2023-2024学年北京市高三（上）入学定位化学试卷（含解析）

2023-2024学年北京市高三（上）入学定位化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.下列材料的主要成分属于有机化合物的是( )
A. 北京冬奥工作入员服装的发热材料石墨烯
B. 长征五号的整流罩前锥段材料聚甲基丙烯酰亚胺
C. 港珠澳大桥锚具材料特殊工艺的低碳钢
D. 我国自主研发的芯片的材料硅
2.下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是( )
A. 明矾易水解，可用作净水剂 B. 易溶于水，可用作制冷剂
C. 具有还原性，可用来漂白纸浆 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
3.下列说法正确的是( )
A. 利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖
B. 油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸
C. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性
D. 核苷酸聚合成是缩聚反应
4.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为的氮原子为
B. 由和形成的过程为
C. 的结构式为
D. 的结构示意图为
5.稀溶液中，单位体积内溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点越高。下列浓度均为的溶液的沸点由高到低依次是 ( )
蔗糖溶液
溶液
溶液
醋酸溶液
A. B. C. D.
6.下列反应的原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下，测得氯化铵溶液：
B. 用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，二元弱酸：
7.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ( )
选项 中的物质 中的物质 预测装置中现象
紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色
蒸馏水 气体变为无色
溶液 产生白色沉淀
溶液 产生白色沉淀
A. B. C. D.
8.已知与位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 在元素周期表中位于第五周期Ⅴ族 B. 第一电离能：
C. 酸性： D. 沸点：
9.有关下列晶体的说法正确的是( )
A. 某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B. 含共价键，因此冰是共价晶体
C. 一种化合物只能形成一种晶体结构
D. 如图所示晶胞对应的化学式为
10.化合物是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物、和的说法不正确的是( )
A. 中含有手性碳原子
B. 与互为同系物
C. 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D. 最多可消耗
11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
根据上述反应，下列说法正确的是( )
A. 反应中的能量变化如图所示
B. 转变成的过程一定要吸收能量
C. 充分燃烧放出的热量为
D. 可推知
12.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：。其电池结构如图所示，图是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是 ( )
A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B. 充电时，移向膜
C. 放电时，正极反应为
D. 合成有机高聚物的单体可能仅为
13.已知邻苯二甲酸的，。常温下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 点的混合溶液中：
B. 点的混合溶液中：
C. 点的混合溶液中：
D. 从点到点水的电离程度逐渐先增大后减小
14.测定溶液中乙二醛含少量硝酸含量的方法为：
取待测溶液于锥形瓶中，加入滴酚酞溶液，用浓度为溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
向所得溶液加入过量溶液，充分反应，使乙二醛反应生成。
用硫酸滴定中溶液至终点，消耗硫酸体积为。
下列说法不正确的是( )
A. 根据结构分析，酸性
B. 乙二醛反应生成属于氧化还原反应
C. 待测溶液中乙二醛浓度为
D. 若不进行步骤，测得溶液中乙二醛浓度偏低
二、简答题（本大题共4小题，共45.0分）
15.硼的化合物有重要应用。
写出基态的电子排布式 ______ 。
硼酸的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：，时。
将“”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为 ______ 。
中，原子的杂化轨道类型为 ______ ；其中一条键是配位键，电子对由 ______ 原子提供。
硼砂在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的和，该溶液在一定温度下具有固定的，可作为校准计的标准溶液。计算常温下硼砂溶液的 ______ 。
氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储攽材料。
