2023-2024学年海南省海口市嘉勋高级中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年海南省海口市嘉勋高级中学高二（上）开学化学试卷
一、选择题（本大题14小题，共42分）
1.下列变化过程，能放出热量的过程有( )
液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水
在中燃烧 灼热的碳与的反应 晶体与混合搅拌．
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
2.已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为( )
A. 的能量一定高于
B. 的能量一定高于
C. 和的总能量一定高于和的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
3.某反应由两步反应构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应
B. 三种物质中最稳定
C. 与的能量差为
D. 的反应一定需要加热
4.对如图所示原电池装置，下列说法正确的是( )
A. 石墨是负极发生氧化反应
B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 电子由石墨极经外电路流向锌极
D. 该装置的总反应为
5.如图装置可用来监测空气中的含量，下列说法不正确的是 ( )
A. 电子由电极流出，经外电路流向电极
B. 电极上发生的是还原反应
C. 电极的电极反应式为
D. 每转移 电子，有 迁移到负极
6.某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是( )
A. 镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B. 电子从铝电极经溶液流向镁电极
C. 镁电极的电应式：
D. 若将溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
7.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是( )
A. 极为正极
B. 随着反应的进行，负极区的不断增大
C. 消耗葡萄糖，电路中转移电子
D. 极的电极反应式为
8.下列四种情况的变化中，反应速率最快的是( )
A. 溶洞形成 B. 火药爆炸 C. 牛奶变质 D. 铁桥生锈
9.化合物在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物在间的平均反应速率为( )
A. B.
C. D.
10.把气体和气体混合于容积为的容器中，使其发生如下反应：末生成，若测知以浓度变化表示的平均反应速率为，则的值为( )
A. B. C. D.
11.在的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的和都是，在前 的平均反应速率为，则时，容器中的物质的量是( )
A. B. C. D.
12.勒夏特列在研究高炉内发生的化学反应时认为，因为是可逆反应，所以炉气中存在一定比例的是不可避免的。与碳在高温条件下发生反应，一段时间后反应达平衡状态，体系中含的粒子有( )
A. B. 、
C. 、、 D.
13.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A. 反应的化学方程式为： B. 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，的浓度是的浓度的倍 D. 时，正反应速率大于逆反应速率
14.密闭容器中进行反应：，已知、、的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A. 为 B. 为
C. 为 D. 为
二、非选择题（共58分）
15.能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
Ⅰ电能是现代社会应用广泛的能源之一．
如图是化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：
当电极为，电极为，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为 ______ ；当电极为，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 ______ 填“能”或“不能”形成原电池若不能，请说明；若能，请说明在两电极上所发生的现象： ______ ．
燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所放出的化学能直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极为正极，电极为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液极上的电极反应式为 ______ ．
Ⅱ海洋资源的利用具有广阔前景．
无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ______ 填序号．
A.
B.淡水
C.烧碱
D.食盐
从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 ______ ．
海带灰中富含以形式存在的磷元素，实验室提取的途径如图所示：
烧灼海带至灰烬时，所有的主要仪器名称是 ______ ；
向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ______ ．
16.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属、、与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如图的实验。
取、、三支试管，分别加入浓度相同的盐酸溶液。
分别加入足量的、质量相等的粉、粉、粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
写出铁与盐酸反应的化学方程式：______。
气球膨胀速度最快的是______填试管编号。
该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是
______。
步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？______。
17.如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题：
中碎瓷片的作用是______。
装置中反应的化学方程式为______。
装置中可观察到的现象是______。
中的现象是______。
除去甲烷中乙烯的方法是将气体依次通过盛有______、浓硫酸的洗气瓶。
酸性高锰酸钾溶液 水 溴水 氢氧化钠溶液
18.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
的反应过程如图所示：
根据如图填写表：
化学键 断裂或形成化学键时能量变化 反应中能量变化
吸收 共吸收
吸收
放出 共放出 ______
该反应为 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：；
精炼硅：；
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
是 ______ 反应，是 ______ 反应；是 ______ 反应填“吸热“或“放热”。
反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量 ______ 填“大于”或“小于”形成生成物中化学键所放出的能量。
19.将气体、置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，达到平衡，测得的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为。
用表示内反应的平均反应速率为______。
反应前的物质的量浓度是______。
末，生成物的浓度为______。
平衡后，若改变下列条件，生成的速率如何变化填“增大”、“减小”或“不变”：降低温度______；增大的浓度______；恒容下充入氖气______。
下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是填标号______。
A.
