5.3.2晶体与非晶体 课件（30张） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

(共30张PPT)
新苏教版　晶体与非晶体
[新知预习]
一、晶体
1.晶体
规则几何外形
规则的重复排列
离子、分子、原子
分子晶体
共价晶体
2.晶体的结构与性质特点
3.液晶的结构与性质特点
液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质，它兼有液体和晶体的部分性质，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子较大，分子形状呈长形或蝶形的物质，才易形成液晶态。
二、几种常见的晶体类型
1.离子晶体
(1)含义：
离子化合物中的__________按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
①构成微粒：__________；
②微粒间作用力：_________。
阴、阳离子
阴、阳离子
离子键
(2)实例——NaCl的晶体结构：
2.分子晶体
(1)含义：
_________之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。
①构成微粒：_________；
②微粒间作用力：___________。
(2)实例——干冰晶体的结构：
分子
分子
分子间作用力
3.共价晶体
(1)含义：
原子间通过_________结合形成的空间网状结构的晶体。
①构成微粒：_________；②微粒间作用力：_________。
(2)实例——石英晶体结构
共价键
原子
共价键
4
2
1∶2
4.金属晶体
(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)微粒间的作用力：金属键。
[即时自测]
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)58.5 g NaCl晶体中含6.02×1023个NaCl分子。(　　)
(2)晶体中微粒间一定存在化学键。(　　)
(3)晶体一定是无色透明固体。(　　)
(4)晶体具有固定的熔点。(　　)
(5)分子晶体由分子构成。(　　)
(6)共价晶体熔、沸点高，硬度大。(　　)
(7)熔化时能导电的一定是离子晶体。(　　)
×
×
×
√
√
√
×
2.下列不属于晶体的特点的是(　　)
A．具有规则的几何外形
B．具有固定的沸点
C．具有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
答案：D
解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　)
A．液溴和己烷分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．硅和铁分别受热熔化
D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
答案：A
解析：液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间作用力，A正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力；氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和部分共价键，B不正确；硅是共价晶体，其受热熔化时破坏共价键；铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，所以C不正确；氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D不正确。
提升点1　晶体类型与化学键及其判断
例1 下表中是几种物质的熔点。
据此作出的下列判断中错误的是(　　)
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中AlCl3、BCl3、干冰和I2是分子晶体
C．同族元素的氧化物形成相同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2
熔点/℃ 920 801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723 113.5
【答案】　C
【解析】　AlF3是离子晶体，A项正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比较接近，而远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B项正确；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C项错误；Na和Al是不同主族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D项正确。
[提升1]　(1)指出下列物质的晶体类型：
金刚石________，氯化氢________，冰________，二氧化硅________，铜_________，固态氧_________，氯化钠________，硫酸铜_________。
(2)在以上物质中，熔点最高的是　　　，硬度最大的是　　　，常温下能导电的是　　　，水溶液能导电的是　　　 　　　　　。
共价晶体
分子晶体
分子晶体
共价晶体
金属晶体
分子晶体
离子晶体
离子晶体
金刚石
金刚石
铜
氯化钠、硫酸铜、氯化氢
关键能力
四种依据巧判晶体类型
1.依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断
(1)阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。
(2)原子―→共价键―→共价晶体。
(3)分子―→分子间作用力―→分子晶体。
(4)金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。
2.依据物质的类别判断
(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。
(3)常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4)金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。
3.依据晶体的熔点判断
(1)离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。
(2)共价晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。
(3)分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。
(4)金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。
4.依据导电性判断
(1)离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。
(2)分子晶体固态或熔融状态均不导电。
(3)共价晶体固态时不导电。
(4)金属晶体固态或熔融状态均导电。
提升点2　晶体熔、沸点高低比较
例2 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)
A．SiO2　CsCl　I2　Br2
B．SiO2　CsCl　Br2　I2
C．CsCl　SiO2　I2　Br2
D．Br2　I2　CsCl　SiO2

一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体
【答案】　A
【解析】　先区分各选项中各物质的晶体类型，共价晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点。
[提升2]　下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)
①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
②CI4>CBr4>CCl4>CH4
③MgO>H2O>O2>N2
④金刚石>生铁>纯铁>钠
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
答案：B
解析：①均为共价晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，故①错误；②均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4>CBr4>CCl4>CH4，故②正确；③MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgO>H2O>O2>N2，故③正确；④金刚石为共价晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠，故④错误，故选B。
关键能力
晶体熔、沸点高低的比较规律
1.不同晶体类型物质的熔、沸点
共价晶体>离子晶体>分子晶体；
金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。
2.同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。
(1)共价晶体。一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)>水晶(SiO2)>晶体硅(Si)。
(2)离子晶体。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔、沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。
(3)分子晶体。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
1.下列叙述不正确的是(　　)
A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体
B．离子晶体中一定含有离子键
C．共价晶体中只含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
答案：D
解析：氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是共价晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确；金属晶体的熔沸点相差很大，故D错误。
2.下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　)
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用力 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
答案：C
解析：碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体微粒间的作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错误。
3.下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)
A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
答案：C
解析：食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。
4.下列各组物质中前者的熔点高于后者的是(　　)
A．干冰与固态二硫化碳
B．NaCl晶体与KCl晶体
C．晶体硅与金刚石
D．干冰与碘晶体
答案：B
解析：离子半径Na＋KCl，B项正确。
5.下列说法一定正确的是(　　)
A．其水溶液能导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
答案：D
6.下列说法正确的是(　　)
A．共价晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
答案：A
解析：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错误；干冰升华时分子内共价键不发生断裂，克服的是分子间作用力，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错误。
7.现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是　　　　(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是　　　　。
(2)属于离子化合物的是　　　　，只有离子键的物质是　　　　。
(3)①的电子式是　　　　　　　　　　，
⑤的电子式是　　　　　 　　。
解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项中石灰乳不能拆写；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
⑤⑥
②
①③④
①
练后感悟
四种晶体类型的比较
晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子
形成晶体的作用力 离子键 共价键 分子间作用力(或氢键) 金属键
硬度 较大 很大 很小 不同晶体间差别较大
熔、沸点 较高 很高 很低 不同晶体间差别较大
导电性 晶体不导电，熔化状态、水溶液可导电 不导电 晶体不导电，一部分溶于水可以导电 导电
实例 氯化钠、氢氧化钾 金刚石、二氧化硅 冰、干冰 Na、Zn
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