氨硼烷中为价，为价。、、的电负性由大到小依次为 ______ 。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移 ______ ：。
氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是 ______ 。
16.自然界中的硫循环如图所示。
组成蛋白质的半胱氨酸中具有含硫官能团“，写出该官能团的电子式 ______ 。
硫化细菌是好氧菌，而反硫化细菌是厌氧菌，两类细菌参与了土壤中硫循环图。
反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应提供能量，硫酸盐的作用是 ______ 填“氧化剂”或“还原剂”。
“细菌浸矿法”可将矿石中的转化为可溶性铜盐，离子方程式是 ______ 。
化石燃料的燃烧可产生，为避免过多进入大气造成污染，沿海的火电站可利用天然海水显弱碱性的微粒主要是吸收，成本低廉。其过程如图。
已知含各种粒子占总量的物质的量分数随溶液的变化如图所示：
根据上图，吸收初期主要反应的离子方程式是 ______ 。
氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液 ______ 填“升高”“不变”或“降低”。
若将“吸收”与“氧化”合并成一步，会导致脱除效率单位体积海水所能溶解的烟气中的量降低，可能的原因是 ______ 。
排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比约为 ______ 。
17.软锰矿在生产中有广泛的应用。
过程Ⅰ：酸浸
用稀溶液处理软锰矿后，溶液中含有，矿粉颗粒表面附着有黄色固体硫。上述过程中的主要反应为将方程式补充完整： ______ ______ ______ ______ ______ 。
硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入可以提高锰元素的浸出率。
结合化学方程式说明的作用原理：写出两条
______ ；
______ 。
过程Ⅱ：
使用过量固体可以去除酸浸后滤液中的。选用的理由是 ______ 。
制备
如图表示通入时随时间的变化：
分钟，几乎不变；分钟，明显降低。结合方程式解释原因： ______ 。
18.探究对溶液的配制和保存的影响。
Ⅰ溶液的配制
将分别溶于蒸馏水或稀硫酸，现象如表：
编号 溶剂 溶液性状
蒸馏水 浅黄色澄清溶液 ；滴加溶液无明显变化
无色澄清溶液 ；滴加溶液微微变红
无色澄清溶液 滴加溶液微微变红
用离子方程式表示中溶液显酸性的主要原因 ______ 。
甲同学认为溶液中一定有价铁。他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；向含有的溶液中滴入试剂，溶液变红，说明其推断正确。试剂是 ______ 。
Ⅱ溶液的保存
将实验Ⅰ中配制的三份溶液分别在空气中放置小时后，记录如表。
编号 溶液性状
橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加溶液后变深红
无色溶液 滴加的溶液后显浅红色
无色溶液 滴加的溶液后显红色，颜色比略深
中的浑浊主要是，用离子方程式表示其生成过程 ______ 。
该实验的初步结论：保存溶液的最佳是 ______ 。
进一步探究对变质影响的原因。用如图所示装置完成实验滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：
向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化；
向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性还原性增强有关。
结合电极反应式分析中电流增大的原因 ______ 。
依据实验和推断：比中更易变质的原因是 ______ 。
按上述原理进行实验，证实中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后， ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共13.0分）
19.四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
生成的反应类型是______，中含有的官能团是______。
发生酯化反应生成的化学方程式为______。
四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______、______。
能发生水解反应 分子中有个甲基
的结构简式为______。
生成的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：______。
还可以利用
与发生加成反应合成四氢呋喃甲醇，写出和的结构简式。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：二氧化碳属于无机物，不是有机物，故A错误；
B.聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子材料，属于有机物，故B正确；
C.低碳钢属于合金，为金属材料，不是有机物，故C错误；
D.硅是非金属单质，不是有机物，故D错误；
故选：。
有机物指含碳的化合物，除了、、等。
本题主要考查有机物的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：明矾电离产生的铝离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒而净水，故A正确；
B.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用于制冷剂，与易溶于水无关，故B错误；
