2023-2024学年河南省重点中学高一（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年河南省重点中学高一（上）开学化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
2.下列物质不属于分散系的是( )
A. 雾 B. 水银 C. 河水 D. 烟水晶
3.锑在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：；。关于反应、反应的说法正确的是( )
A. 反应、中的氧化剂分别是、
B. 反应中每生成时，共转移电子
C. 反应说明高温下的还原性比强
D. 每生成时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为：
4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 向明矾溶液中滴加过量溶液：
B. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
C. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：
D. 氯化铁刻蚀铜电路板：
5.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
A. 氧化钙，洁净的雨水 B. 氢氧化钾，含铜的氧化铜
C. 澄清的石灰水，粗盐 D. 红磷，空气
6.下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
石灰 纯净空气
蒸馏水 饱和食盐水
胆矾 氢氧化铁胶体
水银 澄清石灰水
A. B. C. D.
7.将一定量的通入溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是( )
A. B. C. D.
8.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列有关说法错误的是( )
A. 高铁酸钠中铁的化合价为 价
B. 由上述反应可知，的氧化性强于
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ：
D. 处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
9.下列离子反应方程式正确的是( )
A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：
C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D. 向硫化钠溶液中通入过量：
10.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )
A. 生成物只有一种的反应一定是化合反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 分解反应的生成物中一定有单质
D. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
11.在由水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
12.习总书记在年月第次联合国气候变化框架公约世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在年前碳达峰。下列说法正确的是( )
A. 中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B. 以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C. 天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物
D. 推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
13.以含镍废料主要成分为，含少量、、、和为原料制备和碳酸亚钴的工艺流程如图。
下列说法正确的是( )
A. “滤渣”的主要成分是、
B. “氧化”时的离子反应为
C. “调“过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为
14.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ( )
胶体；
水；
蔗糖溶液；
溶液；
云、雾。
A. B. C. D.
15.下列物质中属于非电解质的是( )
A. B. C. D. 蔗糖
16.下列化学用语正确的是( )
A. 溶解于水：
B. 在水中的电离：
C. 溶解于水：
D. 在水中的电离：
二、填空题（本大题共5小题，共42.0分）
17.在稀反应中， ______ 是氧化剂； ______ 是还原剂； ______ 元素被氧化； ______ 元素被还原；被还原的与参加反应的物质的量之比是 ______ 。
所属基本反应类型是 ______ 。该反应中，发生了 ______ 反应， ______ 是氧化剂， ______ 是氧化产物。
18.Ⅰ现有下列八种物质：
铝
蔗糖
溶液
氢氧化铁胶体
上述物质属于电解质的有 ______ 填序号，下同，能导电的有 ______ 。
上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 ______ 。
实验室制备的离子方程式为 ______ 。若在中缓慢加入的溶液，产生的现象是 ______ 。
是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的化学方程式为 ______ ，工艺师常用 ______ 填物质名称来雕刻玻璃。
Ⅱ下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？填选项字母
A.分液
B.过滤
C.萃取
D.蒸馏
E.蒸发结晶
F.高温分解
分离和： ______ 。
除去澄清石灰水中悬浮的： ______ 。
分离沸点为和甲苯沸点为的液体混合物： ______ 。
19.要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
下列是某同学对有关物质进行分类的列表
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组
第二组
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组 ______ 、第二组 ______ 填化学式．
一个密闭容器中放入、、、四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质
反应前质量
反应后质量
该变化的基本反应类型是 ______ 反应。
物质在反应中可能起的作用是 ______ 。
已知反应：浓。
上述反应中氧化剂 ______ 、还原剂 ______ 。
浓盐酸在该反应中表现的性质是 ______ 填序号。
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
20.下列物质中：
A.晶体；
B.；
C.溶液；
D.单质铜；
E.溶液；
F.熔融氯化钾；
G.气体；
H.液态氯化氢；
能够直接导电的是 ______ 填字母，下同。
其水溶液能导电，但属于非电解质的是 ______ 。
溶于水也不能导电的是 ______ 。
虽能直接导电，但不是电解质的是 ______ 。
虽不能直接导电，但是电解质的是 ______ 。
21.写出下列物质的电离方程式：
： ______ ；
： ______ ；
： ______ ；
： ______ ；
： ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
22.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是______；反应的离子方程式是______；用此分散系进行下列实验：