B.容器内压强不再发生变化
C.的体积分数不再发生变化
D.器内气体密度不再发生变化
E.相同时间内消耗的的同时生成的
将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：，。当反应达到平衡时，，，则的浓度为______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如和，少数分解置换以及某些复分解如铵盐和强碱，或氢气做还原剂时的反应；
铵盐溶于水和醋酸的电离是吸热过程，浓硫酸、氢氧化钠溶于水是放热过程，以此解答该题．
本题考查放热反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
【解答】
解：液态水变成水蒸气，为吸热过程，故错误；
酸碱中和反应，为放热过程，故正确；
浓硫酸稀释，为放热过程，故正确；
固体氢氧化钠溶于水，为放热过程，故正确；
在中燃烧，为放热过程，故正确；
灼热的碳与的反应为吸热过程，故错误；
晶体与混合搅拌为吸热过程，故错误。
则能放出热量的过程有，
故选：。
2.【答案】
【解析】【分析】
吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关．
本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大．
【解答】
放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件如加热无关，说法错误。
故选：。
3.【答案】
【解析】解：由图可知，比的能量高，则的反应为放热反应，故A错误；
B.能量低的物质更稳定，图中的能量最低，最稳定，故B错误；
C.图中纵坐标为能量，由图可知，与的能量差为，故C正确；
D.的反应为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，可能常温下即可发生反应，故D错误；
故选：。
A.由图可知，比的能量高；
B.能量低的物质更稳定；
C.图中纵坐标为能量；
D.的反应为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、能量与稳定性、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：石墨为正极，故A错误；
B.该装置为原电池，是将化学能转化为电能，故B错误；
C.为负极，电子经负极由导线移向正极，故C错误；
D.该装置的总反应为，故D正确；
故选：。
分析装置可知，为负极，发生氧化反应，产生锌离子，石墨为正极，氢离子得电子，产生氢气，发生还原反应，据此分析回答问题。
本题考查原电池原理，题目难度不大，注意分辨正负极及发生的反应，整体难度较低。
5.【答案】
【解析】解：在铂电极上得电子变成，是正极，电子由负极经外电路流向电极，故A错误；
B.电极上氧气得电子发生还原反应，故B正确；
C.在电极上失电子生成，其电极反应式为：，故C正确；
D.负极发生，可知每转移 电子，有 迁移到负极，故D正确。
故选：。
A.在铂电极上得电子，是正极，电子由负极经外电路流向正极；
B.电极上氧气发生还原反应；
C.在电极上失电子生成；
D.根据正负极转移电子相等判断．
本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确燃料电池中正负极的判断，电子流向等是解决本题的关键，题目难度一般．
6.【答案】
【解析】解：与不反应，与反应，故A作负极，失电子发生氧化反应，故A错误；
B.电子只能在外电路传导，不能经过溶液传导，故B错误；
C.为正极，电极反应式为，表面有气泡产生，故C错误；
D.若将溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁作负极，镁发生氧化反应，电流计指针将偏向铝电极，故D正确；
故选：。
与不反应，与反应，故A作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，为正极，电极反应式为，表面有气泡产生。
本题考查原电池原理，题目难度不大，判断正负极除考虑金属活泼性外，还要考虑电解质因素，难点是电极反应式书写。
7.【答案】
【解析】解：根据图知，葡萄糖转化为葡萄糖内脂，元素化合价升高失电子，所以为负极，为正极，故A错误；
B.负极区电极反应式为，负极溶液中增大，则溶液的减小，故B错误；
C.根据知，消耗葡萄糖转移电子，则消耗葡萄糖转移电子，故C正确；
D.酸性条件下，不能有氢氧根离子生成，所以电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为，故D错误；
故选：。
极上葡萄糖失电子，为负极，负极区电极反应式为，极上得电子，为正极，正极上电极反应式为，据此分析。
本题考查化学电源新型电池，正确判断各个电极上发生的反应及电极名称是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：火药爆炸发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快，而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质反应较为缓慢，所以反应速率最快的火药爆炸，
故选：。
铁生锈、牛奶变质属于缓慢氧化，溶洞形成较为缓慢，爆炸为剧烈的氧化还原反应，以此解答该题。
本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注重基础知识的考查，题目难度不大
9.【答案】
【解析】解：由图可知，期间，反应物浓度变化为，所以期间，反应速率为；故选B．
由图可知，时，化合物的浓度为，时的物质的量浓度为，根据计算反应间的平均反应速率．
本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键．
10.【答案】
【解析】解：内的平均化学反应速率，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，浓度变化表示的平均反应速率为，：：：，所以，故选D。
