3.4难溶电解质的溶解平衡 课件(共88张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(共88张PPT)
饱和NaCl溶液
形状不规则的NaCl固体
形状规则的NaCl固体
一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变
思考1：
得到什么结论？
知识回顾（一）
NaCl(s) Na+ (aq) +Cl-(aq)
溶解
结晶
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
取上层清液，滴加KI溶液，发现又有黄色沉淀生成，说明了什么？
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过
溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
问题讨论：恰好反应吗？溶液中还有Ag+和Cl-？
【实验】
溶解度的相对大小
溶解度/g
一般称为
难溶
微溶
可溶
易溶
>10
<0.01
0.01~1
1~10
生成沉淀的离子反应是不能真正进行到底的
当溶液中某离子浓度小于1×10－5mol/L时，一般认为该离子已沉淀完全。
表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89
AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4
AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165
Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21
Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4
BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9
第三章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
桃源一中高二化学备课组
溶解
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
Ag+
Cl-
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
AgCl溶解平衡的建立
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
水合Ag+
水合Cl-
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
注意写法
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）
1、概念：
一、难溶电解质的溶解平衡
2、表示方法：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
3、溶解平衡的特征：
逆、等、动、定、变
平衡的共性
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
B
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
⑴内因：电解质本身的性质
⑵外因：
a、温度：
升温，多数平衡向溶解方向移动。
b、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
c、加其它溶液：（遵循勒夏特列原理）
特例：
Ca(OH)2
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
AB
【课堂巩固】
2、将足量的AgCl分别放入下列物质中：
①10 mL 蒸馏水；
② 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液；
③ 10 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液；
④ 30 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。
AgCl的溶解度由大到小的顺序为
。
【课堂巩固】
① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④
二、溶度积---Ksp
1、概念(Ksp)：难溶电解质达溶解平衡时，
各离子浓度幂的乘积。
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
Ksp= c(Ag+)c(Cl-)
Ksp= c(Mg2+)c(OH-)2
练：书写硫酸钡、氢氧化镁溶解平衡的方程式以及平衡常数的表达式
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
(只与温度有关)
2、意义：
反应了难溶电解质在水中的溶解能力。
1.8*10-10
5.4*10-13
8.5*10-17
9.1×10-6
4.0*10-38
2.8*10-9
1.5*10-4
8.4*10-6
2.1*10-7
2.4*10-3
3.0*10-9
7.1*10-4
CaCO3
CaSO4
Fe(OH)3
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10
Ksp(AgI)=1.5×10-16
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12
则三种难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小如何？
Ag2CrO4>AgCl>AgI
三者的溶解度大小如何？
思考与交流（二）
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解度越大，越易溶于水。
练、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加
入钡盐还是钙盐？为什么？
已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10
Ksp(CaSO4)= 9.1×10-6
选择可溶性钡盐，因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全
1． 下列对“难溶”的理解正确的是
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难
溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶
于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，
生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中
的相应离子已沉淀完全
C
生成沉淀的离子反应是不能真正进行到底的
当溶液中某离子浓度小于1×10－5mol/L时，一般认为该离子已沉淀完全。
巩固练习
2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
B
3.下列说法正确的是
A.不同难溶电解质的溶度积Ksp越小,则溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度
大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶
解度是减小的,Ksp也变小
D
4.已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ；
Ksp(AgI)＝1.0×10－16 ，
则： （1）在相同温度下，
AgCl的溶解度 AgI的溶解度（填>、<、=）
（2）将足量的AgCl分别放入下列物质中：