C.能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用来漂白纸浆，与具有还原性无关，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，浓硫酸作干燥剂与其脱水性无关，故D错误；
故选：。
A.明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附性强；
B.液氨汽化吸收大量的热，能使环境温度降低，具有制冷作用；
C.具有漂白性，可用来漂白纸浆；
D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能发生银镜反应，即利用银镜反应不可以区分葡萄糖和麦芽糖，故A错误；
B.油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故B错误；
C.硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故C错误；
D.核苷酸聚合成的过程中，会脱水，因此是缩聚反应，故D正确；
故选：。
A.葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能发生银镜反应；
B.油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐；
C.硫酸钠为轻金属盐，能使蛋白质发生盐析；
D.核苷酸聚合成的过程中，会脱水，因此是缩聚反应。
本题主要考查糖类和蛋白质的性质，为高频考点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：质量数标示在元素符号左上角，且质量数质子数中子数，故中子数为的氮原子的质量数为，故表示为，故A错误；
B.氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示的形成过程为，故B错误；
C.用一条短线来代表一对共用电子对的式子为结构式，由于氨气的电子式为，故其结构式为，故C正确；
D.氯原子的核内有个质子，核外有个电子，故其结构示意图为，故D错误；
故选：。
A.质量数标示在元素符号左上角，且质量数质子数中子数；
B.氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；
C.用一条短线来代表一对共用电子对的式子为结构式；
D.氯原子的核内有个质子，核外有个电子。
本题考查了电子式、结构示意图和结构式等知识点，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法。
5.【答案】
【解析】解：的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：；
的溶液中溶质含有离子的总物质的量为：；
的溶液中溶质含有离子的总物质的量为：；
醋酸中存在电离平衡，则醋酸溶液溶液中溶质含有离子和分子的总物质的量大于，小于；
故沸点由高到低依次是，
故选：。
单位体积内溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为，分别计算选项中溶质的物质的量，然后结合计算结果分析。
本题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，题目比较简单。
6.【答案】
【解析】解：室温下，测得氯化铵溶液，离子方程式：，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：，故B正确；
C.由于酸性苯酚，故酚羟基不与反应，故用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基，离子方程式为：，故C错误；
D.草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为，离子反应为：，故D错误；
故选：。
A.铵根离子水解为可逆反应；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C.碳酸氢根离子与羟基不反应；
D.草酸为弱电解质，不能拆开。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等式等。
7.【答案】
【解析】解：二氧化硫为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，故A错误；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和，气体变为无色，故B正确；
C.氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则产生白色沉淀，故C正确；
D.氯气与硝酸银溶液反应生成沉淀，则产生白色沉淀，故D正确；
故选：。
A.二氧化硫为酸性氧化物；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和；
C.氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D.氯气与硝酸银溶液反应生成沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：元素位于第四周期第Ⅴ族，故A错误；
B.同一周期主族元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：；同一主族元素，第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：，元素第一电离能大于，所以这三种元素的第一电离能：，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：，所以酸性：，故C正确；
D.、、位于同一主族，能形成分子间氢键，熔沸点最高，、不能形成分子间氢键，相对分子质量：，所以这三种氢化物的沸点：，故D错误；
故选：。
A.元素位于第四周期；
