课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
1.原子的构成
【易错点拨】 并非所有原子核都由质子和中子构成。如氢原子核内无中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系
在原子中,核电荷数= 数= 数,故整个原子不显电性。
【特别提醒】 1.原子中质子数不一定等于中子数。
2.原子核内质子数的多少决定着原子的种类。
二、相对原子质量
1.定义:以一种碳原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,符号为Ar。
2.表达式:相对原子质量(Ar)=
3.近似计算:相对原子质量≈ 数+ 数。
【特别提醒】 相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。
考点 原子的构成
【典例1】(2022·无锡中考)1911年,卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进,少数α粒子发生较大偏转,极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 ( )
A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
【典例2】我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子,下列说法错误的是 ( )
A.该原子的核电荷数为72
B.该原子是金属原子
C.该原子的原子核外有113个电子
D.该原子的相对原子质量为185
【要点归纳】 构成原子的各粒子之间的关系
(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
A层 基础练
知识点1原子的构成
1.一切原子不可缺少的粒子是 ( )
A.质子 B.质子、电子
C.质子、中子、电子 D.质子、中子
2.某碘(I)原子质子数为53,中子数为78。该碘原子的核外电子数为 ( )
A.131 B.78
C.127 D.53
3.(2022·泰安泰山区期末)原子不显电性是因为 ( )
A.原子不能得失电子
B.原子中没有带电微粒
C.原子中的中子数与质子数相等
D.原子中核电荷数等于核外电子总数
4.如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
知识点2相对原子质量
5.(2022·眉山中考)化学发展长河中,凝结了许多人的辛勤劳动,化学使世界变得更加绚丽多彩。其中,在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是 ( )
A.张青莲 B.侯德榜
C.屠呦呦 D.杨振宁
6.原子中决定相对原子质量大小的是 ( )
A.质子数和中子数
B.质子数和电子数
C.中子数和电子数
D.核电荷数和电子数
7.如图是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为 ( )
A.6 B.12 C.14 D.16
8.假设科学上规定以氧16的作为标准,用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。氧原子的质量为2.657×10-26 kg,铁原子的质量为9.288×10-26 kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。
(1)求铁的相对原子质量: 。
(2)铁原子核内的质子数为 ,核外电子数为 ,中子数为 。
易错点 对原子构成的错误认识
9.原子是构成物质的一种粒子,下列有关原子的说法正确的是 。
A.相对于原子来说,原子核的体积小到几乎可以忽略不计
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
【易错点拨】 理解原子构成的两个误区
1.原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
2.原子核并不都是由质子和中子构成的。
B层 能力练
10.在医学工作中,14C主要用作“14C呼气试验”,可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子,下列有关说法不正确的是( )
A.该碳原子的核外电子数是6
B.该碳原子的相对原子质量是14
C.该碳原子的核电荷数是8
D.该碳原子的质量主要集中在原子核上
11.已知某氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为 ( )
A.g B. C.g D.
