课件2张PPT。pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:PH试纸的正确使用方法:
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数课件1张PPT。如NaCl、Na2SO4
等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 溶液酸碱度的表示法—pHpH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性课件1张PPT。⑴pH 7，溶液显中性 。⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤课件19张PPT。复习上节知识一、中和反应:课题2 酸和碱的中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。3.中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰）2、处理工厂的废水 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬人教版九年级《化学》下册 第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）大姚县实验中学 王顺昌学习目标 1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度 2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。 学习重点 会用pH试纸测溶液的酸碱度。 会用pH试纸测溶液的酸碱度。 学习难点 阅读课本60-61页 ，并观察图10-15、10-16，3分钟后完成下列问题：1、怎样表示溶液的酸碱度？2、pH的范围在多少之间？pH的范围.ppt 4、溶液的pH与溶液酸碱度有什么关系？
溶液的酸碱性与pH的关系.ppt 3、怎样测定溶液的pH ？pH的测定方法.ppt自主探究一 用pH表示溶液的酸碱度pH的范围在0-14之间 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH①测定几种酸或碱的稀溶液的PH实验10-9.flv②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
实验10-10.flv1113476-746-7687-886-7弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性接近中性弱碱性弱碱性弱碱性7 ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。自主探究二阅读课本62页倒数第5-1段 ，2分钟后完成下列问题：了解溶液的酸碱度有哪些重要意义？人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７图像变化课堂小结 三、 溶液酸碱度的表示法—pH1、pH的范围在0-14之间 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。2、pH的测定方法 3、 溶液的酸碱性与pH的关系:⑴pH = 7，溶液显中性 。⑵ pH﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。中和反应中的图像变化1、酸加入碱中
当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 ?（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
????????????????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl???红 2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。无加碱性溶液 1.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液B过关练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl?+?NaOH＝?NaCl?+H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法——pH﹥﹤=谢谢大家
