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第2课时 原子中的电子
第一节 原子的构成
与原子相比，原子核的体积非常小，这就意味着原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。那么，电子在原子核外又是如何运动的呢？
思考：
原子
原子内的多个电子在运动过程中会发生碰撞吗？
1.知道原子核外电子的排布规律
2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
原子核外电子的排布与元素化学性质的关系
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子运动的特征
一.原子核外电子的排布
1.分层排布（高速运动）
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
2、原子结构示意图的意义
电子层
+14
2 8 4
该电子层上的电子数
核电荷数
原子核
【新知探究】
3、三类元素原子结构特点
（1） 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个( H、He、B 除外)。
（2） 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个。
（3） 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个(He 为 2 个)。
Ar
Ne
Al
Na
Mg
Li
Be
B
Si
P
S
Cl
C
N
O
F
想一想，做一做
按照规律，写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
小资料
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫 8个电子的稳定结构。若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构(如：He)。
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子
性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通过讨论,你来归纳一下
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
二.离子
1、离子的形成
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。
因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。
Na﹢
Cl﹣
+
-
Na
Cl
Na
Cl
氯化钠的形成过程
原子
离子
阳离子(带正电荷)如Na+钠离子
阴离子(带负电荷)如Cl-氯离子
2、离子的分类
3、离子符号的表示
Mg2+
Cl
Na+
O2-
镁离子
氯离子
钠离子
氧离子
离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。
-
Mg2+
每个镁离子带2个单位的正电荷
2
表示2个镁离子（镁离子的个数）
4、离子符号的意义
区别 原子 阳离子 阴离子
结构
电性
联系
5、原子和离子的区别和联系
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
质子数＝电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
中性
带正电
带负电
带电荷的原子叫离子
构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系
相同点：
不同点：
相互关系：
质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。
在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。
分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。
交流共享
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
原子核外电子排布
【典例1】如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A. 硫原子的核电荷数为16
B.第三层上的电子能量比第一层上电子能量低
C. 硫原子的结构示意图中的x等于8
D. 硫原子在化学反应中易失去电子
知识点一、核外电子的排布
√
【典例2】汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质微观世界之门下列有关说法错误的是（ ）
A.固态水的分子在不停地运动
B.氯化钠是由Na+和Cl-构成
C.氧原子结构示意图为
D.镓原子结构如图，易形成带3个正电荷的阳离子
知识点二、离子的形成
√
1.原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子（ ）
A．带正电荷的离子 B．新的分子
C．带负电荷的离子 D．新的原子
√
2. 下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．微粒①易得到电子
B．微粒②和④核外电子排布相同，都属于原子
C．微粒③易形成阳离子
D．微粒④带两个单位正电荷
√
3.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X= 时，该粒子是原子
（3）图乙中具有稳定结构的是 ，C的符号可表示为 。
原子
18
C、D
Mg2+
