2023-2024 学年度第一学期期中考试高三化学试题参考答案
一.单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B B B B C B A B D B B C D B
二. 填空题
16．(1) 将矿物碾碎、加热、增大硫酸的浓度等 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
(2)MnO2+2Fe
2++4H+=2Fe3++ Mn2+ +2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)NiS 和 ZnS
2+
(5)Mn +2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
1
(6)
3
【详解】（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度等；利用二
氧化锰的氧化性将 MnS 氧化成 S 单质，其反应方程式为 MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；故答案为粉碎、搅拌、
适当升高温度、适当提高硫酸浓度等；MnO2+MnS+2H2SO4=S+2MnSO4+2H2O；
（2）利用 MnO 2+ 3+ 2+ + 3+ 2+2的氧化性将 Fe 氧化成 Fe ，其离子方程式为 MnO2+2Fe +4H =2Fe +Mn +2H2O；故答案为
MnO2+2Fe
2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）根据流程以及表中数据可知，调 pH，使 Al3+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀出来，滤渣 2 成分是 Al(OH)3、Fe(OH)3，
故答案为 Fe(OH)3；
（4）除杂 1 的目的是 Zn2+、Ni2+，则滤渣 3的主要成分是 NiS、ZnS，故答案为 NiS、ZnS；
2+
（5）加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，其离子方程式为 Mn +2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为
2+
Mn +2HCO 3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O；
1 1 1
（6）利用化合价代数和为 0，得出 1+2x+3y+4z=4，将 x=y= 代入，推出 z= ；故答案为 。
3 3 3
17．(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
(2) 除去 CO2中的 HCl 气体 氨气(NH3)
(3) 过滤 洗涤 灼烧
(4) A、B B 中溶液变浑浊(或 A、C C 中物质变蓝或 A、C、B C 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊)
【详解】（1）装置丙中，CO2通入氨化的饱和食盐水，发生反应生成 NaHCO3和 NH4Cl，化学方程式为 NH3＋CO2＋
H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。答案为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；
（2）因为生成的 CO2中混有 HCl，需用饱和 NaHCO3溶液除去，所以装置乙的作用是：除去 CO2中的 HCl 气体。
为防止污染空气，尾气中的氨气(NH3)需要进行吸收处理。答案为：除去 CO2中的 HCl 气体；氨气(NH3)；
【高三期中检测化学试题参考答案 第 1 页 共 5 页】
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（3）用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要先将其过滤出来，再洗涤干净，最后灼烧让其分解，所以
进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。答案为：过滤；洗涤；灼烧；
（4）检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，应进行热分解，然后检验 CO2或水蒸气的存在。CO2能使澄清石灰水变
浑浊，水蒸气能使无水 CuSO4变蓝。
选择的装置(填编
实验现象 实验结论
号)
B 中溶液变浑浊(或 A、C C 中物质变蓝或 A、C、B C 中物质变蓝，B 中 样品中含
A、B
溶液变浑浊) NaHCO3
答案为：A、B；B 中溶液变浑浊(或 A、C C 中物质变蓝或 A、C、B C 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊)。
－ —
18． 第四周期第Ⅷ族 FeCl2 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋
3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①②
【详解】G 为主族元素的固态氧化物，电解 G得到 I 和 H，G能和氢氧化钠溶液反应生成 J，I 能和氢氧化钠溶
液反应生成 J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则 G 是 Al2O3，I 是 Al，J是 NaAlO2，H是 O2，Al 和 B 能
在高温下反应生成 A，A能在氧气中燃烧生成 B，B 与铝在高温下发生铝热反应，则 B 是金属氧化物，A 是金属
单质，B 和盐酸反应生成 C 和 D，C 和氢氧化钠反应生成 E，D和氨水反应生成 F，E在空气中反应生成 F，说明
E不稳定，易被氧气氧化，且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素，则 A 是 Fe、B 为 Fe3O4、C 为 FeCl2、
D为 FeCl3、E 为 Fe(OH)2、F为 Fe(OH)3。
(1). 由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 Fe，Fe 位于第四周期第Ⅷ族，故
答案为第四周期第Ⅷ族；
(2). C 是氯化亚铁，化学式为 FeCl2，故答案为 FeCl2；
(3). 由上述分析可知，反应①的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，反应④的离子方程式为：
－ —
2Al＋2OH ＋2H2O=2AlO2 ＋3H2↑，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 8Al＋
－ —
3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH ＋2H2O=2AlO2 ＋3H2↑；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
(4). △H＜0 的反应为放热反应，①是铝热反应，②是燃烧反应，均为常见的放热反应，③是电解反应，为吸
热反应，故答案为①②。
19．(1)加热
(2)-205
【高三期中检测化学试题参考答案 第 2 页 共 5 页】
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(3)适当降低温度(或适当增大压强)
(4)BC