B.同一周期主族元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素，第一电离能随着原子序数的增大而减小；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D.同一主族元素的简单氢化物中，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；不能形成分子间氢键的氢化物，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
本题考查元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，注意第一电离能规律中的特例，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：某晶体溶于水后可以导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故A错误；
B.含共价键，但是冰是分子晶体，故B错误；
C.一种化合物可能由于原子排列方式不同而成为不同的晶体，故C错误；
D.通过如图所示晶胞结构，计算可得：：，：，：，则对应的化学式为：，故D正确；
故选：。
A.某晶体溶于水后可以导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体；
B.冰是分子晶体；
C.一种化合物可能由于原子排列方式不同而成为不同的晶体；
D.通过如图所示晶胞结构，根据均摊法计算各原子的个数。
本题主要考查晶体的结构和性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：的中间碳原子为手性碳原子，故A正确；
B.二者结构不相似，所以不互为同系物，故B错误；
C.根据图知，中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以醇羟基在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，故C正确；
D.中酯基水解生成的羧基、氯原子水解生成的都能和以：反应，所以最多可消耗，故D正确；
故选：。
A.连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
B.结构相似，在分子组成上相差个或个原子团的有机物互为同系物；
C.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时，醇羟基在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应；
D.中酯基水解生成的羧基、氯原子水解生成的都能和以：反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、手性碳原子概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故A错误；
B、转变成的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；
C、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是；而充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于；故C错误；
D、依据盖斯定律结合合并：得到；所以；故D正确；
故选D．
A、反应是吸热反应；图中是放热反应；
B、根据反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；
C、依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是；而充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于；
D、依据盖斯定律结合合并得到判断．
本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．
12.【答案】
【解析】解：充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维为阴极，连接电源负极，故A错误；
B.放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，移向膜，故B错误；
C.放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成，电池的正极反应为：，故C错误；
D.有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；
故选：。
A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维为阴极；
B.放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极；
C.放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成；
D.有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物。
本题考查了原电池、电解池原理的综合应用，题目难度中等，注意把握原电池和电解质中两极上发生的反应、电极反应、离子移动等知识点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
13.【答案】
【解析】解：点为加入的为物质的量的一半，溶液显酸性，的水解常数，的电离常数为，则的电离程度大于水解程度，但其电离程度较小，所以其溶液中离子浓度关系为：，故A错误；
B.点溶液的，，此时溶液中所含溶质为等浓度的和，以及少量的，根据电荷守恒，因此，在溶液中存在物料守恒，，因此，故B错误；
C.点溶液中含有等浓度的和，，据物料守恒：，故C正确；
