2023-2024 学年第一学期春雨国文学校
高二化学 9 月测试卷
学校: 姓名： 班级： 考号：
一、单选题
化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是( ) A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃
钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
电解饱和食盐水，两极共生成 22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为 NA
有关电化学知识的描述正确的是
A．任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池B．原电池是将电能转变成化学能的装置
C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
关于下图所示两个装置的叙述中不．正．确．的是
A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小 B．装置名称：①是电解池，②是原电池
离子移动方向：①中 H+向阴极方向移动，②中 H+向正极方向移动
电极反应式：①中阳极： ②中负极中
图中，两电极上发生的电极反应为 a 极：Cu2＋＋2e－=Cu；b 极：Fe－2e－=Fe2＋，下列说法中不正确的是
A．a 极上一定发生还原反应B．a、b 可能是同种电极材料C．该装置一定是原电池
D．该装置工作时，溶液中的阴离子向 b 极移动
下列有关电池的说法不正确的是 A．锂电池属于可充放电的二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．甲醇燃料电池可高效的把化学能转化为电能
D．碱性锌锰电池中，锌电极是负极
某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是
选项 正极 负极 电解质溶液
A 石墨 Zn CuCl2
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn H2SO4
D Cu Zn ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生 B．两烧杯中的 均向铜片移动
产生气泡的速度甲比乙快
甲烧杯中溶液的 pH 增大，乙烧杯中溶液的 pH 减小
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定
据反应 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＞0，可知分解反应都是吸热反应
同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同
据 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a 和 可知 a＞b 9．下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是
A．溴的提取 B．氯碱工业 C．合成氨工业 D．海水晒盐
已知负极的电极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl。下列说法不．正．确．的是
A．正极的电极反应式是 Ag++e-=Ag B．电池总反应可表示为 Ag+ +Cl-=AgCl
(
3
)反应时，盐桥中的 NO - 移向 KCl 溶液
该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱
二、多选题。本题共 5 小题,4 分/题，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应
粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e-
电解结束，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥
近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为
下列有关说法不正确的是
A．转移 6mol 电子，理论上可制得 107gKIO3 B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．阳极的电极反应式为 D．电解过程中，电解液的 pH 减小
下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A．NaOH 和 HCl 反应 B．Zn 和 HCl 反应
C．Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 反应 D．H2 与 Cl2 反应
下列电极反应式书写正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： B．氢氧燃料电池的负极反应式：
C．氯碱工业电解饱和食盐水时,阴极反应式：Na++e-=Na D．电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e- = Cu
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
（ ）
图 1 所示的装置能将化学能转变为电能
图 2 可表示中和反应的能量变化情况
化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成
三、填空题
工业上利用反应： 合成氨气。已知在 1×105Pa 和 25℃时，拆开键和 1molH—H 键所需能量分别为 946kJ 和 436kJ，生成 1molN—H 键放出的能量为 391kJ。回答下列问题：
(1)根据上述数据判断，在 1×105Pa 和 25℃时，工业合成氨的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)； (2)每消耗 1molN2，反应放出或吸收的热量 Q1 为 kJ；
(3)1molN2 和 3molH2 在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为 Q2kJ，则 Q2 Q1(填“>”“<”
或“=”)。
17．I.写出下列反应的热化学方程式。
CuCl（s）与 O2 反应生成 CuCl2（s）和一种黑色固体。在 25 ℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl（s），放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。
在 1.01×105 Pa 时，16 g S 固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出 148.5 kJ 的热量， 则 S 固体燃烧热的热化学方程式为 。 （S 相对原子质量为 32）
II.研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S 固体。已知：
此反应的热化学方程式是 。
四、计算题
18．如下图所示的装置中，若通入直流电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g，试回答：
电源电极 X 的名称为 。
pH 变化：A (填“增大”、“减小”或“不变)，B ，C 。
通电 5min 后，B 中共收集 224mL 气体(标准状况)，溶液体积为 200mL，则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200mL，电解后，溶液中 OH-的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
