2.3.3物质的量浓度（第二课时）课件 （33张PPT + 1个视频） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共33张PPT)
物质的量浓度
相关计算
二、物质的量浓度的计算
解题思想：吃透 结合
与
概念 单位
【学以致用】
电镀工业排放的废水中常含有大量的Ag+，为了检测某电镀工厂排放电镀的经过处理后的废水是否达标，现检测该废水中是否还含有大量Ag+。
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
（1）欲配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，需称取多少克NaCl？
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸，目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？
类比：
将质量分数为98%的浓硫酸稀释为100g 质量分数为19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是多少克？
已学：m(浓)= m(稀)
m(浓)·ω(浓)= m(稀)·ω(稀)
新知：n(浓)= n(稀)
c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
0.25L×1.0mol/L= 18mol/L·V
V≈ 0.0139L
一、物质的量浓度
【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
三、溶液稀释
c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）
【学以致用】
电镀工业排放的废水中常含有大量的Ag+，为了检测某电镀工厂排放电镀的经过处理后的废水是否达标，现检测该废水中是否还含有大量Ag+：
c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
1.00mol/L·V = 0.5mol/L×0.1L
V=0.05L
(2)实验时要将配置好的1.00mol/LNaCl溶液稀释为100mL 0.5mol/L ，需量取多少升该浓溶液？
(1)欲配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，需称取多少克NaCl？
5.85g
如何配制？
一、物质的量浓度
四、溶液混合
例5：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（忽略体积的变化） （ ）。
A．0.20mol/L B．0.25mol/L
C．0.40mol/L D．0.50mol/L
C
例6：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（ )
A．3：2：2 B．1：2：3
C．1：3：3 D．3：1：1
五、与方程式有关的计算
C
计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签
配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液
溶质质量分数 = ×100%
溶质质量
溶液质量
氯化钠固体3 g，蒸馏水 47 mL
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/L NaCl溶液。已知：M(NaCl)=58.5 g/mol
n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.40 mol/L×0.10 L=0.04 mol
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04 mol×58.5 g/mol=
2.34 g
计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签
三、一定物质的量浓度溶液的配制
例：配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液？
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八字方针：
计
量
溶
冷
洗
定
摇
转
【活动三】小组讨论，设计方案
配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液:
选择合适的实验仪器，设计实验方案。
引导问题1：如何称取溶质NaCl的质量？
引导问题2：如何配制溶液体积100mL？
类比：
配制“一定质量分数”的溶液。
5.85g
二、配制一定物质的量浓度溶液
可能方案：
①用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。
②用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。
③将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。
？
口径大，误差大
只量取液体
二、配制一定物质的量浓度溶液
×
？
Help me!!!
容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液
1. 容量瓶简介：
一条刻度线
温度
容积
【活动二】自主阅读P58，获取新知
（1）构造：
（2）常见规格：
（3）按颜色分类：
50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；
无色、棕色。
1.使用前、使用完毕，应怎样操作？
2.配好的溶液保存在容量瓶里吗？
3.若配制NaOH溶液，能否直接将称取的NaOH固体放入容量瓶？
二、配制一定物质的量浓度溶液
注意事项：
【观察】容量瓶在设计上有什么特点？
【注意】容量瓶使用注意事项
二、配制一定物质的量浓度的溶液
有瓶塞，瓶身刻有温度、规格和一条刻度线
使用前要先检查是否漏水；
不能直接溶解物质或稀释浓溶液
①使用前：要先检查是否漏水。
查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用后：洗净、晾干。
②不能长期存放溶液或进行化学反应；
③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。
（4）容量瓶使用的主要事项：
二、配制一定物质的量浓度溶液
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液
三忌加水超过刻度线
四忌读数仰视或俯视
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯
六忌 （容量瓶是量器，不是容器）
【活动四】 观看实验，回答问题
1. 溶液配制的仪器及步骤？
2. 转移溶液时为什么要用玻璃棒？
3. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
4. 教材P56“思考与交流”：
二、配制一定物质的量浓度溶液
【活动四】 观看实验，回答问题
1. 溶液配制的仪器及步骤？
2. 转移溶液时为什么要用玻璃棒？
3. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
4. 教材P56“思考与交流”：
二、配制一定物质的量浓度溶液
【活动四】 观看实验，回答问题
1. 溶液配制的仪器及步骤？
计算、称取、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 。
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
2. 转移溶液时为什么要用玻璃棒？
3. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
4. 教材P60“思考与交流”：
误差分析
防止液体洒出
(1)将溶质全部转移到容量瓶；
(2)小；
(3)俯视：V减小，c变大；
仰视：V增大，c变小。
逐滴滴加，减小误差
二、配制一定物质的量浓度溶液
步骤
计算：NaCl的物质的量 =1mol/L×0.1L=0.1 mol
则NaCl质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
称量：（复的使用方法）
溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使NaCl完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：将溶液移入100mL容量瓶，洗涤烧杯两次，并将洗涤液转入容量瓶。
定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.
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各步用到的主要仪器
1计算： － －
2称量：天平、药匙
3溶解：烧杯、玻璃棒
冷却：－ －
4转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶
5洗涤：玻璃棒
6定容：胶头滴管
7摇匀： － －
讨论
在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
24
？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
25
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
26
？
俯视
仰视
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务二】实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？
①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线
③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水
偏小
偏大
无影响
①使溶质物质的量减少
②使加水偏少
nB
V
cB =
归纳：
2. 溶液的稀释
（1）仪器：
（2）步骤：
【活动五】 类比学习，自主归纳
思考：若将配制好的1.00mol/L NaCl溶液配制成100mL 0.5mol/L的NaCl溶液。
浓硫酸
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
同上。
1、酸入水；
2、冷却至室温再转移。
二、配制一定物质的量浓度溶液
总结
物质的量浓度
nB
V
cB =
配制一定物质的量浓度的溶液
设计实验方案
反思实验结果
溶解法
稀释法
分析实验误差
总结
计算→称量→量取→溶解→搅匀→装瓶、贴标签
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
贴标签
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质质量(g)
溶液质量(g)
溶质物质的量(mol)
溶液体积(L)
mol/L
分子
分母
单位
谢谢大家