3.1.3铁及其化合物 课件(共17张PPT)高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1.3铁及其化合物 课件(共17张PPT)高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 762.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-02 15:38:52 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
3.1铁及其化合物（三）
第三章 铁 金属材料
——铁盐和亚铁盐
生活中的化学
影视片中的一种道具---血
他们吐的是血吗？
回顾旧知：请同学们根据已学的知识总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。
学习任务一：Fe2+ 、Fe3+的检验方法
FeSO4 FeCl3
直接观察法
加入NaOH溶液
待测试剂
现象
检测方法
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
（棕）黄色
浅绿色
思考1：这两种方法能检验任意浓度的Fe3+吗？
演示探究
实验步骤
取一支洁净的试管，加入1滴FeCl3溶液，加入一定量的蒸馏水，充分混合。用试管分成两等分， 第一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，第二支滴加1滴KSCN溶液。
KSCN溶液检验Fe3+ 更灵敏
实验结论：
真相1
影视片中的道具血是由Fe3+与SCN-反应制得！
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
学习任务二：Fe2+与Fe3+转化
演示实验一：
向之前的FeCl3和KSCN溶液的试管中加入铁粉，充分振荡，静置片刻。再加入氯水。观察现象。
理论分析：
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+
氧化性
+还原剂
还原性
+氧化剂
Fe粉
氯水
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
思考2：我们如何来检验亚铁离子？
Cu
H2O2,O2
2Fe2+ +2H++H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
2.Fe2+ 的检验方法
溶液
KSCN溶液
无明显现象
氯水
溶液变红
有Fe2+
Fe2+的检验方法：
1、下列离子的检验方法合理的是（ ）
A、向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+。
B、向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明溶液中含Fe2+。
C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，然后再滴加氯水变红色，说明溶液中含Fe2+。
及时巩固
C
自主学习：请同学们根据已学的知识以及书上68页的内容总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。
学习任务一：Fe2+ 、Fe3+的检验方法
FeSO4 FeCl3
待测试剂
现象
检测方法
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
（棕）黄色
加入NaOH溶液
浅绿色
直接观察
滴加KSCN溶液
溶液呈红色
先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。
实验探究一
NaOH溶液、KCl溶液，H2O2(有较强的氧化性）、蒸馏水，维生素C（具有还原性），FeCl3溶液，FeCl2溶液，KSCN溶液 实验步骤 实验现象 结论
使Fe3+转化为Fe2+ 向试管中加入2滴管FeCl3溶液，再加入 。
使Fe2+转化为Fe3+ 向试管中加入2滴管FeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液 ，再加入 。
氯水对我们的身体有害，我们可以用下列物质来进行铁离子和亚铁离子的相互转化。·
化学试剂
实验目的
FeCl3溶液加入维生素C，溶液变为无色。
维生素C能还原Fe3+
FeCl2溶液加KSCN溶液无现象，加入H2O2，溶液变为红色。
H2O2能氧化Fe2+
维生素C
H2O2
探究（P70）
思考与讨论：
1、在这个实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出化学方程式。
学以致用：工业上制作覆铜板的原理
发生氧化还原反应，主要产物是FeCl2和CuCl2
提取Cu：加入铁粉
2、为了使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，我们通常从腐蚀液中提取铜和实现FeCl3的再生。请问如何从腐蚀液中提取出铜和实现FeCl3的再生
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
FeCl3再生：加入氯水
请同学们自主阅读教材70的探究。完成思考与讨论题
Fe2+
Fe3+
Fe，维生素C，Cu
氯水，H2O2
学习任务二：Fe2+与Fe3+转化
小结
总结
Cl2 、 O2 ，H2O2
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
Fe、Cu，维C
只有还原性
Fe3+
氯水
足量的Zn
H+,Cu2+,Fe3+
Zn
Fe
Fe2+
铁三角
请同学们完成教材P69的思考与讨论题
2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
及时巩固
A
3、实验室保存FeSO4溶液一般是加入大量的铁粉，为什么？
