6.1.1化学反应与热能 课件(共18张PPT) 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共18张PPT)
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
(1)
实验6-1
①





í




ì
现象



í


ì
有
产生
温度变化

í
ì
用手轻触试管底部感到
______
用温度计测量，水银柱
______
离子反应方程式：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
结论：活泼金属与酸反应为
________
反应。
放热
发热
上升
一、化学反应与热能
气泡
______
实验6-2
放热反应: 释放热量的化学反应
吸热反应: 吸收热量的化学反应
1、化学 反应
放热反应
①燃烧反应
②酸碱中和反应
③金属与酸、水反应
④生石灰和水反应
⑤大部分化合反应
⑥食物的腐败、物质的缓慢氧化
吸热反应
①C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2
②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
③HCl+NaHCO3
④大部分分解反应
2、常见的放热反应和吸热反应：
概念：
一个化学反应是否放热或吸热取决于什么呢？
思考：
化学反应的本质是什么？
请从化学键的观点来分析能量的变化？
旧键断裂
新键形成
形成化学键 断开化学键
放出的总能量 吸收的总能量
>
放出能量
形成化学键 断开化学键
放出的总能量 吸收的总能量
<
吸收能量
→吸收能量
→ 放出能量
【例】在25℃和101kPa的条件下，断开1mol H-H 键吸收能量436kJ，断开1mol Cl-Cl 键吸收能量243kJ，形成1mol H-Cl 键释放能量431kJ。判断反应H2 + Cl2 = 2HCl 中发生的变化：
（1）断开键时吸收的总能量是 。
（2）形成键时放出的总能量是 。
（3）反应过程中 （填“吸收”或“放出”）能量 。
679kJ
862kJ
放出
183kJ
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量
化学反应放出能量:放热反应
释放能量
分析化学反应：
反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学反应吸收能量：吸热反应
吸收能量
吸收
释放
(2)取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小。
反应物的总能量 >生成物的总能量（放热）
反应物的总能量 <生成物的总能量（吸热）
1、一个化学反应是放热还是吸热
总 结
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
二、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。
2、利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
了解：社会的发展与能源的利用：
3、人类利用能源的三个阶段
（1）柴草时期
中国古代制陶图
（2）化石能源时期
（3）多能源结构时期
4.化石燃料利用过程中面临两方面亟待解决的问题：
A、不可再生，储量有限
B、大气污染问题
5.节能、寻找新能源:
理想的新能源主要有：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等。
下列反应中，属于放热反应的是（ ）
属于吸热反应的是（ ）
A．炸药爆炸 B．硫的燃烧
C．生石灰溶于水 D．石灰石高温分解
E.液态水气化 F.钠与水反应
G.HCl与碳酸氢钠反应 H、食物因氧化而腐败
I.铁粉与稀盐酸的反应 J.碳与水蒸气反应
【及时巩固】
ABCFHI
DGJ
一试身手
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生
注意：一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，放热反应也可能需要加热。
C
2、下列说法正确的是(　　)
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应　
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着 能量的变化 　
C．放热反应一定不需要加热
D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
NaOH溶于水，浓硫酸的稀释等为放热过程
B