2.2.3 氯气的制法 课件(共22张PPT)
文档属性
| 名称 | 2.2.3 氯气的制法 课件(共22张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-01 20:34:24 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
情景导入
氯气大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
自来水消毒
制漂白液
制氯化氢
制漂白粉、漂粉精
如何制取？
氯气是重要的化工原料
舍勒制氯气
必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第3课时 氯气的制法
1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。
2.能结合实验室制取Cl2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
核心素养发展目标
一、各种装置的选择
1.实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
②固体＋液体―→气体。
2.实验室制备气体的净化装置的选择
(1)净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
(2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
3.实验室制备气体的收集装置的选择
(1)选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
(2)方法选择
①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
设计气体制备装置选取的基本思路
（1）药品的选择
（2）发生装置
（3）除杂装置
（4）收集装置
（5）尾气吸收装置
（化学反应原理）
（反应物的状态和反应条件）
（分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异）
（生成气体的性质（密度、溶解性，是否与水反应））
（气体的性质）
MnO2+ 4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
1、反应原理
1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
2.必须使用浓盐酸（稀盐酸与二氧化锰不反应）
3.此反应必须加热。
注意
（2）HCl在反应中表现为什么性？
酸性和还原性
（1）写出离子方程式______________________________________。
酸性
还原性
MnO2+4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（一）发生装置
1.制取氯气发生装置类型：
固＋液 气
分液漏斗
圆底烧瓶
2.有关仪器的名称:
铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、（圆底）烧瓶、双孔塞、
分液漏斗、玻璃导管。
3.组装时必须
由下到上，从左到右。
石棉网
酒精灯
（一）发生装置
①控制用量
②反应速率
分液漏斗
长颈漏斗
1.分液漏斗和长颈漏斗的区别：
2.分液漏斗的优点：
思考：
装有浓盐酸的仪器叫做分液漏斗，能否用长颈漏斗代替分液漏斗？
不能。氯气有毒，加热时容易逸出
（二）收集装置
1. 氯气的性质
氯气密度比空气密度大、能溶于水且与水发生反应，有毒
2. 收集方法
向上排空气法
作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
由此收集的氯气纯净吗？有什么杂质？如何除去？
由此实验装置制出的氯气混有杂质气体——水蒸气、HCl气体
饱和食盐水
浓硫酸
氯气在饱和食盐水的溶解度很低
（三）除杂装置
不易溶于水,不与水反应
密度比空气大
密度比空气小
确定收集装置
（四）收集装置
生成气体的性质(密度、溶解性、是否与水反应等)
Cl2 HCl H2O
Cl2 H2O
Cl2
多余的Cl2
发生装置：
固体与液体加热制气体
除杂装置：
饱和食盐水(除Cl2中的HCl)
收集装置：
向上排空气法
(或排饱和食盐水法)
尾气处理：
NaOH溶液吸收
干燥装置：
浓硫酸(除Cl2中的H2O)
验满：湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶瓶口
3. 实验装置改进：
注意:
KClO3+6HCl (浓) =
2KMnO4+16HCl(浓) =
KCl+3Cl2↑+3H2O
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钠、重铬酸钾跟浓盐酸反应能产生氯气。
思考：MnO2与KMnO4谁的氧化性更强？
你的判断依据是什么？
NaClO+2HCl (浓) =
NaCl+Cl2↑+H2O
1. 含7.3 g HCl的盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气总小于3.55 g，为什么？
①加热使大量HCl挥发；②因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。
2．用什么来检验Cl2已收集满？
①观察法
②用湿润的淀粉 KI试纸放在瓶口，试纸变蓝。
课堂检测
1．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可选用
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．石灰水
B
课堂检测
2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
C
课堂检测
情景导入
氯气大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
自来水消毒
制漂白液
制氯化氢
制漂白粉、漂粉精
如何制取？
氯气是重要的化工原料
舍勒制氯气
必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第3课时 氯气的制法
1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。
2.能结合实验室制取Cl2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
核心素养发展目标
一、各种装置的选择
1.实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
②固体＋液体―→气体。
2.实验室制备气体的净化装置的选择
(1)净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
(2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
3.实验室制备气体的收集装置的选择
(1)选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
(2)方法选择
①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
设计气体制备装置选取的基本思路
（1）药品的选择
（2）发生装置
（3）除杂装置
（4）收集装置
（5）尾气吸收装置
（化学反应原理）
（反应物的状态和反应条件）
（分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异）
（生成气体的性质（密度、溶解性，是否与水反应））
（气体的性质）
MnO2+ 4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
1、反应原理
1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
2.必须使用浓盐酸（稀盐酸与二氧化锰不反应）
3.此反应必须加热。
注意
（2）HCl在反应中表现为什么性？
酸性和还原性
（1）写出离子方程式______________________________________。
酸性
还原性
MnO2+4H++ 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（一）发生装置
1.制取氯气发生装置类型：
固＋液 气
分液漏斗
圆底烧瓶
2.有关仪器的名称:
铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、（圆底）烧瓶、双孔塞、
分液漏斗、玻璃导管。
3.组装时必须
由下到上，从左到右。
石棉网
酒精灯
（一）发生装置
①控制用量
②反应速率
分液漏斗
长颈漏斗
1.分液漏斗和长颈漏斗的区别：
2.分液漏斗的优点：
思考：
装有浓盐酸的仪器叫做分液漏斗，能否用长颈漏斗代替分液漏斗？
不能。氯气有毒，加热时容易逸出
（二）收集装置
1. 氯气的性质
氯气密度比空气密度大、能溶于水且与水发生反应，有毒
2. 收集方法
向上排空气法
作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
由此收集的氯气纯净吗？有什么杂质？如何除去？
由此实验装置制出的氯气混有杂质气体——水蒸气、HCl气体
饱和食盐水
浓硫酸
氯气在饱和食盐水的溶解度很低
（三）除杂装置
不易溶于水,不与水反应
密度比空气大
密度比空气小
确定收集装置
（四）收集装置
生成气体的性质(密度、溶解性、是否与水反应等)
Cl2 HCl H2O
Cl2 H2O
Cl2
多余的Cl2
发生装置：
固体与液体加热制气体
除杂装置：
饱和食盐水(除Cl2中的HCl)
收集装置：
向上排空气法
(或排饱和食盐水法)
尾气处理：
NaOH溶液吸收
干燥装置：
浓硫酸(除Cl2中的H2O)
验满：湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶瓶口
3. 实验装置改进：
注意:
KClO3+6HCl (浓) =
2KMnO4+16HCl(浓) =
KCl+3Cl2↑+3H2O
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钠、重铬酸钾跟浓盐酸反应能产生氯气。
思考：MnO2与KMnO4谁的氧化性更强？
你的判断依据是什么？
NaClO+2HCl (浓) =
NaCl+Cl2↑+H2O
1. 含7.3 g HCl的盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气总小于3.55 g，为什么？
①加热使大量HCl挥发；②因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。
2．用什么来检验Cl2已收集满？
①观察法
②用湿润的淀粉 KI试纸放在瓶口，试纸变蓝。
课堂检测
1．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可选用
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．石灰水
B
课堂检测
2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
C
课堂检测