3.3 盐类的水解 第2课时 课件（34张PPT）-2023-2024学年高二化学（人教版2019选择性必修1）
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 第2课时 课件（34张PPT）-2023-2024学年高二化学（人教版2019选择性必修1） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 26.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-03 16:47:55 | ||
图片预览
文档简介
(共34张PPT)
第三节 盐类的水解
第2课时
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
盐类水解的应用
2
影响盐类水解的主要因素
1
本节重、难点
书上说：纯碱的水溶液可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？
大鹿化学工作室
对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大
对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
温故知新
强碱
弱酸盐
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8
Kw
Ka
Kh＝
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8
Kw
Kb
Kh＝
强酸
弱碱盐
酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
温故知新
外因：反应条件
内因：盐的性质
盐类水解程度的大小
(主要因素)
从反应条件考虑，影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？
项目一：预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
预测1：温度升高，平衡向吸热方向移动
预测2：增大反应物浓度，平衡正向移动
预测3：增大生成物浓度，平衡逆向移动
大鹿化学工作室
理论论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目二：验证温度对水解平衡的影响
升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
盐类水解应该是吸热反应
酸碱中和反应是放热反应
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目二：验证温度对水解平衡的影响
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目二：验证温度对水解平衡的影响
加热
颜色加深
实验结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
温故知新
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
对于可逆反应：
Q＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
浓度商
任意时刻，反应中各物质的浓度幂之积的比值
同一温度下：
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
数据论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
＝ 0.01K
＜ K
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
(0.1)3
0.1
c(Fe3+)
Q ＝
c3(H+)
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目五：验证浓度对水解平衡的影响
加水稀释至100 mL
pH增大，颜色变浅
从数据和实验两方面验证可知：加水对于FeCl3水解平衡向右边移动，H+增多的，可为什么pH增大呢？
平衡体系中加水，水的体积的增加量大于平衡正移的量。则在 FeCl3溶液中加水，水解平衡右移，H+数增多，但pH 增大。
数据论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
＜ K
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
c(Fe3+)
Q ＝
c3(H+)
向右
增大
减小
数据论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
向右
增大
设c mol/L Fe3+ 水解的转化率为x
K＝
c·(1-x)
(c·3x )3
27c2·x3
1-x
＝
温度不变，故K不变
加FeCl3晶体，c(Fe3+)增大
故Fe3+ 水解的转化率为x减小
实验验证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目四：验证生成物浓度对水解平衡的影响
实验验证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目四：验证生成物浓度对水解平衡的影响
通入HCl气体
颜色变浅
实验结论： c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小
OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大，颜色加深
H2O
思考：若向FeCl3溶液中加入少量浓碱(NaOH)，溶液颜色如何变化呢？
大鹿化学工作室
明矾作净水剂
日常生活
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
分析：Al3+水解生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
泡沫灭火器原理
日常生活
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
泡沫灭火器
分析：通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴，喷射出去进行灭火的。
一般不用Na2CO3，反应速率慢！
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
配制易水解的盐溶液
化学实验
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解
方法：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度
FeCl3溶液
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
化学实验
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
制备某些胶体
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
氢氧化铁胶体制备
分析：加热可使上述平衡右移
方法：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
化学实验
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
制备某些无机化合物
二氧化钛粉末
分析：TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O + 4HCl
改变条件使上述平衡右移
方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2
TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O ↓ + 4HCl
工农生产
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效
草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
工农生产
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
分析：金属焊接前利用NH4Cl 溶液或ZnCl2溶液除锈，原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性
书上说：纯碱的水溶液可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？
去油污的是OH-，Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好
H ＞0
CO32- + H2O HCO3- + OH-
可乐除水垢
方法：在水壶里倒上可乐，稍微没过有水垢的地方。接着，给水壶加热，加热好后把可乐倒出来，水垢就清除了。
原理：可乐含有大量的二氧化碳，碳酸钙和水在通入二氧化碳的时候反应生成可溶性的碳酸氢钙。即：CaCO3+H2O+CO2==2Ca(HCO3)2
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY
B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX
D．HY、HZ、HX
答案 B
解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。
2．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案 C
解析 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
3．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤
答案 A
解析 ①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
答案 C
解析 加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与
OH－反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋
3H＋，C正确；KCl不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。
5．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
答案 C
解析 AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固体的成分不相同，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SO，故B错误；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。
第三节
盐类水解
第2课时
影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用
日常生活中：净水剂，泡沫灭火器