① 蒸馏水；
② 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液；
③ 10 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液；
④ 30 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。
试计算所得溶液中的银离子浓度
>
21
5.(2014·日照统测)已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25°C，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，MgF2在盐酸中的溶解度小于在蒸馏水中的溶解度。
B
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= c(Am+)n.c(Bn-)m
Qc < Ksp,
Qc = Ksp，
Qc > Ksp，
无沉淀生成，可继续溶解。
溶液饱和，处于平衡态。
溶液过饱和、有沉淀生成。
三、Ksp与沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
①判断
例（1） AgCl的Ksp= 1.8×10-10，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
此时，氯离子浓度为多少？
练2：在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，
加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉
淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？ (已知① Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 ② 当某离子的浓度小于1×10-5mol/L,可视为沉淀完全 ）
【练1】如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-5 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问
能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9]
练3：Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入固体烧碱来调整溶液的pH,则应使溶液的pH不小于多少？
若要使Cu2+沉淀完全，则应使溶液的氢氧根浓度不小于多少？
当溶液中c(OH-)满足什么条件时，后一沉淀开始生成？(忽略加入的氨水的体积）
例、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
①Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=2.0×10-16
已知25℃时。
2、沉淀的先后
练1、（2012·安徽）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量（y轴）与加入NaOH溶液的体积（x轴）的关系，合理的是（ ）
A
B
C
D
C
练2、难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,
在一定温度下,已知:
Ksp(AgCl) =1.8×10-10,
Ksp(Ag2CrO4) =1.9×10-12,
现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定
0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,
通过计算回答:
(1)Cl-、CrO42-谁先沉淀
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少 (考虑溶液体积时，忽略加入的硝酸银溶液的体积)
步骤 1mLNaCl和2滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加2滴KI溶液 向新得固液混合物中滴加2滴Na2S溶液
现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
3.沉淀的转化
AgCl
AgI
Ag2S
KI
Na2S
1.5×10-4 ＞ 3×10-7 ＞ 1.3×10-16
溶解度/g
【思考与交流】
1、实验3-4中，先向AgNO3溶液中逐滴滴加NaCl溶液至不再沉淀为止。怎样证明AgNO3溶液中的Ag+已沉淀完全？
静置后，取上层清液滴加NaCl溶液，若无白色沉淀生成，则证明Ag+已沉淀完全。
2、实验3-4中，若开始AgNO3溶液中的Ag+未沉淀完全，就上反应体系中滴加KI溶液，能否证明一定是AgCl沉淀转化成了AgI沉淀？为什么？
3、向含大量AgI的黄色悬浊液中加入等体积0.02
mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl产生？
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-11，
Ksp(AgI)=1.5×10-16
3、沉淀的转化
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
转化规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者溶解度差别越大，转化越容易。
但通过改变某些离子浓度也可实现由溶解度更小的沉淀向溶解度小的沉淀转化。
（1）演示实验3-4：
AgCl → AgI → Ag2S的转化
（2）学生演示实验3-5：
Mg(OH)2 → Fe(OH)3 的转化
【结论】
（1）沉淀转化的实质：
（2）沉淀转化的方向：
溶解度差别越大，转化越容易
沉淀溶解平衡的移动
难溶的向更难溶的方向转化
例.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 淡黄 黄 黑
Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50
3：沉淀的转化
（2）向含大量AgI的黄色悬浊液中加入等体积0.002
mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl产生？
试计算
（1）向含大量AgCl的白色悬浊液中加入等体积
0.002 mol·L－1KI溶液，是否有黄色AgI产生？
若改为0.2 mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl产生？
作业
1.某温度时， Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12 ,求该温度下Mg(OH)2的饱和溶液中的c(OH-)？
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 0.1mL 0.1mol/L AgNO3 溶液，有无沉淀？ Ag+是否沉淀完全 已知AgCl KSP=1.8×10-10
3、某废水中c(Fe3+) =0.04mol/L，试计算：
(1)要使Fe3+开始转化为沉淀的最小PH值；
(2)要使Fe3+沉淀完全的最小PH值。
已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38。lg6.25= 0.8
第三章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
桃源一中高二化学备课组
步骤 1mLNaCl和2滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加2滴KI溶液 向新得固液混合物中滴加2滴Na2S溶液