根据计算的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断值．
本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．
11.【答案】
【解析】前 的平均反应速率为，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，的反应速率为，所以转化的为，则时，容器中的物质的量为，
故选C。
12.【答案】
【解析】解：与碳在高温条件下发生反应，一段时间后反应达平衡状态，含的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳一定含，一氧化碳分解过程中可以存在于二氧化碳和碳中，则体系中含的粒子有、、，
故选：。
可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在。
本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能地全部转化为生成物。
13.【答案】
【解析】解：根据反应过程中物质的量的变化量知，是反应物、是生成物，达到平衡状态时，、，
A.相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以、的计量数之比：：，所以方程式为，故A正确；
B.时，两种物质的物质的量相等，但反应继续向正反应方向移动，所以没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C.时，的物质的量是、的物质的量是，容器体积相等，所以的浓度是的浓度的倍，故C错误；
D.时，各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误；
故选：。
根据反应过程中物质的量的变化量知，是反应物、是生成物，达到平衡状态时，、，
A.相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，从而确定方程式；
B.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等；
C.时，的浓度是的浓度的倍；
D.反应达到平衡状态正逆反应速率相等．
本题考查图象分析，明确图象中纵横坐标含义及平衡状态特点是解本题关键，易错选项是，注意：反应速率图象中只有正逆反应速率相等的点才是平衡状态点．
14.【答案】
【解析】解：为时，为，为，不存在此状态，故A错误；
B.为时，为，为，不存在此状态，故B错误；
C.为时，为，为，存在此状态状态，故C正确；
D.为时，为，为，不存在此状态，故D错误；
故选：。
可逆反应达到达到平衡时，各物质的量均不能为。
本题考查可逆反应的特点，侧重考查知识的应用能力，试题比较简单。
15.【答案】 能 电极逐渐溶解，电极产生气泡 坩埚
【解析】解：Ⅰ、、稀硫酸构成的原电池，金属作负极，金属为正极，正极上氢离子得到电子，负极上失去电子，电极反应式为；、、溶液可构成原电池，为负极，为正极，负极上失去电子，所以逐渐溶解，正极上水中的氢离子得到电子生成氢气，发生电池反应为，
故答案为：；能；电极逐渐溶解，电极产生气泡；
氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为，正极反应为，
故答案为：；
Ⅱ电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B正确；
C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；
D.把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故答案为：；
氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：，
故答案为：；
灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，
故答案为：坩埚；
加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为，
故答案为：。
Ⅰ、、稀硫酸构成的原电池，金属作负极，金属为正极，、、溶液可构成原电池，为负极，为正极，负极上失去电子，所以逐渐溶解，正极上水中的氢离子得到电子生成氢气；
氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应；
Ⅱ电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气；
B.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水；
C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气；
D.把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；
氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴；
灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘。
本题考查原电池原理和电极反应式的书写以及海水资源的综合运用，侧重考查原电池和分离提纯知识的掌握情况，题目难度不大。
16.【答案】 锌反应速度适中，容易控制或镁反应速度太快，而反应速度太慢，或 迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
【解析】解：铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的试管气球膨胀速度最快，
故答案为：；
实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答：锌反应速度适中，容易控制或镁反应速度太快，而反应速度太慢，或；
