“精品作业”1.5.1酸和碱发生的反应（基础版）
一．选择题（共10小题）
1．做酸碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是（ ）
B． C． D．
2．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸钙作补钙剂
③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①③④ B．①②③④ C．②③ D．①②
4．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．H2CO3＝CO2↑+H2O B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
5．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、、H+
6．归纳推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．常温下，pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
8．小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，分别将胶头滴管中的液体挤入容器内，下列说法正确的是（ ）
A．图1中，容器内的温度会降低，白磷不燃烧
B．图1实验可验证可燃物燃烧需要接触氧气
C．图2中，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热
D．向图2反应后的试管中滴加AgNO3溶液，可检验稀盐酸是否过量
9．如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．分类观：X对应的物质类别为单质
B．转化观：D→E的反应为中和反应
C．能量观：A→C过程放出热量
D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同
10．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量 C．溶液的pH D．溶液的导电能力
二．填空题（共7小题）
11．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断 搅拌。
测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
（1）从现象观察角度分析，如何确认酸和碱发生了中和反应？
（2）滴加盐酸的体积为Vb时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
12．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），该实验是将 溶液滴加到另一种溶液中。
（2）请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）当加入该溶液质量为mg时，溶液中的溶质是 （写化学式），此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
13．酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。
（1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（填名称）
（2）微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有 。（用化学用语表示）
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．c点所示溶液为碱性 B．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液
C．a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，所
得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）上述氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的 溶液。
14．某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）图1仪器A中物质是 ，由图2判断该反应发生的依据为 。
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”），图3中e→f温度变化的原因是 。
（4）图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
15．中和反应在生产生活中有广泛的应用。同学们在化学实验课上探究中和反应的发生，请你与他们一起完成以下实验报告。探究酸和碱的中和反应
【实验方案】
（1）①实验用品：烧杯、胶头滴管、 、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。②实验原理： （用化学方程式表示）。
③实验方法：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。④实验现象： 。
⑤实验结论：酸和碱能发生中和反应。
【问题与交流】
（2）①实验中无色酚酞溶液的作用是 。
②简述盐酸和氢氧化钠反应的微观实质 。
16．“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式，请回答下列问题：
（1）①从宏观角度看，俗称小苏打的物质是 （写化学式）。
②从微观角度看，构成汞的粒子符号是 ，氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 。
（2）观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是 。
②该反应中发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
17．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数变化的描述正确的是 。
A．两种溶液中溶质质量分数都变大 B．两种溶液中溶质质量分数都不变
C．两种溶液中溶质质量分数都变小
D．浓盐酸的溶质质量分数变大，浓硫酸的溶质质量分数变小
（2）食用含碳酸钙的补钙剂，碳酸钙能与人体胃液中的胃酸发生反应，生成易溶于水的物质，反应的化学方程式为 。
（3）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为他们的溶液中均含有 。
（4）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。结合图示回答下列问题。
①反应的化学方程式为 。
②P点对应溶液中的溶质为 。
三．科学探究题（共4小题）
18．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 。
【拓展延伸】已知酚酞在pH为8.2﹣10的溶液会变红，有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此情况的原因是
（填以下序号）。
A．所用酚酞试液是变质的
B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
同学 实验操作 现象 结论
甲 溶液由 色变成 色 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
乙 U形玻璃管中 边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热。
丙 用测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH （填“≥7”“≤7”或“不变”） 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
19．在学习“酸碱中和反应”时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学为了证明是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）准备了一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，向一种溶液中滴加另一种溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，从曲线变化可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，回答下列问题。①滴管中的溶液是 。
②a点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
③从微观的角度分析，该反应的实质是 。
【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或有新物质生成，都能证明反应发生。
【实验设计】对反应后的溶液，同学们进行了如下实验探究：
【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl和HCl。
（3）【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是 。
②大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是
（写一点）。
实验方案 一 二 三
实验操作
预期的现象 与标准比色卡对比pH＜7
实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl反应的化学方程式为
20．某学习小组利用稀盐酸与氢氧化钠研究中和反应，他们从不同的角度进行了探究，回答下列问题。
（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
（3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图所示：
由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（4）丙同学利用下图实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是
