7.3.1乙醇与乙酸 课件(共31张PPT)2023-2024学年高一下学期人教版（2019））化学必修第二册

(共31张PPT)
第三节 乙醇与乙酸
第一课时乙醇
乙醇
燃料
工业原料
有机溶剂
消毒剂
饮品
少量饮酒，能帮助消化，消除疲劳
用途
乙醇可以是蛋白质变性，75%的医用酒精杀菌作用最强
燃烧放出大量的热，所以可以做酒精灯、家用酒精炉、固体酒精
制乙醛、乙酸、香精等多种产品
乙醇可以溶解很多的无机物和有机物
学业要求 核心素养建构
1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2.了解官能团与性质的关系，认识羟基与乙醇性质的关系。 3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。 1.宏观辨识与微观探析：结合有机化合物中各原子的成键特点，从化学键角度分析推测乙醇的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与模型构建：通过设计实验，探究乙醇的结构与性质，建构有机化合物的认知模型。
3.科学态度与社会责任：了解乙醇的用途及对人类健康生活的影响，要合理应用。
活动1：认识乙醇的物理性质
【思考】以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？
1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。
2.酒香不怕巷子深
3.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。
4.白酒的主要成分是乙醇，酒的度数从3°- 70°不等
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度
酒精
无色
特殊香味
78.5℃
易挥发
液体
与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物
比水小
？
宏观感知物理性质
？
活动2：探究乙醇的分子结构
经测定乙醇的分子式为C2H6O，那么乙醇分子的结构是怎样的呢？
乙醇的分子式是C2H6O，结合之前学习乙烷的结构
请大家根据碳、氢、氧原子的成键规律,利用球棍模型搭建出乙醇可能的结构模型，并写出结构式。
【思维导航】
微观探析结构
A：
B：
A式、B式在结构上有什么不同呢？（提示：氢原子的成键方式）
回顾所学知识:①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H) ②钠与H2O反应
微观探析结构
活动2：探究乙醇的分子结构
你能做出什么样的推测？怎样设计实验验证乙醇的结构？
活动2：探究乙醇的分子结构
可以设计怎样的实验去验证乙醇的结构呢？
主要实验仪器及用品：
试管、烧杯、
无水乙醇、金属钠
实验探究化学性质
乙醇与钠的反应实验探究
活动2：探究乙醇的分子结构
实验探究化学性质
实验现象分析
序号 现象 结论
1 钠在乙醇中的位置： 。
2 干燥烧杯的现象： 。
3 澄清石灰水的现象： 。
活动2：探究乙醇的分子结构
实验探究化学性质
沉在试管底部
ρ钠>ρ乙醇
出现水珠
可燃性气体含有氢元素
不出现浑浊
可燃性气体不含有碳元素
乙醇的分子结构
OH
羟基
C2H6O
取 代
基 团
分子式
结构式
结构简式
空间填充模型
球 棍
模 型
乙醇
H
H C C O H
H
H
H
C2H5OH
或CH3CH2OH
活动2：探究乙醇的分子结构
氢键
氢键
乙醇分子能与水分子形成氢键
乙醇分子与乙醇分子能形成氢键
乙醇为什么能与水以任意比例互溶呢？
实验探究
对比钠与水的反应
序号 钠与水 反应的现象 钠与乙醇 反应的现象 结论
1 浮 沉
2 熔化成小球 剧烈，四处游动 块状，未熔化 氢原子活泼性：

水分子>乙醇的羟基
小结
ρ乙醇<ρ钠<ρ水
活动3：探究乙醇的化学性质
1、与活泼金属〔如Na〕反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
思考：根据乙醇与活泼金属反应的断键情况，归纳醇分子中羟基与氢气的定量关系。
2-OH~H2
例如1mol 与足量钠反应，生成氢气的物质的量为 mol
1
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与活泼金属如钠的反应
2.醇与钠反应的应用：
定性：处理遗漏的钠 ；
定量：测定醇中羟基数目。
小结
活动3：探究乙醇的化学性质
活动3：探究乙醇的化学性质
学习评价1
1.A.B.C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为 3：6：2,则 A.B.C三种醇分子中羟基个数之比为( )
A.2：1：3 B.3：2：1
C.2：6：3 D.3：1：2
A
2、氧化反应
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，
并放出大量热。
活动3：探究乙醇的化学性质
酒精火锅
(1) 燃烧反应：
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。
这其中包含的科学道理是什么呢？
资料卡片
【实验探究2】向试管中加约2mL无水乙醇，取一跟光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后趁热伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味。
活动3：探究乙醇的化学性质
实验操作
实验现象
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝
红
Δ
变黑
插入乙醇溶液中
铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味
思考：1.反应机理中铜、氧化铜的作用？
2.写出：反应①、反应②、总反应的化学方程式
①
②
O2
CuO
Cu
CH3CH2OH
CH3CHO +H2O
反应机理
活动3：探究乙醇的化学性质
深度思考探究原理
催化剂
中间产物
①
②
O2
CuO
Cu
CH3CH2OH
CH3CHO +H2O
反应机理
总反应：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

Cu
乙醇的催化氧化反应
或Ag
活动3：探究乙醇的化学性质
深度思考探究原理
反应① 2Cu＋O2＝2CuO

反应②CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O

焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。
这其中包含的科学道理是什么呢？
资料卡片
活动3：探究乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化反应
活动：在纸上画出结构式，表示乙醇催化氧化的过程，说说反应中哪些化学键发生了变化
活动3：探究乙醇的化学性质
深度思考探究原理
+ O2
H C C H
H
O H
H
H
H C C H
O
H
H
2 ＋O2 2 ＋2H2O
Cu

活动3：探究乙醇的化学性质
2、氧化反应
(2)催化氧化反应
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

Cu
醇 醛
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2/铜
O2
KMnO4/H+
K2Cr2O7/H+
【实验探究3】向试管中加入约1mL酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，振荡，观察现象。
活动3：探究乙醇的化学性质
与强氧化剂反应：CH3CH2OH
CH3COOH
活动3：探究乙醇的化学性质
(3)乙醇被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
应用：交警判断驾驶员是否酒后驾车
K2Cr2O7(橙黄色)
C2H5OH
Cr2(SO4)3(蓝绿色)
C2H5OH CH3CHO CH3COOH
[O]
[O]
强氧化剂
2、氧化反应
醇
醛
酸
活动3：探究乙醇的化学性质
【资料卡片】
乙醇进入人体后，在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在乙醛脱氢酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。如果人体内这两种酶的含量都较多，酒精的代谢速度较快；但如果人体内这两种酶的含量较少，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内的乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统，人就会产生醉酒现象。
人喝酒为什么会醉？
活动4：归纳总结
和活泼金属反应
羟基—结构决定性质
氧化反应：
〔1〕 燃烧
〔2〕乙醇的催化氧化
〔3〕
乙醇被强氧化剂氧化
1.请写出正丙醇CH3CH2CH2OH与钠反应、催化氧化反应的化学方式
学习评价2
2.请以乙烯为原料制备乙醛，写出每步反应的化学方程式。
总结:乙醇的性质
乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂
1.与钠反应
2.氧化反应 催化氧化
燃烧
与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
断①键
断①③键
断①②③④⑤键
紫色褪去
学习评价3
作业：
请结合乙醇的学习，以思维导图的形式建构有机化合物的认知模型。