第5章金属的冶炼与利用测试卷（有答案）2023-2024学年度沪教版化学九年级上册

第5章测试卷
(时间：60分钟　　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Zn—65
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．下列物品中，由金属材料制成的是( )
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚
2．大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是( )
A．赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
B．炉甘石(主要成分是ZnCO3)
C．铝土矿(主要成分是Al2O3)
D．赤铜矿(主要成分是Cu2O)
3．下列关于金属的说法正确的是( )
A．地壳中含量最多的金属是铁
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu－Zn合金)
D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性
4．下列有关合金的叙述中正确的是( )
①合金具有金属特性　②合金中的元素以单质形式存在
③合金中不一定含有金属　④钢是含杂质较少的铁合金
⑤合金属于金属材料　⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥C．①②④⑤ D．①④⑥
5．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( )
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
6．如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的( )
A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性
eq \o(\s\up7(),\s\do5(第6题图)) 　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(第8题图))
7．现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性强弱( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液
C．氯化亚铁溶液 D．硫酸锌溶液
8．我国古代常用灰吹法炼银(如图)，其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是( )
A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为＋2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
9．现有X、Y两种金属，分别把它们插入 Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X＞Y＞Cu B．Y＞Cu＞X
C．Cu＞X＞Y D．X＞Cu＞Y
10．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是( )
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
11．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象　②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重　③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热　④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
12．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出
B．50 s时，溶液中的物质为AlCl3
C．0～50 s，发生Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O反应
D．100～140 s，压强减小是因为温度降低
二、填空与简答题(共35分)
13．(7分)(1)家里热水瓶内胆的夹层内壁上涂的金属是__ __；温度计中填充的金属是__ _；灯泡中的灯丝是金属__ __。
(2)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的__ __ 和水蒸气共同作用的结果。
(3)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是__ __。在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为__ _，该反应的基本类型是__ __。
14．(6分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。
(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有_ __的性质。
(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度__ __。
(3)一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是__ _。
(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原理是__ __；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是__ __(写一条即可)。
15．(10分)金属材料的应用推动了社会的发展，新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式)_ __。
(2)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。(提示：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)
①步骤Ⅱ的操作是__ __。
②步骤Ⅱ中产生的现象是__ __。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为__ __。
③若溶液C中只含一种金属化合物，则样品的成分是__ __。
16．(12分)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。
向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中的杂质不参与反应，请回答下列问题。
(1)实验开始时，先进行的操作是__ __(填序号)。
①通入一氧化碳　　　　　　②加热
(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是__ __。
(3)写出B装置中发生的化学反应方程式__ __；装置C的作用是__ _。
(4)从环境保护的角度看本实验存在的缺陷是__ __。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20 g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2 g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为__ __。
三、实验与探究题(共20分)
17．(10分)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。
【实验方案】
(1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
(2)实验原理：__ _(用化学方程式表示)。
(3)实验现象：__ __。
(4)实验结论：__ __。
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？(写1点)
__ __。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质。
__ _。
18．(10分)某兴趣小组的同学在学习了金属的性质后，在实验室找到了一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出，则该金属R的活动性比金属铜要__ _ _ (填“强”或“弱”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计了下列方案进行实验，请完成下表：
你的一
种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁__ __ 将金属R投入__ _溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想__ _(填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述信息，判断出金属Fe、R、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为__ 。
四、计算题(共9分)
19．为测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，某同学将10 g该合金放入盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9 g。
(1)生成氢气的质量为__ __g。
(2)计算原合金中铜的质量分数。
答案：
第5章测试卷
1．( B )
2．( A )
3．( C )
4．( C )
5．( A )
6．( D )
7．( D )
8．( A )
9．( D )
10．( B )
11．( B )
12．( B )
13．__银(或Ag)__；__汞(或水银或Hg)__；_钨(或_W)__。
(2)__氧气(或O2)__ 。
(3)__隔绝空气(或氧气)和水__。__Al2O3__，__置换反应__。
14． (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有__良好的导热性__的性质。
(2)__大__。
(3)__Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO__。
(4)__隔绝O2和H2O__；__保护金属资源，减少污染__(写一条即可)。
15．
(1)__2Mg＋O22MgO(或4Al＋3O22Al2O3)__。
(2)①步骤Ⅱ的操作是__过滤__。
②步骤Ⅱ中产生的现象是__有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生__。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
③若溶液C中只含一种金属化合物，则样品的成分是__CuO、Cu、Zn__。
16．(1)实验开始时，先进行的操作是__①__(填序号)。
(2)__红色物质变黑色__。
(3)__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；__防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定__。
(4)__没有处理尾气__。
(5)__80%__。
17．
(1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
(2)实验原理：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__(用化学方程式表示)。
(3)实验现象：__铁丝表面有红色物质生成、溶液由蓝色变成浅绿色__。
(4)实验结论：__铁的活动性比铜强__。
【问题与交流】
①_铁丝表面要打磨干净(或CuSO4溶液的浓度要适中)__。
②_铁原子变成亚铁离子、铜离子变成铜原子__。
18．(1)__强__(填“强”或“弱”)。
(2)
你的一
种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁__强__ 将金属R投入__FeSO4__溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想__正确__(填“正确”或“错误”)
(3)__R＞Fe＞Cu__。
四、计算题(共9分)
19．
(1)生成氢气的质量为__0.1__g。
(2)计算原合金中铜的质量分数。
解：设原合金中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝　x＝3.25 g
原合金中铜的质量分数＝×100%＝67.5%
答：原合金中铜的质量分数为67.5%。