参考答案
1-5 DAADD 6-10 BDCCC 11-15 CACCB 16-20 CBDBC
21．－317.3 < < 1 CD
22． N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－544 kJ mol 1 放热 0.4 mol L－1 0.012mol L－1 min－1 ＝ C 3 MPa
23．(1) 90℃ Fe
(2) 5∶1 2MnO+2S2O+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO+22H+
(3)钾肥 (4)49.2%
24．(1)+1价 (2)Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+
(3)分液漏斗 安全瓶，防倒吸 PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O 趁热过滤
(4)63.4%
25．(1) 淀粉溶液(或四氯化碳) 溶液变蓝(或四氯化碳层呈紫色)
(2)有I2生成，说明Fe3+与I-发生了反应；而Fe3+在不足量的情况下仍有剩余，说明该反应不能进行到底
(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2
(4) I 4H+ 2H2O
(5) 实验4中水层几近无色，实验5中水层呈浅黄色
取5mL0.1mol L-1KI溶液，加入2滴淀粉溶液，用稀盐酸调至pH=5
c(H+)太小、c(I-)太小、化学反应速率太慢等利川市重点中学2023-2024学年高二上学期9月综合测试化学试题
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1．在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
2．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25℃时，四种烷烃的燃烧热如表：
化合物 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 丙烷(C3H8) 丁烷(C4H10)
△H/kJ mol-1 -890.3 -1559.8 -2219.9 -2878.0
则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
3．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．民间焰火之最——确山打铁花
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水
4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
实验编号 温度/K pH
① 298 1
② 310 1
③ 298 7
④ 298 1
A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol L-1 min-1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
5．下列说法中有明显错误的是
A．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强，容器体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而使活化分子的百分数增加，因而反应速率增大
6．在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据的反应原理，设计探究实验如下：步骤1：取溶液，向其中加入溶液，振荡
步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡、静置，有机层显紫红色
步骤3：取水层溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液显血红色
下列说法中不正确的是
A．步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明和的反应存在一定限度
B．步骤3用酸化的溶液检验存在，也能得出相同实验结论
C．步骤2中苯可以用代替
D．的核外电子排布式为：或
7．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，v正、v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。
A．A D B．B D C．B E D．A E
8．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4(g)＋CO2(g) = 2H2(g)＋2CO(g) △H= 247.1 kJ·mol-1
H2(g)＋CO2(g) = H2O(g)＋CO(g) △H= 41.2 kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
9．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1
B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量
已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v(正)＞v(逆)
C．d点与a点相比，c(NO2)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)
11．工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H＞0 B．m1＜m2＜m3
C．若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%
D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
12．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
13．CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是
A．反应中 La2O3是中间产物
B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2·
C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS>0
D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
14．下列离子方程式中正确的是
A．将少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中：
B．向溶液中滴加溶液至溶液恰好为中性：
C．中加入溶液和制：
D．向溶液中加入：
15．下列方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．向中投入固体：
C．侯氏制碱法的原理：、
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
16．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
17．某同学进行如下实验：
①分别向溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。
②向和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。
③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。
已知：CuSCN为白色、难溶性物质：为无色离子。
下列说法不正确的是
A．实验①说明不能与反应生成CuSCN
B．实验②中红色褪去的原因是振荡后降低
C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是：
D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将氧化为
18．已知：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) △H=+8kJ mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2：1的CO和SO2，甲、乙容器中温度不同，SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，
下列说法正确的是
A．容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡
B．温度：乙＞甲
C．乙容器达到平衡时刻v(CO2)=1.0mol L-1 min-1
D．平衡常数：K甲=27
19．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂和1mol乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点、c点乙烯的浓度：a>c
B．a点对应乙烷的平衡转化率大于40%
C．V1：V2=1：12
D．a点、b点容器内的压强之比为28：3
20．恒压条件下，将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发生以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．194℃时，保持其他条件不变，增大气体流速，E的产率增大
B．190～198℃范围内，升高温度，物质A的平衡转化率一定增大
C．X点可推断此时
D．Z点对应的所有生成物中，D的体积分数最小
二、非选择题（共5大题，共60分）
21．（每空1分，6分）烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g) SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H= kJ·mol－1。
（2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。
①判断该反应的△S 0，△H 0（填>、<或=）。
②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。③下列说法正确的是 。
A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1
B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1
D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。
22．（第二空1分，其余每空2分，13分）氮是重要的非金属元素，其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：
化学键 N≡N O=O N—N N—H O—H
键能/ kJ·mol 1 946 497 193 391 463
写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min 0 10 20 30 40
n(NO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(NO)(乙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
n(NO)(丙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
① 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
② 乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是 ，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
① A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 (填“A”、“B”或“C”)点。
③ 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
23．（每空2分，12分）以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS－2)的工艺流程如左图：
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ；调pH后再过滤主要除去 元素。
(2)Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(III)、Mn(IV)物质的量之比为 。生产过程中KMnO4、MnSO4 H2O按物质的量之比1∶5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为 。
(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作 。
(4)甲醛(HCHO)在OMS－2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS－2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg L-1，CO2含量为0.59mg L-1，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg L-1，该实验中甲醛的转化率为 (保留三位有效数字)。
24．（除第一第三空每空1分，其余每空2分，12分）次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH2PO2中P的化合价为 。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式 。
(3)次磷酸钠的制备将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实验装置如图：①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为 。
②装置B的作用为 。 ③装置C中发生反应的化学方程式为 。
④已知相关物质的溶解度如表：
溶解度/g 物质 25℃ 100℃
NaCl 37 39
NaH2PO2 100 667
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后
(填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol L-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I—，2S2O+I2=S4O+2I-，则产品纯度为 (NaH2PO2式量88)。
25．（除第4问共2分，其余每空2分，16分））某兴趣小组对Fe3+与I-的反应进行探究。
Ⅰ．室温下进行下表所列实验。
序号 实验操作 实验现象
实验1 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中，加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液(混合溶液pH=5) 溶液变为棕黄色(标记为溶液a)
实验2 取1mL溶液a，加入___________ ___________
实验3 取1mL溶液a，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 溶液变红
试填空：
(1)实验2证明实验1中有I2生成，加入的试剂是 ，实验现象是 。
(2)上述实验可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是 。
(3)实验1中Fe3+与I-反应的离子方程式为 。
Ⅱ．20min后，观察到实验1所得溶液棕黄色变深(标记为溶液b)。小组同学继续对溶液颜色变化的原因进行探究。
查阅资料：i．I-+I2I，I呈棕褐色。I-、I难溶于CCl4；
ii．在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2.
(4)提出假设：
假设1：溶液中生成了 。
假设2：空气将溶液中的I-氧化为I2，c(I2)增大。补全该反应的离子方程式。
4I-+O2+ =I2+
(5)设计并进行实验。
序号 实验操作 实验现象
实验4 取1mL与溶液b颜色相近的碘水，加入1mLCCl4，振荡后静置 水层几近无色
实验5 取1mL溶液b，加入1mLCCl4，振荡相同时间后静置 水层显浅黄色
实验6 ___________ 20min后溶液不变蓝
①证明假设1成立的实验现象是 。
②实验6证明假设2不成立，其实验操作是 。该实验中，20min后溶液不变蓝的原因可能是 (写出一条即可)。
