第三单元课题2 第2课时 离子课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册(共23张PPT)

(共23张PPT)
铃声伴读
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
2.原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
3.质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
4.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
5.不是所有的原子都有中子。普通氢原子无中子
6. 质子数不一定等于中子数。
7.元素的种类由质子数(核电荷数)决定。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（2）离子
以氯化钠为例，了解离子的形成，知道离子也是构成物质的一种粒子
学习目标
1.
2.
知道原子可以转变为离子，了解离子的定义和分类。（重难点）
知识回顾
一
不易于其他物质发生反应，化学性质比较稳定，原子最外层有8个电子（氦为2个电子）
最外层电子多于4个，易得到电子
最外层电子少于4个，易失去电子
趋于达到相对稳定的结构
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
【思考】
原子在化学反应中通过 达到趋于相对稳定的结构。
得失电子
元素的化学性质，与它的原子的 ，有着密切的关系。
最外层电子数
2
1
8
+11
钠原子（Na）
2
7
8
+17
氯原子（Cl ）
原子也不例外，有趋向于变成相对稳定的结构。
观察钠原子和氯原子的结构示意图，（播放视频）
思考并讨论：它们会如何改变使自己趋于稳定呢？
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）
知识点一 离子
2．离子及其分类：___________叫做离子。
带正电的原子叫做________，带负电的原子叫做__________。
1．离子的形成：在此过程中，钠原子因失去_____个电子而带上____个单位的____电荷；氯原子因得到____个电子而带上___个单位的____电荷。
阅读课本第55页钠与氯气反应生成氯化钠的过程。归纳有关问题：
知识点二 离子
1
正
1
1
1
负
带电的原子
阳离子
阴离子
转移1个电子
Na
Cl-
Cl
Na+
失去 1个电子
得到 1个电子
阅读课本第55页钠与氯气反应生成氯化钠的过程。归纳有关问题：
转移1个电子
Na
Cl-
Cl
Na+
失去 1个电子
得到 1个电子
3．离子可以构成物质：带相反电荷的__________与__________相互作用就形成了氯化钠。可见，________也是构成物质的粒子。
钠离子
氯离子
离子
相互作用
知识点一 离子
4．离子符号：
(1)表示方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示正，“－”表示负)。
如：钠离子________，氯离子________。数字在前，正负在后。
(2)表示的意义
知识点一 离子
Mg2+ 表示__________ ，
其中2+表示 ________________________
1个镁离子带2个单位正电荷
镁离子
（3）离子的符号及其意义：
2 Mg 2+
表示两个镁离子
（离子符号前面的系数表示离子的个数）
知识点一 离子
原子与离子的区别与联系
（1）概念上：
（2）电性上：
（3）结构上：
区别
原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团
原子不带电而离子带电
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
失电子
得电子
得电子
失电子
阴离子
阳离子
原子
2.原子和离子的区别：(填“=”“≠”“>”或“<”)
(1)原子：质子数　 　电子数；
(2)离子：质子数　 　电子数；
(3)阳离子：质子数　 　电子数；
(4)阴离子：质子数　 　电子数。
　<　
　>　
　≠　
　=　
Na Na+ S S2-
参考：
1.用化学用语填空：
(1)保持氧气化学性质的最小粒子：　 　。
(2)构成氯化钠的阴离子：　 　。
(3)3个氧离子：　 　。
(4)画出硫原子结构示意图： 　 。
　
　3O2-　
　Cl-　
　O2　
高分突破大本46页
A.①、②的化学性质相似
B.②所示的粒子是阳离子
C.③在化学反应中易失去电子
D.④中x一定是7
2.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
B
高分突破大本46页
1.关于一种原子形成离子后的说法中，正确的是( )
①一定显电性　
②最外层电子数一定改变　
③电子层数一定改变　
④化学性质一定改变
⑤核电荷数一定改变
A.①③④⑤　 B.②③⑤　
C.①②④　　 D.①②③④⑤
C
高分突破大本46页
2.下列说法正确的是( )
A.分子、原子、离子都能直接构成物质　　
B.非金属原子在化学反应中都易得到电子
C.带电的粒子一定是离子　　
D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子
A
高分突破大本47页
3.写出下列化学符号或符号的意义。
(1)3个硫离子：　 　；　　
(2)与 对应的粒子符号：　 　；
(3)“Fe3+”中“3+”表示　 　；
(4)“4Cl-”表示　 　。
　4个氯离子　
　一个铁离子带3个单位的正电荷　
　Na+　
　3S2-　
高分突破大本47页
不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同。
如：1个氢原子的质量是1.67×10-27kg，
（即0.00000000000000000000000000167kg）
1个氧原子的质量是2.657×10-26kg.
（即0.00000000000000000000000002657kg）
数值很小，运用和书写都不方便，所以国际上一致同意采用了
相对原子质量。
知识点 相对原子质量
知识点 相对原子质量
阅读课本第56页，归纳回答有关内容：
1．什么是相对原子质量
(1)相对原子质量：以________________________________________________
为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，符号为Ar。
相对原子质量的单位为1，通常省略不写。
1个该原子的实际质量（kg）
1个碳12原子的实际质量（kg）×1/12
碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12
(2)相对原子质量的数学表达式：
某原子的相对原子质量＝
2．相对原子质量与质子、中子、电子的关系
(1)质子与中子的质量接近，都远大于________的质量，故整个原子的质量主要集中在____________，原子在形成离子的过程，质量________(填“会”或“不会”)发生明显改变。
(2)相对原子质量≈__________＋__________
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
电子
原子核上
不会
质子数
中子数
3.相对原子质量的测定：张青莲
1.下列关于相对原子质量的叙述正确的是( )
A.是一个原子的真实质量　　
B.是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值
C.相对原子质量的单位是g　　
D.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D
高分突破大本48页
2.溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数和相对原子质量分别为( )
A.80、45 B.45、80　　 C.35、80　 D.35、45　　
3.以下物质由原子构成的是( )
A. 蒸馏水　 B. 氯化钠　 C. 铜 　 D. 干冰
C
C
高分突破大本48页