河北省承德市2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

承德市2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐
B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 分子的空间填充模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A. 含有的共价键数目为
B. 完全分解，得到的分子数目为
C. 标准状况下，通入水中，溶液中和离子数之和为
D. 和的混合物中含，则混合物中质子数目为
4. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
5. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸最终变为白色 次氯酸钠溶液呈中性
C 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A. A B. B C. C D. D
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中滴入氯化钙溶液：
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
7. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应：
8. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是
A. 正交硫比单斜硫稳定
B. S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=-0.33kJ/mol
C. 相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低
D. 由②可知断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ
9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是
W X
Y Z
A. W能与X形成多种化合物
B. 热稳定性：X简单氢化物大于W的简单氢化物
C. 简单离子的半径：Y＞Z
D. Y的单质与Z的单质均能溶于氢氧化钠溶液
10. 我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加
B. 放电时，电池的负极反应为
C. 放电时，离子可经过隔膜进入左极室中
D. 为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液
11. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷()，其反应式可表示为：
ΔH＝＋88.62 kJ/mol
下列有关说法不正确的是
A. 一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B. NBD和二者互为同分异构体
C. 物质的一氯取代物只有3种
D. 物质的能量比NBD的低
12. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A. 加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B. 加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有
C. 分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来
D. 加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有
13. 以下8种实验操作方法以及结论错误的有
①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱：用金属钠分别与水和乙醇反应
②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖
③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯
④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油
⑤油脂皂化的产物为高级脂肪酸和甘油
⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色
⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全
⑧在紫外线，饱和Na2SO4、CuSO4溶液，福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
14. 某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2的一种或几种物质组成。现进行下图实验：
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是
A. 根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1
B. 步骤1中减少的固体一定是混合物
C. 根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
D. 根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 回答下列问题。
（1）已知：断裂化学键吸收的能量或者形成化学键放出的能量叫该化学键的键能。根据下表回答问题：
化学键
键能 435 390 x
①已知，每生成放出的热量，则上表中x的数值为_____。
②关于反应的下列说法正确的是_____。
A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小
B．在恒温恒容的密闭容器中，充入氦气使压强增大，该反应速率增大
C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
D．若需要制备，通入的氮气的物质的量应大于
③检验生成的的方法是_____。氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为_____。
（2）某温度时，在一个容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①反应开始至，气体Z的反应速率为_____；若反应容器恒压，则充入氦气会使反应速率_____(填“变快”、“变慢”或“不变”)。
②在的另一个密闭容器中，放入和，在一定温度下，压强为，放入催化剂(体积忽略)，发生反应，在后，容器中，若温度不变，压强变为，则_____。
（3）甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
①电极反应式为_____。
②该电池工作时消耗(标准状况下)，则通过质子交换膜物质的量为_____。
16. 完成下列小题
（1）①分子式为，主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_____种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_____。
②某有机物键线式为，该分子最多有_____个碳原子共面，最多_____个碳原子共线。
（2）已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。以A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：
已知：
①A中所含官能团的名称为_____。
②写出下列反应的反应类型：_____，_____。
③写出下列反应的化学方程式
：_____；
：_____。
④由B生皮C也可通过两步反应完成：，写出其中反应①的化学方程式_____。
⑤E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是_____。
17. 焦亚硫酸钠是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
（1）仪器a的名称是_____。
（2）关闭，打开，装置B中发生反应的离子方程式为_____，观察到装置C中发生的现象是_____。
（3）装置D和装置F的作用是_____，装置D和装置F中发生的离子反应方程式为_____。
（4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____，关闭，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。
（5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，与的碘溶液恰好完全反应(已知：被氧化为)。该反应的离子方程式为_____，该样品中的残留量为_____(小数点后保留2位有效数字)。
18. 重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