防亚铁离子被氧化
5.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
及时巩固
课后习题题
1、请完成学案后面的课后习题。
2、思考运用我们今天学过的知识，我们如何来检验我们食物中的亚铁离子？
3、请完成教材P69的思考与讨论题
谢谢观看
3.1铁及其化合物（三）
第三章 铁 金属材料
——铁盐和亚铁盐
生活中的化学
影视片中的一种道具---血
他们吐的是血吗？
回顾旧知：请同学们根据已学的知识总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。
学习任务一：Fe2+ 、Fe3+的检验方法
FeSO4 FeCl3
直接观察法
加入NaOH溶液
待测试剂
现象
检测方法
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
（棕）黄色
浅绿色
思考1：这两种方法能检验任意浓度的Fe3+吗？
演示探究
实验步骤
取一支洁净的试管，加入1滴FeCl3溶液，加入一定量的蒸馏水，充分混合。用试管分成两等分， 第一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，第二支滴加1滴KSCN溶液。
KSCN溶液检验Fe3+ 更灵敏
实验结论：
真相1
影视片中的道具血是由Fe3+与SCN-反应制得！
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
学习任务二：Fe2+与Fe3+转化
演示实验一：
向之前的FeCl3和KSCN溶液的试管中加入铁粉，充分振荡，静置片刻。再加入氯水。观察现象。
理论分析：
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+
氧化性
+还原剂
还原性
+氧化剂
Fe粉
氯水
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
思考2：我们如何来检验亚铁离子？
Cu
H2O2,O2
2Fe2+ +2H++H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
2.Fe2+ 的检验方法
溶液
KSCN溶液
无明显现象
氯水
溶液变红
有Fe2+
Fe2+的检验方法：
1、下列离子的检验方法合理的是（ ）
A、向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+。
B、向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明溶液中含Fe2+。
C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，然后再滴加氯水变红色，说明溶液中含Fe2+。
及时巩固
C
自主学习：请同学们根据已学的知识以及书上68页的内容总结出Fe2+和Fe3+的检验方法。
学习任务一：Fe2+ 、Fe3+的检验方法
FeSO4 FeCl3
待测试剂
现象
检测方法
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
（棕）黄色
加入NaOH溶液
浅绿色
直接观察
滴加KSCN溶液
溶液呈红色
先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。
实验探究一
NaOH溶液、KCl溶液，H2O2(有较强的氧化性）、蒸馏水，维生素C（具有还原性），FeCl3溶液，FeCl2溶液，KSCN溶液 实验步骤 实验现象 结论
使Fe3+转化为Fe2+ 向试管中加入2滴管FeCl3溶液，再加入 。
使Fe2+转化为Fe3+ 向试管中加入2滴管FeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液 ，再加入 。
氯水对我们的身体有害，我们可以用下列物质来进行铁离子和亚铁离子的相互转化。·
化学试剂
实验目的
FeCl3溶液加入维生素C，溶液变为无色。
维生素C能还原Fe3+
FeCl2溶液加KSCN溶液无现象，加入H2O2，溶液变为红色。
H2O2能氧化Fe2+
维生素C
H2O2
探究（P70）
思考与讨论：
1、在这个实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出化学方程式。
学以致用：工业上制作覆铜板的原理
发生氧化还原反应，主要产物是FeCl2和CuCl2
提取Cu：加入铁粉
2、为了使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，我们通常从腐蚀液中提取铜和实现FeCl3的再生。请问如何从腐蚀液中提取出铜和实现FeCl3的再生
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
FeCl3再生：加入氯水
请同学们自主阅读教材70的探究。完成思考与讨论题
Fe2+
Fe3+
Fe，维生素C，Cu
氯水，H2O2
学习任务二：Fe2+与Fe3+转化
小结
总结
Cl2 、 O2 ，H2O2
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
Fe、Cu，维C
只有还原性
Fe3+
氯水
足量的Zn
H+,Cu2+,Fe3+
Zn
Fe
Fe2+
铁三角
请同学们完成教材P69的思考与讨论题
2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
及时巩固
A
3、实验室保存FeSO4溶液一般是加入大量的铁粉，为什么？
防亚铁离子被氧化
5.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
及时巩固
课后习题题
1、请完成学案后面的课后习题。
2、思考运用我们今天学过的知识，我们如何来检验我们食物中的亚铁离子？
3、请完成教材P69的思考与讨论题
谢谢观看