将其装入形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色______，这表明______，这种现象称为______。
向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是______，原因是______。
向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是______；原因是______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：．与之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.、、、之间不反应，都不与反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B正确；
C.、为有色离子，酸性条件下、具有强氧化性，能够氧化，不能大量共存，故C错误；
D.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选：。
溶液无色时可排除、、、等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量，
A.碳酸根离子与氢离子反应；
B.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
C.高锰酸根离子、亚铁离子为有色离子，酸性条件下高锰酸根离子、硝酸根离子均能够氧化亚铁离子；
D.铜离子为有色离子。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、、、等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：雾属于胶体，属于分散系，故A不选；
B.水银是纯净物，不是分散系，故B选；
C.河水属于浊液，属于分散系，故C不选；
D.烟水晶属于胶体，属于分散系，故D不选；
故选：。
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，分散系为混合物，依据分散质粒子直径大小将分散系分为：溶液、浊液和胶体。
本题考查了物质的分类，把握分散系的概念即可解答，题目简单。
3.【答案】
【解析】解：反应中，的化合价没有变化，不是氧化剂，故A错误；
B.反应中的化合价升高价，则每生成时，共转移电子，故B错误；
C.反应中还原生成，说明高温下的还原性比强，故C错误；
D.由，反应与反应中还原剂的物质的量之比为：，故D正确；
故选：。
中，元素的化合价由升高到价，元素的化合价由降低为价，该反应中生成时转移电子为；
中，元素的化合价由升高到价，元素的化合价由降低为，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，判断化合物中元素的化合价是解答的难点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应，离子方程式：，故B正确；
C.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：，故C错误；
D.氯化铁刻蚀铜电路板，离子方程式：，故D错误；
故选：。
A.氢氧化钡过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸根离子；
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
C.氢氧化铁胶体不是沉淀；
D.电荷不守恒。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
5.【答案】
【解析】解：氧化钙，是纯净物，属于化合物，洁净的雨水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确；
B.氢氧化钾是化合物，由于在纯净的氧化铜中铜元素的质量分数为，因此含铜质量分数为的氧化铜是纯净物，故B错误；
C.澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误；
D.红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；
故选：。
纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可．
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
6.【答案】
【解析】解：石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料，是混合物，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B.蒸馏水是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；
C.不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；
D.属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：。
不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。
本题考查了物质组成、物质分类、物质名称的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：将一定量的通入溶液中，将将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫酸根离子，酸性溶液与硝酸离子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡，离子方程式为，，，所以、、都减少，增大，故A正确；
故选：。
将一定量的通入溶液中，将将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫酸根离子，酸性溶液与硝酸离子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡，据此分析判断。
本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键。
8.【答案】
【解析】解：中元素化合价为价、元素化合价为价，化合物中各元素化合价的代数和为，则元素的化合价为价，故A正确；
B.该反应中，元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，所以为氧化剂、为还原剂，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，故B正确；
C.该反应中，元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，所以为氧化剂、为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故C错误；
D.高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质而净水，故D正确；
故选：。
A.中元素化合价为价、元素化合价为价，化合物中各元素化合价的代数和为；
B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C.该反应中，元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，所以为氧化剂、为还原剂；
D.高铁酸钠具有强氧化性，胶体具有吸附性。
本题考查氧化还原反应，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确基本概念内涵、氧化性强弱比较方法、元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.向硫化钠溶液中通入过量，该反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.二者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水；