五、实验题
19．(1)为 了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填序号)。
②某同学选用装置 I 进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U 形管中可观察到的现象是 。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
实验测得，标准状况下11.2 L 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ 的热量， 试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
研究 NO2、SO2、 CO 等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 NO(g)和 CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知 E1=134 kJ/mol，E2=368 kJ/mol (E1、E2 为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 E1、△H 的变化分别是 、 (填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为 kJ。
20．某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制 0.50mol/L NaOH 溶液
(1)实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体 g。(2)配制 NaOH 溶液所需要的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 。Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(3)取 50mLNaOH 溶液和 30mLH2SO4 溶液进行实验，实验数据如表所示。
①使 H2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。
用温度计小心搅拌
揭开硬纸板用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯
d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
②填写上表的空白 。
③近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L H2SO4 溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热c=4.18J/(g·℃)。则中和反应的反应热ΔH= (结果保留一位小数)。
④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
分多次把溶液倒入盛有 H2SO4 溶液的小烧杯中
用温度计测定 NaOH 溶液的起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度
实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4 溶液 NaOH 溶液 平均值
1 27.0 27.4 27.2 31.2
2 25.9 25.9 25.9 31.5
3 26.4 26.2 26.3 30.5参考答案：
1．D
【详解】A．石墨烯是碳单质不属于烯烃，故 A 错误；
B． 钙钛矿太阳能电池是把光能转化成电能，锂离子电池是把化学能状变为电能，两种电
池的能量转化方式不同，故原理不同，故 B 错误；
C．电解精炼铜，阳极是粗铜，失电子的是铜、铁、锌、镍等金属，依据电子守恒分析，反
应开始一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故 C 错误；
D．电解饱和食盐水，2NaCl+2H2 O通电2NaOH+Cl2 +H2 ，两极共生成 22.4L（标准状
况下）气体时，转移的电子数为 NA，故 D 正确；
答案选：D。
2．A
【详解】A．氧化还原反应中有电子的转移，电子移动形成电流，可设计为原电池，A 描述
正确；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B 描述错误；
C．电解池中，若阳极材料为非惰性材料时，本身一定参加反应，如电解精炼铜时，阳极粗
铜参与反应，C 描述错误；
D．电解饱和食盐水生成 NaOH、H2、Cl2，不能得到金属 Na，应电解熔融 NaCl 制取金属钠，
D 描述错误。
答案为 A。
3．A
【分析】①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放
电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为 Zn、Cu
原电池，Zn 为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极。
【详解】A．①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，c(H+)浓度增大，②正极上氢离子放
电生成氢气，c(H+)浓度减小，故 A 错误；
B．①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为 Zn、Cu 原电池，故
B 正确；
C．电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故 C 正确；
D．①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气：4OH--4e-=2H2O +O2↑；②为 Zn、Cu 原
电池，Zn 为负极，Zn-2e- =Zn2+ ，故 D 正确；
答案第 1页，共 8页
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故选 A。
4．C
【详解】A. 已知：a 极上反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，则一定发生还原反应，A 正确；
B. a、b 可能是同种电极材料，例如这样一个电解装置：阳极为铁、阴极为铁、电解质为硫
酸铜溶液，B 正确；
C. 该装置可以是原电池，也可以是电解池，例如：阳极为铁、阴极为石墨、电解质为硫酸
铜溶液，C 不正确；
D. 当该装置是原电池，该装置工作时，电极 b 发生氧化反应、是负极，溶液中的阴离子向 b
极移动，D 正确；
答案选 C。
5．A
【详解】分析：大多数的锂电池是二次电池，但也有不是的。原电池工作时，电子从负极经
外电路流向正极。燃料电池可以把化学能转化为电能，其能量转化率很高。
详解：A. 锂电池分为锂金属电池和锂离子电池两大类，大多数的锂电池是二次电池，但不
是所有锂电池都是二次电池，即不是所有锂电池都能充电，A 不正确；
B. 铜锌原电池工作时，锌是负极，铜是正极。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正
极，故电子沿外电路从锌电极流向铜电极，B 正确；
C. 甲醇燃料电池可高效的把化学能转化为电能，C 正确；
D. 碱性锌锰电池中，锌电极是负极，碳棒是正极，D 正确。
本题选 A。
6．A
【分析】根据题干可知，Zn 做负极，电解质溶液为可溶性铜盐。
【详解】A．负极为 Zn 失电子生成 Zn2+，正极上 Cu2+得电子生成 Cu，A 正确；
B．Zn 和 Cu 组成原电池时 Zn 为负极，Cu 为正极，B 错误；
