“精品作业”1.5.1 几种重要的盐（基础版）
一．选择题（共15小题）
1．（2022·温州模拟）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红
B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4
D．d点时烧杯中只有四种物质
2．（2023·宁波模拟）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
①过程I中能量转化形式是太阳能转化为化学能
②过程II的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4 + H2↑
③该过程总反应为：2H2OO2↑+2H2↑
④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
3．（2023·宁波模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn （ ）
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
4．（2023·宁波模拟）人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
5．（2023·慈溪模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
D．测得反应后溶液中Na 与Cl 的个数比为1：1
6．（2023·常山模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
8．（2023·慈溪模拟）芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X，已知硅元素显+4 价。下列说法错误的是（ ）
A．生成物X的化学式是H2O B．H2SiF6中氟元素显-1价
C．该反应是复分解反应 D．地壳中硅元素含量仅次于氧元素
9．（2023·鄞州模拟）右图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A．a点物质在空气中体积分数最高 （ ）
B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸
D．d点物质可能是复合肥料
10．（2023·桐乡模拟）用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（ ）
①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应
②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少
④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝
A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④
二、填空题
11．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
12．（2023八下·路桥期末）桐屿枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。
（1）种植枇杷理想的土壤是通气、透水，同时能保水保肥，水和空气的体积比接近。下列按体积分数构建的土壤组成模型中，符合上述要求的是_______。
A．A B．B C．C
（2）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中 肥效最佳。(填序号)
①硝酸钾[KNO3] ②磷酸二氢钾[KH2PO4] ③磷酸一铵[NH4H2PO4]
（3）采摘后减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，请据此写出一种利于贮藏的方法 。
13．（2023·宁波模拟）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀E的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
14．（2023·镇海模拟）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中一种或几种，取少量白色固体A进行如下实验。
（1）白色固体A中一定有含有的物质是 (写名称)。
（2）请写出沉淀完全溶解的化学方程式 。
15．（2023·镇海模拟）如图为实验室中常见的盛放硝酸银溶液的试剂瓶，瓶身
为棕色，是因为硝酸银具有 的化学性质；滴管滴加了硝酸银
溶液后，插回到滴瓶前 (填“需要”或“不需要”用水清洗)。
三、实验探究题
16．（2023·宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填 。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
17．（2023·宁波模拟）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNaCO3·yH2O2)，俗称固体双氧水，过碳酸钠具有N2a2CO3和H2O2的双重化学性质。某兴趣小组对其进行以下探究：利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[查阅资料]①"鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2.
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。
（2）装置B的作用是 。(填序号).
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（3）实验测得C装置中铜网质量增加1.2g，D装置质量增加2.2g。该产品中活性氧含量为 %；z：y= 。
四、解答题
18．（2023·金华）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
19．（2023·慈溪模拟）九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n= 。
（2）所取的废液中溶质是 。
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少
20．（2021九上·温州期中）小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：
资料一：氯化铜溶液中的Cu2+会与H2O、Cl-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu2+与H2O、Cl-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。
资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。
请解释原因：
一．选择题（共15小题）
1．C；2．D；3．C；4．C；5．D；6．A。7．D。8．C。9．C。
10．B
二、填空题
11．（1）复合；（2）②；（3）60
12．（1）A；（2）②；（3）低温冷藏。
13．（1）BaCO3；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
14．（1）氢氧化钠；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
15．见光分解；不需要
三、实验探究题
16．硫酸铜；气密性；气压；加快
17．（1）使残留在装置中的气体全部被吸收；（2）①②；（3）12；2：3
四、解答题
18．（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
19．（1）9.8；（2）H2SO4，CuSO4
（3）2NaOH~Cu（OH）2
80 98
X 2.45
所以x=2g，故质量分数=x100%=10%
20．氧化铜与盐酸反应会产生氯化铜溶液，反应结束后氨化铜溶液的浓度较大，呈黄色的物质2数目较多，此时，溶液中仍然存在呈蓝色的物质1，经两种离子调色溶液呈绿色。加水稀释后呈黄色的物质2数目很少，呈蓝色的物质1增多，经两种离子调色溶液呈蓝色。“精品作业”1.6.2 几种重要的盐（提高版）
一．选择题
1．下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子B．用显微镜观察某组织的装片时，发现细胞内没有叶绿体，说明该组织一定不是植物组织C．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定氢氧化钠一定无剩余
D．将电池、开关、滑动变阻器和灯泡连接成串联电路，把开关闭合后，发现灯泡不发光，说明电路一定为断路
2．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（ ）
A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．Ag+或SO42﹣
1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁
现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列判断
正确的是（ ）
A．甲表示的是锌
B．乙表示的是石灰石
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
4．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生 （ ）
的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、
CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子
C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子
6．一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
7．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、、
8．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
9．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85
10．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
11．下列物质的转化中，不能通过加酸一步实现的是（ ）
A．Ag→AgCl B．Zn→ZnSO4 C．CaCO3→CO2 D．Ba（OH）2→BaSO4
12．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
13．下列各组物质在给定条件能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
14．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