12.(2022·枣庄期中)为探究原子内部结构,1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验(如图1),实验现象如图2所示。对实验现象进行推理不能得出的结论是 ( )
A.原子核带正电
B.原子核体积小、质量大
C.原子核由质子和中子构成
D.相对于原子核,核外空间很大
13.江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①根据表中信息可知,氘和氚的 数不同;上表中x= 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是 。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是 (填字母序号)。
C层 拓展练
14.(2022·温州中考)“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一:1803年,道尔顿在原子论中提出:元素由微小的不可分的原子组成;不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二:1809年,盖-吕萨克认同道尔顿的原子论,并提出自己的假说:在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖-吕萨克的假说,他认为若该假说成立,解释化学反应时,有些反应会推导出“半个原子”,与原子论矛盾。
材料三:1811年,阿伏加德罗提出分子学说,解决了道尔顿和盖-吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
(1)1897年,汤姆生发现原子内有带负电的 ,否定了“原子不可再分”的观点。
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质,按现在物质的组成分类,属于 物。
(3)依据道尔顿的原子论和盖-吕萨克的假说,下列反应能推导出“半个原子”的是
。(可多选)
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
1.原子的构成
【易错点拨】 并非所有原子核都由质子和中子构成。如氢原子核内无中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系
在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数,故整个原子不显电性。
【特别提醒】 1.原子中质子数不一定等于中子数。
2.原子核内质子数的多少决定着原子的种类。
二、相对原子质量
1.定义:以一种碳原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,符号为Ar。
2.表达式:相对原子质量(Ar)=
3.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
【特别提醒】 相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。
考点 原子的构成
【典例1】(2022·无锡中考)1911年,卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进,少数α粒子发生较大偏转,极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 (B)
A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
【典例2】我国科学家在世界上首次合成铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核内有72个质子和113个中子,下列说法错误的是 (C)
A.该原子的核电荷数为72
B.该原子是金属原子
C.该原子的原子核外有113个电子
D.该原子的相对原子质量为185
【要点归纳】 构成原子的各粒子之间的关系
(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
A层 基础练
知识点1原子的构成
1.一切原子不可缺少的粒子是 (B)
A.质子 B.质子、电子
C.质子、中子、电子 D.质子、中子
2.某碘(I)原子质子数为53,中子数为78。该碘原子的核外电子数为 (D)
A.131 B.78
C.127 D.53
3.(2022·泰安泰山区期末)原子不显电性是因为 (D)
A.原子不能得失电子
B.原子中没有带电微粒
C.原子中的中子数与质子数相等
D.原子中核电荷数等于核外电子总数
4.如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (B)
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
知识点2相对原子质量
5.(2022·眉山中考)化学发展长河中,凝结了许多人的辛勤劳动,化学使世界变得更加绚丽多彩。其中,在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是 (A)
A.张青莲 B.侯德榜
C.屠呦呦 D.杨振宁
6.原子中决定相对原子质量大小的是 (A)
A.质子数和中子数
B.质子数和电子数
C.中子数和电子数
D.核电荷数和电子数
7.如图是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为 (C)
A.6 B.12 C.14 D.16
8.假设科学上规定以氧16的作为标准,用其他原子的实际质量跟它相比所得到的比值就是该原子的相对原子质量。氧原子的质量为2.657×10-26 kg,铁原子的质量为9.288×10-26 kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。
(1)求铁的相对原子质量: 56 。
(2)铁原子核内的质子数为 26 ,核外电子数为 26 ,中子数为 30 。
易错点 对原子构成的错误认识
9.原子是构成物质的一种粒子,下列有关原子的说法正确的是 A 。
A.相对于原子来说,原子核的体积小到几乎可以忽略不计
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
【易错点拨】 理解原子构成的两个误区
1.原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
2.原子核并不都是由质子和中子构成的。
B层 能力练
10.在医学工作中,14C主要用作“14C呼气试验”,可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子,下列有关说法不正确的是(C)
A.该碳原子的核外电子数是6
B.该碳原子的相对原子质量是14
C.该碳原子的核电荷数是8
D.该碳原子的质量主要集中在原子核上
11.已知某氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为 (A)
A.g B. C.g D.
12.(2022·枣庄期中)为探究原子内部结构,1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验(如图1),实验现象如图2所示。对实验现象进行推理不能得出的结论是 (C)
A.原子核带正电
B.原子核体积小、质量大
C.原子核由质子和中子构成
D.相对于原子核,核外空间很大
13.江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①根据表中信息可知,氘和氚的 中子 数不同;上表中x= 1 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是 可燃性 。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A (填字母序号)。
C层 拓展练
14.(2022·温州中考)“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一:1803年,道尔顿在原子论中提出:元素由微小的不可分的原子组成;不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二:1809年,盖-吕萨克认同道尔顿的原子论,并提出自己的假说:在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖-吕萨克的假说,他认为若该假说成立,解释化学反应时,有些反应会推导出“半个原子”,与原子论矛盾。
材料三:1811年,阿伏加德罗提出分子学说,解决了道尔顿和盖-吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
(1)1897年,汤姆生发现原子内有带负电的 电子 ,否定了“原子不可再分”的观点。
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质,按现在物质的组成分类,属于 纯净 物。
(3)依据道尔顿的原子论和盖-吕萨克的假说,下列反应能推导出“半个原子”的是
ABD 。(可多选)
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