(5) b ii 0.04 625
(6)2H2O-4e
-=O2 +4H
+
【详解】（1）在水蒸气存在下固态胺吸收 CO2反应生成酸式碳酸盐的反应是放热反应，则升高温度平衡逆向移
动，解吸出 CO2，操作方法是加热；故答案为：加热；
-1
（2）根据盖斯定律反应 I+II 可得反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，△H=△H1+△H2=41-246=-205kJ·mol ；
故答案为：-205；
（3）生成甲烷的反应是放热反应，则降低温度平衡正移，可提高甲烷平衡产率，另生成甲烷的反应是气体分
子数减小的反应，增大压强平衡正移，甲烷平衡产率增大，则反应条件是适当降低温度(或适当增大压强)；故
答案为：适当降低温度(或适当增大压强)；
（4）A.第一步历程 H 原子被吸附在催化剂表面，说明 H-H 非极性共价键断裂，还有·CO2转化为·HOCO，说明
C=O 极性共价键也断裂，A 错误；
B. Ts1 的能垒即正反应的活化能最大，说明反应速率最慢，整个反应速率由最慢的一个历程决定，则该转化
反应的速率取决于 Ts1 的能垒，B正确；
C.由图知·HOCO 转化为·CO 和·OH 的反应物总能量比生成物的总能量高，为放热反应，则△H<0，C 正确；
D.催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，但平衡不移动，不能提高反应物的转化率，D错误；
故答案为：BC；
-1
（5）①对于反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H=-205kJ·mol ，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量
分数增大，CH4和 H2O 的物质的量分数减小，且 CH4和 H2O 的物质的量分数之比为 1：2，故图中 a、b、c 代表的
物质分别为 H2O、CH4、H2；温度低于 500℃时，CO 的物质的量分数约为 0，说明 CO 几乎完全反应，化学平衡常
数越大，反应越完全，则反应 ii 的化学平衡常数大；故答案为：b；ii；
n H2
②起始时 n CO =4，设 CO2的起始量为 a mol，变化量为 x mol，则 H2的起始量为 4amol，列三段式计算如下：2
CO2 +4H2 CH4+ 2H2O
起始量/mol a 4a 0 0
转化量/mol x 4x x 2x
平衡量/mol a-x 4a-4x x 2x
M 点时，n（CH4）=n（H2），即 4a-4x=x，整理得 x=0.8a，则平衡时 CO2、H2、CH4、H2O 的物质的量分别为 0.2amol、
0.8amol、0.8amol、1.6amol，各气体的总物质的量为（0.2a+0.8a+0.8a+1.6a）mol=3.4amol，在恒温恒容下，
5a 1atm 3.4 0.2amol 3.4
压强之比等于物质的量之比，则 =3.4a p ，平衡时总压 p= atm，平衡分压 p(CO5 2
)= × atm=
3.4amol 5
【高三期中检测化学试题参考答案 第 3 页 共 5 页】
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0.8a 3.4
2
1.6a 3.4
p CH p 2 H O
4 2 3.4a 5 3.4a 5
0.04atm，平衡常数 Kp=
-2
4 = 4 =625atm ，故答案为：0.04；625；p CO2 p H 2 0.8a 3.4 0.2a 3.4 3.4a 5 3.4a 5
（6）H2O 电解时阳极是水中的氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为：2H2O-4e
-=O2 +4H
+
；故答案为：
2H2O-4e
-=O2 +4H
+
；；
20．(1) 醚键、醛基 取代反应
(2)
(3)ac
(4)
(5)12
(6)
【详解】（1）E为 ，E 中官能团的名称为醚键、醛基；A→B 的反应类型为取代反应。
（2）由分析可知，合物 H 的结构简式为 。
（3）a．F中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故 a正确；
b．物质 A中不含醛基，所以不能发生银镜反应，故 b 错误；
c．物质Ⅰ中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有 1个手性碳原子，故 c 正确；
d．物质Ⅰ的分子式为 C12H15NO3，故 d 错误；
故答案为：ac。
（4）C 中酚羟基和 CH2Cl2发生取代反应生成 D，C→D 的化学方程式：
。
（5）化合物 A的同分异构体满足下列条件：a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
b．与 FeCl3溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，如果取代基为酚-OH、-CH2CH2OH，两个取代基有邻位、间
位、对位 3种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH（OH）CH3，两个取代基有邻位、间位、对位 3 种位置异构；
【高三期中检测化学试题参考答案 第 4 页 共 5 页】
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如果取代基为酚-OH、-OCH2CH3，两个取代基有邻位、间位、对位 3 种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH2OCH3，
两个取代基有邻位、间位、对位 3 种位置异构，所以符合条件的同分异构体有 12 种。
（6）以 和 CH3CH2OH 为原料制备化合物 ，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生取代反
应生成 BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br 和 发生信息 a 的反应得到 ，合成路线为
。
【高三期中检测化学试题参考答案 第 5 页 共 5 页】
{#{QQABAQCEogggAhBAAQhCAwHCCgCQkBCCAKoGxBAEMAAAwBFABAA=}#}2023-2024 学年度第一学期期中检测高三化学试题
（试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）
一.单选题（每题 3分，共 15小题，总计 45分）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．在新制饱和氯水中：NH 4 、Na+
2 2
、SO 3 、SO 4
B 2 -．在水电离出的 c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO 3 、AlO2
C．在加入铝粉能产生 H 2 2的溶液中：Fe2+、Na+、SO 4 、NO 3
D 2 ．在能使酚酞变红的溶液中：K+、CO 3 、ClO-、Cl-
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．某溶液中可能存在Mg2 、Fe2 、Fe3 ，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
A．一定有Fe2 ，一定没有Fe3 、Mg2
B．一定有Fe2 ，可能有Mg2 ，一定没有Fe3
C．一定有Fe3 ，可能有Fe2 ，一定没有Mg2
