3.3.1粗盐提纯 从海水中提取镁 课件(共37张PPT) 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.3.1粗盐提纯 从海水中提取镁 课件(共37张PPT) 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-02 15:51:15 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
苏教版（2019） 必修一
粗盐提纯 从海水中提取镁
图说考点
[新知预习]
一、粗盐提纯
1．粗盐提纯实验——基础实验
(1)除去难溶性杂质
上述实验中涉及的实验操作为________、________。
溶解
过滤
(2)除去可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)
粗盐所含的杂质与提纯步骤：
上述实验中加入过量的BaCl2除杂试剂除去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有，应如何除去？
提示：加入过量的BaCl2会引入新杂质离子Ba2＋，可加入Na2CO3除去Ba2＋。Na2CO3在加入BaCl2之后再加，可除去杂质离子Ca2＋和过量Ba2＋。
步骤 杂质离子 除杂试剂 离子方程式
1 Mg2＋ ________ ______________________
2 ________ ______________________
3 Ca2＋ ________ ______________________
4 过量的OH－或 HCl H＋＋OH－===H2O
2H＋＋===H2O＋CO2↑
NaOH
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
BaCl2
===BaSO4↓
Na2CO3
===CaCO3↓
2．粗盐提纯思路
________→过滤→________除杂质→蒸发结晶。
工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进行提纯后，就可以获得基础化工原料氯化钠。
溶解
加试剂
二、镁的存在及提取
1．镁的存在：自然界中的镁主要以__________的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为2.1×1015 t。
2．镁的提取
从海水中提取镁，步骤如下：
(1)煅烧海边贝壳(__________)，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋__________===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2===__________＋__________，该反应实质上是Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式： ______________________________。
化合态
石灰石
H2O
Mg(OH)2↓
CaCl2
Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：__________________________，该反应实质上是_________与_______反应生成Mg2＋与H2O，离子方程式：__________________________。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。化学方程式：
____________。
(4)电解熔融__________制得金属镁。化学方程式：MgCl2(熔融)__________。
＋2HCl===MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2
H＋
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
MgCl2＋6H2O↑
氯化镁
Mg＋Cl2↑
三、镁的原子结构和性质
1．镁的原子结构
(1)原子结构示意图为__________。
(2)原子结构和性质的关系：
容易_______最外层的_______个电子形成________，表现强_______性。
失去
2
镁离子
还原
2．镁的性质
物理性质 银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，有良好的导电性、导热性和延展性，与其他金属易形成性能优良的合金
化学性质 与非金属单质反应 2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
与酸反应 ①与非氧化性酸反应，如与稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
②与氧化性酸反应，如与浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气，如Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O(在专题4中会学到)
与CO2反应 2Mg＋CO22MgO＋C
3.镁的用途
(1)镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
(2)镁具有较强的还原性，在冶金工业上，常用作还原剂和脱氧剂。
(3)制耐火材料氧化镁。氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
(4)镁燃烧发出耀眼的白光，因此常被用来制造信号弹。
特别提醒
(1)“二氧化碳不支持燃烧”的说法不是绝对的。二氧化碳对大多数可燃物来说是良好的灭火剂，但对于Na、Mg等可燃物来说则是助燃剂。
(2)镁在常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部的金属继续被氧化，故镁有抗腐蚀性能。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)用H2还原MgCl2可得金属镁。( )
(2)工业上通常通过电解MgO来制得金属Mg。( )
(3)将镁条直接放入盐酸中观察镁与盐酸反应现象。( )
(4)燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中立即熄灭。( )
(5)Mg不能在N2中燃烧。( )
(6)粗盐可直接用作化工原料。( )
×
×
×
×
×
×
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
答案：B
解析：为了使Ba2＋完全沉淀，必须加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入适量的硝酸，除去过量的，即可达到目的。
3．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是( )
A．在氮气的容器内冷却 B．在水中冷却
C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却
答案：C
解析：Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与热水反应，Mg与CO2反应。
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
答案：D
解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。
5．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是( )
A．C B．MgO
C．MgCO3 D．Mg3N2
答案：C
解析：镁在空气中燃烧可与CO2反应生成C和MgO，与O2反应生成MgO，与N2反应生成Mg3N2。
提升点1 粗盐提纯
例1 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②⑤④①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
【答案】 D
【解析】 开始时要先过滤，使不溶性泥沙与可溶性物质分开。除Ca2＋用，除Mg2＋用OH－，除用Ba2＋；为将杂质离子全部除去，加入的沉淀剂必须是过量的，这样就引入了新的杂质离子，必须考虑在后面操作中除去。方案很多，但有一个基本思路：要在Ba2＋后面加入，最后加入过量盐酸，加热蒸发。故D项正确。
[提升1] 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是_______________；
②加入过量B的目的是______________；
③加热煮沸的目的是__________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
本题重点分析：①工艺路线；②试剂、用量；③分离操作；④中间产物。这也是解答工艺流程题的4个审题要点。
Ba(OH)2
K2CO3
HCl
除尽Mg2＋和
除尽过量的Ba2＋
使HCl挥发
过滤
蒸发
解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
关键能力
粗盐提纯中各
种试剂的作用
牢记分离和提纯操作中的“四个原则”
①“不增”——不能引入新的杂质；
②“不减”——不能减少被提纯物质；
③“易分离”——原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；
④“易复原”——被提纯的物质要容易复原。
提升点2 从海水中提取镁
例2 工业中“从海水中提取镁”的流程如图所示：
其步骤为：
①将海边大量的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入海水沉淀中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、________、酒精灯、铁架台等。
(2)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：_________________。
(3)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是________，理由是__________________________。
