6.1.1化学反应速率同步练习-苏教版高中化学必修第二册（含答案）
文档属性
| 名称 | 6.1.1化学反应速率同步练习-苏教版高中化学必修第二册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-03 21:11:28 | ||
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文档简介
6.1.1化学反应速率同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是
A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为
B．平衡时A的转化率为25％
C．平衡时B的体积分数约为50％
D．初始时的压强与平衡时的压强之比为
2．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1
3．已知某反应的各物质的浓度数据如下表：
物质 X Y Z
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是
A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4
4．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
A．x=1
B．0~2min内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min
5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
反应时间/min n（NO）/mol n（CO）/mol
0 0.2 0.1
t1 0.12
t2 0.02
A．在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时n(NO)=0.12mol
C．其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%
6．在10 L的密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应： A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共2.8mol，生成0.8 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，容器内的压强是起始时的0.7倍
B．x等于3
C．A的转化率为60%
D．C的平均反应速率为0.4mol L-1 min-1
7．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C．v(C)=0.6mol/ (L·s) D．v(B2)=1.0mol/ (L·s)
8．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。则0～3min内以H2表示的平均反应速率为
A．0.60mol/(L min) B．0.45mol/(L min)
C．0.30mol/(L min) D．0.15mol/(L min)
9．在2L密闭容器中投入A和B，发生反应 ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．
B．10分钟内反应共放热92.4kJ
C．以A物质表示的平均反应速率为
D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
10．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线a是随时间的变化曲线
B．时，
C．时，的生成速率大于消耗速率
D．时，
二、填空题
11．用如图装置来测量锌与2mol L-1硫酸溶液的反应速率，A中的液体为 ，药品B为 ，在做实验时还需要的测量仪器为 ，需要读取的数据是 和 。
12．（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水
其中：（填序号）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L min)
①此时，A的浓度为 ；
②反应开始前放入容器中B的物质的量为 ；
③B的化学反应速率为 ；
④x值为 。
13．把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
(2)2min末时Y的浓度为
(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍
14．在2L密闭容器内，800 ° C时反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)下图表示NO2的变化的曲线是 ，用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。
a. c(NO)= c(NO2)
b.容器内气体的颜色不再变化
c. v逆(NO)= 2v正 (O2)
d.消耗2molNO2的同时生成1molO2
e.v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(4)在一定条件下，N2与O2反应生成1 mol NO气体时，吸收90 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
15．在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(1)从到， (计算保留2位有效数字)。
(2)平衡时的转化率为 。
(3)平衡混合气体中和的质量之比是 。
(4)第3分钟时 第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
16．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。
(3)(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
(4)关于该反应的说法正确的是 。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。
17．将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为 。
(2)生成物D的化学计量数n为 。
(3)末反应物A的转化率为 。
(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。
编号 改变的条件 生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)
① 升高温度
② 增大B的物质的量
③ 扩大容器体积
(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
②反应在c点处v(正) v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。
③若，反应物B的转化率：段 段(填“>”或“=”或“<”)。
18．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 。反应达限度时，Y的转化率为 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则 中反应更快。
19．（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1molHCl分子中的化学键形成时释放 kJ的能量。
（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式 。
（3）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
①前2min内，用X表示的平均反应速率 。
②2min末时Y的转化率 。
③化学方程式中Z的化学计量数n＝ 。
20．在一密闭的2L容器中装有2mol和1mol，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol，请计算：
(1)2min末的浓度 ；
(2)2min内的平均反应速率 ；
(3)2min末的转化率() 。(提示：需写出计算过程)
三、实验题
21．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该实验的目的是 。
（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是 。
22．某化学兴趣小组安装如图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。要测定分解反应的速率，除了需要测定反应时间外，还需测定的物理量是 。
(2)实验取用一定浓度的溶液，从加入至时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示内的平均反应速率为 。
(3)该小组研究的酸、碱对分解的影响如图。该小组提出可以用固体与溶液反应制备，反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。
23．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号 温度(℃) 大理石规格 HNO3浓度(mol/L) 实验目的
① 25 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究 对反应速率的影响
② 25 粗颗粒
③ 粗颗粒 2.00
④ 细颗粒
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率 (忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．B
10．D
11． 2mol L-1硫酸溶液 Zn粒 秒表 时间 注射器活塞移动的体积刻度差
12． ①⑦ ②③ ④ ⑤⑥ 0.75mol/L 3mol 0.05mol/(L·min) 2
13． 0.1mol/(L.min) 0.05mol/L 10/11
14．(1) b 3.0×10-3mol·L-1·s-1
(2)bc
(3)bcd
(4)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol
15．(1)
(2)75%
(3)22:3
(4)>
16．(1)3A＋B2C
(2)mol·L－1·s－1
(3) 75% ＞
(4)bc
(5)9:13
17． 0.025 4 25%或0.25 增大 增大 减小 放热 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大 > <
18．(1)3X+Y2Z
(2) 0.075mol/(L·min) 10% 10:9
(3)乙
19． 431.8 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= - 891kJ/mol v(X)=0.075 mol/（L min） 20﹪ 4
20．(1)
(2)
(3)20%
21． 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 BCD 每升高10℃，反应速率增大约2倍
22．(1) 锥形瓶 的体积
(2)
(3) 在酸性条件下分解速率更小
