课件31张PPT。酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。变红不变变红不变变蓝变蓝变红变红石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。 酸碱指示剂的变色规律盐酸硫酸的物理性质和用途1、盐酸的物理性质和用途纯净的盐酸是一种无色、有刺激味、有挥发性、腐蚀性的液体。主要用于金属除锈、制药、助消化。2、硫酸的物理性质和用途纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状具有强腐蚀性、吸水性、脱水性的液体。主要用于金属除锈、制化肥、农药、火药、精炼石油和干燥剂等。3、浓硫酸的稀释方法在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。 二、盐酸和硫酸的化学性质⑴酸与指示剂反应：⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
遇无色酚酞溶液_______。红色仍无色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱（第四课时）大姚县实验中学 王顺昌学习目标 1、知道几种常见碱的物理性质和用途。 2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 学习重点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 学习难点 1．碱的化学性质。3、了解酸碱溶液具有导电性的原因。2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因。3、碱的化学性质中有关化学方程式的书写。 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。自学指导一观察实验实验10-5氢氧化钠的性质.flv填表白色块状固体表面潮湿并逐
渐溶解吸收水分，潮解
（可作为干燥剂）试管外壁温度
较高溶解时放热自学指导二阅读课本第55页第4段，2分钟后完成下列问题：1、氢氧化钠有哪些主要物理性质？俗名叫什么？ 2、使用氢氧化钠应该注意什么？3、氢氧化钠有哪些用途？ NaOH是一种白色有强烈的腐蚀性，易潮解、溶于水放
出大量热的固体。俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣
服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
可以用来去除油污，如炉具清洁剂中。氢氧化钠 [NaOH]的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 ×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色复习巩固：
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
叫做_________、__________、_________。 它曝露在空气中时容易_______________，
表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做
____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体
的_______________。 苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂自学指导三阅读课本第55-56页第3段并观察实验10-6生石灰与水的反应.flv，2分钟后完成下列问题：1、氢氧化钙有哪些主要物理性质？俗名叫什么？ 2、氢氧化钙有哪些用途？ 氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。白色有强烈的腐蚀性、微
溶于水的白色粉末。（1）、工业上：制烧碱和漂白粉等 （2）、农业上：改良酸性土壤，配农药波尔多液等 （3）、建筑业：砌砖，抹墙，制三合土等 白色粉末微溶于水变浑浊2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰 CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙。
实验10-6生石灰与水的反应.flv产生大量的热注意安全 氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________ 2、 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?实验10-7试验物质的导电性.flv 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 复习巩固：
1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸B复习巩固：
2．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：
_______________________________
_____________________________。 白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH + HCl== NaCl + H2O复习巩固：3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
(课本第2题)
4．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题) 分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4复习巩固： (课本第4题)
5．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O === Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O6、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列
三种装置进行实验：
CO2请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。
烧杯胶头滴管试管内液面上升小气球鼓起来（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是
。 软塑料瓶软塑料瓶变瘪（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：取少量该溶液于试管里，滴入稀盐酸，再把产生的气体通入澄清的石灰水产生大量气泡，澄清的石灰水变白色浑浊CO2和NaOH ，溶液反应生成了Na2CO3 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑谢谢大家酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。变红不变变红不变变蓝变蓝变红变红石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。 酸碱指示剂的变色规律盐酸硫酸的物理性质和用途1、盐酸的物理性质和用途纯净的盐酸是一种无色、有刺激味、有挥发性、腐蚀性的液体。主要用于金属除锈、制药、助消化。2、硫酸的物理性质和用途纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状具有强腐蚀性、吸水性、脱水性的液体。主要用于金属除锈、制化肥、农药、火药、精炼石油和干燥剂等。3、浓硫酸的稀释方法在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。 二、盐酸和硫酸的化学性质⑴酸与指示剂反应：⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
遇无色酚酞溶液_______。红色仍无色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