D．一定有Fe3 ，一定没有Fe2 、Mg2
4．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-。向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化
曲线如图所示，有关说法不正确的是
A．线段 DE代表 Br-的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中 c(Fe2+)=4mol·L-1
C．当通入 3molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl-
D．原混合溶液中 n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
5．下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
【高三期中检测化学试题试卷 1页/8页】
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选项 离子组 试剂 X 离子方程式
A Fe3+、Al3+、SO2- - 2-3、NO3 过量的盐酸 SO3 +2H
+=H2SO3
B 3+ + 2- -透明溶液中： Fe 、NH 、SO 、Cl 过量的铜粉 2Fe3+4 4 +Cu=2Fe2++Cu2+
C Na+、Ba+、HCO-、Cl- NaHSO H+3 4溶液 +HCO
-
3 =CO2 +H2O
D pH=1 2+的溶液中：Mg 、Fe2+、NO-、SO2- 2+3 4 双氧水 2Fe +H2O +2H
+
2 =2Fe
3++2H2O
A．A B．B C．C D．D
6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液体积为100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体体积(已折合成标准状况下)
随加入铁粉的质量变化如图新示。下列说法正确的是(已知：硝酸只被还原为NO气体，忽略反应过程中溶液体
积的变化)
A．当加入 4m1g铁粉时，反应后溶液中的溶质为FeSO4和Fe NO3 2
B．混合溶液中HNO3的物质的量浓度为 0.2mol L 1
C．转移电子的物质的量之比 n(0a):n(ab):n(bc)=3:1:1
D．100mL该混合溶液最多能溶解12.8g铜粉
7．某 100mL 2 2 溶液可能含有Na 、NH4 、Fe3 、CO3 、SO4 、Cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验
过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A 2 ．原溶液一定存在CO3 ，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B．是否存在Na 只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定不存在Fe3 ，可能存在Cl
D c Na 0.1mol L 1．原溶液中
【高三期中检测化学试题试卷 2页/8页】
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8．向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2mol/L的盐酸，
产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A．原 NaOH溶液的浓度为 0.2mol/L
B．通入 CO2的体积为 448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
9．下列物质(饱和溶液)之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Al Al2O3 NaAlO2 ①O2
B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通 NH3、再通 CO2
C Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水
D Si Na2SiO3 H2SiO3 ②加热
A．A B．B C．C D．D
10．天津大学某团队制备锌镍电池的负极材料 ZnO@Bi2O3 的工艺流程如图。下列叙述正确的是
已知：铋和砷位于同主族。Bi(OH)3、BiOI难溶于水，难溶于乙醇等。
A．反应池 1中硝酸体现酸性和氧化性
B．“系列操作”是过滤、用乙醇洗涤
C．用AgNO3溶液可以确认反应池 2中的气体产物是否含 I2
D．在制备BiOI的反应中，KI、H 2O和Bi NO3 3的物质的量之比为1:1:1
【高三期中检测化学试题试卷 3页/8页】
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11．下列说法正确的是
A． 22.4LCl2 (标准状况)与水充分反应转移1mol电子
B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO2 与KClO溶液反应：SO2 2ClO
H2O 2HClO SO
2
3
12．设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g质量分数为 46%的乙醇溶液中氧原子数为 0.6NA
B．0. 5 mol BF3中的共用电子对数为 1. 5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与 44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为 2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重 48g，则此时转移电子数为 0.5NA
13 2 2 ．某无色透明溶液中只可能含有 Na+、SO 、Cl-、HCO 、CO 、H+、Cu2+4 3 3 中的几种，且每种离子的物质的
量均为 1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是
步骤 操作 现象
(1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加 BaCl2和稀 HCl 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
A．该实验无法确定是否含有 Cl- B 2 ．可能含有的离子是 Na+、SO 、Cl-4
C．肯定含有的离子是 Na+ 2 2 、SO 4 、H+ D．肯定没有的离子只有 Cl-、HCO 3 、CO 3
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
C ．室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2NO 3 +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．室温下用稀 NaOH溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
15．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以 +6价形式存在，下列说法错误的是
【高三期中检测化学试题试卷 4页/8页】
