2023-2024学年黑龙江省重点大学附中高三（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年黑龙江省重点大学附中高三（上）开学化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为。下列说法错误的是 ( )
A. 新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体
B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
C. 止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D. “”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀
2.离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是( )
A. 、中均有非极性共价键
B. 中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为：，中阴、阳离子个数比为：
D. 当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
3.下列化学用语正确的是( )
A. 丙酸乙酯的结构简式：
B. 的球棍模型：
C. 丁烯的键线式：
D. 乙烯的空间填充模型：
4.下列说法中正确的是 ( )
酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
氢氧化铁胶体的制备：将饱和溶液加入沸水中继续加热至出现红褐色沉淀
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
5.明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔主要成分为，含少量、等制备明矾的流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 中反应的离子方程式是
B. 中反应的离子方程式是
C. 操作是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D. 明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
6.下列关于和的叙述正确的是( )
A. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B. 在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为：
C. 将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色相同
D. 等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
7.高铁酸钾是一种优良的水处理剂，时，将溶于水后，会水解生成如图中所示的物种，纵坐标表示其分数分布。则下列说法不正确的是 ( )
A. 高铁酸钾既能杀菌消毒又能净水
B. 向的该溶液中加入稀硫酸至，溶液中的含量逐渐增大
C. 由图可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行
D. 向的该溶液中加溶液，反应的离子方程式为
8.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 室温下，的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：、、、
D. 室温下，水电离出的的溶液中：、、、
9.在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 ( )
A. 的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
B. 导电基体上的颗粒上发生的反应：
C. 若导电基体上的颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
D. 在导电基体上生成的反应式为：
10.相对分子质量为的气态化合物标准状况溶于水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法正确的是( )
A. 溶液密度可表示为
B. 物质的量浓度可表示为
C. 溶液的质量分数可表示为
D. 相对分子质量可表示为
11.的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 的第一电离能低于
B. 相同条件下，的稳定性比强
C. 基态的价层电子排布式为
D. 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键
12.砒霜是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是 ( )
A. 分子中原子的杂化方式为
B. 的分子空间构型为平面正三角形
C. 的价层电子对互斥模型是四面体形
D. 分子的键角小于
13.下列离子方程式正确的是( )
A. 少量通入溶液：
B. 溶于过量的硝酸溶液中：
C. 用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D. 与稀硝酸反应，当：：时，
14.溶液中含有下表离子中的某种，且其浓度均为不考虑水的电离与离子水解。向溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 ( )
阳离子 阴离子
、、、、、 、、、、、
A. 溶液中可能含种阳离子、种阴离子 B. 溶液中不可能含有或
C. 生成的无色气体是 D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含
15.把由、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 混合物中的质量是
B. 混合物中的质量
C. 混合物中的物质的量是
D. 点加入盐酸的体积为
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
16.完成以下离子方程式：
向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液 ______ ；
向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 ______ ；
用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气 ______ ；