现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
3.沉淀的转化
AgCl
AgI
Ag2S
KI
Na2S
1.5×10-4 ＞ 3×10-7 ＞ 1.3×10-16
溶解度/g
【思考与交流】
1、实验3-4中，先向AgNO3溶液中逐滴滴加NaCl溶液至不再沉淀为止。怎样证明AgNO3溶液中的Ag+已沉淀完全？
静置后，取上层清液滴加NaCl溶液，若无白色沉淀生成，则证明Ag+已沉淀完全。
2、实验3-4中，若开始AgNO3溶液中的Ag+未沉淀完全，就上反应体系中滴加KI溶液，能否证明一定是AgCl沉淀转化成了AgI沉淀？为什么？
3、向含大量AgI的黄色悬浊液中加入等体积0.02
mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl产生？
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-11，
Ksp(AgI)=1.5×10-16
3、沉淀的转化
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
转化规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者溶解度差别越大，转化越容易。
但通过改变某些离子浓度也可实现由溶解度更小的沉淀向溶解度小的沉淀转化。
练、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数
（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17 下列有关说法错误的是( )
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有
AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液
不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
C
练.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表
下列叙述中不正确的是( )
A．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液 ，也有AgCl沉淀生成
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
B
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 淡黄 黄 黑
Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50
工业废水的处理
1、在工业废水中常含有 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，处理时通常投入FeS固体以除去这些离子，试解释其原因？（用离子方程式）
化学式 FeS CuS HgS PbS
KSP 6.3×10-18 1.3×10-36 6.4×10-53 3.4×10-28
应用举例：
应用举例：
2、（1）锅炉的水垢中，除了含有CaCO3和Mg(OH)2，还含有一定量的CaSO4 ，工业除锅炉水垢，能否直接加酸？为什么？
（2）在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：
a. 加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由
b. NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。
化学法除锅炉水垢的流程图
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
水垢成分CaCO3
Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3
溶液浸泡数天
疏松的水垢CaCO3
Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
用盐酸或
饱氯化铵液
除去水垢
控制、调节浓度，沉淀可按设计方向转化
【思考练习】
已知Fe3+在pH=3～4之间沉淀完全，而Cu2+在pH=6.7时沉淀完全，Fe 2+在pH=9.0时沉淀完全， CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
（1）已知可选用氧化剂：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等，选用什么氧化剂？
氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）
（2）调PH可选用：氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜中的什么物质？
调pH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
龋齿
应用举例3：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的
难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
教材P66 资料
②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
【小结】
3、Ksp的应用，沉淀的生成、溶解、转化和沉淀的先后等本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，必须弄清楚Qc与Ksp的大小的含义
1、难溶物是可以溶解的，存在溶解平衡
2、溶解平衡常数的表达式、意义、影响因素
50
2.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6)
②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
_______________________________
　6.4×10－5 (mol/L)2(单位可不写)　。
51
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______　(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4 mol/L，该病人尿液的c(H＋)为_______________________。
　1.33×10－6 mol/L　
　放热
　减小　
例1： (2008·山东理综,15)某
温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。下列说法
正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点
变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
四、图像问题的处理
C
40min练习 P135 2T 、P134 10T
5 10—3
1. 常温下，Ksp(CaSO4)=9 10-6，常温下CaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确
的是( )
A.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)
对应曲线上任意一点
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定
等于3 10-3 mol·L-1
C.d点溶液通过蒸发
可以变到c点
D.a点对应的Ksp等
于c点对应的Ksp
c(Ca2+)/ mol·L—1
a
4 10—3
c(SO42—)/ mol·L—1
b
d
c
.
.
.
.
.
