4.2.1 含硫物质之间的转化 课件(共34张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

(共34张PPT)
新苏教版 含硫物质之间的转化
课程目标
1.了解硫单质的性质及应用。
2．理解不同价态硫元素间的转化。
3．学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。

图说考点
[新知预习]
一、硫的化学性质
(3)与浓H2SO4反应_____________________________________
Fe＋SFeS
H2＋SH2S
S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
二、含硫化合物的相互转化
1．通过　　　　反应可以实现不同价态含硫物质之间的转化。
2．通过非氧化还原反应可以实现相同价态含硫物质之间的转化。
氧化还原
3．写出上述转化反应的方程式：
①_______________________________________________________；
②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
③_______________________________________________________；
④_______________________________________________________；
⑤Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
⑥SO2＋H2O H2SO3；
⑦_______________________________________________________；
⑧2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；
⑨_______________________________________________________；
⑩S＋O2SO2
________________________________________________________。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
SO3＋H2O===H2SO4
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
S＋Hg===HgS
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。(　　)
(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。(　　)
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。(　　)
(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。(　　)
(5)SO2还原性很强，极易与O2反应。(　　)
(6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。(　　)
×
×
√
×
×
√
2．下列说法中，不正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体
B．硫在自然界中仅以化合态存在
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案：B
解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
3．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是(　　)
A．H2S B．SO2
C．SO3 D．H2SO4
答案：B
解析：SO2中S的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)
①NaOH　 ②氯气　 ③空气　
④氢硫酸　 ⑤Na2SO3　 ⑥Na2CO3
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
C．② D．①②③④⑤⑥
答案：D
解析：SO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
③
④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。
5．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。
(1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。
___________________________________________________________。
(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
___________________________________________________________。
(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
___________________________________________________________。
(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
___________________________________________________________。
Hg＋S===HgS
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
提升点1　硫及含硫化合物的相互转化
例1 硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素，则A、B、C、D、E依次是(　　)
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
S不能直接燃烧生成SO3。
【答案】　B
【解析】　硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化为H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。B项正确。
[提升1]　已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)
试回答：
(1)写出物质的化学式：A　　　　，E　　　　。
(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：
B＋C―→A______________________，
________________________________。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式______________________。
S
SO3
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解析：由A＋H2―→B，A＋O2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B＋C―→A，则A为硫，进一步推知B为H2S、C为SO2，D为FeS，E为SO3、F为H2SO4。
关键能力
不同价态硫元素之间的转化规律
1．升降转化规律
硫的常见化合价有－2、0、＋4、＋6，在不太强的氧化剂或不太强的还原剂作用下，硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的价态值。例如－2价的硫通常的氧化产物是零价的硫(单质)。
2．互不换位规律
(1) 与 之间发生氧化还原反应时，只能变成中间价态，不可能变成互换位置。
例如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O。
(2)硫元素相邻价态的微粒之间一般不发生氧化还原反应。
例如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
3．跳位转化规律
遇到很强的氧化剂时，低价态的硫可能被氧化到比邻位更高的价态，称为“跳位”。
提升点2　和的检验
例2 已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中(　　)
A.一定含有 　 B．一定含有和
C．一定含有 D．可能无和
极易被氧化为。
【答案】　D
【解析】　白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2＋所引起而生成的BaSO4，也可能是Cl－所引起而生成的AgCl沉淀。
答案：甲：不严密，不能排除Ag＋的干扰。乙：严密，加稀盐酸无沉淀排除Ag＋、、的影响。丙：不严密，HNO3具有强氧化性，能把氧化成，所以不能排除的干扰。
解析：Ag＋、、等对的检验存在干扰。方案甲，试液中如果含Ag＋，现象相同；方案乙，试液中先加稀盐酸排除了Ag＋、、等的干扰；方案丙，试液中若有会被HNO3氧化为，干扰对原溶液中的检验。
关键能力
、检验时的注意事项
1．检验时，注意：
(1)防止Ag＋的干扰：
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)防止、干扰：
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中，因此检验时，必然用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。
2．的检验：
加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为＋Ba2＋===BaSO3↓，
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
1.下列说法中不正确的是(　　)
A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案：D
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。
2．下列关于硫及化合物的叙述正确的是(　　)
A．SO2、SO3常温下均为易溶于水的气体
B．可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3杂质
C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化铜
答案：B
解析：常温下SO3不是气体，A错误；饱和NaHSO3可与SO3反应并产生SO2，且SO2不与NaHSO3反应，B正确；硫与某些非金属反应时硫显还原性。硫与铜化合只能生成硫化亚铜，按2Cu＋SCu2S计算恰好生成8.0 g Cu2S。
3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)
①CuS　 ②FeS　 ③Al2S3　 ④Fe2S3　
⑤Cu2S ⑥FeCl2　 ⑦CS2　 ⑧H2S
A．②⑤⑧　　　 B．①④⑥
C．③④⑦ D．④⑥⑦
答案：B
解析：
4．部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.b微溶于酒精，易溶于CS2
B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀
C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液
D．在一定条件下，可实现a→b→c的转化
答案：C
5．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　)
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，d表现氧化性
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
答案：C
解析：盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使酸性KMnO4溶液褪色，d为SO2，则盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3。盐a溶液与足量Cl2反应后所得溶液中含，加入BaCl2溶液得到沉淀c，故c为BaSO4。由分析可知，A、B正确；d为SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，C错误；当盐a为Na2S2O3时，反应②为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，D正确。
6．在通常情况下，A为固体单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：
(1)写出A、C、E的化学式：
A　　　　，C　　　　，E　　　　　。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C：________________________________；
②C―→D：___________________。
(3)室温时，B与E的浓溶液　　　　(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为
_______________________________(若不能反应，此空可不填)。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：
___________________________________________________________。
S
SO2
H2SO4
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
能
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
解析：因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由A→C→D→E知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，且A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸，与H2S发生氧化还原反应，可生成单质S和SO2。H2O2有强氧化性，能把＋4价的硫(SO2)氧化为＋6价的硫(H2SO4)，再按要求写出相关化学方程式即可。
7．“价—类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价—类”二维图，回答下列问题：
(1)A的化学式为　　　　。
(2)SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，体现了A的　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)①将SO2通入品红溶液，观察到的现象为　　　　　　，体现了SO2的　　　　性。
②将SO2通入新制氯水中，主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式：
_________________________________，反应中消耗了64 g铜，则转移　　　　 mol电子。
H2S
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
还原性
品红溶液褪色
漂白
SO2+Cl2+2H2O===＋2Cl－＋4H＋
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2
练后感悟
氧化还原反应中硫元素价态变化规律
(1)－2价是硫元素的最低价态，含有该价态硫元素的物质有还原性；0、＋4价处于中间价态，含有该价态硫元素的物质既有氧化性，又有还原性；＋6价是硫元素的最高价态，含有该价态硫元素的物质有氧化性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：
(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如条件发生改变时：
(4)硫元素相邻价态的物质不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
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