蒸发皿
玻璃棒
生成的Cl2要回收利用
不同意
MgO熔点高，熔化消耗大量能量
[提升2] 某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
D．海水Mg(OH)2MgOMg
答案：B
关键能力
1.从海水中提取镁的工艺流程
2．注意事项
(1)不要直接往海水中加沉淀剂。因为海水中的Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用试剂作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中加热脱水即可得无水MgCl2。
(4)电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。
1.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.②④ B．②③④
C.①③④ D．①②③④
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
答案：B
解析：①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，不能除杂，故不选；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可分离，故选；③二氧化碳与NaOH反应，而氢气不能，选NaOH溶液、洗气可分离，故选；④碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解后，过滤、蒸发可分离，故选；故选B。
2．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B.当蒸发到蒸发皿中出现较多固体剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
C.将制得的食盐熔化电解即为“氯碱工业”
D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
答案：B
解析：食盐溶解即可，不能加水太多，若水太多，蒸发需要的时间太长，故A错误；蒸发到蒸发皿中出现较多固体剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故B正确；“氯碱工业”不是电解熔融NaCl，而是电解饱和食盐水，故C错误；碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故D错误。故选B。
3．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：
(1)将贝壳制成石灰乳
(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2
(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物
(4)将产物熔融后电解
下列说法中不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2
C.第(4)步会产生氯气
D.以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
答案：D
解析：原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第(4)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
4．从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：
请回答相关问题：
(1)下列说法不正确的是________(填序号)。
A.上述方法的优点之一是原料丰富
B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能
C
(2)海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案。
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池。
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案_______更合理，理由是____________________________ _________________。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式是_________________________。
步骤④中发生反应的离子方程式是________________________。
一
加热海水需要大量的能源，浪费了能
源，增加了生产成本
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
解析：(2)由于蒸发浓缩海水需要加热，从而消耗大量的能源，所以方案一更合理。(3)氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；镁是活泼金属，需用电解法冶炼，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
感悟
海水提镁的“四步骤”“七反应”
苏教版（2019） 必修一
粗盐提纯 从海水中提取镁
图说考点
[新知预习]
一、粗盐提纯
1．粗盐提纯实验——基础实验
(1)除去难溶性杂质
上述实验中涉及的实验操作为________、________。
溶解
过滤
(2)除去可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)
粗盐所含的杂质与提纯步骤：
上述实验中加入过量的BaCl2除杂试剂除去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有，应如何除去？
提示：加入过量的BaCl2会引入新杂质离子Ba2＋，可加入Na2CO3除去Ba2＋。Na2CO3在加入BaCl2之后再加，可除去杂质离子Ca2＋和过量Ba2＋。
步骤 杂质离子 除杂试剂 离子方程式
1 Mg2＋ ________ ______________________
2 ________ ______________________
3 Ca2＋ ________ ______________________
4 过量的OH－或 HCl H＋＋OH－===H2O
2H＋＋===H2O＋CO2↑
NaOH
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
BaCl2
===BaSO4↓
Na2CO3
===CaCO3↓
2．粗盐提纯思路
________→过滤→________除杂质→蒸发结晶。
工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进行提纯后，就可以获得基础化工原料氯化钠。
溶解
加试剂
二、镁的存在及提取
1．镁的存在：自然界中的镁主要以__________的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为2.1×1015 t。
2．镁的提取
从海水中提取镁，步骤如下：
(1)煅烧海边贝壳(__________)，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋__________===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2===__________＋__________，该反应实质上是Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式： ______________________________。
化合态
石灰石
H2O
Mg(OH)2↓
CaCl2
Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：__________________________，该反应实质上是_________与_______反应生成Mg2＋与H2O，离子方程式：__________________________。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。化学方程式：
____________。
(4)电解熔融__________制得金属镁。化学方程式：MgCl2(熔融)__________。
＋2HCl===MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2
H＋
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
MgCl2＋6H2O↑
氯化镁
Mg＋Cl2↑
三、镁的原子结构和性质
1．镁的原子结构
(1)原子结构示意图为__________。
(2)原子结构和性质的关系：
容易_______最外层的_______个电子形成________，表现强_______性。
失去
2
镁离子
还原
2．镁的性质
物理性质 银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，有良好的导电性、导热性和延展性，与其他金属易形成性能优良的合金
化学性质 与非金属单质反应 2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
与酸反应 ①与非氧化性酸反应，如与稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
②与氧化性酸反应，如与浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气，如Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O(在专题4中会学到)
与CO2反应 2Mg＋CO22MgO＋C
3.镁的用途
(1)镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
(2)镁具有较强的还原性，在冶金工业上，常用作还原剂和脱氧剂。