D
(2009·广东)硫酸锶(SrSO4)在水中
的沉淀溶解平衡曲线如下，
下列说法正确的是(　　)
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)
随c(SO4 )的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时
Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的
溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液
升温到363 K后变为不 饱和溶液
B
55
【例2】(2010·山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液
由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)
与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
B
56
练.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(s, mol·L－1)，下列说法中正确的是( )
C
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在3左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
步步高练习 P62 2T
40min练习 P134 12T
P135 7T
例6.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表
下列叙述中不正确的是( )
A．向含大量AgI的黄色悬浊液中加入等体积0.2 mol·L－1KCl溶液，有白色AgCl产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
B
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 淡黄 黄 黑
Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50
考点四：沉淀溶解平衡
Qc=Ksp
QcQc>Ksp
二、根据溶度积可判断难溶电解质在水中沉淀的
生成、溶解的情况：
举例
饱和溶液
不饱和（可再溶解）
过饱和（有沉淀析出）
思考与交流：AgCl的Ksp= 1.8×10-10，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？
实验探究（二）
氯化镁与氯化铁混合溶液中逐滴加入几滴
氢氧化钠溶液，观察现象。结论如何？
Ksp小的先沉淀
三、根据溶度积可判断混合溶液加入沉淀剂后
离子沉淀的先后
四、根据溶度积可判断某种离子沉淀是否完全
思考与交流：
在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 0.1mL 0.1mol/L AgNO3 溶液，有无沉淀？ Ag+是否沉淀完全
(已知①AgCl KSP=1.8×10-10 ② 当某离子的浓度小于等于1×10-5mol/L,可视为沉淀完全 ）
练习、试根据氢氧化铁的Ksp，判断：在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，若要将氯化铁溶液中的铁离子沉淀完全，需保证其溶液中的氢氧根浓度不小于多少？
（1）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液, 然后向其中逐滴加入NaCl溶液。
黄色沉淀变为黑色
白色沉淀
白色沉淀变为黄色
（2）向实验（1）中的试管中滴加 KI溶液。
（3）向实验（2）中的试管中滴加Na2S溶液。
实验探究3
有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。
1.沉淀转化的实质：
2.沉淀转化的条件：
思考
沉淀溶解平衡的移动
难溶电解质转化成更加难溶的电解质
3、复分解反应条件的再认识
五、根据溶度积可判断沉淀之间是否可以转化
⑴某工业废液中，含有金属阳离子：Cu2+、Ag+等，直接排放会污染环境，因此必须把溶液中Cu2+、Ag+除去，请结合教材P65的溶度积表，选择合适的沉淀剂？
选用Na2S、H2S等做沉淀剂
⑵某酸性氯化镁溶液中，含杂质氯化铁，现要除去杂质氯化铁，可采取哪些措施（已知：Fe3+在pH等于3到4之间已经沉淀完全）
措施：
加氧化镁、碳酸镁等。
加氢氧化镁
【学以致用1】
通入高温水蒸气
---沉淀的生成
【学以致用2】
现在你知道那些美轮美奂的溶洞是如何形成的吗？请应用本节课所学知识加以解释。
⑴找出CaCO3与水接触时，水中存在哪些平衡 ⑵自然界的水一般显酸性 ⑶这些平衡之间是如何相互影响的
提示：
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)
H2CO3 (aq) HCO3-(aq) + H+(aq)
＋
HCO3-(aq)
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
--沉淀的溶解
1、锅炉的水垢中，除了含有CaCO3和Mg(OH)2，还含有一定量的CaSO4 ，工业除锅炉水垢，能否直接加酸？为什么？
【学以致用3】
CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)
＋
CO32-
CaCO3(s)
---沉淀的转化
2、⑴牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：
。
⑵已知Ca5(PO4)3F（s）（氟磷灰石）的溶解度比羟基磷灰石更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速腐蚀牙齿。
Ca5(PO4)3OH ＋F－＝Ca5(PO4)3F↓＋OH-
【学以致用3】
---沉淀的转化
小结
一、沉淀溶解平衡 ：
二、影响沉淀溶解平衡的因素 ：
温度 同离子效应
三、溶度积：————Ksp
判断沉淀的生成、溶解的情况
判断物质溶解能力
作业1：已知某温下：
Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10-5
(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。
(2)若将足量Mg(OH)2固体投入到0.001mol/L的NaOH溶液中，搅拌后，求C（Mg2+）为多少？
作业2：在1L 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.1mol/L AgNO3 溶液，有无沉淀？若有，则通过计算说明Ag+是否沉淀完全
已知AgCl KSP=1.8×10-10
作业.在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？
已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24
Ksp(CuS)=1.3×10-36
作业.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10
Ksp(AgI)=1.5×10-16
试通过计算说明：若向含大量AgI的黄色悬浊液中加入等体积0.2 mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl沉淀产生？
作业、已知氢氧化铁的Ksp=4×10-38。
试通过计算说明：在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，若要将氯化铁溶液中的铁离子沉淀完全，需保证其溶液中的氢氧根浓度不小于多少？
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， 为多少。
已知：
Ksp(AgBr)=5.4×10-13，
Ksp(AgCl)=2.0×10-10