D.点溶液由于的电离产生，溶液显酸性，水的电离受到抑制，随着溶液的加入，溶液中逐渐减小，逐渐增大，的水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，故D错误；
故选：。
A.点是加入的为物质的量的一半，溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，但其电离程度较小；
B.点溶液的，，根据电荷守恒和物料守恒分析；
C.点溶液中含有等浓度的和，根据电荷守恒和物料守恒分析；
D.点溶液由于的电离产生，水的电离受到抑制；加入溶液后，的水解促进水的电离。
本题考查学生对电离平衡及盐类的水解相关知识的理解，是重点和常考点；平时注意这些知识的归纳和积累、理解并掌握并熟练应用，培养化学学科的科学素养，难度中等。
14.【答案】
【解析】解：是吸电子基，根据结构分析，导致羧基中的羟基更易电离出，则：，则酸性，故A正确；
B.乙二醛反应生成，乙二醛中个醛基被氧化，一个醛基被还原成羟基，属于氧化还原反应，故B正确；
C.溶液中溶质的总物质的量，硫酸滴定的过量的的物质的量，则待测溶液中乙二醛浓度 ，故C正确；
D.由中分析待测溶液中乙二醛浓度 ，若不进行步骤，部分乙二醛被氧化成酸，消耗的氢氧化钠变大，步骤，消耗的硫酸减少。从而导致乙二醛的浓度增大，故D错误；
故选：。
A.是吸电子基，根据结构分析，导致羧基中的羟基更易电离出，酸性；
B.乙二醛反应生成，乙二醛中个醛基被氧化，一个醛基被还原成羟基，属于氧化还原反应；
C.先计算出过量的溶液中溶质的总物质的量，再计算硫酸滴定的过量的的物质的量，待测溶液中乙二醛浓度 ；
D.若不进行步骤，硝酸可以氧化乙二醛，这样氢氧化钠实际消耗量会减少，会使步骤中消耗硫酸的体积偏大，测得溶液中乙二醛浓度偏低。
本题考查物质结构与性质，涉及羧酸酸性的比较、氧化还原反应、酸碱中和滴定的计算和误差分析等，题目中等难度。
15.【答案】 平面三角形 与相连的带正电，与相连的带负电，两种之间存在相互作用
【解析】解：是号元素，因此基态原子的电子排布式为，
故答案为：；
硼酸分子式为，将“”视为一个原子，则硼酸分子中原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型和模型均为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
中原子的价层电子对数为，模型为正四面体，原子的杂化轨道类型为；原子最外层电子数为，则中含有配位键键，原子含有空轨道，原子含有孤电子对，所以电子对由原子提供，
故答案为：；；
硼砂在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的和，则硼砂溶液中，，
故答案为：；
电负性越大吸引电子能力越大，分子中为价，为价，与原子相连的呈正电性，说明的电负性强于，与原子相连的呈负电性，说明的电负性强于，则、、电负性由大到小的顺序是，
故答案为：；
反应中价原子和价原子发生归中反应生成，则该反应中转移电子，用单线桥表示该反应的电子转移
情况为，
故答案为：；
氨硼烷分子中为价，为价，与相连的带正电，与相连的带负电，两种原子形成分子间“双氢键”，分子间氢键使氨硼烷的熔点明显升高，所以“双氢键”能形成的原因是与相连的带正电，与相连的带负电，两种之间存在相互作用，
故答案为：与相连的带正电，与相连的带负电，两种之间存在相互作用。
是号元素，据此可写出基态原子的电子排布式；
将“”视为一个原子，硼酸分子中原子的价层电子对数为，模型为平面三角形；
中原子的价层电子对数为，模型为正四面体，原子含有空轨道，原子含有孤电子对；
硼砂在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的和，则硼砂溶液中；
电负性是衡量一种元素对电子吸引能力的大小，电负性越大吸引电子能力越大；
反应中价原子和价原子发生归中反应生成，则该反应中转移电子；
氨硼烷分子中存在正电性和负电性的相互作用，这种作用称为“双氢键”，双氢键可表示为，“双氢键”的存在使氨硼烷的熔点明显升高。
本题考查原子结构及元素性质、原子杂化类型和分子空间构型的判断、配位键、氢键等知识，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，明确原子结构、模型的应用、配位键形成条件是解本题关键，题目难度中等。
16.【答案】 氧化剂 降低 氧化使海水显著降低，抑制向、转化或抑制溶解 ：
【解析】解：官能团“”中原子最外层电子数为，、原子间共用对电子对，其电子式为，
故答案为：；
由图可知，反硫化细菌作用下，硫酸盐发生得电子的还原反应生成硫化物，的化合价降低，则硫酸盐为氧化剂，
故答案为：氧化剂；
硫化细菌作用下，与反应生成，反应的离子方程式为，
故答案为：；
天然海水中的微粒主要是，呈弱碱性，，吸收初期时生成和气体，反应的离子方程式为，
故答案为：；
通入可将弱酸性海水中的氧化为，反应为，则溶液的酸性增强，降低，
故答案为：降低；
氧化步骤中反应为，溶液的酸性增强，降低，溶于水生成，存在电离平衡：，，酸性增强会抑制和的电离，所以“吸收”与“氧化”合并成一步时，的脱除效率会降低，也抑制了的溶解，
故答案为：氧化使海水显著降低，抑制向、转化或抑制溶解；
排放海水与原海水的大约相等，即氧化过程中生成的与几乎完全反应生成逸出，相关反应为、、，则总反应为，所以减少的与增加的的物质的量之比约为：，
故答案为：：。
官能团“”中原子最外层电子数为，、原子间共用对电子对；
反硫化细菌通过有机物与硫酸盐反应，使硫酸盐转化为硫化物，的化合价降低；
硫化细菌是好氧菌，硫化细菌作用下，与反应生成；
天然海水中的微粒主要是，呈弱碱性，吸收初期时生成和气体，而后和气体反应生成；
通入可将弱酸性海水中的氧化为，反应为；
氧化步骤中溶液的酸性增强，降低，溶于水生成，存在电离平衡：，，酸性增强会抑制和的电离；
排放海水与原海水的大约相等，即氧化过程中生成的与几乎完全反应生成逸出，相关反应为、，，据此进行计算。