泡沫灭火器的工作原理 ______ ；
向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共15.0分）
17.利用硫铁矿烧渣主要成分为、、等和粉煤灰主要成分为、、等，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如图：
“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 ______ 。
“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ______ 。“氧化”时也可以使用氯水，此步骤使用的优点是 ______ 。
“碱溶”时，发生反应的化学方程式为 ______ 。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为 ______ 。滤液中溶质的主要用途为 ______ 写出一种用途即可。
在流程中可以循环利用的是 ______ 填“滤渣Ⅰ”或“滤渣Ⅱ”。
向、的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为：：，则固体混合物中：为 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
18.Ⅰ某课外活动小组查阅资料显示：二氧化碳与过氧化钠反应需要水参与。为了验证这一结论，该小组同学设计如图实验装置，进行验证。
装置中反应的离子方程式是 ______ 。
装置中的试剂是 ______ ，中所加试剂作用 ______ 。
装置中的试剂目的是 ______ 。
【实验过程】
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
根据资料结论，步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象应分别是 ______ 、 ______ 。
Ⅱ探究和稳定性的相对强弱，该小组同学设计以下装置：
试管中装入的固体应该是 ______ 填化学式。对应通入的溶液中实验现象为 ______ ，通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性 ______ 填“强”或“弱”。
向浓度相等、体积均为的、两份溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至。向稀释后的溶液中，逐滴滴加盐酸，产生的体积标准状况与所加盐酸的体积关系如图所示。
曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为 ______ 标准状况。
曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式及物质的量之比为 ______ 。
五、推断题（本大题共1小题，共15.0分）
19.由芳香烃合成一种功能高分子的过程如图部分产物、合成路线、反应条件略去。其中是一氯代物，的链节组成为。
已知：Ⅰ芳香烃用质谱仪测出的质谱图如图所示：
Ⅱ苯胺，易被氧化
Ⅲ
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
的名称是 ______ ，反应的反应类型是 ______ 。
反应的产物为高分子化合物，其化学方程式是 ______ 。
反应的离子方程式是 ______ ，该反应产物中碳原子的杂化类型是 ______ 。
是比多两个的同系物，其中符合下列要求的共有 ______ 种不考虑立体异构。
能与反应放出
与溶液发生显色反应
苯环上的一取代物有两种
其中核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为：：：：：的同分异构体的结构简式为 ______ 。
以下为由和其他无机物合成
最合理的方案，回答有关问题：
反应的试剂及条件为 ______ 。
化合物的结构简式为 ______ 。
以上反应为加成反应的为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：分散质粒子直径在之间的分散系为胶体，而新型冠状病毒直径为，故在空气中可以形成胶体，故A正确；
B.只含一种物质，属于纯净物，故B错误；
C.盐酸氨溴索中含有氯、溴，都属于卤族元素，故C正确；
D.“”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于新型冠状病毒的消杀，故D正确；
故选：。
A.分散质粒子直径在之间的分散系为胶体；
B.由两种或者两种以上物质组成的为混合物；
C.氯、溴都属于卤族元素；
D.“”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性。
本题考查物质组成和性质，熟悉相关概念及物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而中和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误；
B.反应中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中元素化合价变化，所以中水不参与氧化还原反应，故B错误；
C.由钠离子与过氧根离子构成，而由钙离子与氢负离子构成，所以中阴、阳离子个数比为：，中阴、阳离子个数比为：，故C正确；
D.反应中生成转移电子，反应中生成转移电子，所以反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为：，故D错误；
故选：。
A.中只含有离子键；
B.反应中水中氢元素、氧元素化合价不变；
C.由钠离子与过氧根离子构成，而由钙离子与氢负离子构成；
D.反应中生成转移电子，反应中生成转移电子。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、氧化还原反应中电子转移数目是解本题关键，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：丙酸乙酯是由丙酸和乙醇形成的酯，结构简式：，故A正确；
B.的球棍模型，故B错误；
C.丁烯的结构简式为，只有个碳碳双键，故C错误；
D.乙烯的空间填充模型为，故D错误；
故选：。
A.丙酸乙酯是由丙酸和乙醇形成的酯；
B.的球棍模型；
C.丁烯的结构简式为；
D.乙烯的空间填充模型为。
本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
4.【答案】
【解析】解：概念分析可知，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，故正确；
能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；
蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质，水能电离，属于电解质，故正确；
纯碱为碳酸钠，属于盐，故错误；
胶体分散质粒子能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故错误；
氢氧化铁胶体的制备：将饱和溶液加入沸水中继续加热至出现红褐色就停止加热，不能出现沉淀，故错误；
故选：。
能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
电离生产的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
胶体分散质粒子能够透过滤纸；
胶体不是沉淀。
本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质，明确概念实质是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：中主要是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故A正确；
B.为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，故B正确；
C.混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，故C错误；
D.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，故D正确；
故选：。
由流程可知，废铝箔主要成分为，含少量、等加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，然后过滤，除去、，甲溶液中含偏铝酸钠，加入过量的与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，过滤、洗涤分离出氢氧化铝，再加入稀硫酸酸溶，得到乙溶液含硫酸铝、硫酸，加入饱和硫酸钾溶液结晶，然后过滤可得到明矾，以此解答该题。
本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象不相同，故A错误；
B.发生，氧化产物为，还原产物为，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为：，故B错误；
C.过氧化钠能够氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，将分别加入和溶液中最终所得沉淀都是氢氧化铁沉淀，颜色相同，故C正确；
D.由，可知，设与的质量均为，反应后溶液质量相同，但的物质的量分别为、，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；
故选：。
解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，而氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无强氧化性；
B.过氧化钠与水反应为歧化反应；
C.过氧化钠能够氧化亚铁离子生成铁离子；
D.，，等质量的与反应生成的不同。
本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；和水反应生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
B.根据图知，向的该溶液中加入稀硫酸至，溶液中的含量先增大后减小，故B错误；
C.根据图知，温度越低，的浓度越大，所以配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行，故C正确；
D.向的该溶液中加溶液，溶液的值逐渐增大，溶液中的含量减小、的含量增大，发生的离子方程式为，故D正确；
故选：。
A.具有强氧化性，和水反应生成胶体，胶体具有吸附性；
B.根据图知，向的该溶液中加入稀硫酸至，溶液中的含量先增大后减小；
C.根据图知，温度越低，的浓度越大；
D.向的该溶液中加溶液，溶液的值逐渐增大，溶液中的含量减小、的含量增大。
本题考查盐类水解、离子方程式的书写等知识点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确图中曲线含义及影响曲线变化的原因是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：室温下，的溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；
B.和氯化铁溶液反应的离子不能大量共存，、反应生成和而不能大量共存，故B错误；
C.加入粉有气泡产生的溶液呈酸性或强碱性，如果溶液呈碱性，、和反应生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；
D.室温下，水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下，、反应生成铝离子或氢氧化铝而不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.室温下，的溶液呈强酸性；
B.和氯化铁溶液反应的离子不能大量共存；
C.加入粉有气泡产生的溶液呈酸性或强碱性；
D.室温下，水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性。
本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：由原理的示意图可知，的表面氢气和发生反应生成和，的表面发生反应的方程式为：，属于氧化还原反应，的化合价由变为，故生成时转移个电子，故A正确；
B.根据图示，导电基体上的颗粒上，部分得到电子变为，则颗粒上发生的反应：，故B正确；
C.导电基体上的颗粒上，部分得到电子变为，仍在溶液中，所以若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；
D.导电基体上的颗粒上，得到电子变为，则在导电基体上生成的反应式为：，故D正确；
故选：。
A.由原理的示意图可知，的表面氢气和发生反应生成和，的化合价由变为；
B.根据图示，导电基体上的颗粒上，部分得到电子变为；
C.导电基体上的颗粒上，得到电子变为；
D.导电基体上的颗粒上，得到电子变为。
本题考查了物质的性质与变化、元素化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力、应用能力的考查，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意从示意图中获取信息。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数、相对分子质量、溶液密度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【解答】
