3.3 盐类的水解 第1课时 课件（31张PPT）-2023-2024学年高二化学（人教版2019选择性必修1）
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 第1课时 课件（31张PPT）-2023-2024学年高二化学（人教版2019选择性必修1） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-03 16:49:33 | ||
图片预览
文档简介
(共31张PPT)
第三节 盐类的水解
第1课时
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
盐类水解方程式的书写
2
盐溶液的酸碱性
1
本节重点
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3
本节难点
碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
提出问题
那么，盐溶液的酸碱性如何呢？
酸溶液
呈酸性
碱溶液
呈碱性
大鹿化学工作室
思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
pH试纸法
酸碱指示剂法
pH计法
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
CH3COONa溶液
NaCl溶液
NH4Cl溶液
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
结果和讨论
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐的类型
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
c(H+)和c(OH-)的相对大小
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
c(H+)
＝
c(OH-)
c(H+)
>
c(OH-)
c(H+)
<
c(OH-)
c(H+)
＝
c(OH-)
c(H+)
>
c(OH-)
c(H+)
<
c(OH-)
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析内容 示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O H+ + OH-
NH4Cl Cl- + NH4+
NH3·H2O
c(H+)>c(OH-)
H2O
OH-
Cl-
NH4+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
H+
H+
OH-
NH4+
溶液呈酸性
有弱电解质生成
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
分析内容 示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COOH
c(H+)H2O
OH-
CH3COO-
Na+
H+
H+
OH-
CH3COO-
溶液呈碱性
有弱电解质生成
CH3COONa CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
分析内容 示例：NaCl溶液呈中性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性
H2O
OH-
Cl-
Na+
H+
NaCl Cl- + Na+
无弱电解质生成
无
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳总结
NaCl
H2O OH- + H+
无弱电解质生成
NH4Cl
H2O OH- + H+
有弱电解质生成
CH3COONa
H2O OH- + H+
有弱电解质生成
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或或OH-合生成弱电解质的反应
盐类的水解
盐类的水解
盐 + 水 酸 + 碱
盐类水解反应过程总结
溶液呈碱性或酸性、中性
水的电离程度增大
盐
电
离
弱酸的阴离子→结合H+
弱碱的阳离子→结合OH-
破坏了水的电离平衡
水解反应的实质
水解反应的表达
生成弱电解质，破坏、促进水的电离
盐类的水解
水解反应的特点
可逆反应
水解反应的程度很微弱
酸碱中和反应的逆反应
吸热反应
盐类水解反应的规律
强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的 pH=7
如 NaCl、KNO3等
如Cu(NO3)2等，水解的离子是Cu2+
如Na2CO3等，水解的离子是CO32-
强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的 pH<7
强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，溶液的 pH>7
速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
宏观：
Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性
微观：
盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性
思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
项目二：根据醋酸钠水解反应的离子方程式， 写出水解平衡的平衡常数表达式
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：
Ka＝
c(CH3COO-)·c(H+)
c(CH3COOH)
将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：
c(H+)·c(OH-)
Ka
＝
Kw
Ka
Kh＝
Kw
Ka
Kh＝
强碱
弱酸盐
Kw
Kb
Kh＝
强酸
弱碱盐
弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大
思考：25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。
Kw
Ka
Kh＝
强碱
弱酸盐
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
ClO- + H2O HClO + OH-
Kw
Ka
Kh1＝
＝
10-14
1.75×10-5
Kw
Ka
Kh2＝
＝
10-14
2.98×10-8
≈
5.7×10-10
≈
3.4×10-7
Kh2> Kh1
同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强
盐类水解是可逆反应，要写“ ”，而不用“ ”
盐类的水解
探究三：盐类水解的离子方程式
一般模式
盐的
离子
水
弱酸
(弱碱)
(H+)
OH-
盐类水解的程度很小，书写时，不标“↓”或“↑”
类型三
多元弱酸强碱盐
盐类的水解
探究三：盐类水解的离子方程式
分类分析
类型一
一元强酸弱碱盐
示例：NHCl4水解的离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
类型二
一元强碱弱酸盐
示例：CH3COONa水解的离子方程式：
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
示例：Na2CO3水解的离子方程式：
注意：多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主
CO32-+H2O HCO3- + OH- (主) 、HCO3- +H2O H2CO3 + OH- (次)
类型五
相互促进的水解
盐类的水解
探究三：盐类水解的离子方程式
分类分析
阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用“=”“↑”“↓”等
示例：
Na2S溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：
NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：
类型四
多元强酸弱碱盐水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
注意：多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理
示例： FeCl3水解的离子方程式：
3HCO3- + Al3+ = 3CO2↑ + Al(OH)3↓
3S2- + 2Al3+ + 6H2O=3H2S↑ + 2Al(OH)3↓
思考：Na2CO3的水解过程，请写出相应水解反应的离子方程式吗？
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32- 水解
Na2CO3 2Na+ + CO32-
H2O OH- + H+
HCO3-
H2O OH- + H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
CO32- + H2O HCO3- + OH-
酸碱电子理论
酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。
吉尔伯特·路易斯
大鹿化学工作室
1．(2020·浙江选考)水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3
答案 B
解析 NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是( )
A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+
答案 D
解析 离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+ 。
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
答案 D
解析 氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“ ”连接，②错误；CO32-应分步水解，③错误；
碳酸氢根离子的水解方程式为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2O NH3·DHO＋D＋，⑤错误。
4．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
答案 D
解析 电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。
5．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
答案 C
解析 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO3- H＋＋CO32-及HCO3- ＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO32- ＋H2O HCO3- ＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO32- 、HCO3- 、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO32-的水解程度大于HCO3- ，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO32-的水解平衡逆向移动，c(CO32-)增大，故D正确。
第三节
盐类水解
第1课时
盐溶液的酸碱性
盐类水解方程式的书写
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用可逆反应连接，产物不标“↑”或“↓”
多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主
探究盐溶液的酸碱性
理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
盐类水解
多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
第三节 盐类的水解
第1课时
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
盐类水解方程式的书写
2
盐溶液的酸碱性
1
本节重点
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3
本节难点
碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
提出问题
那么，盐溶液的酸碱性如何呢？
酸溶液
呈酸性
碱溶液
呈碱性
大鹿化学工作室
思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
pH试纸法
酸碱指示剂法
pH计法
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
CH3COONa溶液
NaCl溶液
NH4Cl溶液
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
结果和讨论
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐的类型
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
c(H+)和c(OH-)的相对大小
盐类的水解
探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
c(H+)
＝
c(OH-)
c(H+)
>
c(OH-)
c(H+)
<
c(OH-)
c(H+)
＝
c(OH-)
c(H+)
>
c(OH-)
c(H+)
<
c(OH-)
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析内容 示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O H+ + OH-
NH4Cl Cl- + NH4+
NH3·H2O
c(H+)>c(OH-)
H2O
OH-
Cl-
NH4+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
H+
H+
OH-
NH4+
溶液呈酸性
有弱电解质生成
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
分析内容 示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COOH
c(H+)
OH-
CH3COO-
Na+
H+
H+
OH-
CH3COO-
溶液呈碱性
有弱电解质生成
CH3COONa CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
分析内容 示例：NaCl溶液呈中性的原因 电离 方程式 盐溶液中 存在的离子
总化学反应方程式 总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小 H2O OH- + H+
项目一：分析盐溶液呈酸性的原因
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性
H2O
OH-
Cl-
Na+
H+
NaCl Cl- + Na+
无弱电解质生成
无
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳总结
NaCl
H2O OH- + H+
无弱电解质生成
NH4Cl
H2O OH- + H+
有弱电解质生成
CH3COONa
H2O OH- + H+
有弱电解质生成
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或或OH-合生成弱电解质的反应
盐类的水解
盐类的水解
盐 + 水 酸 + 碱
盐类水解反应过程总结
溶液呈碱性或酸性、中性
水的电离程度增大
盐
电
离
弱酸的阴离子→结合H+
弱碱的阳离子→结合OH-
破坏了水的电离平衡
水解反应的实质
水解反应的表达
生成弱电解质，破坏、促进水的电离