15．下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有 Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl．某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32﹣和SO42﹣对检验Cl﹣的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 ，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl﹣。
（3）草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，它属于 肥。
17．如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 。
18．不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 色的是CuSO4溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法： 。
19．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃
的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡
[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中
溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段
对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有
．
20．某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl﹣和SO，现要检测两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的稀硝酸和 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣。
21．生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的碱是 ；（2）可用做复合肥的是 ；
（3）可用于除铁锈的是 ；（4）可用于检验酒精中是否含有水的是 。
22．学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
（1）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明A1显 性；
（2）另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈 性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的 。综合（1）和2可知，A1的pH A2的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）。
23．某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
24．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）A的俗称是 。
（2）反应①中可以观察到的实验现象是 。
（3）反应③的化学方程式是 。
25．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液；②CuSO4溶液；③醋酸溶液；④KCl溶液。
三、实验探究题（共5小题）
26．小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 （填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A.稀HCl B.稀H2SO4 C.CaCl2
27．现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则A与D反应的化学方程式为 。
（3）取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g，不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色。则E为 （填化学式）溶液。
（4）将六瓶溶液贴上标签。
28．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液A与D反应的化学方程式： 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3CO3+H2O+CO2↑等。则
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
29．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收
部分实验步骤如下
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
（1）NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。
30．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。
（2）滤液中溶质的成分有 。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是
。
四、解答题
31．今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
（1）三种常见的氮肥：①硝酸铵 ②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 （填序号）。
（2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 。
（3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定
该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶
液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为
28.7g。通过计算判断该化肥是否合格 。
32．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有 （填“H+”或“OH﹣”）。
（2）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 。
a．氢氧化镁 b．氢氧化钠 c．氢氧化铝 d．碳酸氢钠
（3）小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸
中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入
氢氧化钠溶液。
①此时溶液的溶质是 。
②若把氢氧化钠溶液换成等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，
加入mg氢氧化钾溶液完全反应后溶液pH可能位于 （填“a”、“b”或“c”）点。
（4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。
①加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为 。
②蒸发时玻璃棒的作用是 。
③若加入的稀盐酸过量，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。
（5）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g。已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
33．在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 （填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化？
（3）原溶液中HCl的质量是多少克？
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．C。2．D。3．C。4．D。5．C。6．D。7．A。8．C。9．D。10．B。
11．A。12．CD。13．B。14．C。15．B。
二、填空题（共10小题）
16．（1）硝酸钡。（2）生成了白色沉淀。（3）钾。
17．（1）先有气泡产生，后有沉淀产生；（2）碳酸钠、氯化钠。
18．（1）蓝色；（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）取少量剩余两瓶溶液分别放入两支试管，再分别滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是H2SO4溶液，没有现象的是HCl溶液。
19．产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4．
20．（1）硝酸钡；（2）硝酸银。
21．（1）Ca（OH）2；（2）KNO3；（3）H2SO4；（4）CuSO4．
22．（1）酸；（2）碱性；（3）酸碱度；＜。
23．（1）Mg2+和Cl﹣Na+；（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
24．（1）火碱、烧碱、苛性钠；（2）有气泡产生；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
25．（1）盐酸（或HCl溶液） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）出现白色沉淀；（3）①
三、实验探究题（共5小题）
26．（1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；（2）NaOH；（3）A。
27．（1）硫酸铁溶液；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）NaOH。
28．（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）①NH4Cl；②4：21；
29．（1）氮肥；浓硫酸。（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。（4）×100%。
30．（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；（2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；（3）Na2SO4。
四、计算题（共4小题）
31．（1）②①③；（2）无刺激性气味；KOH；（3）不合格。
32．（1）H+；（2）b；（3）①氯化钠；②a；
（4）①Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；③无；
（5）80%。
33．（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 PA段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH先变大后不变再继续变大。
（3）原溶液中HCl的质量是7.3g。
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为7.9%。