A. 设溶液的体积为，则溶液中溶质的质量为：，该溶液的质量为：，溶液的密度为：，故A错误；
B. 溶液体积，溶质的物质的量为：，该溶液的浓度为：，故B错误；
C. 溶液中溶质的质量为：，溶液质量为：，则溶质的质量分数为：，故C错误；
D. 质量分数为，则水的质量分数为：，水的质量为，则溶液的质量为：，溶质的质量为：，溶质的物质的量为：，则该化合物的摩尔质量为：，则该化合物的相对分子量为：，故D正确；
故选D。
11.【答案】
【解析】解：一般原子的电负性越大，则第一电离能越高，的电负性大于，则的第一电离高于，故A错误；
B.水中的键能大于的键，则相同条件下，的稳定性比强，故B正确；
C.的价电子核外电子排布式为，能级上电子的能量低于，失去的是能级上的两个电子后得到，的价层电子排布式：，故C错误；
D.绿矾中为配体，存在配位键，原子和原子之间形成氢键，与硫酸根离子间存在离子键，水分子之间存在氢键，但氢键不属于化学键。，故D错误；
故选：。
A.一般原子的电负性越大，则第一电离能越低高；
B.分子的键能越大则分子越稳定；
C.的价电子核外电子排布式为，能级上电子的能量低于，失去的是能级上的两个电子后得到；
D.绿矾中为配体，存在配位键，原子和原子之间形成氢键，与硫酸根离子间存在离子键，水分子之间存在氢键，但氢键不属于化学键。
本题考查绿矾的结构和性质，侧重考查第一电离能的比较、分子稳定性的比较、化学键及电子排布式的书写，试题难度中等。
12.【答案】
【解析】解：原子最外层电子数为，由分子结构图可知，原子还含有对孤电子对，价层电子对数为，模型为四面体，则分子中原子的杂化方式为，故A正确；
B.分子中原子的价层电子对数为，模型为四面体，含有对孤电子对，则的分子空间构型为三角锥形，故B错误；
C.中原子的价层电子对数为，模型为正四面体，即的价层电子对互斥模型是四面体形，故C正确；
D.分子分子中原子的价层电子对数为，模型为四面体，含有对孤电子对，其空间构型为三角锥形，则键角小于，故D正确；
故选：。
A.由分子结构图可知，原子还含有对孤电子对，价层电子对数为；
B.分子中原子的价层电子对数为，模型为四面体；
C.中原子的价层电子对数为，模型为正四面体；
D.分子分子中原子的价层电子对数为，模型为四面体。
本题考查简单分子或离子空间构型及原子杂化类型判断，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，明确价层电子对互斥理论内涵及其应用是解本题关键，注意掌握价层电子对数的计算，题目难度中等。
13.【答案】
【解析】解：由于少量，剩余与产生的结合为，离子方程式为，故A错误；
B.溶于过量的硝酸溶液反应生成铁离子、碘单质和一氧化氮，离子方程式为：，故B错误；
C.与热的溶液发生歧化反应产生、、，该反应的离子方程式为：，故C正确；
D.与稀硝酸反应，当时，反应产生、、、，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.由于少量，剩余与产生的结合为；
B.溶于过量的硝酸溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化；
C.与热的溶液发生歧化反应产生、、；
D.与稀硝酸反应，当时，反应产生、、、。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：根据上述分析，含有的离子是、、、、，三种阴离子和两种阳离子，故A错误；
B.根据上述分析，溶液中一定不含有或，故B正确；
C.根据上述分析，无色气体为，故C正确；
D.根据电荷守恒，原溶液中一定含，故D正确；
故选：。
根据共存，不能与、、、、、大量共存；不能与、、大量共存；不能与、、、、大量共存；向溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明溶液中含有，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是，气体如果是，则溶液中含有或，溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为，溶液中含有，在酸中具有强氧化性，转化成，溶液中应含有还原性离子，即，溶液中有种离子，溶液中离子浓度均为，溶液呈电中性，另外两种为和。
本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质，能够根据电荷守恒判断离子的存在情况，试题培养了学生的灵活应用能力。
15.【答案】
【解析】解：生成氢氧化镁消耗的为，生成偏铝酸钠消耗的为，剩余的为，则混合物中的质量是，故A错误；
B.由原子守恒可知，混合物中的质量为，故B错误；
C.由原子守恒可知，混合物中的物质的量是，故C正确；
D.由、可知，消耗的盐酸为，则点加入盐酸为，故D错误；
故选：。
由图可知，加盐酸时时沉淀质量不变，可知时发生，时沉淀质量增加，可知发生，再加盐酸发生、，则沉淀为氢氧化镁，其物质的量为，氢氧化铝的物质的量为，以此来解答。
本题考查混合物的计算，为高频考点，把握物质的性质、反应的先后顺序、图中加盐酸对应的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，离子方程式为：，
故答案为：；
硫酸铝铵中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为，
故答案为：；
用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气的离子方程式为：，
故答案为：；
泡沫灭火器工作原理的离子方程式为：，
故答案为：；
向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成和氯化钠，离子方程式为：，
故答案为：。
向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，发生氧化还原反应，草酸中碳元素被氧化为二氧化碳，锰元素被还原；
氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、偏铝酸按和一水合氨；
氯气少量，反应产物中的氢离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子；
铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成和氯化钠。
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】、 不污染环境，不引进等杂质离子 膨松剂 滤渣 ：
