陕西省渭南市2023-2024学年高三上学期期中检测化学试题（含答案）

渭南市2023-2024学年高三上学期期中检测
化学试题
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、单选题（每题3分，共15小题，总计45分）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．在新制饱和氯水中：、、、
B．在水电离出的的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D．在能使酚酞变红的溶液中：、、、
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）。
A．一定有，一定没有、
B．一定有，可能有，一定没有
C．一定有，可能有，一定没有
D．一定有，一定没有、
4．已知还原性：。向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（ ）。
A．线段DE代表的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中
C．当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
D．原混合溶液中
5．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）。
选项 离子组 试剂X 离子方程式
A 、、、 过量的盐酸
B 透明溶液中：、、、 过量的铜粉
C 、、、 溶液
D 的溶液中：、、、 双氧水
A．A B．B C．C D．D
6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液体积为，向其中逐渐加入铁粉，产生气体体积（已折合成标准状况下）随加入铁粉的质量变化如图新示。下列说法正确的是（ ）。（已知：硝酸只被还原为NO气体，忽略反应过程中溶液体积的变化）
A．当加入铁粉时，反应后溶液中的溶质为和
B．混合溶液中的物质的量浓度为
C．转移电子的物质的量之比
D．该混合溶液最多能溶解铜粉
7．某溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）：
下列说法错误的是（ ）。
A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B．是否存在只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定不存在，可能存在
D．原溶液中
8．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）。
A．原溶液的浓度为
B．通入的体积为
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为
9．下列物质（饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是（ ）。
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Al ①
B ③先通、再通
C Na ②电解饱和食盐水
D Si ②加热
A．A B．B C．C D．D
10．天津大学某团队制备锌镍电池的负极材料的工艺流程如图。下列叙述正确的是（ ）。
已知：铋和砷位于同主族。、难溶于水，难溶于乙醇等。
A．反应池1中硝酸体现酸性和氧化性
B．“系列操作”是过滤、用乙醇洗涤
C．用溶液可以确认反应池2中的气体产物是否含
D．在制备的反应中，KI、和的物质的量之比为
11．下列说法正确的是（ ）。
A．（标准状况）与水充分反应转移电子
B．和均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．与溶液反应：
12．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．质量分数为46％的乙醇溶液中氧原子数为
B．中的共用电子对数为
C．标准状况下，与在光照条件下充分反应后的分子总数为
D．铅蓄电池放电时，若负极增重，则此时转移电子数为
13．某无色透明溶液中只可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是（ ）。
步骤 操作 现象
（1） 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
（2） 向溶液中滴加和稀 有白色沉淀生成
（3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
A．该实验无法确定是否含有 B．可能含有的离子是、、
C．肯定含有的离子是、、 D．肯定没有的离子只有、、
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向溶液中通入：
B．向溶液中滴加少量：
C．室温下用稀溶解铜：
D．室温下用稀溶液吸收：
15．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是（ ）。
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
二、填空题（16题10分，17题10分，18题9分，19题12分，20题14分，总计55分）
16．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有__________（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式__________。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式__________。
（3）滤渣2除了含有还含有__________。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是__________。
（5）写出“沉锰”的离子方程式__________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为、、。当时，__________。
17．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
Ⅰ．先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制成。
（1）装置丙中反应的化学方程式为__________。
（2）装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中的__________需要进行吸收处理。
（3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论
__________ __________ 样品中含
18．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是__________。
（2）写出C物质的化学式：__________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：__________；
反应④的离子方程式：__________；
反应⑥的化学方程式：__________。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于的反应是__________（填序号）。
19．2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ．固态胺吸收与浓缩
（1）在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出的简单方法是__________。
Ⅱ．的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
（2）反应的__________。
（3）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是__________（写一种）。
（4）科学家研究在催化剂表面上与的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是__________（填字母）。
A．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应
D．催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
（5）控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应______（填“ⅰ”或“ⅱ”）化学平衡常数大，反应完全。
