2.2.2 氯气的性质 课件(共18张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.2.2 氯气的性质 课件(共18张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-01 20:33:22 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的性质
【学习目标】
1.掌握氯气的化学性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
2.认识氯水的组成和性质。
【素养目标】
1.能根据氯原子的结构预测在特定条件下氯气可能具有的性质和可能发生的化学变化,形成“结构决定性质”的观念。(变化观念与平衡思想)
2.通过对氯气的性质及氯水成分的探究,能依据探究目的,设计探究方案,运用化学实验方法进行实验探究,培养勤于实践、勇于创新的精神。(科学探究与创新意识)
舍勒 （1742-1786）
导入：
新京报讯4月24日，河北广宗县广宗镇3个村庄的自来水出现异常，颜色发黄且起泡，气味刺鼻。今日（4月25日），邢台市生态环境局广宗分局局长吕国阳告诉新京报记者，水质检测结果为酸超标，公安机关已经立案侦查。
资料：生活中常用氯气消毒自来水
思考：氯气溶于水为什么能杀菌消毒？你说说是什么原因？
Cl2 + H2O HCl + HClO
氯水中除了有溶解的Cl2分子外，常温下，部分Cl2还能与水发生反应：
二、化学性质：
任务一 3、与H2O反应
氯水中含有：
Cl2 、H2O、HClO、
H+、Cl-、ClO-（OH-）
“三分四离”
氯水的性质：
酸性 氧化性
漂白性
干燥的有色纸条
湿润的有色纸条
纸条不褪色
纸条褪色
（1）取干燥的和湿润的有色纸片各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
[实验2-8]
[实验2-8]
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
想一想：从以上两个实验你能从中得出什么结论？
实验现象 实验结论
实验（1）
实验（2） 干燥的有色布条不褪色
湿润的有色布条褪色
鲜花变色
①干燥氯气无漂白性
②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。
HClO的性质：
1、强氧化性
2、弱酸性
3、不稳定
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
可用于杀菌、消毒，也可做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
Cl2+H2O= H++ Cl-+HClO
部分Cl2和水简单混合
新制氯水
部分Cl2和水发生化学反应
有漂白性
次氯酸
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
离子方程式：
新制氯水成分
①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不稳定性
漂白性
能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
在强光照射下，新制氯水中有气泡产生
使有色布条褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加活泼金属、碳酸盐等产生气泡
思考：久置的氯水溶质是什么？
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水 分类
成分
性质
纯净物
混合物
三分子：
四离子：
Cl2 、HClO、H2O
H+、Cl－、ClO－、OH-
分子：H2O
离子：H+、Cl－、OH-
新制
有氧化性
酸性，氧化性，能漂白
光照时HClO分解
久置
只有Cl2
只有酸性
氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中
避光保存；不可久置
思考1：
市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
【化学与生活】
思考2：
氯水可以直接用来作漂白剂，但不能久置，怎样解决这一问题呢？
次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半 左右，比HClO稳定得多。
次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
由于氯水不稳定，难以保存，在此基础上研制得到了漂白液和漂白粉：
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液的主要成分：NaClO 和 NaCl
有效成分： NaClO
制备漂白液
氯气通入NaOH溶液中，
任务二 4、与碱反应（NaOH、Ca(OH)2）
2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
制备漂白粉
氯气通入冷的消石灰中
粉白液的主要成分：Ca(ClO)2+CaCl2
有效成分: Ca(ClO)2
漂白粉使用说明书
【主要成分】次氯酸钙、氯化钙
【用法用量】每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%~0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
【注意事项】……
请回答:
(1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
(2)用化学方程式表示出漂白粉的漂白原理。
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO、2HClO==2HCl+O2↑
(3)一般情况下,漂白粉失效的主要原因是什么
漂白粉的存放:密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用于漂洗丝、毛织品等。
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
反应原理：较强酸制较弱酸
酸性:H2CO3>HClO
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
①新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有的微粒是____
小试牛刀
Cl2
②向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是 ，然后又褪色，起作用的主要微粒是 ；
H+
HClO
总结：
氯气的化学性质
氯水：Cl2 + H2O= HCl + HClO
漂白液：2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（1）发生歧化反应：
（2）强氧化性：
H2+Cl2 2HCl