盐类的水解
水解反应的特点
可逆反应
水解反应的程度很微弱
酸碱中和反应的逆反应
吸热反应
盐类水解反应的规律
强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的 pH=7
如 NaCl、KNO3等
如Cu(NO3)2等，水解的离子是Cu2+
如Na2CO3等，水解的离子是CO32-
强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的 pH<7
强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，溶液的 pH>7
速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
宏观：
Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性
微观：
盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性
思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？
盐类的水解
探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
项目二：根据醋酸钠水解反应的离子方程式， 写出水解平衡的平衡常数表达式
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：
Ka＝
c(CH3COO-)·c(H+)
c(CH3COOH)
将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：
c(H+)·c(OH-)
Ka
＝
Kw
Ka
Kh＝
Kw
Ka
Kh＝
强碱
弱酸盐
Kw
Kb
Kh＝
强酸
弱碱盐
弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大
思考：25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。
Kw
Ka
Kh＝
强碱
弱酸盐
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
ClO- + H2O HClO + OH-
Kw
Ka
Kh1＝
＝
10-14
1.75×10-5
Kw
Ka
Kh2＝
＝
10-14
2.98×10-8
≈
5.7×10-10
≈
3.4×10-7
Kh2> Kh1
同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强
盐类水解是可逆反应，要写“ ”，而不用“ ”
盐类的水解
探究三：盐类水解的离子方程式
一般模式
盐的
离子
水
弱酸
(弱碱)
(H+)
OH-
盐类水解的程度很小，书写时，不标“↓”或“↑”
类型三
多元弱酸强碱盐
盐类的水解
探究三：盐类水解的离子方程式
分类分析
类型一
一元强酸弱碱盐
示例：NHCl4水解的离子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
类型二
一元强碱弱酸盐
示例：CH3COONa水解的离子方程式：
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
示例：Na2CO3水解的离子方程式：
注意：多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主
CO32-+H2O HCO3- + OH- (主) 、HCO3- +H2O H2CO3 + OH- (次)
类型五
相互促进的水解
盐类的水解
探究三：盐类水解的离子方程式
分类分析
阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用“=”“↑”“↓”等
示例：
Na2S溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：
NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：
类型四
多元强酸弱碱盐水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
注意：多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理
示例： FeCl3水解的离子方程式：
3HCO3- + Al3+ = 3CO2↑ + Al(OH)3↓
3S2- + 2Al3+ + 6H2O=3H2S↑ + 2Al(OH)3↓
思考：Na2CO3的水解过程，请写出相应水解反应的离子方程式吗？
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32- 水解
Na2CO3 2Na+ + CO32-
H2O OH- + H+
HCO3-
H2O OH- + H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
CO32- + H2O HCO3- + OH-
酸碱电子理论
酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。
吉尔伯特·路易斯
大鹿化学工作室
1．(2020·浙江选考)水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3
答案 B
解析 NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是( )
A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+
答案 D
解析 离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+ 。
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
答案 D
解析 氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“ ”连接，②错误；CO32-应分步水解，③错误；
碳酸氢根离子的水解方程式为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2O NH3·DHO＋D＋，⑤错误。
4．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
答案 D
解析 电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。
5．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
答案 C
解析 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO3- H＋＋CO32-及HCO3- ＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO32- ＋H2O HCO3- ＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO32- 、HCO3- 、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO32-的水解程度大于HCO3- ，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO32-的水解平衡逆向移动，c(CO32-)增大，故D正确。
第三节
盐类水解
第1课时
盐溶液的酸碱性
盐类水解方程式的书写
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用可逆反应连接，产物不标“↑”或“↓”
多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主
探究盐溶液的酸碱性
理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
盐类水解
多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进