2023初三《科学》第一章精品作业测试卷
（图像题）
一．选择题（共11小题）
1．为了探究稀硫酸的化学性质，化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①
中溶液呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一
烧杯中，充分反应后静置，现象如图乙所示。有关图乙烧杯内的固体和溶液，下列说法正确
的是（ ）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有镁，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
2．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感
器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是（ ）
A．ab段表示铁与稀盐酸反应
B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，
温度降低引起压强变小
e点表示的溶液是无色的
3．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）
B． C． D．
4．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中
的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产
生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（ ）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量 ④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
5．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的
是（ ）
A. B． C． D．
6．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入
氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀
C．c点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
7．向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c～d的过程中无明显现象 B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同
C．e点对应溶液的pH＜7 D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应
8．如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的图像关系，下列说不正确的是（ ）
A．a1点的溶液pH＜7
B．a2点的溶质可能有BaCl2
C．b1点和 b2点的溶液pH＝7
D．c2点的溶液能使酚酞试液变红
9．为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学
取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管
中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．ab段反应过程中观察到产生气泡
B．b点时溶液中溶质只有NaCl
C．c点对应溶液的pH＝7
D．由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质
10．向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化
钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
C．b点处溶液：pH＝7
D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl
11．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钡溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确
的是（ ）
A．x点时，溶液中只含有三种溶质
B．y点表示盐酸和氢氧化钡恰好完全反应
C．z点时，溶液呈现无色
D．该实验是向稀盐酸中滴入氢氧化钡溶液
二．填空题（共15小题）
12．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯
中逐滴加入稀盐酸，并不断 搅拌。测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图
所示。（1）从现象观察角度分析，如何确认酸和碱发生了中和反应？
（2）滴加盐酸的体积为Vb时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
13．酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。
（1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（填名称）
（2）微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有 。（用化学用语表示）
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．c点所示溶液为碱性 B．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液
C．a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）上述氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的
溶液。
14．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸（质量分数为
4.9%）和氢氧化钠溶液（质量分数为4.0%）的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的
pH变化曲线。
（1）图2中a点时，锥形瓶中溶液为 （填“紫”、“蓝”、“红”或“无”）色。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“a”、“b”，或“c”）点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a.实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小b.实验过程中水的质量保持不变
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
d.该实验还可以选用pH试纸验证反应的发生
15．某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶
液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到
图2和图3。
（1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）图1仪器A中物质是 ，由图2判断该反应发生的依据为 。
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”），图3中e→f温度变化的原因是 。
（4）图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
16．在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。
（1）实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是 。
（2）实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是 。
17．某同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关
系（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）Ca（OH）2的俗名是 ；若X是与其它两种不同物质类别的气体，则X可以是 。
（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
（3）若向氢氧化钙溶液中滴加无色溶液，溶液变成红色，则滴加的溶液是 。
根据所学知识，如果X是盐，请推测能够与澄清石灰水发生反应的盐溶液
（写化学式）。
氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似，请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程式
。
18．用如图所示装置探究CO2与NaOH溶液的反应。在A处放适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，量筒中加入足量的稀盐酸。实验开始时，量筒中导管口有气泡冒出，一段时间后，观察到量筒中溶液倒吸入Y形管中，B中产生气泡。
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________________。
（2）量筒中的溶液倒吸入Y形管中的原因是___________________________________。
（3）若更换A、B中的药品，并将量筒中的稀盐酸改为水，该装置还可用于测定空气中氧气的含量，则A、B中的药品分别为___________和80℃以上的热水。
19．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质与变化。