（1）中铁元素的化合价为_____，化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成_____。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的反应生成和可溶于水的，写出该步反应的化学方程式_____；为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____、_____(写出两种措施)。
（3）已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是_____。
（4）请配平以下离子反应方程式：_____。
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承德市2023-2024学年高二上学期开学考试
化学 答案解析
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐
B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，不含碳元素，属于无机化合物，又因含有PO，是无机盐，故A说法正确；
B．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)等，虽然二者相对分子质量较大，但不属于有机高分子化合物，故B说法错误；
C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故C说法正确；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可腐蚀很多物质，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，故D说法正确；
答案选：B。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 分子的空间填充模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共用电子对，电子式为：，故A正确；
B. 中子数为10的氧原子质量数为18，符号为：，故B正确；
C. 为氨分子的球棍模型，故C错误；
D. K2S为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故D正确；
故答案选C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A. 含有的共价键数目为
B. 完全分解，得到的分子数目为
C. 标准状况下，通入水中，溶液中和离子数之和为
D. 和的混合物中含，则混合物中质子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铵根中存在4个共价键，含有的共价键数目为，故A错误；
B. 受热分解生成、和完全分解，得到分子，故B错误；
C．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成和，所以溶液中离子数小于离子数也小于，故C错误；
D．的质子数和质子数相等，均为和的混合物中含，则混合物为，故质子数为，故D正确；
故答案选D。
4. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；
B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；
C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；
D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；
故答案为：B。
5. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸最终变为白色 次氯酸钠溶液呈中性
C 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的与溶液中反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用试纸测定溶液的，故B错误；
C．溶液变血红色的原因，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，与硫酸根离子和钾离子无关，加入少量固体对平衡体系无影响，故C错误；
D．新制氯水中的和都能与溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故答案选A。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中滴入氯化钙溶液：
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO3为弱酸不能拆成离子，故A错误；
B．由于相同温度时，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会析出NaHCO3晶体，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向Na2S溶液中通入足量SO2，发生氧化还原反应，溶液变浑浊，生成NaHSO3：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，故D错误；
答案选：B。
7. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
【答案】C
【解析】
【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。
【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；
C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；
D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；
答案选C。
8. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是
A. 正交硫比单斜硫稳定
B. S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=-0.33kJ/mol
C. 相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低
D. 由②可知断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．能量越低越稳定，由图可知，单斜硫能量高于正交硫，则正交硫比单斜硫稳定，故A正确；
B．由图可知，单斜硫能量大于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变为，所以S(s，单斜)(s，正交)的，故B正确；
C．由图可知，单斜硫能量高于正交硫，则相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低，故C正确；
D．由图可知，正交硫和氧气反应生成SO2的反应为放热反应，断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，则断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少296.83kJ，故D错误；
答案选D。
9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是
W X
Y Z
A. W能与X形成多种化合物
B. 热稳定性：X简单氢化物大于W的简单氢化物
C. 简单离子的半径：Y＞Z
D. Y的单质与Z的单质均能溶于氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】设元素W的最外层电子数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a＋1、a-2、a＋2，由题意可列式为a＋(a＋1)＋(a-2)＋(a＋2)=21，可得a=5，又因四种元素为短周期元素，可得W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
【详解】A．N与O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种化合物，故A正确；
B．O的非金属性强于N，故H2O比NH3热稳定性好，故B正确；
C．氯离子比铝离子多一个电子层，所以氯离子半径大于铝离子，故C错误；
D．铝与氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
选C。
10. 我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加
B. 放电时，电池的负极反应为
C. 放电时，离子可经过隔膜进入左极室中
D. 为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液
【答案】B
【解析】
