南菁高中2023-2024学年第一学期9月阶段性检测
高一化学（创优班） 2023.9
本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14, Na—23, O—16，K—39，Mn—55
S—32，Ba—137
单项选择题（每题仅有一个正确选项，共16小题，每题3分，共48分）
1．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 ( )
A．铜的金属活动性大于银
B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮
D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
2．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 ( )
A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO
D．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子
3．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 ( )
A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性
B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
4．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 ( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
5．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥
C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气
D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气
6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 ( )
选项 实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3
7．下列与NH3相关实验的说法错误的是 （ ）
A．甲图制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物
B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性
D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉
9．以下离子反应方程式的书写正确的是 （ ）
A．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO－＋Cl－
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
C．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O===NH＋HCO3﹣
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：
10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( )
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
11．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断不正确的是( )
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价
B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C．CsICl2溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变为黄色
12．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如下图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中一定不存在HCO3-
13．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用于发酵粉加工、油炸食品、海蜇淹渍、粉条加工等食品工业，其实验室制备流程如图所示，已知：铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。下列说法错误的是 ( )
A．过程Ⅰ可以得到副产品小苏打
B．过程Ⅱ中调节pH使滤液B显酸性的目的是除去HCO
C．检验滤液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：白色沉淀生成→白色沉淀消失→刺激性气体逸出
14．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法不正确的是 ( )
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO
15．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
16．工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．反应器中若增大硝酸浓度，生成总量将减少
B．操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．硝酸银固体应保存在棕色瓶中
D．X是氧气
非选择题 共5题，共52分
17.（21分）I. 亚磷酸H3PO3分子中虽有三个H原子，已知它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，
请问它属于 元酸，生成的两种盐的化学式为 、 。
II.按要求写出下列离子方程式：
(1)磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：
(2)Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液：
(3)明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：
(4)氯碱工业：
(5)NaOH溶液与少量H2C2O4溶液反应：
III.某次学生实验中预计需要使用0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量____________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③烧杯和玻璃棒未洗涤
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
⑥定容时俯视刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 。
（3）有以下仪器：①400mL烧杯 ②药匙 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤试剂瓶。配制时还缺少的仪器是 。
18．（8分）广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
Ⅰ.工业上制备保险粉的流程如下：
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)步骤②中生成的沉淀为______________(填化学式)。
(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是______________________________，分离出保险粉的方法为________、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性质：
某课题小组常温下测得0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。
(4)0～t1主要生成HSO，写出0～t1发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
19.（9分）废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2)生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
NHNON2
反应①的离子方程式为__________________________________________。
(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是______ _ _ (用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ) NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ) NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_______ _。
②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是______________________ __。
20. (8分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：
(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_______ _。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀的pH 1.8 5.8 3.0 7.8
完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.8
(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表， “除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为______ __。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：__________________________________________________________ __。
21.（6分）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)D D C B C C C A C B A C D C A A
17. （21分）I. 二 NaH2PO3 Na2HPO3 II. 略
III.（1）28.6g （2）1 4 6 2 3 （3）500mL容量瓶 胶头滴管
18. （8分）(1)Zn＋2SO2===ZnS2O4
(2)Zn(OH)2
(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出 过滤 乙醇
(4)2H2O＋2S2O＋O2===4HSO
19.（9分）(1)水体富营养化 (2)NH＋2O2NO＋2H＋＋H2O
(3)MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO＋6H2O
(4)①次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO
②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在
20.(8分)
(1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(1分)
(2) 70 ℃、120 min(2分)
(3) 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O(2分)
(4) 5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8)(1分)
(5) 取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液(1分)，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素(1分)
21.（6分）过程略
Fe4(OH)2(SO4)5