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A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C 2 ．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO4 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
二.填空题（16题 10分，17题 10分，18题 9分，19题 12分，20题 14分，总计 55分）
16．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、
Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有 (任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程
式 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式 。
(3)滤渣 2除了含有 Al(OH)3还含有 。
(4)“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是 。
(5)写出“沉锰”的离子方程式 。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn的化合价
1
分别为+2、+3、+4。当 x=y= 时，z= 。
3
17．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I．先以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3制成 Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中的 需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。
【高三期中检测化学试题试卷 5页/8页】
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II．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论
样品中含 NaHCO3
18．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反
应物、生成物没有列出)，且已知 G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元
素。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。
（2）写出 C物质的化学式： 。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式： ；
反应④的离子方程式： ；
反应⑥的化学方程式： 。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是 (填序号)
19．2022年 4月 16日，中国空间站的 3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理 CO2的一
种重要方法是对 CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧
气。其技术路线可分为以下三步：
I.固态胺吸收与浓缩 CO2
(1)在水蒸气存在下固态胺吸收 CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应) ，再解吸出 CO2的简单方法
是 。
II.CO2的加氢甲烷化
H2还原 CO2制 CH4的部分反应如下：
i. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H1= +41 kJ·mol-1
【高三期中检测化学试题试卷 6页/8页】
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ii. CO(g) +3H2(g) CH4(g) +H2O(g)△H2= -246 kJ·mol-1
(2)反应 CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)的△H= kJ·mol-1。
(3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 (写一种)。
(4)科学家研究在催化剂表面上 CO2与 H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，
Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是_______(填字母)。
A．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂
B．该转化反应的速率取决于 Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应△H<0
D．催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
n H
(5) 2控制起始时 n CO =4，p=1 atm，恒容条件下，若只发生反应 i、ii ，平衡时各物质的物质的量分数随温度2
的变化如图所示：
①图中代表 CH4的曲线是 (填“a”、 “b”或 “c”)；温度低于 500℃时，CO的物质的量分数约为 0，说明
此条件下，反应 (填“ i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T <500℃)时，平衡分压 p(CO2) = atm，反应 CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)的平衡常数 Kp=
atm -2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x物质的量分数)。
III.CO2甲烷化生成的 H2O电解再生氧气
(6)电解时阳极产生 O2的电极反应式为 。
20．化合物Ⅰ的合成路线如图：
【高三期中检测化学试题试卷 7页/8页】
{#{QQABAQCEogggAhBAAQhCAwHCCgCQkBCCAKoGxBAEMAAAwBFABAA=}#}
已知：a．
b RNH C H3I． 2 RNHCH3
回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为 ；A→B的反应类型为 。
(2)化合物 H的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a．物质 F能使溴水褪色 b．物质 A能发生银镜反应
c．物质 I中含有 1个手性碳原子 d．物质 I的分子式为C12H16NO3
(4)写出 C→D的化学方程式： 。
(5)满足下列条件的化合物 A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
b．与FeCl3溶液能发生显色反应
(6)以 和CH3CH2OH为原料，请设计制备化合物 的合成路线 (无机试剂任选)。
【高三期中检测化学试题试卷 8页/8页】
{#{QQABAQCEogggAhBAAQhCAwHCCgCQkBCCAKoGxBAEMAAAwBFABAA=}#}
