“精品作业”1.4 常见的碱（提高版）第2课时（含答案）

“精品作业”1.4.2 常见的碱（提高版）
一．选择题
1．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀
C．c点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
2．向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．c～d的过程中无明显现象 B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同
C．e点对应溶液的pH＜7 D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应
3．如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的图像关系，下列说不正确的是（　　）
A．a1点的溶液pH＜7 B．a2点的溶质可能有BaCl2
C．b1点和 b2点的溶液pH＝7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红
4．将浓盐酸、浓硫酸和浓氨水敞口放置在空气中一段时间后，描述正确的是（　　）
A．三者质量都变大 B．只有浓硫酸质量分数变小
C．三者质量都变小 D．三者溶质质量分数都变小
5．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，
下列有关说法正确的是（　　）
A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
6．下列关于酸、碱的说法错误的是（　　）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙可以用来改良碱性土壤
C．稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
7．某化学兴趣小组用如图装置进行实验探究。先将橡胶塞塞紧
盛满CO2的软塑料瓶，再将盛有不同液体的2支注射器插进
橡胶塞，针头进入瓶中，下列说法不正确的是（　　）
A．先挤压注射器A，轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶几乎不会变瘪
B．再挤压注射器B，轻轻振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪
C．该实验可以证明CO2与NaOH溶液反应
D．向挤压注射器A所得到的溶液中滴紫色石蕊溶液，溶液会变蓝
8．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某实验小组用如图装置进行微型实验，按下表选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项 A B C D
甲 浓氨水 浓硫酸 稀盐酸 浓盐酸
乙 一 水 小苏打 锌粒
丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
10．向50mL稀硫酸和硫酸铜的混合液中缓慢滴加一定溶质
质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，
某些量变化趋势正确的是（　　）
B． C． D．
11．下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
12．如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，且充满CO2。将分液漏斗内液体同时全部注入三个烧瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同）（　　）
A．实验甲中可观察到石灰水变浑浊
B．对比实验乙、丙，可证明NaOH与CO2发生了反应
C．向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色
D．最终气球的大小顺序为：乙＞甲＞丙
13．在做中和反应的实验时，小明同学向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入久置的NaOH溶液，烧杯内溶液的总质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a～b段可观察到有气泡产生
B．a点处溶液中溶质可能有3种
C．a、b、c三点处溶液的pH依次增大
D．该NaOH溶液可能完全变质
14．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（　　）
A．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存
C．溶解性：都易溶于水 D．用途：都可用于改良酸性土壤
15．向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量，溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丙代表沉淀质量
B．Q点所示溶液中溶质为NaCl
C．原溶液中FeCl3和HCl质量相等
D．P点之后发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
二、填空题
16、1．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸 ②纯碱 ③硫酸铜 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 　 　；
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 　 　。
17．构建知识网络能帮助我们理解知识问的内在联系，请分析下边酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题：
（1）酸与①反应有气体放出，则①为 　 　类物质。
（2）请写出一个碱与②反应的化学方程式 　 　。
（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱的溶液反应，一氧化碳却不能反应，造成此性质差异的微观原因 　 　。
（4）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹消失，溶液呈 　 　色，这是因为（用化学方程式表示） 　 　；过了一会儿，又看到溶液中有 　 　的现象，这是因为铁钉部分溶解。
18．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲，请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到
溶液中的现象是　 。
（2）在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是
　 　（填序号）。
A.NaNO3 B.Fe2（SO4）3 C.KCl D.NH4HCO3
（3）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 　 　色。
（4）依据反应④，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能达到实验目的的是 　 　（填序号）。
A.滴加少量稀盐酸 B.滴加少量氢氧化钡溶液
C.滴加1～2滴酚酞溶液 D.滴加少量的氯化钙溶液
19．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有
　 　（填“离子符号”）。
（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式　 。
（3）若盐为硫酸铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为　 　。
（4）若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是　 　（填序号）。
A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
20．如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是 　 　（填化学符号）；