本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以，加入金属、在试管口套气球等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大误差，
故答：迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作。
为了探究金属、、与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上。
本题考查反应速率的影响因素，实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性。
17.【答案】催化剂 溶液褪色 澄清石灰水变浑浊
【解析】解：由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生含有乙烯的混合物，碎瓷片为催化剂，具有催化作用，加快反应速率，
故答案为：催化剂；
用于检验乙烯发生加成反应的性质，溴水与乙烯发生加成反应生成，二溴乙烷，溴水褪色，反应的方程式为，
故答案为：；
用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳，
故答案为：溶液褪色；
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑，所以中的实验现象为澄清石灰水变浑浊，
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
通常条件下乙烯与水、溶液不反应，由于溴水与乙烯发生加成反应生成，二溴乙烷，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，会使甲烷中含有二氧化碳杂质，所以除去甲烷中的乙烯时，可选用溴水，不能选择酸性高锰酸钾溶液、水、溶液，故选，
故答案为：。
根据实验装置图，石蜡油在炽热碎瓷片的作用下生成乙烯，乙烯通过溴水，与溴发生加成反应，使溴水褪色，乙烯通过高锰酸钾溶液，被高锰酸钾氧化成二氧化碳，使高锰酸钾褪色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑，最后用排水集气法收集反应剩余的气体。
石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解；
中溴水与乙烯发生加成反应生成，二溴乙烷；
用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳；
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑；
溴水与乙烯发生加成反应生成，二溴乙烷，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，据此分析解答。
本题考查性质方案设计与评价，把握乙烯的结构与性质为解答关键，注意烷烃和烯烃的性质差异、鉴别方法，试题侧重考查学生的分析能力和化学实验基本操作能力，题目难度不大。
18.【答案】 放热 吸热 放热 吸热 小于
【解析】解：形成化学键，放出的热量为，
故答案为：；
反应物键能总和生成物键能总和，该反应为放热反应，
故答案为：放热；
反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，
故答案为：吸热；放热；吸热；
反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，则反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，
故答案为：小于。
形成化学键；
反应物键能总和生成物键能总和；
反应物总能量小于生成物总能量；反应物总能量大于生成物总能量；反应物总能量小于生成物总能量；
反应物总键能生成物总键能。
本题考查化学反应能量变化，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，此题难度中等。
19.【答案】 减小 增大 不变
【解析】解：反应，
开始
反应
平衡
用表示内反应的平均反应速率，
故答案为：；
反应前的物质的量为，故其，
故答案为：；
末，生成物的浓度，
故答案为：；
降低温度，化学反应速率减小，故生成的速率减小，
故答案为：减小；
增大的浓度，化学反应速率增大，故生成的速率增大，
故答案为：增大；
恒容下充入氖气，各组分的浓度不变，平衡不移动，故生成的速率不变，
故答案为：不变；
不可能等于，也不能说明正反应速率等于逆反应速率，故该反应不可能达到化学平衡状态，故错误；
B.恒温恒容条件下压强与气体物质的量成正比，反应前后气体的分子数保持不变，故容器内压强一直不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
C.的体积分数不再发生变化，说明其浓度保持不变，故该反应达到化学平衡状态，故正确；
D.气体的总质量和总体积一直不变，故器内气体密度一直不变，无法由此判断该反应是否达到化学平衡状态，故错误；
E.相同时间内消耗 的的同时生成 的，只说明了正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
综上所述，该反应达到化学平衡状态的是，
故答案为：；
当反应达到平衡时，，，则发生反应消耗，所以生成，则总，
故答案为：。
可逆反应，
开始
反应
平衡
用表示内反应的平均反应速率；
反应前的物质的量为，故其；
末，生成物的浓度；
降低温度，化学速率减小；
增大的浓度，化学反应速率增大；
恒容下充入氖气，各组分的浓度不变；
可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
当反应达到平衡时，，，则发生反应消耗，所以生成，则总。
本题考查化学平衡计算，涉及化学平衡计算、化学平衡状态判断、化学反应速率影响因素等知识点，明确化学平衡计算方法、平衡状态判断方法及化学反应原理是解本题关键，注意的计算，为解答易错点
第1页，共1页