【分析】电子从右侧经导线进入左侧，右侧为电池的负极，铝失电子，发生氧化反应，左侧电极为电池的正极，得电子，发生还原反应，阴离子向负极区域移动。
【详解】A．“将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落，电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，故A错误；
B．电池的负极为铝电极，放电时负极的反应为，故B正确；
C．放电时，左边电极为正极，右边电极为负极，阴离子向负极区域移动，故C错误；
D．把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使电导效率下降，故D错误；
故答案选：B
11. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷()，其反应式可表示为：
ΔH＝＋88.62 kJ/mol
下列有关说法不正确的是
A. 一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B. NBD和二者互为同分异构体
C. 物质的一氯取代物只有3种
D. 物质的能量比NBD的低
【答案】D
【解析】
【详解】A．在降冰片二烯分子中含有两个碳碳双键，所以一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应，A项正确；
B．NBD和Q分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；
C．在物质Q中含有三种不同位置的H原子，因此该化合物的一氯取代物有 3种，C项正确；
D．由于NBD→Q时吸收能量，物质所含有的能量越低越稳定，所以物质Q的能量比NBD的高，D项错误；
答案选D。
12. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A. 加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B. 加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有
C. 分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来
D. 加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸能与含或的物质反应生成，故溶液中不一定含有，A错误；
B．加入溶液后有白色沉淀产生，原溶液可能含，也可能含有，B错误；
C．与结合生成白色沉淀，、与均不反应，不可以鉴别二者，C错误；
D．与溶液反应生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，则说明原溶液中一定有，D正确；
故答案为D。
13. 以下8种实验操作方法以及结论错误的有
①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱：用金属钠分别与水和乙醇反应
②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖
③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯
④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油
⑤油脂皂化的产物为高级脂肪酸和甘油
⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色
⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全
⑧在紫外线，饱和Na2SO4、CuSO4溶液，福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】B
【解析】
【详解】①可根据Na与水和乙醇分别反应的剧烈程度判断水和乙醇羟基的活泼性强弱，故实验操作方法正确；
②制备新制Cu(OH)2悬浊液需碱稍过量，而等体积0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液混合后，CuSO4过量，因此该混合溶液无法用于鉴别还原性糖，实验方法错误；
③乙醇燃烧火焰为淡蓝色，苯燃烧时有浓烈的黑烟，而四氯化碳不燃烧，因此可利用燃烧法鉴别，实验操作方法正确；
④矿物油是由石油所得精炼液态烃的混合物，主要为饱和的环烷烃与烷烃混合物，与氢氧化钠溶液不反应，且二者混合后溶液会分层，而地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液作用下会发生水解，生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液不会分层，故该实验方法正确；
⑤油脂发生皂化反应后生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，故结论错误；
⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，生成氧化铜，再移至内焰时，氧化铜与内焰中的乙醇反应生成铜，铜丝又恢复到原来的红色，故实验操作方法以及结论正确；
⑦利用碘水检验淀粉时溶液不能呈碱性，应不能向水解液中加入过量碱溶液，就直接滴加碘水，从而确定溶液中是否含有淀粉，故实验操作错误；
⑧在饱和Na2SO4溶液作用下，蛋白质溶液会发生盐析，而非变性，故结论错误；
综上所述，实验操作方法以及结论错误的有②⑤⑦⑧，共4个，故答案为：B。
14. 某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2的一种或几种物质组成。现进行下图实验：
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是
A. 根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1
B. 步骤1中减少的固体一定是混合物
C. 根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
D. 根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%
【答案】A
【解析】
【分析】该矿物12.8g用过量NaOH溶液碱浸，得到10.4g固体，Al2O3 和SiO2能溶于NaOH溶液，则固体可能是Fe2O3、Cu2O，Fe2O3可溶于盐酸，将此固体用过量盐酸酸浸，得到Cu2+蓝色溶液和1.92g铜单质固体。
【详解】A．最终产物有铜单质固体，结合已知和 ，根据，则判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1，A正确；
B．Al2O3 和SiO2能溶于NaOH溶液，步骤1中减少的固体可能是Al2O3 和SiO2，或是其中一种，B错误；
C．根据Cu2O +2H+=Cu+Cu2++H2O，步骤2得到1.92g铜单质物质的量是0.03mol，又0.03mol的Cu2O质量4.32g，则步骤1得到10.4g固体肯定含有Fe2O3，因，现铜单质剩余，则蓝色溶液n(Cu2+)>0.03mol，C错误；
D．设步骤1得到10.4g固体中Fe2O3xmol、Cu2Oymol，则有等式①160x+144y=10.4，根据得到等式②y-x=0.03，联合①②，解得x=0.02，y=0.05，则Fe2O3的质量为0.02×160=3.2(g)，可以判断出X中氧化铁的质量分数为，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 回答下列问题。
（1）已知：断裂化学键吸收的能量或者形成化学键放出的能量叫该化学键的键能。根据下表回答问题：
化学键
键能 435 390 x
①已知，每生成放出的热量，则上表中x的数值为_____。
②关于反应的下列说法正确的是_____。
A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小
B．在恒温恒容的密闭容器中，充入氦气使压强增大，该反应速率增大
C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
D．若需要制备，通入的氮气的物质的量应大于
③检验生成的的方法是_____。氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为_____。
（2）某温度时，在一个容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①反应开始至，气体Z的反应速率为_____；若反应容器恒压，则充入氦气会使反应速率_____(填“变快”、“变慢”或“不变”)。
②在的另一个密闭容器中，放入和，在一定温度下，压强为，放入催化剂(体积忽略)，发生反应，在后，容器中，若温度不变，压强变为，则_____。
（3）甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
①电极反应式_____。
②该电池工作时消耗(标准状况下)，则通过质子交换膜的物质的量为_____。
【答案】（1） ①. 943 ②. CD ③. 将湿润红色石蕊试纸放在收集气体的试管口，若试纸变蓝，说明生成了 ④.
（2） ①. ②. 变慢 ③.