(3)制耐火材料氧化镁。氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
(4)镁燃烧发出耀眼的白光，因此常被用来制造信号弹。
特别提醒
(1)“二氧化碳不支持燃烧”的说法不是绝对的。二氧化碳对大多数可燃物来说是良好的灭火剂，但对于Na、Mg等可燃物来说则是助燃剂。
(2)镁在常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部的金属继续被氧化，故镁有抗腐蚀性能。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)用H2还原MgCl2可得金属镁。( )
(2)工业上通常通过电解MgO来制得金属Mg。( )
(3)将镁条直接放入盐酸中观察镁与盐酸反应现象。( )
(4)燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中立即熄灭。( )
(5)Mg不能在N2中燃烧。( )
(6)粗盐可直接用作化工原料。( )
×
×
×
×
×
×
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
答案：B
解析：为了使Ba2＋完全沉淀，必须加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入适量的硝酸，除去过量的，即可达到目的。
3．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是( )
A．在氮气的容器内冷却 B．在水中冷却
C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却
答案：C
解析：Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与热水反应，Mg与CO2反应。
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
答案：D
解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。
5．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是( )
A．C B．MgO
C．MgCO3 D．Mg3N2
答案：C
解析：镁在空气中燃烧可与CO2反应生成C和MgO，与O2反应生成MgO，与N2反应生成Mg3N2。
提升点1 粗盐提纯
例1 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②⑤④①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
【答案】 D
【解析】 开始时要先过滤，使不溶性泥沙与可溶性物质分开。除Ca2＋用，除Mg2＋用OH－，除用Ba2＋；为将杂质离子全部除去，加入的沉淀剂必须是过量的，这样就引入了新的杂质离子，必须考虑在后面操作中除去。方案很多，但有一个基本思路：要在Ba2＋后面加入，最后加入过量盐酸，加热蒸发。故D项正确。
[提升1] 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是_______________；
②加入过量B的目的是______________；
③加热煮沸的目的是__________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
本题重点分析：①工艺路线；②试剂、用量；③分离操作；④中间产物。这也是解答工艺流程题的4个审题要点。
Ba(OH)2
K2CO3
HCl
除尽Mg2＋和
除尽过量的Ba2＋
使HCl挥发
过滤
蒸发
解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
关键能力
粗盐提纯中各
种试剂的作用
牢记分离和提纯操作中的“四个原则”
①“不增”——不能引入新的杂质；
②“不减”——不能减少被提纯物质；
③“易分离”——原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；
④“易复原”——被提纯的物质要容易复原。
提升点2 从海水中提取镁
例2 工业中“从海水中提取镁”的流程如图所示：
其步骤为：
①将海边大量的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入海水沉淀中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、________、酒精灯、铁架台等。
(2)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：_________________。
(3)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是________，理由是__________________________。
蒸发皿
玻璃棒
生成的Cl2要回收利用
不同意
MgO熔点高，熔化消耗大量能量
[提升2] 某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
D．海水Mg(OH)2MgOMg
答案：B
关键能力
1.从海水中提取镁的工艺流程
2．注意事项
(1)不要直接往海水中加沉淀剂。因为海水中的Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用试剂作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中加热脱水即可得无水MgCl2。
(4)电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。
1.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.②④ B．②③④
C.①③④ D．①②③④
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
答案：B
解析：①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，不能除杂，故不选；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可分离，故选；③二氧化碳与NaOH反应，而氢气不能，选NaOH溶液、洗气可分离，故选；④碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解后，过滤、蒸发可分离，故选；故选B。
2．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B.当蒸发到蒸发皿中出现较多固体剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
C.将制得的食盐熔化电解即为“氯碱工业”
D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
答案：B
解析：食盐溶解即可，不能加水太多，若水太多，蒸发需要的时间太长，故A错误；蒸发到蒸发皿中出现较多固体剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故B正确；“氯碱工业”不是电解熔融NaCl，而是电解饱和食盐水，故C错误；碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故D错误。故选B。
3．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：
(1)将贝壳制成石灰乳
(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2
(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物
(4)将产物熔融后电解
下列说法中不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2
C.第(4)步会产生氯气
D.以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
答案：D
解析：原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第(4)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
4．从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：
请回答相关问题：
(1)下列说法不正确的是________(填序号)。
A.上述方法的优点之一是原料丰富
B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能
C
(2)海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案。
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池。
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案_______更合理，理由是____________________________ _________________。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式是_________________________。
步骤④中发生反应的离子方程式是________________________。
一
加热海水需要大量的能源，浪费了能
源，增加了生产成本
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
解析：(2)由于蒸发浓缩海水需要加热，从而消耗大量的能源，所以方案一更合理。(3)氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；镁是活泼金属，需用电解法冶炼，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
感悟
海水提镁的“四步骤”“七反应”