B.亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子；
C.氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应；
D.硫化钠与过量二氧化硫反应生成硫单质和亚硫酸氢钠。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应，如臭氧变成氧气，故A错误；
B.复分解反应是化合物和化合物反应，故没有单质参与，故B正确；
C.分解反应的不一定有单质生成，故C错误；
D.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，故D错误；
故选：。
A.化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
B.复分解反应是化合物和化合物反应；
C.分解反应的不一定有单质生成；
D.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应。
本题考查基本反应的特点，难度不大，要注意基础知识的积累。
11.【答案】
【解析】解：碱性条件下不能大量共存，酸性条件下、发生氧化还原反应，酸性条件下能氧化，故不能共存，故A错误；
B.这几种离子之间不反应，且这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以满足此条件的溶液中一定能大量共存，故B正确；
C.碱性条件下，和都不能在碱性条件下共存，故C错误；
D.酸性条件下不能大量共存，故D错误；
故选：。
若溶液中由水电离产生的，说明该溶液呈酸性或碱性，如果能共存，则这几种离子和氢离子或氢氧根离子之间不反应，以此解答该题。
本题考查了离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据水的电离程度确定溶液酸碱性，再结合离子共存条件来分析解答，难度不大。
12.【答案】
【解析】解：中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”，打开了农业生产线工业生成的一扇窗，故A正确；
B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应是氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时进行，发电厂发生的化学反应包含还原反应，故B错误；
C.天然气不充分燃烧的产物不都是酸性氧化物，如生成的为不成盐氧化物，故C错误；
D.大力发展新能源，推进煤炭消费替代和转型升级，是实现碳达峰的途径之一，故D错误；
故选：。
A.利用人工方法将合成淀粉，粮食作物的主要成分为淀粉；
B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应为氧化还原反应；
C.天然气不完全燃烧会生成气体；
D.大力发展新能源是实现碳达峰的途径之一。
本题考查了物质性质和变化的分析应用，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：废料中加入硫酸，、、、、均能与硫酸反应，生成的、、、进入溶液，和硫酸钡为滤渣，故A错误；
B.加入的目的是将氧化为，氯酸根离子被还原为氯离子，离子方程式为：，故B正确；
C.“调”过程中形成黄钠铁矾渣，不能过量，防止形成和沉淀，故C错误；
D.“沉钴”过程中生成碳酸亚钴沉淀，发生的反应为：，故D错误；
故选：。
原料的主要成分为，含少量 、、、和，加入硫酸酸浸，不与稀硫酸反应，所以会出现在滤渣中，与稀硫酸反应最终变成沉淀，所以也会出现在滤渣中；加入，将氧化为；加入碳酸钠，调节生成黄钠铁矾渣，通过萃取，在无机层中加入碳酸氢钠，得到碳酸钴；有机层进行反萃取，经过一系列操作得到镍的氧化物，据此分析。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过胶体时会产生丁达尔效应，故正确；
水是纯净物，不能使使光线发生散射，因此当光束通过水时不会产生丁达尔效应，故错误；
蔗糖溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过蔗糖溶液时不会产生丁达尔效应，故错误；
溶液属于溶液，不能使使光线发生散射，因此当光束通过溶液时不会产生丁达尔效应，故错误；
云、雾属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即当光束通过云、雾时会产生丁达尔效应，故正确；
故选：。
丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均没有丁达尔效应，据此分析。
本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目较简单。
15.【答案】
【解析】解：硫酸水溶液中能导电，是电解质，故A不选；
B.氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B不选；
C.碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；
D.蔗糖在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是非电解质，故D选；
故选：。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题主要考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
16.【答案】
【解析】解：为强电解质，完全电离，则电离方程式为，故A错误；
B.是两性氢氧化物，存在电离平衡，则电离方程式为，故B正确；
C.为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主，则电离方程式为，故C错误；
D.为强电解质，电离大于水解，则在水中的电离为、，故D错误；
故选：。
A.为强电解质，完全电离；
B.为多元弱碱，一步电离完成，存在电离平衡；
C.为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主；
D.为强电解质，电离大于水解。
本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、弱电解质的电离平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意多元弱碱一步电离，题目难度不大。
17.【答案】 ： 置换反应 还原
【解析】解：在稀反应中铜元素化合价升高，被氧化，作还原剂，氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，被还原的与参加反应的物质的量之比是：，
故答案为：；；；；：；
该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物属于置换反应；在反应 中铁元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，铝元素化合价升高，被氧化，产物氧化铝是氧化产物，
故答案为：置换反应；还原；；。
在稀反应中铜元素化合价升高，被氧化，氮元素化合价降低，被还原，据此进行分析；
在反应 中铝元素化合价升高，被氧化，铁元素化合价降低，被还原，据此进行分析即可。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。
18.【答案】 胶体 随着溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 氢氟酸
【解析】解：铝是金属能导电，既不是电解质也不是非电解质；
蔗糖是非电解质，不能导电；
属于非电解质，不能导电；
的水溶液中导电，属于电解质，不能导电；
的水溶液中导电，属于电解质，本身不能导电；
溶液为混合物，不是电解质，溶液能导电；
溶于水能导电，属于电解质，本身不能导电；
氢氧化铁胶体属于混合物，能导电；属于电解质的有，能导电的有，
故答案为：；；