②M点（℃）时，平衡分压__________atm，反应的平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅲ．甲烷化生成的电解再生氧气
（6）电解时阳极产生的电极反应式为__________。
20．化合物Ⅰ的合成路线如图：
已知：a．
b．
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为__________；A→B的反应类型为__________。
（2）化合物H的结构简式为__________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a．物质F能使溴水褪色 b．物质A能发生银镜反应
c．物质I中含有1个手性碳原子 d．物质I的分子式为
（4）写出C→D的化学方程式：__________。
（5）满足下列条件的化合物A的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
b．与溶液能发生显色反应
（6）以和为原料，请设计制备化合物的合成路线__________（无机试剂任选）。
渭南市2023-2024学年高三上学期期中检测
化学试题参考答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B B B B C B A B D B B C D B
二、填空题
16．（1）将矿物碾碎、加热、增大硫酸的浓度等
（2）
（3）
（4）和
（5）
（6）
【详解】（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度等；利用二氧化锰的氧化性将氧化成S单质，其反应方程式为。
故答案为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度等；。
（2）利用的氧化性将氧化成，其离子方程式为。
故答案为。
（3）根据流程以及表中数据可知，调pH，使、以氢氧化物形式沉淀出来，滤渣2成分是、。
故答案为。
（4）除杂1的目的是、，则滤渣3的主要成分是、。故答案为、、
（5）加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，其离子方程式为。
故答案为。
（6）利用化合价代数和为0，得出，将代入，推出。故答案为。
17．（1）
（2）除去中的气体 氨气
（3）过滤 洗涤 灼烧
（4）A、B
B中溶液变浑浊（或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊）
【详解】（1）装置丙中，通入氨化的饱和食盐水，发生反应生成和，化学方程式为。
答案为：。
（2）因为生成的中混有，需用饱和溶液除去，所以装置乙的作用是：除去中的气体。为防止污染空气，尾气中的氨气需要进行吸收处理。
答案为：除去中的气体；氨气。
（3）用装置丙中产生的制取时，需要先将其过滤出来，再洗涤干净，最后灼烧让其分解，所以进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。答案为：过滤；洗涤；灼烧。
（4）检验纯碱样品中是否混有，应进行热分解，然后检验或水蒸气的存在。能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气能使无水变蓝。
选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论
A、B B中溶液变浑浊（或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊） 样品中含
答案为：A、B；B中溶液变浑浊（或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊）。
18．第四周期第Ⅷ族
①②
【详解】G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是，I是Al，J是，H是，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，B与铝在高温下发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe、B为、C为、D为、E为、F为。
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe，Fe位于第四周期第Ⅷ族，故答案为第四周期第Ⅷ族。
（2）C是氯化亚铁，化学式为，故答案为。
（3）由上述分析可知，反应①的化学方程式为：，反应④的离子方程式为：，反应⑥的化学方程式为：。
故答案为；；。
（4）的反应为放热反应，①是铝热反应，②是燃烧反应，均为常见的放热反应，③是电解反应，为吸热反应，故答案为①②。
19．（1）加热 （2） （3）适当降低温度（或适当增大压强）
（4）BC （5）b ⅱ 0.04 625
（6）
【详解】（1）在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐的反应是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，解吸出，操作方法是加热。故答案为：加热。
（2）根据盖斯定律反应Ⅰ＋Ⅱ可得反应，。故答案为：。
（3）生成甲烷的反应是放热反应，则降低温度平衡正移，可提高甲烷平衡产率，另生成甲烷的反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正移，甲烷平衡产率增大，则反应条件是适当降低温度（或适当增大压强）。
故答案为：适当降低温度（或适当增大压强）；
（4）A．第一步历程H原子被吸附在催化剂表面，说明H—H非极性共价键断裂，还有转化为·HOCO，说明C＝O极性共价键也断裂，A错误；
B．Ts1的能垒即正反应的活化能最大，说明反应速率最慢，整个反应速率由最慢的一个历程决定，则该转化反应的速率取决于Ts1的能垒，B正确；
C．由图知·HOCO转化为·CO和·OH的反应物总能量比生成物的总能量高，为放热反应，则，C正确；
D．催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，但平衡不移动，不能提高反应物的转化率，D错误。
故答案为：BC。
（5）①对于反应 ，升高温度，反应逆向移动，的物质的量分数增大，和的物质的量分数减小，且和的物质的量分数之比为，故图中a、b、c代表的物质分别为、、；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应ⅱ的化学平衡常数大。故答案为：b；ⅱ。
②起始时，设的起始量为，变化量为，则的起始量为，列三段式计算如下：
起始量/mol a 0 0
转化量/mol x x
平衡量/mol x
M点时，，即，整理得，则平衡时、、、的物质的量分别为、、、，各气体的总物质的量为，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则，平衡时总压，平衡分压，
平衡常数。
故答案为：0.04；625。
（6）电解时阳极是水中的氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为：。
故答案为：。
20．（1）醚键、醛基 取代反应
（2）
（3）ac
（4）
（5）12
（6）
【详解】（1）E为，E中官能团的名称为醚键、醛基；A→B的反应类型为取代反应。
（2）由分析可知，合物H的结构简式为。
（3）a．F中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故a正确；
b．物质A中不含醛基，所以不能发生银镜反应，故b错误；
c．物质Ⅰ中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子，故c正确；
d．物质Ⅰ的分子式为，故d错误。
故答案为：ac。
（4）C中酚羟基和发生取代反应生成D，C→D的化学方程式：。
（5）化合物A的同分异构体满足下列条件：a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
b．与溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，如果取代基为酚—OH、，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚—OH、，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚—OH、，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚—OH、，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有12种。
（6）以和为原料制备化合物，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生取代反应生成，和发生信息a的反应得到，合成路线为。