3.1水与水溶液（含答案）同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1

3.1水与水溶液同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是
A．100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为
B．溶液中溶液显酸性
C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13
D．常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7
2．某温度下，测得0.01mol L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为
A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100
3．常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)
A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．电子总数为1.9 NA的Na2O2晶体中离子总数为0.2 NA
B．5.6g 铁粉与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后分子总数为0.5 NA
D．室温下，1L pH= 13的Ba(OH)2溶液中阴离子数为0.1 NA
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．常温常压下，1.8g氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2L戊烯中含有双键的数目为0.5NA
C．28gN2与足量H2反应，生成NH3的分子数为2NA
D．常温下，1LpH=2的HCl溶液中，H+数目为0.2NA
6．下列叙述与图象对应符合的是
A．图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应
C．图3表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性强
D．对于反应，若，y可以表示Z的百分含量
7．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH+NH。某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH) c(NH)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的液氨中，pN=7
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)+c(NH)
C．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11
8．常温下，下列溶液中c(H+ )最小的是
A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．c(H+)=1×10-3 mol·L-1
C．c(OH-)=1×10-11 mol·L-1 D．c(OH-)= 1×10-14 mol·L-1
9．下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液
C．pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)]
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液
10．下列能说明溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．滴入酚酞不变色的溶液
二、填空题
11．某温度下，Kw=10-12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)= mol·L-1。
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显 性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
12．溶液酸碱度的表示方法
(1)可以用c平(H+)或c平(OH-)的大小表示溶液的酸碱度
c平(H+)越大 性越强， 性越弱；c平(OH-)越大 性越强， 性越弱。
(2)可以用pH大小表示溶液的酸碱度
pH= ，一定温度下pH越大，c平(H+)越 ，碱性越 。25℃中性溶液中c平(OH-)= ，pH= 。
13．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。则时的NaOH溶液中，由水电离出的 填“”、“”或“”。
14．已知水的电离平衡曲线如图所示。

(1)写出使点变为点的措施： 。
(2)向水中滴加溶液可实现点的变化，则点对应溶液的为 。
(3)，的盐酸中水电离出来的为 ，，的溶液浓度为 。
15．（1）“完全中和”的含义是什么？
（2）酸与碱完全中和时，溶液的pH=7吗？
16．某温度下重水的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D＋)，请回答以下问题：
(1)写出重水的电离方程式 。
(2)该温度下，重水中的c(D＋)= ，pD= (已知lg2=0.3)。
(3)0.01mol·L-1的NaOD溶液pD= 。
17．回答下列问题:
(1)常温下，某种饮品pH=4，其中 。
(2)0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH= 。
(3)常温下，pH=13的氢氧化钡溶液， 。
18．已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：
(1)此温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，原因是 。
(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______(填标号，双选)。
A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液
C．升温至60℃ D．加入一小块Na
(3)此温度下纯水中的c(H＋) 。
19．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：
改变条件 平衡移动方向 c(H＋)的变化 c(OH－)的变化 Kw
①加入醋酸
②加入烧碱
③加入CH3COONa
④升高温度
20．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入 mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入 mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）；
（2）当温度升高到B点时，水的离子积为 ；加酸 （填能或不能）使水的离子积由E点变到B点；
（3）在100℃下，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为 （忽略溶液混合后体积的微小变化）。
三、实验题
21．A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：
(1)写出三种强电解质的化学式：A ；B ；C 。
(2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式 。
(3)若甲烧杯中溶液体积为400 mL(忽略溶液体积的变化) ，电解一段时间后甲烧杯溶液的pH= ，丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，则放电时M极上发生的电极反应为 。铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2 mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有 mol。
22．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，黄色晶体，可溶于水，但难溶于甲醇和乙醇，易被空气氧化，在碱性介质中较稳定。某化学兴趣小组利用下图所示装置制备保险粉。
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置，并检查装置的气密性；
步骤2：在锥形瓶中依次加入HCOONa、NaOH、甲醇(溶剂)和水形成混合液；
步骤3：打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2；
步骤4：用磁力搅拌器搅拌一段时间，装置B中有黄色晶体析出，并产生大量气体；
步骤5：过滤、用乙醇洗涤、干燥，收集产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(3)仪器a的作用是 (答出一点即可)。
(4)打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2的目的是 。
(5)用乙醇洗涤保险粉的目的是 。
(6)常温下，测得0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液的pH随时间的变化关系如图所示：
若B点的溶质为NaHSO3，则C点的溶质是 (填化学式)。
23．氯化亚砜(SOCl2) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：

物质相关性质如下表：
物质 SO3 SCl2 SOCl2
熔点/°C 16.8 －78 － 105
沸点/°C 44.8 60 78. 8
与水反应 均能与水剧烈反应
已知： H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑； SCl2与SOCl2互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N2流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100mol)，再向锥形瓶C中加入足量SCl2；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为 。
(2)该制备SOCl2装置存在的缺陷为 。
(3)实验步骤①通入N2的作用为 ，步骤④中的“一系列操作”为 (写出具体操作步骤)。
(4)将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50mol·L－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)某种锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ↑，该电池工作时正极的电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．A
6．B
7．C
8．A
9．B
10．B
11． 400 10-11 碱
12．(1) 酸性 碱性 碱性 酸性
(2) -lg c平(H+) 小 强 c平(H+)=1.0×10-7 7
13．
14．(1)升高温度
(2)13
(3) 0.1
15． 酸与碱恰好反应生成盐 否
16．(1)D2OD＋＋OD-
(2) 4×10-8mol·L-1 7.4
(3)12.8
17．(1)
(2)1
(3)
18．(1) > 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)AB
(3)10-6 mol·L-1
19． 向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变 向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大
20． 900 1000 10-12 不能 2:9
21． AgNO3 KNO3 KOH 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 0 2.24 L PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O 0.2
22． 长颈漏斗 HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O 可通过长颈漏斗内液面的高度，控制滴加硫酸的速度 排尽整套装置中的空气，防止生成的Na2S2O4被空气中的O2氧化 保险粉难溶于乙醇，减少洗涤时保险粉的损耗，且乙醇易挥发，有利于保险粉的干燥 NaHSO4
23．(1) 蛇形冷凝管或冷凝管 SO3+SCl2=SOCl2+SO2
(2)尾气处理装置D前无干燥装置
(3) 抑制三氧化硫气体逸出，起到封闭的作用(或防止外界的水和氧气进入蒸馏装置) 取下锥形瓶C，将液体转移至蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，温度计下端水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，向冷凝管中通冷凝水，加热蒸馏烧瓶，收集78.8℃的馏分
(4) 65.0% 偏低
(5)2SOCl2+4e =S↓+SO2↑+4Cl
答案第1页，共2页
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