5.1元素周期律和元素周期表同步练习-苏教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 5.1元素周期律和元素周期表同步练习-苏教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 380.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-03 21:25:49 | ||
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文档简介
5.1元素周期律和元素周期表同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案不能达到目的的是
A．用闻气味的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
B．用试纸鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
C．用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的少量二氧化硅
D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
2．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
B．原子半径B>A>C>D
C．气态氢化物的稳定性：D>C
D．离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
4．下列非金属单质中，氧化性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物与中所含化学键类型完全相同
6．X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是
X Y
R Z
A．四种元素的原子中，Y原子的半径最大
B．Y与X组成的化合物溶于水显酸性
C．电解R和Z组成的化合物制备R单质
D．液态Z单质可以保存在钢瓶中
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
X Y
Z W Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质可以做半导体材料
C．W得电子能力比Q强
D．X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
8．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是
A．B与C的简单氢化物的稳定性：
B．C、D、E的简单离子的半径大小关系：
C．A、D均能和C形成两种化合物
D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
9．欲从溶液中除去少量， 下列操作顺序正确的是
①加入过量氨水 ②加入过量溶液
③加入适量盐酸 ④加入适量硫酸 ⑤过滤
A．①⑤③ B．②⑤③ C．②⑤④ D．①⑤④
10．均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：
C．XZ为共价化合物 D．的单质均不能与水发生反应
二、填空题
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ，C为 。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为 。
(3)A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为
(5)写出物质甲的电子式 ，用电子式表示物质乙的形成过程： 。
(6)E的最高价氧化物的化学式为 。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
12．根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。
原子序数 微粒符号 结构示意图 元素在周期表中的位置
2
Na
第2周期第ⅥA族
13．氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置 。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 (填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：
其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(3)C为 (填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是 。
14．下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨元素在元素周期表中的位置为 。
(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为 (用离子符号比较大小)。
(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式比较强弱)。
(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式 。
(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式： 。
(6)写出工业制单质⑤的化学方程式 。
(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
15．预测元素及其化合物的性质
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子 结构 核电荷数 逐渐 逐渐
电子层结构 电子层数 ，最外层电子数 电子层数 ，最外层电子数
原子半径 逐渐 (惰性气体除外) 逐渐
离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，但r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大
性 质 主要化合价 元素的最高正化合价由+1→+7(O、F除外) 非金属元素负价由-4→-1 非金属元素负化合价= —(8—主族序数) 相同 最高正化合价=主族序数 (O、F除外)
元素的金属性 金属性逐渐 金属性逐渐
元素的非金属性 非金属性逐渐 非金属性逐渐
失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强
得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱
单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强
单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
16．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；
（2）氧化物中具有两性的是 ；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （用化学式回答，下同）；
（4）最不稳定的气态氢化物是 ；
（5）原子半径最小的元素是 （填元素符号）；
（6）金属性最强的元素是 （填元素符号） 。
17．根据要求回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①： ；
② ；
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式 ；
(2)标准状况下，相同质量的和物质的量比为 ，所含氧原子数比为 ，密度比为 。
(3)某建筑材料主要成分为铝硅酸盐，化学式是；改写成氧化物形式为 。
18．下表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a b c
d e f
六种元素中，原子半径最大的是 (填元素编号) ；d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。
19．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置： 。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 。
②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是 (填“硅”或“锗”)，写出锗的氢化物的化学式： 。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因： 。
②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、 和 。
20．周期： 。
三、实验题
21．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
（1）实验装置：
填写所示仪器名称 A B
（2）实验步骤：
连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是
22．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液：
操作
片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
【讨论交流】
(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？ 。（用文字叙述）
【反思改进】氧化铝与稀盐酸反应
(3)做验证金属的性质的实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。
(4)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为 （填一种顺序即可）。
【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
(5)滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
(6)该过程中产生气体时，一定发生的反应的化学方程式为 。
23．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I. (1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果： 与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中， 与盐酸反应最剧烈。
(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力 > ，反应的离子方程式为 。
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次 (填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次 。
II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为 。
(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是 。此装置存在的不足之处是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．B
5．C
6．D
7．A
8．C
9．B
10．B
11． 碳 钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 共价 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cl2O7 H+ + OH— = H2O
12． He 第1周期零族 11 第3周期第ⅠA族 8 O 17 Cl- 第3周期ⅦA族
13．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Cl +H O HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl +H ↑
(3)ClO2
(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+
(5)H2+Cl22HCl
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
14．(1)第四周期Ⅷ族
(2)O2->F->Na+>Al3+
(3)HF>HCl>H2S
(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(6)
(7)
15． 增多 增多 相同 增多 增多 相同 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱
16． NaOH Al2O3 HClO4 SiH4 Cl Na
17． Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHSO4=Na++H++ Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 3：2 1：1 2：3 MgO Al2O3 4SiO2 2H2O
18． d 电子层数相同
19．(1) 第四周期ⅣA族 用作半导体材料 锗
(2) 它们原子最外层电子数都是3 NaOH溶液 硫酸或盐酸
20．事物在运动、变化过程中，某些特征多次重复出现，其连续两次出现所经过的时间叫"周期”
21． 分液漏斗 圆底烧瓶 检查装置的气密性 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去 SO2气体 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3－=SO32－+ H2O+2CO2↑或 SO2+ HCO3－=HSO3－ +CO2↑
22． Al＞Fe＞Cu 稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气 除去金属表面的氧化层 Cu、Fe、Al Al2(SO4)3 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