（1）研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将CO2转化成液体燃料甲醇，此反应被广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。物质丁的化学式为______________。
（2）某治疗胃酸过多的药物，它的主要成分是铝碳酸镁：AlMg（OH）3CO3，与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl＝MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。结合该物质与盐酸反应方程式分析，该药物起抗酸作用的微粒是________。
20．化学教科书中的一些实验如图所示，按要求回答下列问题：
（1）在实验①中能观察到的实验现象是___________________________________。
（2）实验②中使用了白色点滴板，其优点是______________________。
（3）通过实验③可以得出的主要结论是_________________________________________。
21．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是_____（填写“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是____________________。
（3）称取1.6gFe2O3于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。在反应过程中可以看到的现象是①______________________；②_________________________；请写出化学方程式并计算参加反应的HCl的质量______________。
22．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是______________。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式________。
（2）由（1）中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的微粒不同有关。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
23．甲酸俗名蚁酸，化学式为HCOOH。酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中。
（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH____7（填“＜”、“＞”或“＝”）的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的______（填离子符号）。
（3）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比为____。
24．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，请回答下列问题：
（1）p点溶液中所含溶质的化学式是_____________。
（2）在m点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为______________________________。
25．酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾，这是因为浓盐酸具有______性。
（2）如图1是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，请回答下列问题：
①60℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量关系为硝酸钾_____（选填“＞”、“＝”或“＜”）氯化钾。
②如图2所示，为使试管内未溶解的硝酸钾固体全部溶解，则向烧杯中加入的物质可以是
________（填字母）。
a．硝酸铵 b．冰块 c．氯化钠 d．氢氧化钠
③硝酸钾和氯化钾在农业上可用作化肥，其中硝酸钾属于________（选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）。
（3）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸与碱的中和反应时，小梅先在烧杯中加入5mLA溶液，再用胶头滴管慢慢滴入B溶液，并不断搅拌溶液，同时用H传感器测得溶液的pH变化如图3所示。
①A溶液为__________（填名称）。
②稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的点为_____（选填“a”、“b”或“c”）点。向c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显______色。
26．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的NaOH
质量的关系如图所示。
（1）a→n过程中溶液中数目减少的微粒是_______（填微粒名称）
和氢氧根离子。
（2）化学小组想探究a和n两点溶液中溶质成分，于是向其中加入
了BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是a溶液，该方案______（填“是”或“否”）合理。
27．在刚刚学习酸碱中和反应这部分知识时，某化学小组做了氢氧化钠溶液与稀硫酸反应实验，未观察到明显现象。同学们对这一现象产生了兴趣，展开了探究。
【提出问题】_________________________________________。
【猜想假设】①不发生反应，仅仅是简单混合；②______________，反应物减少或消失。
【设计实验1】赵小甲同学取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。发现试管内无明显现象产生。得出结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。
【结论解释1】如果氢氧化钠不与硫酸反应，则两者一定是简单混合，那么溶液一定会呈现 _____（填现象），但是这样的现象并未出现，说明试管内溶液中无_________（填化学式），即氢氧化钠与硫酸发生反应。
【设计实验2】钱小乙同学取少量稀硫酸于试管中，用pH计测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加2滴氢氧化钠溶液（如图），振荡，又用pH计测得pH为b；继续向试管内滴加2滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH计测得pH为c（c＜7）。三次测得的pH由大到小的顺序是________。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_____（填“酸”或“碱”）性在逐渐减弱。得出结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。
【结论解释2】孙小丙同学认为钱小乙同学的实验无法得出结论，理由是
_______________________________________。
【设计实验3】李小丁同学继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当测定
PH______7时，可知溶液中不含硫酸，得出结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。
【表达交流】本次探究同学们所做的实验的化学方程式是____________________________，通过探究发现部分化学反应没有明显现象，需借助指示剂等物质才能证明化学反应的发生，常用的方式除检验有生成物外，还可以检验反应物的消失。
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．D。2．C。3．A。4．A。5．C。6．C。7．A。8．C。9．C。10．D。11．D。
二．填空题（共15小题）
12．（1）溶液由红色变为无色；（2）钠离子和氯离子。
13．（1）浓盐酸；（2）H+；（3）①C；②＞；（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O（5）碳酸氢钠。
14．（1）红；（2）b；49：40；（3）ad。
15．（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）稀硫酸；开始时溶液的pH＞7，后pH逐渐减小到7；
（3）12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高；
（4）。
16．（1）吸水性；（2）溶液由红色变成无色。
17．（1）熟石灰、消石灰；二氧化碳。
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）无色酚酞试液；Na2CO3。（4）2KOH+SO2═K2SO3+H2O。
18．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，导致Y型管中气压减小。（3）白磷。
19．（1）H2O；（2）OH﹣、。
20．（1）蜡烛由下到上依次熄灭或下面蜡烛先灭，上面蜡烛后灭；
（2）节约药品或便于观察或操作简单或同时可完成多个实验等（合理即可）；
（3）同种物质在不同溶剂中的溶解性不同或高锰酸钾在水和汽油中的溶解性不同。
21．（1）乙。（2）浓盐酸易挥发。（3）红棕色固体逐渐溶解；溶液变成黄色；2.19g。
22．（1）石蕊试纸变红；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）。
23．（1）＞；（2）H+；（3）1：1：1。