25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka =4×10-4，现将4×10-3 mol·L-1HF溶液与4×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0
（忽略调节PH所加液体体积），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
学习探究
I
基础自学落实·重点互动探究
④>①＝②>③
一些自然现象的解释
应用③ ：
CaCO3 Ca2+ + CO32-
2HCO3-
+
H2O+CO2
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
取上层清液，滴加KI溶液，发现又有黄色沉淀生成，说明了什么？
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过
溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
问题讨论：恰好反应吗？溶液中还有Ag+和Cl-？
【实验】
溶解度的相对大小
溶解度/g
一般称为
难溶
微溶
可溶
易溶
>10
<0.01
0.01~1
1~10
生成沉淀的离子反应是不能真正进行到底的
当溶液中某离子浓度小于1×10－5mol/L时，一般认为该离子已沉淀完全。
1、在生成的氢氧化镁沉淀中分别加入氯化铵、盐酸，沉淀溶解。如何用沉淀溶解平衡解释之？试写出反应的离子方程式。
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋+OH- = H2O ,c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时，NH4＋+OH－= NH3.H2O, c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
【思考与练习】
自我·检测区
D
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例3、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加
入钡盐还是钙盐？为什么？
例2、已知CaCO3在某温下的Ksp为2.5×10-9,试计算该温度下CaCO3饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度，并近似计算CaCO3在该温度下的溶解度。
已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10
Ksp(CaSO4)= 9.1×10-6
例4.已知常温下，AgI的Ksp=8.1×10-17
(1)若将足量的AgI投入到0.001mol/L的KI溶液中，充分搅拌后 ，试计算所得上层清液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若将足量的AgI投入到0.001mol/L的AgNO3
溶液中，充分搅拌后 ，试计算所得上层清液中
I-的物质的量浓度。。
8.1×10-14mol L-1
8.1×10-14mol L-1
例：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具
有强氧化性；将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀
为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、9.6、3.7。
现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，
为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，
然后按下图所示步骤进行提纯：
水溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
沉淀Z
溶液Ⅲ
CuCl2·2H2O
加氧化剂 x
加入物质y
应用② ：
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、
环保工程和科学研究中除杂或提纯物质
的重要方法之一。
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________(选填下面的序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(2)物质Y是__________________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_________________
原因是 __________。
水溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
沉淀Z
溶液Ⅲ
CuCl2·2H2O
加氧化剂 x
加入物质y
(5)加氧化剂的目的是 。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？
__________________。如何操作__________
(4)除去Fe3＋的有关化学方程式是：__________________________
水溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
沉淀Z
溶液Ⅲ
CuCl2·2H2O
加氧化剂 x
加入物质y
例：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具
有强氧化性；将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀
为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、9.6、3.7。
现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，
为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，
然后按下图所示步骤进行提纯：
水溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
沉淀Z
溶液Ⅲ
CuCl2·2H2O
加氧化剂 x
加入物质y
应用② ：
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、
环保工程和科学研究中除杂或提纯物质
的重要方法之一。
(5)加氧化剂的目的是 。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？
__________________。如何操作__________
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________(选填下面的序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(2)物质Y是__________________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_________________
原因是 __________。
(4)除去Fe3＋的有关化学方程式是：__________________________
工业废水的处理
工业废水
硫化物等
重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀
写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。
FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+
FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+
FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+