（3） ①. ②. 2
【解析】
【小问1详解】
①由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：435kJ/mol×3+xkJ/mol-390kJ/mol×6=-92kJ/mol，解得x=943，故答案为：943；
②A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；
B．在恒温恒容的密闭容器中，充入氦气使压强增大，但参与反应的物质的浓度均不变，反应速率不变，故B错误；
C．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，则使用催化剂的目的是为了增大反应速率，提高生产效率，故C正确；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以制备2mol氨气时，通入的氮气的物质的量应大于，故D正确；
故选CD；
【小问2详解】
①由图可知，2min时，Z的物质的量为0.2mol，则反应开始至2min，气体Z的反应速率为=0.05 mol/(L·min)；向恒压的密闭容器中充入氦气时，气体的压强不变，容器的体积增大，参与反应的物质的浓度减小，会使反应速率变慢，故答案为：0.05 mol/(L·min)；变慢；
②由amin后，A的浓度为0.05mol/L可知，反应消耗A的物质的量为0.2mol-0.05mol/L×2L=0.1mol，容器中A、B、C、D的物质的量分别为0.05mol/L×2L=0.1mol、0.3mol-0.1mol×=0.15mol、0.1mol×=0.05x mol、0.1mol，由反应前后混合气体的物质的量之比等于气体压强之比可得：，解得x=2，则C的反应速率为=，故答案为：；
【小问3详解】
①由图可知，Pt(a)电极为燃料电池的负极，水分子作用下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故答案为：；
②由图可知，Pt(b)电极为燃料电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则标准状况下正极消耗11.2L氧气时，通过质子交换膜的氢离子物质的量为×4=2mol，故答案为：2。
16. 完成下列小题
（1）①分子式为，主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_____种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_____。
②某有机物的键线式为，该分子最多有_____个碳原子共面，最多_____个碳原子共线。
（2）已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。以A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：
已知：
①A中所含官能团的名称为_____。
②写出下列反应的反应类型：_____，_____。
③写出下列反应的化学方程式
：_____；
：_____。
④由B生皮C也可通过两步反应完成：，写出其中反应①的化学方程式_____。
⑤E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是_____。
【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 7 ④. 3
（2） ①. 碳碳双键 ②. 加成反应 ③. 取代反应 ④. ⑤. ⑥. ⑦. 聚乙烯
【解析】
【小问1详解】
①主链上有5个碳原子，其有4个甲基的烷烃的同分异构体有2种：和；其中前者的一氯代物种数最少。
②该分子最多有7个碳原子共面，最多有3个碳原子共线，如图所示，其中1，2，3号的碳原子共线，1，2，3，4，5，6，7(或8)号的碳原子共面。
【小问2详解】
有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂，则A是乙烯。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇。乙醇被氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸乙酯。乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，结构简式为。F在浓硫酸的作用下发生反应生成G，结构简式为，G发生加聚反应生成H，结构简式为。
17. 焦亚硫酸钠是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
（1）仪器a的名称是_____。
（2）关闭，打开，装置B中发生反应的离子方程式为_____，观察到装置C中发生的现象是_____。
（3）装置D和装置F的作用是_____，装置D和装置F中发生的离子反应方程式为_____。
（4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____，关闭，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。
（5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，与的碘溶液恰好完全反应(已知：被氧化为)。该反应的离子方程式为_____，该样品中的残留量为_____(小数点后保留2位有效数字)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 有淡黄色沉淀生成
（3） ①. 吸收，防止污染空气 ②. 或
（4） ①. 去除水中溶解的氧气 ②.
（5） ①. ②. 0.38
【解析】
【分析】A装置用于制取SO2，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，E装置用于制取Na2S2O5，D、F装置用于吸收SO2尾气，据此分析解答。
【小问1详解】
根据仪器a结构可知为分液漏斗；
【小问2详解】
与溶液反应，被氧化为，离子方程式：；装置C中发生的现象：有淡黄色沉淀生成；
【小问3详解】
装置D和装置F的作用是吸收，防止污染空气，离子方程式：或；
【小问4详解】
实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的：去除水中溶解的氧气；关闭，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，反应方程式：；
【小问5详解】
可用作食品的抗氧化剂，说明有还原性，能被碘溶液中的氧化为被还原为，则发生滴定反应的离子方程式为；取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗，根据反应方程式可知：，所以样品中的残留量为。
18. 重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
（1）中铁元素的化合价为_____，化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成_____。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的反应生成和可溶于水的，写出该步反应的化学方程式_____；为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____、_____(写出两种措施)。
（3）已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_____。
②混合溶液乙中溶质的化学式是_____。
（4）请配平以下离子反应方程式：_____。
______________________________
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 粉碎矿石 ③. 升高温度等
（3） ①. 少量不能除尽等杂质，过量会生成副产物 ②. 和
（4）46198314
【解析】
【小问1详解】
中铁元素化合价是价，氧化物为FeO，铬元素化合价价，氧化物为Cr2O3，所以写成氧化物形式为。
【小问2详解】
煅烧铬铁矿时反应的化学方程式为：；增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，故答案为：粉碎矿石、升高温度。
【小问3详解】
①由于少量硫酸难以除尽碳酸钠，过量硫酸会发生反应，生成了等副产物，所以必须加入适量硫酸，故答案为：少量不能除尽等杂质，过量会生成等副产物。
②由于发生了反应，生成了和，所以乙中溶质的化学式和，故答案为：和。
【小问4详解】
获得电子物质的量为，失去电子物质的量为，根据电子转移守恒，最小公倍数为24，配平后的离子反应方程式为：。