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
3、用途：杀菌消毒，制备漂白液/漂粉精/洁厕灵等
次氯酸（HClO）的性质
①一元弱酸 (酸性:H2CO3>HClO)
②不稳定易分解
③强氧化性、漂白性
必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的性质
【学习目标】
1.掌握氯气的化学性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
2.认识氯水的组成和性质。
【素养目标】
1.能根据氯原子的结构预测在特定条件下氯气可能具有的性质和可能发生的化学变化,形成“结构决定性质”的观念。(变化观念与平衡思想)
2.通过对氯气的性质及氯水成分的探究,能依据探究目的,设计探究方案,运用化学实验方法进行实验探究,培养勤于实践、勇于创新的精神。(科学探究与创新意识)
舍勒 （1742-1786）
导入：
新京报讯4月24日，河北广宗县广宗镇3个村庄的自来水出现异常，颜色发黄且起泡，气味刺鼻。今日（4月25日），邢台市生态环境局广宗分局局长吕国阳告诉新京报记者，水质检测结果为酸超标，公安机关已经立案侦查。
资料：生活中常用氯气消毒自来水
思考：氯气溶于水为什么能杀菌消毒？你说说是什么原因？
Cl2 + H2O HCl + HClO
氯水中除了有溶解的Cl2分子外，常温下，部分Cl2还能与水发生反应：
二、化学性质：
任务一 3、与H2O反应
氯水中含有：
Cl2 、H2O、HClO、
H+、Cl-、ClO-（OH-）
“三分四离”
氯水的性质：
酸性 氧化性
漂白性
干燥的有色纸条
湿润的有色纸条
纸条不褪色
纸条褪色
（1）取干燥的和湿润的有色纸片各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
[实验2-8]
[实验2-8]
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
想一想：从以上两个实验你能从中得出什么结论？
实验现象 实验结论
实验（1）
实验（2） 干燥的有色布条不褪色
湿润的有色布条褪色
鲜花变色
①干燥氯气无漂白性
②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。
HClO的性质：
1、强氧化性
2、弱酸性
3、不稳定
光照
2HClO 2HCl＋O2↑
可用于杀菌、消毒，也可做漂白剂。
酸性：H2CO3 >HClO
Cl2+H2O= H++ Cl-+HClO
部分Cl2和水简单混合
新制氯水
部分Cl2和水发生化学反应
有漂白性
次氯酸
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
离子方程式：
新制氯水成分
①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不稳定性
漂白性
能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
在强光照射下，新制氯水中有气泡产生
使有色布条褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加活泼金属、碳酸盐等产生气泡
思考：久置的氯水溶质是什么？
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水 分类
成分
性质
纯净物
混合物
三分子：
四离子：
Cl2 、HClO、H2O
H+、Cl－、ClO－、OH-
分子：H2O
离子：H+、Cl－、OH-
新制
有氧化性
酸性，氧化性，能漂白
光照时HClO分解
久置
只有Cl2
只有酸性
氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中
避光保存；不可久置
思考1：
市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
【化学与生活】
思考2：
氯水可以直接用来作漂白剂，但不能久置，怎样解决这一问题呢？
次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半 左右，比HClO稳定得多。
次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
由于氯水不稳定，难以保存，在此基础上研制得到了漂白液和漂白粉：
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液的主要成分：NaClO 和 NaCl
有效成分： NaClO
制备漂白液
氯气通入NaOH溶液中，
任务二 4、与碱反应（NaOH、Ca(OH)2）
2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
制备漂白粉
氯气通入冷的消石灰中
粉白液的主要成分：Ca(ClO)2+CaCl2
有效成分: Ca(ClO)2
漂白粉使用说明书
【主要成分】次氯酸钙、氯化钙
【用法用量】每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%~0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
【注意事项】……
请回答:
(1)请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
(2)用化学方程式表示出漂白粉的漂白原理。
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO、2HClO==2HCl+O2↑
(3)一般情况下,漂白粉失效的主要原因是什么
漂白粉的存放:密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用于漂洗丝、毛织品等。
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
反应原理：较强酸制较弱酸
酸性:H2CO3>HClO
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
①新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有的微粒是____
小试牛刀
Cl2
②向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是 ，然后又褪色，起作用的主要微粒是 ；
H+
HClO
总结：
氯气的化学性质
氯水：Cl2 + H2O= HCl + HClO
漂白液：2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（1）发生歧化反应：
（2）强氧化性：
H2+Cl2 2HCl
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
3、用途：杀菌消毒，制备漂白液/漂粉精/洁厕灵等
次氯酸（HClO）的性质
①一元弱酸 (酸性:H2CO3>HClO)
②不稳定易分解
③强氧化性、漂白性