23． 钠 镁 C Si SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 减弱 增强 分液漏斗 溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色 无尾气处理装置，污染空气
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案不能达到目的的是
A．用闻气味的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
B．用试纸鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
C．用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的少量二氧化硅
D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
2．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
B．原子半径B>A>C>D
C．气态氢化物的稳定性：D>C
D．离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
4．下列非金属单质中，氧化性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物与中所含化学键类型完全相同
6．X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是
X Y
R Z
A．四种元素的原子中，Y原子的半径最大
B．Y与X组成的化合物溶于水显酸性
C．电解R和Z组成的化合物制备R单质
D．液态Z单质可以保存在钢瓶中
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
X Y
Z W Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质可以做半导体材料
C．W得电子能力比Q强
D．X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
8．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是
A．B与C的简单氢化物的稳定性：
B．C、D、E的简单离子的半径大小关系：
C．A、D均能和C形成两种化合物
D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
9．欲从溶液中除去少量， 下列操作顺序正确的是
①加入过量氨水 ②加入过量溶液
③加入适量盐酸 ④加入适量硫酸 ⑤过滤
A．①⑤③ B．②⑤③ C．②⑤④ D．①⑤④
10．均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：
C．XZ为共价化合物 D．的单质均不能与水发生反应
二、填空题
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ，C为 。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为 。
(3)A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为
(5)写出物质甲的电子式 ，用电子式表示物质乙的形成过程： 。
(6)E的最高价氧化物的化学式为 。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
12．根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。
原子序数 微粒符号 结构示意图 元素在周期表中的位置
2
Na
第2周期第ⅥA族
13．氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置 。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 (填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：
其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(3)C为 (填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是 。
14．下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨元素在元素周期表中的位置为 。
(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为 (用离子符号比较大小)。
(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式比较强弱)。
(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式 。
(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式： 。
(6)写出工业制单质⑤的化学方程式 。
(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
15．预测元素及其化合物的性质
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子 结构 核电荷数 逐渐 逐渐
电子层结构 电子层数 ，最外层电子数 电子层数 ，最外层电子数
原子半径 逐渐 (惰性气体除外) 逐渐
离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，但r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大
性 质 主要化合价 元素的最高正化合价由+1→+7(O、F除外) 非金属元素负价由-4→-1 非金属元素负化合价= —(8—主族序数) 相同 最高正化合价=主族序数 (O、F除外)
元素的金属性 金属性逐渐 金属性逐渐
元素的非金属性 非金属性逐渐 非金属性逐渐
失电子能力 失电子逐渐减弱 失电子逐渐增强
得电子能力 得电子逐渐增强 得电子逐渐减弱
单质的还原性 还原性逐渐减弱 还原性逐渐增强
单质的氧化性 氧化性逐渐增强 氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
16．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；
（2）氧化物中具有两性的是 ；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （用化学式回答，下同）；
（4）最不稳定的气态氢化物是 ；
（5）原子半径最小的元素是 （填元素符号）；
（6）金属性最强的元素是 （填元素符号） 。
17．根据要求回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①： ；
② ；
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式 ；
(2)标准状况下，相同质量的和物质的量比为 ，所含氧原子数比为 ，密度比为 。
(3)某建筑材料主要成分为铝硅酸盐，化学式是；改写成氧化物形式为 。
18．下表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a b c
d e f
六种元素中，原子半径最大的是 (填元素编号) ；d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。
19．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置： 。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 。
②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是 (填“硅”或“锗”)，写出锗的氢化物的化学式： 。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因： 。
②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、 和 。
20．周期： 。
三、实验题
21．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
（1）实验装置：
填写所示仪器名称 A B
（2）实验步骤：
连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；
③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是
22．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液：
操作
片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
【讨论交流】
(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？ 。（用文字叙述）
【反思改进】氧化铝与稀盐酸反应
(3)做验证金属的性质的实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。
(4)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为 （填一种顺序即可）。
【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
(5)滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
(6)该过程中产生气体时，一定发生的反应的化学方程式为 。
23．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I. (1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果： 与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中， 与盐酸反应最剧烈。
(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力 > ，反应的离子方程式为 。
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次 (填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次 。
II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为 。
(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是 。此装置存在的不足之处是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．B
5．C
6．D
7．A
8．C
9．B
10．B
11． 碳 钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 共价 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cl2O7 H+ + OH— = H2O
12． He 第1周期零族 11 第3周期第ⅠA族 8 O 17 Cl- 第3周期ⅦA族
13．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Cl +H O HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl +H ↑
(3)ClO2
(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+
(5)H2+Cl22HCl
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
14．(1)第四周期Ⅷ族
(2)O2->F->Na+>Al3+
(3)HF>HCl>H2S
(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(6)
(7)
15． 增多 增多 相同 增多 增多 相同 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱
16． NaOH Al2O3 HClO4 SiH4 Cl Na
17． Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHSO4=Na++H++ Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 3：2 1：1 2：3 MgO Al2O3 4SiO2 2H2O
18． d 电子层数相同
19．(1) 第四周期ⅣA族 用作半导体材料 锗
(2) 它们原子最外层电子数都是3 NaOH溶液 硫酸或盐酸
20．事物在运动、变化过程中，某些特征多次重复出现，其连续两次出现所经过的时间叫"周期”
21． 分液漏斗 圆底烧瓶 检查装置的气密性 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去 SO2气体 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3－=SO32－+ H2O+2CO2↑或 SO2+ HCO3－=HSO3－ +CO2↑
22． Al＞Fe＞Cu 稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气 除去金属表面的氧化层 Cu、Fe、Al Al2(SO4)3 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
23． 钠 镁 C Si SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 减弱 增强 分液漏斗 溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色 无尾气处理装置，污染空气
答案第1页，共2页
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