。
（5）丁同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，你认为变质的原因是 。（用化学方程式表示）
【探究三】微观认识酸碱中和反应的本质。如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
（6）该反应的实质是 。
（7）反应后溶液中的粒子有 。
21．某兴趣小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，请你参与他们的探究活动。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当观察到如图烧杯中出现 的现象时，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 。
（2）探究实验后烧杯内是否存在过量的硫酸，同学们设计以下实验方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是
（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案
错误的原因是 。
22．同学们设计了如下实验方案探究酸碱的化学性质。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】（1）实验方法： 。
（2）实验原理： （用化学方程式表示）。
（3）实验现象： 。
实验结论：酸与碱能发生化学反应。
【问题与交流】
（4）该反应的微观实质是 。
（5）如何检验反应后溶液中是否有稀盐酸？
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．D。2．B。3．A。4．C。5．C。6．B。7．D。8．C。9．D。10．D。
二．填空题（共7小题）
11．（1）溶液由红色变为无色；（2）钠离子和氯离子。
12．（1）＞；氢氧化钠；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）NaCl、HCl；红。
13．（1）浓盐酸；（2）H+；（3）①C；②＞；（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O（5）碳酸氢钠。
14．（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）稀硫酸；开始时溶液的pH＞7，后pH逐渐减小到7；
（3）12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高；
（4）。
15．（1）①玻璃棒；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O；④溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色（合理即可）；
（2）①判断反应是否发生（合理即可）；②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
16．（1）①NaHCO3；②Hg；氢氧根离子和氢离子反应生成水分子；
（2）①3：2；②分子。
17．（1）C；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（3）氢氧根离子；
（4）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②Na2SO4、H2SO4。
三．科学探究题（共4小题）
18．【实验设计】红；无；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；左；≤7；【实验反思】乙；氢氧化钠固体溶于水放热；【拓展延伸】B。
19．（1）盐酸；NaCl、NaOH；氢离子和氢氧根离子结合成水分子或H++OH﹣＝H2O；
（2）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；红棕色消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（3）把pH试纸伸入到待测液中；会腐蚀铁质下水管道或污染环境等。
20．（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）氢氧化钠固体溶于水也放出热量；
（3）放热；（4）红色溶液逐渐变为无色；（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（6）H++OH﹣＝H2O（或H+和OH﹣结合生成H2O）；（7）Na+、Cl﹣、H2O。
21．（1）溶液由红色变无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（2）方案一：白色沉淀；
方案二：变为红色；（3）方案二；硫酸钠也会和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀。
22．（1）将稀盐酸滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中；
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）溶液由红色变为无色；
（4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（5）取样，加入CuO粉末（或取样，加入CaCO3粉末，或取样，加入铁粉，合理即可）。“精品作业”1.5.1 酸和碱发生的反应（提升版）
一、选择题
1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O （ ）
B．该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaCl
D．反应前后阴、阳离子的总数不变
2．向装有一定量的NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，如图所示图象表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（ ）
B． C． D．
3．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
4．某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
5．将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，再加入石蕊试液，则溶液的颜色为（ ）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
6．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
7．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
8．向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（ ）
A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡
9．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（ ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
10．图1是验证酸碱中和反应的实验，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时烧杯内溶液仍为红色
B．b点溶液所含中离子是Na+、Cl﹣，
烧杯内溶液为无色
C．该反应若在绝热体系中发生，则c点时，烧杯中的溶液温度最高
D．向c点所示溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀产生
11．小金按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
12．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 现象及结论
A 酚酞试剂 如果溶液不变色，表示盐酸已经过量
B 硫酸铜 如果没有沉淀，表示盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表示盐酸已经过量
D 氧化铁粉末 如果溶液变黄，表示盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
13．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④
14．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
15．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A．〇表示氯离子
B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和〇结合生成水分子
二、填空题
16．将稀硫酸逐滴加入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲表示的微粒是 （填符号）。
（2）为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可行的操作是 。
A.取样，滴加少量紫色石蕊试液 B.取样，滴加少量CuSO4溶液
C.取样，加入少量Na2CO3粉末 D.取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
17．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）。
（2）t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 。
18．某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 （填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 。
19．室温时，向滴加了无色酚酞的 Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质的质量变化如图甲所示。并用温度传感器记录溶液的温度，结果如图乙所示。
（1）ob段会观察到的现象有 。