有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为，表示强酸或强酸酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体，反应的离子方程式：胶体，若在中缓慢加入的溶液，硫酸为电解质溶液，滴入引发胶体的聚成生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解，得到黄色溶液氯化铁溶液，
故答案为：胶体；随着溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为：，二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，
故答案为：；氢氟酸；
和互不相溶，可用分液的方法分离，
故答案为：；
难溶于水，和属于固液混合物，应用过滤的方法分离，
故答案为：；
沸点为和甲苯沸点为的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，
故答案为：。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，含有自由移动离子或电子的物质能导电；
有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为，表示强酸或强酸酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；
实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体；向中缓慢加入的溶液先发生聚沉现象，后氢氧化铁溶解于稀硫酸中；
属于酸性氧化物，能和溶液反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
和互不相溶；
不溶于水；
可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体。
本题考查元素化合物性质、离子方程式书写、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确元素化合物性质、基本概念内涵、氢氧化铁胶体制备方法是解本题关键，注意氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时现象，题目难度不大。
19.【答案】 分解 催化剂
【解析】解：第一组中碳酸钠是盐，不是碱；第二组中一氧化碳不是酸性氧化物，
故答案为：；；
根据表中数据可知，在反应前后的质量不变，则在反应中作催化剂；根据质量守恒可知：，解得：，反应中的质量减小，、的质量增加，则该反应为分解生成和的反应，属于分解反应，
故答案为：分解；催化剂；
反应浓中，元素的化合价由降低为，为氧化剂，得到的电子为，元素的化合价由升高为，为还原剂，
故答案为：；；
浓反应中部分氯化氢中价氯化合价升高，表现还原性，部分化合价未变，表现酸性，
故选：。
电离时生成的阳离子全部是的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是的化合物为碱；
金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；
能与水作用生成只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，据此判断；
根据反应前后的质量以及质量守恒进行分析；
根据反应中元素的化合价降低、元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂；
依据浓盐酸中氯元素化合价变化判断。
本题为综合题，考查了物质的分类、氧化还原反应，明确相关概念，熟悉氧化还原反应规律及准确判断元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。
20.【答案】
【解析】解：金属单质或电解质溶液能导电，能够直接导电的是：溶液，单质铜，溶液，熔融氯化钾，
故答案为：；
其水溶液能导电，但属于非电解质，说明非电解质和水反应生成了电解质，气体溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子，溶液导电，
故答案为：；
溶于水也不能导电的是，为非电解质，
故答案为：；
虽直接能导电，但不是电解质的是溶液，单质铜，溶液，
故答案为：；
虽不能直接导电，但是电解质的是：晶体，液态氯化氢，
故答案为：。
能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质；
非电解质指的是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；
溶于水不导电，说明溶液中无离子；
虽直接能导电，但不是电解质，说明为金属单质、石墨、电解质溶液；
电解质指的是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
本题考查了物质组成、物质分类，主要是电解质、非电解质概念分析判断、导电性的理解应用等知识点，题目难度不大。
21.【答案】
【解析】解：氯化钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：，
故答案为：；
氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，
故答案为：；
硫酸为强电解质，水溶液中完全电离氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，
故答案为：；
醋酸钾为强电解质，水溶液中完全电离出醋酸根离子和钾离子，电离方程式为：，
故选：；
碘化氢为强电解质，水溶液中完全电离出氢离子和碘离子，电离方程式为：，
故答案为：。
氯化钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子；
硫酸为强电解质，水溶液中完全电离氢离子和硫酸根离子；
醋酸钾为强电解质，水溶液中完全电离出醋酸根离子和钾离子；
碘化氢为强电解质，水溶液中完全电离出氢离子和碘离子。
本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
22.【答案】红褐 胶体 胶体 渐变深 胶粒吸附阳离子带电荷 电泳 形成红褐色沉淀 电解质电离生成的阴离子中和了胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液， 电解质使胶体聚沉，随着硫酸的加入，与发生反应，使沉淀溶解。
【解析】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的离子方程式为：胶体，
故答案为：红褐；胶体；胶体；
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种现象叫电泳，故答案为：渐变深；胶粒吸附阳离子带电荷；电泳；
向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子中和了胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
故答案为：形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子中和了胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀。
向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子中和了胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，与发生反应，使沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使胶体聚沉，随着硫酸的加入，
与发生反应，使沉淀溶解。
根据胶体的制备实验来解答；
根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；
根据胶体能够发生聚沉来解答；
根据胶体能够发生聚沉以及酸能和胶体反应。
本题考查的是胶体的性质，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
第1页，共1页