【解析】解：矿渣用硫酸溶解时，、与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，“酸溶”得到的溶液中，阳离子主要有、，
故答案为：、；
“氧化”时，反应的离子方程式为：，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为，与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是不污染环境，不引进等杂质离子，
故答案为：；不污染环境，不引进等杂质离子；
“碱溶”时，两性氧化物与能发生反应生成和水化学方程式为：，通入足量后与之反应，生成沉淀，反应的离子方程式为：，滤液中溶质为，主要用途为：膨松剂等，
故答案为：；；膨松剂；
由分析可知，滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为、，滤渣可用于制备结晶Ⅰ，在流程中可以循环利用，
故答案为：滤渣；
设的物质的量为，的物质的量为，


、

则
则：：：：，解得：：，
故答案为：：。
硫铁矿烧渣的主要成分为、、等，矿渣用硫酸溶解时，、与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，则滤渣Ⅰ为，用可以把氧化为，最后得到结晶Ⅰ为硫酸铁；粉煤灰的主要成分为、、等，“碱溶”时，两性氧化物与能发生反应生成和水，则滤渣Ⅱ为、，与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝，据此分析作答。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。
18.【答案】 饱和碳酸氢钠溶液 防止空气中的水进入对实验造成干扰 除去二氧化碳气体中混有的水 步骤中木条不复燃 步骤中木条复燃 澄清的石灰水变浑浊 强 ：：
【解析】解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
装置中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，为了除去挥发出来的氯化氢气体，中加入碱石灰，是为了防止空气中的水进入对实验造成干扰，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；防止空气中的水进入对实验造成干扰；
装置中装的是浓硫酸，为了除去二氧化碳气体中的水，作对照实验，
故答案为：除去二氧化碳气体中混有的水；
步骤，打开弹簧夹，关闭，生成的二氧化碳被干燥，步骤为湿润的二氧化碳，可以观察到步骤中木条不复燃，步骤中木条复燃，
故答案为：步骤中木条不复燃；步骤中木条复燃；
碳酸氢钠加热分解，为了体现对比，小试管中应该为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，因此可以得知碳酸钠的酸性强于碳酸氢钠，
故答案为：；澄清的石灰水变浑浊；强；
对于曲线，不产生气体和产生气体消耗的盐酸体积分别为和，盐酸完全反应产生气体：，
故答案为：；
对于曲线，不产生气体和产生气体消耗的盐酸体积分别为和，所以溶质是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠消耗盐酸的体积为，所以氢氧化钠消耗盐酸的体积为，因此二者的物质的量之比为：，
故答案为：：：。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，为了除去挥发出来的氯化氢气体，中加入碱石灰，是为了防止空气中的水进入对实验造成干扰，装置中装的是浓硫酸，为了除去二氧化碳气体中的水，作对照实验，以此做题。
本题主要考查相关实验方案的设计以及化学方程式的计算，综合性较强，难度较大。
19.【答案】硝基苯甲酸 还原反应 氢氧化钠醇溶液、加热
【解析】解：为，的系统命名名称是硝基苯甲酸，反应中硝基发生还原反应生成氨基，所以该反应的反应类型是还原反应，
故答案为：硝基苯甲酸；还原反应；
反应的产物为高分子化合物，邻氨基苯甲酸发生缩聚反应生成高分子化合物，其化学方程式是，
故答案为：；
发生银镜反应生成，反应的离子方程式是，该反应产物中碳原子的价层电子对个数是，所以碳原子的杂化类型是，
故答案为：；；
是比Ⅰ多两个的同系物，符合下列条件：
能与反应放出，说明含有；
与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
苯环上的一取代物有两种，说明苯环上含有两种氢原子，如果取代基为酚、，且两个取代基位于对位，有种位置异构；如果取代基为酚、，且两个取代基位于对位，有种位置异构；如苯环上有个取代基，则可分别为、、、，甲基相对有种，甲基相邻有种，甲基相间有种，共种，其中核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为：：：：：的同分异构体的结构简式为，
故答案为：；；
为，由和其他无机物合成，在催化剂条件下发生加成反应生成，然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，再与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，发生催化氧化生成，合成路线流程图为，反应中转化为，其反应试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热，为，以上反应为加成反应的为，
故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；；。
为芳香烃，说明含有苯环，的相对分子质量为，中碳原子个数，则为，和氯气发生取代反应生成，能发生催化氧化反应，则是一氯代物，则为，发生水解反应生成为，发生氧化反应生成为，发生银镜反应生成为，酸化生成为；的链节为，与的分子式相比减少分子，是通过形成酰胺基发生缩聚反应生成高聚物为；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成为，由反应信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条件下氧化生成为，在条件下发生还原反应得到；
为，由和其他无机物合成，在催化剂条件下发生加成反应生成，然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，再与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，发生催化氧化生成。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，利用原料、目标产物结构简式差异性结合题给信息采用知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度中等。
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