（2）除指示剂外，溶液在c点时溶质为 。（填化学式）
（3）图甲中的b点所对应的温度最接近是图乙中的 点。
20．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象。为证明NaOH溶液与H2SO4，溶液发生了中和反应，乙小组同学和丙小组同学分别设计了两个不同的实验方案。
（1）乙小组同学设计如图所示的实验证明二者
之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH
溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。乙小组同学选择的足量的试剂A，试剂A名称是
；CuSO4溶液与NaOH溶液的化学方程式为 。
（2）丙小组同学的实验方案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加H2SO4溶液，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了化学反应。请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是 。
21．小柯用如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为 。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，小柯认为氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，你觉得小柯的说法是否合理，请说明理由 。
22．为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明酸碱反应是放热反应，B点后
溶液温度下降的原因是 。
（2）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为 时，证明两者恰好完全反应。
23．根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系 （用b、c、d表示三者关系）。
实验二③④⑤操作， （选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。
24．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述：图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是 （填离子符号）。
25．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 性（填“酸”或“碱”）。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由 。
三、实验探究题
26．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，
溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应
补充的实验。_______________________
27．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液
中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是： 。
②对方案二的结论进行评价： 。
[表达交流]
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 。A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3
28．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
29．实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题：
（1）实验②验证碱溶液能与某些 反应。
（2）实验中没有验证碱通性的实验是 （选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 。
30．在学习完中和反应相关知识后，
某化学学习小组同学对实验室的两
份溶液展开了相关探究，记录如下：
在甲图中，A、B、C、D四点分别
表示溶质质量分数均为10%的氢氧
化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：
（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为 ；
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 （填序号）。
①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应
31．如图所示的三个实验可验证酸与碱能发生反应．
（1）实验一通过观察到 的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度，体积相同外，还需控制 相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ．A、酚酞 B、铜丝 C、Ba（NO3）2．
计算题（共3小题）
32．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B点表示的含义是 ；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
33．稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液pH变化如图所示。
（1）据图分析，该反应是将 （选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克
质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？（列式计算）
34.有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液 100 克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化
曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．A。2．D。3．A。4．A。5．B。6．A。7．B。8．A。9．C。10．C。
11．C。12．D。13．D。14．C。15．D。
二、填空题（共10小题）
16．（1）Na+； （2）AC。
17．（1）OH﹣、Cl﹣；（2）反应结束了。
18．（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。（2）H+、K+、SO42﹣。
（3）氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
19．（1）产生白色沉淀，溶液颜色由红色变为无色；（2）H2SO4；（3）n。
20．（1）H2SO4溶液；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）如果测得的pH逐渐变小，可能是加入稀硫酸溶液后稀释导致的，如果测得的pH逐渐变小且小于7，说明溶液变成显酸性，则氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
21．（1）浓硫酸。（2）不合理，因为稀硫酸过量时溶液也是无色的。
22．（1）恰好完全反应后继续加入稀硫酸相当于降温，热量逐渐散失；（2）2：1。
23．实验一：d＝c＞b；实验二：可以。
24．（1）氢氧化钠溶液；（2）HCl、NaCl；（3）Na+、Cl﹣。
25．（1）NaOH；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色
三、实验探究题
26．（1）恰好由红色变成紫色；
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）；
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
27．（1）溶液由红色变成无色。
（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
②固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）ABD。
28．（1）氢氧化钠固体溶于水放热；（2）导管2口有气泡；（3）NaOH和Na2SO4。
29．（1）酸；（2）③；Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。
30．（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）Na+、Cl﹣、OH﹣；红；（3）②③。
31．（1）氢氧化铜与稀盐酸反应；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A．
四、计算题（共2小题）
32．（1）固体氢氧化钠溶于水放热；（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全中和；
②所用稀硫酸的溶质质量分数是10%。
33．（1）NaOH溶液；（2）16g。
34．．（1）解：由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=80g 40g=40g
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58
X 5.8g = x=8g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=20%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。
（2）
（3）解：由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g
溶液中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g
设原混合液中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
X 8g = x=9.8g
答：原混合液中硫酸的质量为9.8g。