本题考查含硫化合物的性质及其转化，侧重基础知识检测和综合运用能力考查，把握物质的性质、反应的反应、氧化还原反应规律的应用、化学方程式的计算等知识是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】 ，或或等作催化剂，使迅速分解产生大量气体，破除附着的硫 ，可以还原，或与反应 降低，促使水解趋于完全，生成；过量不溶于水，不引入新杂质 分钟：，不变；分钟：，增大。
【解析】解：和发生氧化还原反应生成、和，酸浸过程中的主要反应为：，
故答案为：；；；；；
硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入可以提高锰元素的浸出率，的作用原理为：
，或或等作催化剂，使迅速分解产生大量气体，破除附着的硫；
．，可以还原，或与反应；
故答案为：，或或等作催化剂，使迅速分解产生大量气体，破除附着的硫；
．，可以还原，或与反应；
使用过量固体可以去除酸浸后滤液中的。选用的理由是：降低，促使水解趋于完全，生成；过量不溶于水，不引入新杂质，
故答案为：降低，促使水解趋于完全，生成；过量不溶于水，不引入新杂质；
由图可知，分钟，几乎不变；分钟，明显降低，原因为：分钟：，不变；分钟：，增大，
故答案为：分钟：，不变；分钟：，增大。
和发生氧化还原反应生成、和，酸浸过程中的主要反应为：，；
硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入可以提高锰元素的浸出率，的作用原理为：
，或或等作催化剂，使迅速分解产生大量气体，破除附着的硫；
．，可以还原，或与反应；
使用过量固体可以去除酸浸后滤液中的。选用的理由是：降低，促使水解趋于完全，生成；过量不溶于水，不引入新杂质；
由图可知，分钟，几乎不变；分钟，明显降低，原因为：分钟：，不变；分钟：，增大。
本题主要考查了制备实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，熟悉制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
18.【答案】 稀硫酸或稀盐酸 ，滴加浓硫酸，增加，化学反应速率加快，电流增大 溶液酸性增强时，氧气的氧化性增强 向右池滴加溶液至，电流略有减小；向左池滴加溶液至，电流明显增大，左池溶液变黄
【解析】解：是弱离子，在水溶液中水解生成和氢离子，使溶液显酸性，离子方程式为：，
故答案为：；
中价铁以氢氧化铁胶粒存在，因而有丁达尔现象，与接触后不变红。加入稀盐酸或稀硫酸后氢氧化铁胶粒变为，与反应后溶液变红，则试剂是稀硫酸或稀盐酸，
故答案为：稀硫酸或稀盐酸；
易被空气中的氧气氧化生成，离子方程式为：，
故答案为：；
根据题中实验可知，在中不易变质，所以保存溶液的最佳是，
故答案为：；
该装置中通入氧气的电极为正极，为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，则中电流增大的原因是：，滴加浓硫酸，增加，化学反应速率加快，电流增大，
故答案为：，滴加浓硫酸，增加，化学反应速率加快，电流增大；
依据信息和实验现象，比溶液酸性更强，氧气氧化性增强，更易变质，
故答案为：溶液酸性增强时，氧气的氧化性增强；
根据题中信息，中易变质是因为溶液酸性较弱，可用题中原理及装置验证。实验方案是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，向右池滴加溶液至，电流略有减小；向左池滴加溶液至，电流明显增大，左池溶液变黄，
故答案为：向右池滴加溶液至，电流略有减小；向左池滴加溶液至，电流明显增大，左池溶液变黄。
是弱离子，在水溶液中水解生成和氢离子，使溶液显酸性，离子方程式为：；
中价铁以氢氧化铁胶粒存在，因而有丁达尔现象，与接触后不变红。加入稀盐酸或稀硫酸后氢氧化铁胶粒变为，与反应后溶液变红，则试剂是稀硫酸或稀盐酸；
易被空气中的氧气氧化生成，离子方程式为：；
根据题中实验可知，在中不易变质，所以保存溶液的最佳是；
该装置中通入氧气的电极为正极，为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，则中电流增大的原因是：，滴加浓硫酸，增加，化学反应速率加快，电流增大；
依据信息和实验现象，比溶液酸性更强，氧气氧化性增强，更易变质；
根据题中信息，中易变质是因为溶液酸性较弱，可用题中原理及装置验证。实验方案是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，向右池滴加溶液至，电流略有减小；向左池滴加溶液至，电流明显增大，左池溶液变黄。
本题以硫酸亚铁的配制和保存为载体考查性质实验方案设计，侧重考查实验分析判断及知识灵活运用能力，明确实验原理、元素化合物性质、信息的获取和灵活运用是解本题关键，注意对比法在解答该题中的运用，题目难度中等。
19.【答案】取代反应；羧基、氯原子

；


；
【解析】【分析】
本题考查有机物的合成与推断，利用有机物的结构与给予的信息进行分析判断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。
【解答】
由的分子式、的结构，结合反应条件，可知为，与氯气发生取代反应生成为，发生取代反应、羧基与碳酸钠复分解反应生成。由的结构、结合信息，可知酸化生成为，与乙醇发生酯化反应生成为。与环氧乙烷发生开环加成生成。发生信息中酯交换反应脱去分子生成，故G为，发生信息中的反应，再脱去分子水生成。
生成是乙酸的甲基上原子被氯原子替代，属于取代反应；为，中含有的官能团是：羧基、氯原子，
故答案为：取代反应；羧基、氯原子；
与乙醇发生酯化反应生成，反应化学方程式为，
故答案为：；
四氢呋喃甲醇的两种同分异构体符合下列条件：能发生水解反应，说明含有酯基，分子中有个甲基，可以是：、、，
故答案为：、；
的结构简式为：，故答案为：；
生成的过程中常伴有副反应发生，一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：，
故答案为：；
与发生加成反应生成，故K为，发生信息中反应生成为，然后脱去分子水生成，
故答案为：；。
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