鲁教版（五四制） 九年级全册 第一单元 第三节　物质的溶解性 课件(共32张PPT)

(共32张PPT)
第三节　物质的溶解性
1111固体物质在水中的溶解度
1．定义：
在_________下，某固体物质在_____溶剂(通常为水)里达到
_________时所溶解的_____，叫作这种物质在这种溶剂里的
溶解度。
溶解度四要素：
温(一定温度)、饱(达到饱和)、百(100 g溶剂 )、克(单位是克)。
一定温度
100g
饱和状态
质量
知识精讲
2．意义：
20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，其含义为_________________
____________________。
3．t ℃时，溶解度(S)与饱和溶液溶质质量分数(P%)的关系：
P%＝ _____________。
20 ℃时，100 g水
中最多溶解36 g NaCl
×100%
4．影响因素：
(1)内因：溶质、溶剂的性质。
(2)温度：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如____。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化_____，如_____。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如_______。
KNO3
不大
NaCl
减小
Ca(OH)2
5．物质溶解度和溶解性的关系(20 ℃)：
注意 物质溶解性应利用20 ℃时的溶解度判断，其他温
度时的溶解度无法判定。
6．表示方法：
(1)列表法。
(2)溶解度曲线及其应用
①溶解度曲线的定义(如图)：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，
得到表示物质的溶解度随温度的改变而
变化的曲线。
②溶解度曲线的意义：
Ⅰ.点：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度，如A点表示物质N在T1 ℃时的溶解度为a g；两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等，如C点表示物质M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g。
Ⅱ.线：表示物质的溶解度随温度改变的趋势，如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小。
Ⅲ.面：曲线下面的点，表示溶液为不饱和溶液，如D点表示
T1 ℃时物质N的不饱和溶液；曲线上面的点，表示溶液饱和且有未溶固体，如D点表示T1 ℃时物质M的饱和溶液且有未溶固体。
③溶解度曲线的应用：
a．判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
b．比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(温度不同无法比较)。
c．判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。
d．如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液。
e．如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出。
f．确定混合物分离、提纯的方法。
气体的溶解度
1．定义：气体在水中的溶解度通常用_________、_________下
1体积水_____溶解气体的体积数来表示。
注意 与固体溶解度的区别：气体溶解度一般按体积计算，
固体溶解度按质量计算。
一定压强
一定温度
最多
2．影响因素：
(1)内因：气体的性质。
(2)外因：
a．温度：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越___。
b．压强：在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越___。
小
大
结晶
1．定义：
固体物质从它的_____溶液中以_____的形式析出的过程。
2．种类：
(1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_____的物质，如
_____________。
(2)降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化_____的物质，如
____________。
饱和
晶体
不大
氯化钠(NaCl)
较大
硝酸钾(KNO3)
固体物质溶解度的概念
典例1 “20 ℃时食盐的溶解度是36 g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法是正确的(　　)
A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐
C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136
C
经典例题
变式1 10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶
液中质量比关系正确的是( )
A．溶液∶溶质＝4∶1
B．溶液∶溶质＝6∶1
C．溶质∶溶剂＝1∶6
D．溶液∶溶剂＝5∶4
溶解度曲线
典例2 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
D
A．M点表示在该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等
B．30 ℃时，向130 g甲的饱和溶液中加入20 g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
C．50 ℃时，物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
D．10 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中甲的溶解度最大
变式2 t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放在盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是( )
A．固体甲对应的溶解度曲线是b
B．M点表示t1 ℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，将90 g甲完全溶于水，至少需要100 g水
D．图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液
结晶法分离混合物
典例3 在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法。
(1)除去浑水中的泥沙： 。
(2)从CaCO3和Na2CO3的固体混合物中提纯Na2CO3固体： 。
(3)从混有少量NaCl晶体的KNO3晶体中提纯KNO3晶体： 。
配制热饱和溶液、冷却结晶、过滤
过滤
溶解、过滤、蒸发结晶
变式3 下列各组物质，只用结晶法就可分离的是( )
A．酒精和水
B．KNO3和NaCl
C．MnO2和KCl
D．CaCO3和河沙
气体的溶解度
典例4 某公司生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞，“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(　　)
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
C
变式4 氧气的溶解度随压强的变化如图，若图中t2 对应的温度为30 ℃，则t1对应的温度可能是( )
A．大于30 ℃
B．等于40 ℃
C．小于30 ℃
D．任意温度均可
1．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )
A．100 g水中溶解30 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30 g
B．20 ℃时，可把30 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30 g
C．20 ℃时，把30 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以
20 ℃时，NaCl的溶解度为30 g
D．20 ℃时，100 g水中溶解36 g NaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g
2．20 ℃时，0.8 g某物质溶于10 g水中即达到饱和，则该物质属于( )
A．微溶物质
B．可溶物质
C．易溶物质
D．难溶物质
3．[2022·滨州]20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是( )
A.②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时，10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．20 ℃时，NaCl的溶解度为3.6 g
D．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g
4．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表。下列说法错误的
是( )
A.20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl
B．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20～40 ℃之间有交点
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A．20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中含有
乙的质量为30 g
D．50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，甲溶液中析出固体最多
6．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对
某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的
是( )
A．t1 ℃时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3 ℃时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液
C．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲
D．将t3 ℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲>丙
谢谢观看