2.3.4 实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
2.3.4——实验活动1
配制一定物质的量浓度的溶液
第二章海水中的重要元素--钠和氯
1
认识容量瓶的构造及使用方法※※
2
配制100ml1.00mol.L-1氯化钠溶液※※※※※
CONTENTS 本节要点
3
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析※※※※
初中如何配制10%NaOH溶液 100g
1.计算，需要NaOH固体10.0g
2.称量，用托盘天平称取NaOH固体10.0g(在小烧杯中)
用量筒量取90.0mL蒸馏水
将NaOH倒入烧杯中，加入量好的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解
思考:实验室现需100 mL 1 mol/L NaCl溶液，需要什么仪器和用品，怎样配制？
怎样取0.1 mol NaCl固体？
怎样实现溶液为100 mL？
重点
100mL容量瓶
容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
温度
容积
50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
100ml 250ml 500ml 1000ml.
100 mL 容量瓶
瓶上标有温度和容积
细颈
瓶口配有磨口玻璃塞
颈部有标线
容量瓶有不同规格，因此应注明规格
(2)使用前要检验容量瓶是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)容量瓶四不能。
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验器材及试剂】
器材：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。
试剂：NaCl固体、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【实验过程】
配制100mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。
1、计算
m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
需要NaCl固体的质量为_____g。
5.85
规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平,左物右码
2) 称量时要用称量纸，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。
3) 精确度：0.1g
（mNaCl≈ 5.9g）
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？
思考
作用：搅拌，加速溶解
4、转移
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，
将其缓缓注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度线以下
玻璃棒不接触容量瓶口
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
俯视
仰视
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
7、摇匀
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？怎么办？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
不能，属于正常现象
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
容量瓶不能长期储存溶液
总结
0.1 mol
5.85 g
托盘天平
药匙
5.9 g
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2 cm
液面与刻度线相切
溶液的凹
将下列配制溶液的过程排序：___________________。
1．误差分析的原理依据
cＢ＝
nＢ
Ｖ
＝
mＢ
MBＶ
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏高
少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____
物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____
3．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 _____
转移液体时有少量洒落
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入定容
定容时水加多后用滴管 吸出
影响配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再 加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
用量筒量取浓硫酸的体积
定容时
俯视
仰视
实验操作
读数
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。
3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