23． 1.00 35 25 2.00 大理石规格 0.01 mol/(L·s) 0-70
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是
A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为
B．平衡时A的转化率为25％
C．平衡时B的体积分数约为50％
D．初始时的压强与平衡时的压强之比为
2．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1
3．已知某反应的各物质的浓度数据如下表：
物质 X Y Z
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是
A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4
4．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
A．x=1
B．0~2min内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min
5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
反应时间/min n（NO）/mol n（CO）/mol
0 0.2 0.1
t1 0.12
t2 0.02
A．在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时n(NO)=0.12mol
C．其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%
6．在10 L的密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应： A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共2.8mol，生成0.8 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，容器内的压强是起始时的0.7倍
B．x等于3
C．A的转化率为60%
D．C的平均反应速率为0.4mol L-1 min-1
7．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C．v(C)=0.6mol/ (L·s) D．v(B2)=1.0mol/ (L·s)
8．一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。则0～3min内以H2表示的平均反应速率为
A．0.60mol/(L min) B．0.45mol/(L min)
C．0.30mol/(L min) D．0.15mol/(L min)
9．在2L密闭容器中投入A和B，发生反应 ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．
B．10分钟内反应共放热92.4kJ
C．以A物质表示的平均反应速率为
D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
10．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线a是随时间的变化曲线
B．时，
C．时，的生成速率大于消耗速率
D．时，
二、填空题
11．用如图装置来测量锌与2mol L-1硫酸溶液的反应速率，A中的液体为 ，药品B为 ，在做实验时还需要的测量仪器为 ，需要读取的数据是 和 。
12．（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水
其中：（填序号）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L min)
①此时，A的浓度为 ；
②反应开始前放入容器中B的物质的量为 ；
③B的化学反应速率为 ；
④x值为 。
13．把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
(2)2min末时Y的浓度为
(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍
14．在2L密闭容器内，800 ° C时反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)下图表示NO2的变化的曲线是 ，用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。
a. c(NO)= c(NO2)
b.容器内气体的颜色不再变化
c. v逆(NO)= 2v正 (O2)
d.消耗2molNO2的同时生成1molO2
e.v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(4)在一定条件下，N2与O2反应生成1 mol NO气体时，吸收90 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
15．在体积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(1)从到， (计算保留2位有效数字)。
(2)平衡时的转化率为 。
(3)平衡混合气体中和的质量之比是 。
(4)第3分钟时 第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
16．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。
(3)(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
(4)关于该反应的说法正确的是 。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。
17．将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为 。
(2)生成物D的化学计量数n为 。
(3)末反应物A的转化率为 。
(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。
编号 改变的条件 生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)
① 升高温度
② 增大B的物质的量
③ 扩大容器体积
(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
②反应在c点处v(正) v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。
③若，反应物B的转化率：段 段(填“>”或“=”或“<”)。
18．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为 。反应达限度时，Y的转化率为 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则 中反应更快。
19．（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1molHCl分子中的化学键形成时释放 kJ的能量。
（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式 。
（3）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，2min未生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
①前2min内，用X表示的平均反应速率 。
②2min末时Y的转化率 。
③化学方程式中Z的化学计量数n＝ 。
20．在一密闭的2L容器中装有2mol和1mol，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol，请计算：
(1)2min末的浓度 ；
(2)2min内的平均反应速率 ；
(3)2min末的转化率() 。(提示：需写出计算过程)
三、实验题
21．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该实验的目的是 。
（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是 。
22．某化学兴趣小组安装如图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。要测定分解反应的速率，除了需要测定反应时间外，还需测定的物理量是 。
(2)实验取用一定浓度的溶液，从加入至时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示内的平均反应速率为 。
(3)该小组研究的酸、碱对分解的影响如图。该小组提出可以用固体与溶液反应制备，反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。
23．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号 温度(℃) 大理石规格 HNO3浓度(mol/L) 实验目的
① 25 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究 对反应速率的影响
② 25 粗颗粒
③ 粗颗粒 2.00
④ 细颗粒
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率 (忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．B
10．D
11． 2mol L-1硫酸溶液 Zn粒 秒表 时间 注射器活塞移动的体积刻度差
12． ①⑦ ②③ ④ ⑤⑥ 0.75mol/L 3mol 0.05mol/(L·min) 2
13． 0.1mol/(L.min) 0.05mol/L 10/11
14．(1) b 3.0×10-3mol·L-1·s-1
(2)bc
(3)bcd
(4)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol
15．(1)
(2)75%
(3)22:3
(4)>
16．(1)3A＋B2C
(2)mol·L－1·s－1
(3) 75% ＞
(4)bc
(5)9:13
17． 0.025 4 25%或0.25 增大 增大 减小 放热 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大 > <
18．(1)3X+Y2Z
(2) 0.075mol/(L·min) 10% 10:9
(3)乙
19． 431.8 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H= - 891kJ/mol v(X)=0.075 mol/（L min） 20﹪ 4
20．(1)
(2)
(3)20%
21． 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 BCD 每升高10℃，反应速率增大约2倍
22．(1) 锥形瓶 的体积
(2)
(3) 在酸性条件下分解速率更小
23． 1.00 35 25 2.00 大理石规格 0.01 mol/(L·s) 0-70
答案第1页，共2页
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