化学实验：配制溶液、制备某些物质
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、外加酸、碱、盐
工农业生产中：化肥的使用、焊接工业
第三节 盐类的水解
第2课时
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
盐类水解的应用
2
影响盐类水解的主要因素
1
本节重、难点
书上说：纯碱的水溶液可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？
大鹿化学工作室
对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大
对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
温故知新
强碱
弱酸盐
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8
Kw
Ka
Kh＝
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8
Kw
Kb
Kh＝
强酸
弱碱盐
酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
温故知新
外因：反应条件
内因：盐的性质
盐类水解程度的大小
(主要因素)
从反应条件考虑，影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？
项目一：预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
预测1：温度升高，平衡向吸热方向移动
预测2：增大反应物浓度，平衡正向移动
预测3：增大生成物浓度，平衡逆向移动
大鹿化学工作室
理论论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目二：验证温度对水解平衡的影响
升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
盐类水解应该是吸热反应
酸碱中和反应是放热反应
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目二：验证温度对水解平衡的影响
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目二：验证温度对水解平衡的影响
加热
颜色加深
实验结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
温故知新
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
对于可逆反应：
Q＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
浓度商
任意时刻，反应中各物质的浓度幂之积的比值
同一温度下：
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
数据论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
＝ 0.01K
＜ K
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
(0.1)3
0.1
c(Fe3+)
Q ＝
c3(H+)
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
实验论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目五：验证浓度对水解平衡的影响
加水稀释至100 mL
pH增大，颜色变浅
从数据和实验两方面验证可知：加水对于FeCl3水解平衡向右边移动，H+增多的，可为什么pH增大呢？
平衡体系中加水，水的体积的增加量大于平衡正移的量。则在 FeCl3溶液中加水，水解平衡右移，H+数增多，但pH 增大。
数据论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
＜ K
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
c(Fe3+)
Q ＝
c3(H+)
向右
增大
减小
数据论证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目三：验证反应物浓度对水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
向右
增大
设c mol/L Fe3+ 水解的转化率为x
K＝
c·(1-x)
(c·3x )3
27c2·x3
1-x
＝
温度不变，故K不变
加FeCl3晶体，c(Fe3+)增大
故Fe3+ 水解的转化率为x减小
实验验证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目四：验证生成物浓度对水解平衡的影响
实验验证
影响盐类水解的主要因素
探究一：探究盐类水解的影响因素
项目四：验证生成物浓度对水解平衡的影响
通入HCl气体
颜色变浅
实验结论： c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小
OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大，颜色加深
H2O
思考：若向FeCl3溶液中加入少量浓碱(NaOH)，溶液颜色如何变化呢？
大鹿化学工作室
明矾作净水剂
日常生活
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
分析：Al3+水解生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
泡沫灭火器原理
日常生活
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
泡沫灭火器
分析：通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴，喷射出去进行灭火的。
一般不用Na2CO3，反应速率慢！
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
配制易水解的盐溶液
化学实验
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解
方法：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度
FeCl3溶液
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
化学实验
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
制备某些胶体
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
氢氧化铁胶体制备
分析：加热可使上述平衡右移
方法：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
化学实验
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
制备某些无机化合物
二氧化钛粉末
分析：TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O + 4HCl
改变条件使上述平衡右移
方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2
TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O ↓ + 4HCl
工农生产
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效
草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
工农生产
盐类水解的应用
探究二：应用水解平衡原理解决问题
在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
分析：金属焊接前利用NH4Cl 溶液或ZnCl2溶液除锈，原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性
书上说：纯碱的水溶液可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？
去油污的是OH-，Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好
H ＞0
CO32- + H2O HCO3- + OH-
可乐除水垢
方法：在水壶里倒上可乐，稍微没过有水垢的地方。接着，给水壶加热，加热好后把可乐倒出来，水垢就清除了。
原理：可乐含有大量的二氧化碳，碳酸钙和水在通入二氧化碳的时候反应生成可溶性的碳酸氢钙。即：CaCO3+H2O+CO2==2Ca(HCO3)2
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY
B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX
D．HY、HZ、HX
答案 B
解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。
2．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案 C
解析 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
3．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤
答案 A
解析 ①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
答案 C
解析 加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与
OH－反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋
3H＋，C正确；KCl不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。
5．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
答案 C
解析 AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固体的成分不相同，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SO，故B错误；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。
第三节
盐类水解
第2课时
影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用
日常生活中：净水剂，泡沫灭火器
化学实验：配制溶液、制备某些物质
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、外加酸、碱、盐
工农业生产中：化肥的使用、焊接工业