气体总分子数目不恒定，因此混合气体的平均摩尔质量也会变化，达到平衡则混合气体的平均摩尔质量保持不变，d能说明反应已经达到平衡；
e．混合气体中H2S的体积分数和反应程度有关，达到平衡则混合气体中H2S的体积分数恒定，e能说明反应已经达到平衡。
（2）平衡时混合气体中H2S和H2的分压相等，说明平衡时有n(H2S)=n(H2)，则设xmolH2S转化为了生成物，则有1-x=x，解得x=0.5，则H2S的平衡转化率为。若达平衡时容器的体积为2L，则根据题意，平衡时c(H2S)=0.25mol/L，c(H2)=0.25mol/L，c(S2)=0.125mol/L，则Kmol/L。
（3）①该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中气体的系数，减压平衡正移，H2S的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S的转化率越大，因此n=4时H2S的转化率最大，应对应曲线e。
②该反应是吸热反应，升高温度则平衡正移，H2S的转化率则更高，当温度为T1时，H2S的转化率为50%，当温度为T2时，H2S的转化率(n=0)小于50%，则T1＞T2。
（4）①由(1)知该反应为放热反应，CO和NO的比例相同时，升高温度，平衡逆向移动，N2的体积分数减小，且NO转化率减小，故T1＜T2，且NO转化率：c＞d，温度相同时，增大，相当于保持NO的浓度不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率增大，即对应的NO转化率：c＞b＞a，故图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是c，故答案为：c；②由“先拐先平数值大”知
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