24．（1）NaCl、NaOH；（2）红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色。
25．（1）挥发；（2）①＞；②d；③复合肥；（3）①氢氧化钠溶液；②b；红。
26．（1）氢离子；（2）否。
27．【提出问题】氢氧化钠和硫酸是否发生反应；
【猜想假设】发生反应；
【结论解释1】红色；NaOH；
【设计实验2】cba；酸；
【结论解释2】氢氧化钠溶液中含有水，稀硫酸稀释时，溶液酸性也不断减弱；
【设计实验3】≥；
【表达交流】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。2023九上《科学》第1章精品（提高版）测试卷9.23
一．选择题（共15小题）
1．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸钙作补钙剂
③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①③④ B．①②③④ C．②③ D．①②
3．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C．该图像也适用于将Ca（OH）2溶液加入稀盐酸
D．c点溶液中的阴离子只有OH﹣
4．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
5．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、SO42-、H+
6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
A．反应结束时溶液的pH＝7 （ ）
B．生成的氯化钠由离子构成
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
7．归纳推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．常温下，pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
8．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
9．如图是甲、乙、丙、丁四种液体对应的pH，下列判断不正确的是（ ）
A．甲的pH＝1 B．甲比乙的酸性强
C．丙可能是白醋 D．丁可能是碳酸钠溶液
10．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．空气组成模型 B．原子结构模型 C．溶液性质模型 D．物质酸碱度模型
11．小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，分别将胶头滴管中的液体挤入容器内，下列说法正确的是（ ）
A．图1中，容器内的温度会降低，白磷不燃烧
B．图1实验可验证可燃物燃烧需要接触氧气
C．图2中，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热
D．向图2反应后的试管中滴加AgNO3溶液，可检验稀盐酸是否过量
12．如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A．分类观：X对应的物质类别为单质 B．转化观：D→E的反应为中和反应
C．能量观：A→C过程放出热量D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同
13．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入
的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶液的导电能力
14．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液是稀NaOH溶液 B．0—40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在的离子有Na+、Cl﹣、OH﹣
D．M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应
15．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
二．填空题（共10小题）
16．如表是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有 功能。
（2）消除以下物质，可用炉具清洁剂的是 （填字母序号）。
A.铁锈 B.水垢 C.油污
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式 。
（4）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为 。
（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） （填化学式）。
17．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），该实验是将 溶液滴加到另一种溶液中。
（2）请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）当加入该溶液质量为mg时，溶液中的溶质是 （写化学式），此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
用溶质质量分数均为10%的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，将甲溶液逐滴滴入100g乙溶液中，测得溶液的酸碱度变化如图所示。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；A点所含溶质的化学式为 ；m的数值
（选填“＞”、“＝”或“＜”）100。
19．酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。
（1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（填名称）
（2）微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有 。（用化学用语表示）
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．c点所示溶液为碱性
B．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液
C．a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）上述氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的 溶液。
20．根据如图所示的实验回答问题：
（1）为了证明酸和碱能发生化学反应，同学们用氢氧化钠溶液和稀盐酸设计并进行了如图甲所示的实验。仪器e的名称是 ；边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌的目的是 ；证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）乙图是探究水的组成的两种实验方法，①水的分解：图为电解水的实验装置，其中b是电源的 （填“正”或“负”）极；②水的合成：图为用排水法收集氧气，并进行氢气燃烧的实验操作，王同学认为该实验不能达到探究水的组成的实验目的，原因是 。
21．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸（质量分数为4.9%）和氢氧化钠溶液（质量分数为4.0%）的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）图2中a点时，锥形瓶中溶液为 （填“紫”、“蓝”、“红”或“无”）色。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“a”、“b”，或“c”）点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a.实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小 b.实验过程中水的质量保持不变
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
d.该实验还可以选用pH试纸验证反应的发生
22．利用pH传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图所示：
（1）该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
（2）写出实验中发生反应的化学方程式： 。
（3）分析c点时溶液中的溶质成分： 。（填化学式）
23．某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与
氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入
烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程
中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为
。
（2）图1仪器A中物质是 ，
由图2判断该反应发生的依据为 。
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”），图3中e→f温度变化的原因是 。
（4）图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
24．化学实验是进行科学探究的重要手段。
（1）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。
（2）用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过 （选填“化学”或“物理”）方法分离或除尽混合物中的某组分，从而测定混合物中该组分的含量。