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生的化学反应方程式为　 ；下图表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　
（填化学式）；
（3）依据性质③，可以用来除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体（SO2性质与CO2的性质相似），该反应的化学方程式为　 　；
（4）性质④，可以选用的盐是　 　（填字母）。
A．CuSO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NaNO3
21．如图是初中化学常见的实验。请据图回答下列问题。
（1）图1通入的气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是　 。
（2）图2实验中观察到无色酚酞溶液变为红色，说明分子具有的性质是 　 　。
（3）丽丽用图3所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。她向盛满二氧化碳的软质塑料瓶中倒入50mL10%的氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶装变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。明明却认为丽丽的实验方案不够严谨，理由是　 　。
22．在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。
（1）实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是 　 　。
（2）实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是 　 　。
23．某同学设计了如图所示实验方案，将NaOH溶液滴入盛有CO2的锥形瓶中，会观察到 　 　现象，出现该现象的原因是　 　。写出该反应的化学方程式　 　。
24．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为探究该溶液是否
变质，某同学取溶液样品，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与
生成物之间的质量关系如图所示。
（1）该同学认为氢氧化钠溶液已变质，请说明他的理由：
　 　。
（2）写出a点对应的溶液中溶质的成分 　 　。
25．归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总绡了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：
（1）①处的方框内需填 　 　。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为　 　。
（3）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为　 　，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有　 　。
（4）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是　 　 （填字母）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
三、实验探究题
26、（2023 平城区三模）同学们在实验室里完成了酸、碱化学性质的实验，请你与他们一起完成下列实验内容。
【实验目的】加深对酸和碱的主要性质的认识。
【实验步骤】（1）在白色点滴板的四个孔穴中分别滴入几滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴入1～2滴紫色石蕊溶液，观察到孔穴1中的溶液变红。孔穴1中的溶液是____________。
（2）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液。发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（3）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡。两支试管中的现象分别是________________________________________。
【问题与交流】
（4）通过实验步骤（3）可验证氢氧化钙的性质___________________________________？
27、（2023 新市区一模）归纳是学习的重要方法，在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。
（1）根据图1回答下列问题。
①若X遇稀硫酸变红色，则X为_________。
②稀硫酸与KOH溶液反应的化学方程式是________________________________。
③稀硫酸与CuO反应的现象为_________________________________________。
（2）根据图2回答下列问题。
①无色酚酞遇氢氧化钠会变______色。
②氢氧化钠固体置露在空气中，不仅会吸收水分还会与空气中二氧化碳发生反应变质。变质的原理是 。所以，氢氧化钠必须密封保存。体现了图2中的性质_____（填序号“①”“②”“③”或“④”）。
③二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_____________________________________________。
“高效课堂”1.4.1 常见的碱（基础版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．C。2．A。3．C。4．D。5．C。6．B。7．D。8．C。9．B。10．D。
11．C。12．C。13．B。14．B。15．B。
二、填空题
16．（1）④；（2）①。
17．（1）金属单质；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）CO2与CO的分子构成不同；
（4）黄；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；气泡产生。
18．（1）溶液由无色变为红色；（2）BD；（3）放热；红；（4）BD。
19．（1）OH﹣；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）产生红褐色沉淀；（4）CD。
20．（1）OH﹣。（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（4）AB。
21．（1）CO2中含有水蒸气，二氧化碳与水反应生成了碳酸；（2）分子在不断运动；
（3）二氧化碳能溶于水，也会使软质塑料瓶变瘪。
22．（1）吸水性；（2）溶液由红色变成无色。
23．气球胀大；CO2与NaOH溶液发生反应，锥形瓶内压强减小，空气通过导气管进入气球；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
24．（1）加入稀盐酸，有气体产生，证明溶液中含有Na2CO3，即氢氧化钠溶液已变质；
（2）NaCl、HCl。
25．（1）酸碱指示剂；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、；（4）C。
三、实验探究题
26、（1）稀盐酸（或稀硫酸）；（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）一支试管中有白色固体，另一支试管中的白色固体消失；
（4）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙能与盐酸反应。
27、（1）①紫色石蕊试液；②2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；③黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
（2）①红；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；④；③分子的构成不同。