北京101中学2023-2024学年高二上学期统练一化学试题（含答案）

北京101中学2023-2024学年高二上学期统练一
化学
2023年9月20日
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本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共16道小题，共8页，满分100分；答题时间为50分钟；请将答案写在答题纸上。
Ⅰ卷 选择题（共56分）
（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分。）
1．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量
D．维生素C能促进补铁剂（有效成分）的吸收
2．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．除去中的少量 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．制取氨气 D．检验淀粉水解生成了葡萄糖
3．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是（ ）。
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更大
4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。
A． 将球浸泡在冷水和热水中 B． t/℃25501001.015.4755.0
C． D． c（氨水）0.10.01pH11.110.6
5．的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为CO和的反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100％
C．在转化为的路径中，被氧化为
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
6．一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ，相关数据见下表。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
Ⅰ 0.2 0.2 0.1
Ⅱ 0.2 0.2 0.12
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50％
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动
7．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知： 。下列说法不正确的是（ ）。
A．温度升高时不利于吸附
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．转化为的反应是：
D．每获得时，转移电子的数目为
8．向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
ⅰ．
ⅱ．
下列分析不正确的是（ ）。
A．、
B．
C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
9．溶液中存在平衡：（橙色）（黄色）。用溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）。
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70％溶液至过量，溶液变为橙色
10．在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：
反应X：
下列分析不正确的是（ ）。
A．降低反应温度，可减缓反应X的速率
B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用
C．反应X的可通过如下反应获得：
D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀
11．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是（ ）。
图1 图2
A．总反应焓变
B．由状态②到状③发生的是氧化还原反应
C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为
12．不同温度下，将和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：
平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应的
B．240℃时，该反应的化学平衡常数
C．240℃时，若充入和，平衡时的物质的量分数大于25％
D．240℃时，若起始时充入、、、，反应向正反应方向进行
13．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
酸 电离常数（25℃）
HX
下列说法正确的是（ ）。
A．三种酸的强弱关系：
B．电离的方程式为：
C．溶液与过量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH：
14．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验1 取下胶塞，放入一小片验金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，时测量气球直径约为
实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，时测量气球直径约为
下列说法不正确的是（ ）。
A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素
B．对比实验1与实验2，能说明同温下的溶解度比的小
C．对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强
D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
Ⅱ卷 非选择题（共44分）
15．（共23分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：__________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
______（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是__________。
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ．
ⅱ．__________＝＝＝__________＋__________
（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）
序号 A B C D
试剂组成
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是__________。
③实验表明，的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：__________。
16．（共21分）某实验小组在验证氧化时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验Ⅰ：
装置与操作 现象
逐滴滴加溶液 溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去
（1）实验Ⅰ中溶液变红是因为与发生了反应，其离子方程式是__________。
（2）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，__________（填实验操作和现象），证明溶液中有，而几乎无。
（3）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验1中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虛线框内补全实验Ⅲ。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
（4）查阅资料：加快与反应的主要机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．·OH（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化。
为探究对与反应速率的影响，设计实验如下：
实验Ⅳ：
①。对比实验Ⅳ和Ⅱ得出结论：在本实验条件下，__________。
②结合资料和（1）～（4）的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：__________。
③实验Ⅰ～Ⅳ中均有生成，小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有__________。
北京101中学2023-2024学年高二上学期统练一
参考答案
2023年9月20日
Ⅰ卷 选择题（共56分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A C C A D D C D D D B C B
Ⅱ卷 非选择题（共44分）
评分标准，除特殊标明外，每空4分
15．（共23分）
（1）
（2）＞（2分）
反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大
（3） （3分）
（4）①0.4（2分）
②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率
③反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快
16．（共21分）
（1）（3分）
（2）滴加溶液，溶液变红（3分）
（3）
（4）①也能加速与的反应，且效果比更好
②刚滴入时，ⅱ反应速率快，生成的迅速与结合，溶液立即变红；
继续滴加，升高，加快·OH氧化，使得降低，
平衡逆向移动，红色褪去
③·OH、、（3分）