1.3.1.氧化还原反应 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
高中化学新人教版必修第一册
第1课时 氧化还原反应（1）
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时
氧化剂和还原剂
走好关键第一步——元素化合价
常见元素的化合价口诀:
氟氯溴碘负一价，钾钠银氢正一价；
钙镁锌钡正二价； 三铝四硅五价磷；
二三铁二四碳； 二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见; 通常氧是负二价；
许多元素有变价，条件不同价不同.
注意：
1、单质中元素化合价为0
2、化合物中金属只有正价没有负价，氟只有-1价没有正价。
化学反应分类
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应
非离子反应
根据物质得失氧
氧化反应
还原反应
氧化反应
硫在氧气中燃烧
镁条在氧气中燃烧
思考与交流
初中学过哪些氧化反应和还原反应？
还原反应
氢气还原氧化铜
请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。
物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
C
CuO
氧化反应
还原反应
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
S + O2== SO2
点燃
氧化反应和还原反应都是独立进行的吗
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
一种物质被氧化，同时一种物质被还原即氧化反应和还原反应，同时发生的反应叫做氧化还原反应。
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
（一）、从得氧和失氧角度分析
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　
可见，从化合价升降角度不但可以分析有
得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失
氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝ 2HCl
点燃
（二）从化合价升降角度来分析
（二）从化合价升降角度来分析
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
+2
-2
0
0
+1
-2
△
[定义]凡是有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。
失一个电子
钠原子
钠离子
Na — e- Na+
＋
Na
Na+
① 钠离子的形成
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
NaCl 的形成过程
② 氯离子的形成
得一个电子
C l ＋ e- C l -
氯原子
氯离子
－
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失去2Xe-，化合价升高，被氧化
得到2Xe-，化合价降低，被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的得失
（三）、从电子得失角度分析（氧化还原反应的本质）
H2 ＋ Cl2 ＝ 2 H Cl
０
０
＋１－１
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
HCl 的形成过程
H2与Cl2的反应跟Na和Cl2的反应不同。
化合价升降的原因：共用电子的偏移
氢原子最外电子层1个电子
氯原子最外电子层7个电子
共用电子对
氧化还原反应的本质：
凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
电子
电子
氧化反应
失去电子，化合价升高
还原反应
得到电子，化合价降低
？
如何形象表示电子转移与化合价的升降情况
失电子
(或电子对偏离)
表现为
化合价升高
发生
氧化反应
得电子
(或电子对偏向)
发生
化合价降低
还原反应
总数相等
总数相等
同时发生
实质
特征
表现为
【口诀】“升失氧，降得还”
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
CuO + H2 Cu + H2O
△
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
+2
0
0
+1
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．概念：反应前后元素化合价发生变化的反应
2．特征：有元素化合价升降（判断标准）
3．本质：有电子发生转移
二、规律总结
知识线：（口诀：升失氧，降得还 ）
得电子— 化合价降低—被还原—还原反应
失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应
（实质） （特征）
知识小结
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　 　)
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
[课堂练习]
C
2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3＋ S ＋3C K2S ＋ N2↑＋ 3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　 　)
A．C　　　　B．N C．N和S D．N和C
点燃
A
[课堂练习]
3. 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
（1） 元素化合价升高，被 ，发生 反应；
元素化合价降低，被 ，发生 反应。
+4 -1 +2 0
氯
氧化
氧化
锰
还原
还原
△
[课堂练习]