（3）用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是 ，此时溶液中的溶质除了酚酞还有 。
25．借助pH传感器对NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，烧杯中盛放溶液X，用胶头滴管匀速滴加另一种溶液，测得烧杯内溶液pH的变化如图2所示。
（1）请判断溶液X是 。
（2）实验进行到40s时，溶液中的溶质是 。
（3）写出此反应的化学方程式 。
三．实验题（共5小题）
26．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢满入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论 。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是
。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。
A.铜片 B.pH试纸 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液
【拓展延伸】上述实验从 角度说明了反应的进行。
27．酸碱盐是几类组要的化合物，它与人类日常生活生产密切相关。
（1）氢氧化钠敞口放置在空气中易变质，反应的化学方程式为 。
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
某小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示：溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。）
①根据图2所示电导率变化，该图像是试管 （填标号）的电导率变化情况。
②B试管中发生反应的化学方程式为 。
③图3中a点所示溶液中溶质为 。
28．根据如图所示实验回答问题。
（1）甲实验：验证氢氧化钠能与稀硫酸反应。实验过程中观察到说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；同学们用pH试纸测定反应后溶液的pH，测得pH＝5，说明 （填化学式）过量；若操作过程中，误将pH试纸用蒸馏水润湿，则所测数值与实际值相比 （选填“偏大”“偏小”或“相等”）。
（2）乙实验：瓶底预先留有少量水的目的是 ，由于 不同，造成硫在空气、氧气中燃烧的现象不同。
29．小明同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应实验，根据实验绘制了下列两图。
（1）由图1可知，此实验是将 。（填m或n）
m：氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中
n：稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
（2）由图2可知，氢氧化钠溶液 。（填序号）
①没变质 ②部分变质 ③完全变质
（3）写出与0﹣a段的反应实质相同的另一个化学反应方程式 。
（4）f点时，溶液中含有的离子有 （写离子符号）。
（5）与氢氧化钠变质原理相似，工业上常用氢氧化钠饱和溶液吸收SO2防止空气污染，写出该反应的化学方程式 。
（6）氢氧化钠必须密封保存，实验室需要密封保存，否则会变质的物质还有 （写一种物质的化学式）。
30．用如图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；
再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，
说明Ca（OH）2与HCl发生了反应，化学方程式为
。
（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。
四．计算题（共5小题）
31．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？
可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”），请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
32．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是 （填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”或“无变化”）；
（2）C点溶液的溶质是 （填化学式）。
向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为
，反应的化学方程式为
。
33．用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本：
表：H2S回收工艺的各项生产成本
项目 单价（元/吨）
NaOH 2500
Na2S 5000
辅助费用（以处理1吨H2S计） 1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
34．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
名称 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？
35．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升。
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？
（3）将一个体积为100cm3 密度为 2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？（注：石块能浸没在硫酸溶液中，g＝10N/kg）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．B。2．A。3．C。4．B。5．C。6．C。7．B。8．D。9．C。10．D。11．C。12．D。
13．D。14．C。15．C。
二．填空题（共10小题）
16．（1）乳化；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）Cl2；（5）NaOH、NaCl。
17．（1）＞；氢氧化钠；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）NaCl、HCl；红。
18．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH；＞。
19．（1）浓盐酸；（2）H+；（3）①C；②＞；（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O（5）碳酸氢钠。
20．（1）烧杯；使加入的盐酸与氢氧化钠充分反应；溶液由红色变为无色；
（2）正；用排水法收集氧气，集气瓶内壁有上有水附着，无法证明氢气燃烧生成水。
21．（1）红；（2）b；49：40；（3）ad。
22．（1）稀硫酸。（2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（3）Na2SO4、H2SO4。
23．（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）稀硫酸；开始时溶液的pH＞7，后pH逐渐减小到7；
（3）12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高；
（4）。
24．（1）氧气的浓度；（2）化学；（3）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢。
25．（1）稀盐酸；（2）氯化氢、氯化钠；（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
三．实验题（共5小题）
26．（1）①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；②H+和OH﹣结合成H2O分子（离子方程式也可以）；③氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；（2）有气泡产生；（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；（4）B、D。
（5）反应物减少
27．（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2）①A；②HCl+NaOH＝NaCl+H2O；③氯化钠。
28．（1）H2SO4；偏大；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气的浓度。
29．（1）n；（2）②；（3）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O（合理即可）；
（4）Na+、Cl﹣、H+；（5）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；（6）：Ca（OH）2。
30．（1）红色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（2）挥发性。
四．计算题（共5小题）
31．（1）先由无色变红，后红色褪去；
（2）方案二；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
32．（1）放热；增大；
（2）NaCl、NaOH；有红褐色沉淀生成；Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
33．（1）盈利。（2）23.5t。
34．（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要2千克NaOH。
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约36.9元。
35．（1）65.2；（2）47.0%；（3）1.84N。