C．Zn 为负极失电子生成 Zn2+，正极上 H+得电子生成氢气，C 错误；
D．Zn 做负极失电子生成 Zn2+，电解质溶液为 ZnCl2，无法生成 Cu，D 错误；
故答案选 A。
7．C
【详解】A.甲装置是原电池，铜片做正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，铜表面有气泡
产生；乙不是原电池，故 A 错误；
答案第 2页，共 8页
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B.甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡生成，SO42-向锌片移
动，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，SO42-无序运动，故 B 错误；
C.原电池反应加快反应速率，产生气泡的速度甲比乙快，故 C 正确；
D.两烧杯中的氢离子均发生反应，浓度均减少，溶液 pH 增大，故 D 错误；
故选：C。
8．A
【详解】A．根据 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，可知：石墨转化为金刚石时要吸收能量，
说明金刚石的能量比等质量的石墨高。物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以石
墨比金刚石更稳定，A 正确；
B．根据反应 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＞0，可知该分解反应是吸热反应，但不能说所有的
分解反应都是吸热反应，如 H2O2分解为 H2O、O2时会放出热量，该反应就是放热的分解反
应，B 错误；
C．反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，所以同温同压下，反应
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 相同，C 错误；
D．物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多。反应放出的热量越多，则该反应
的反应热就越小，所以据 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a 和 C(s)+
1
2 O2(g)=CO(g) ΔH=b，可知 a
＜b，D 错误；
故合理选项是 A。
9．D
【详解】A．溴的提取涉及 Br-→Br2，有元素化合价的变化，该过程中涉及到氧化还原反应，
A 项不符合题意；
B．氯碱工业即用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，该反应中涉及到元
素化合价的变化为氧化还原反应，B 项不符合题意；
C 催化剂．合成氨为 N +3H 2 2 2NH3，该反应涉及到元素化合价变化为氧化还原反应，C 项加热
不符合题意；
D．海水晒盐变化为 NaCl(aq) →NaCl(s)为物理变化，不属于氧化还原反应，D 项符合题意；
故选 D。
10．D
【分析】由负极的电极反应式 Ag+Cl--e-=AgCl，可得出左边 Ag 电极为负极，则右边 Ag 电
答案第 3页，共 8页
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极为正极。
【详解】A．右边 Ag 电极为正极，则溶液中的 Ag+在正极上得电子生成 Ag，电极反应式是
Ag++e-=Ag，A 正确；
B．负极反应式是 Ag+Cl--e-=AgCl，正极反应式是 Ag++e-=Ag，二者加和得出电池总反应为
Ag+ +Cl-=AgCl，B 正确；
C．反应时，由负极的电极反应式 Ag+Cl--e-=AgCl 可知，溶液中阴离子减少，所以盐桥中的
NO -3移向 KCl 溶液，C 正确；
D．该电池中，左、右电极材料都为 Ag，但左边电解质为 KCl，右边电解质为 AgNO3，由
右边发生反应 Ag++e-=Ag，则证明 Ag+浓度越大，氧化性越强，D 不正确；
故选 D。
11．BD
【详解】A．电解时以精铜应作阴极，故 A 错误；
B．电解时铜离子在阴极还原成铜，发生还原反应，故 B 正确；
C．粗铜应连接电源正极，其电极反应是 Cu-2e-=Cu2+，故 C 错误；
D．电解时由于阳极材料中的 Ag、Pt 不发生反应，会沉淀在阳极的底部，电解结束时，电
解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥，故 D 正确；
答案选 BD。
12．AD
【详解】A．根据反应的化学方程式为：KI+3H2O电解KIO3+3H2↑，电解转移 6mol 时，理论
上可制得 KIO31mol，即 214g，所以电解转移 3mol 时，理论上可制得 KIO30.5mol，即 107g，
故 A 选；
B．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，
阴极为铁，故 B 不选；
C．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成 KIO3，电极反应为：
I-+3H2O-6e-=IO +3 +6H ，故 C 不选；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液
浓度增大，但 pH 几乎不变，故 D 选；
故选：AD。
答案第 4页，共 8页
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13．BD
【详解】A．酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此
不属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时
放出热量，因此同时属于放热反应，B 符合题意；
C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反
应时吸收热量，属于吸热反应，C 不符合题意；
D．该反应属于化合反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该
反应时还放出了热量，因此又同时还属于放热反应，D 符合题意；
故合理选项是 BD。
14．AD
【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e- = Fe2+，A 正确；
B．O2+2H2O+4e- = 4OH-为氢氧燃料电池的正极反应式，B 不正确；
C．电解饱和食盐水时，阴极反应式：2H+ + 2e- = H2↑C 不正确；
D．电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e- = Cu，D 正确；
故选 AD。
15．BD
【详解】A．图 1 所示的装置中没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A 错误；
B．中和反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与图 2 相符，B 正确；
C．在化学反应中，释放或吸收的能量可以是电能、光能、不一定都是热能，C 错误；
D．在化学反应中，一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释
放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D 正确；
答案选 BD。
16．(1)放热
(2)92
(3)＜
【解析】（1）
反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则
△H=E(N N)+3E(H-H)–2×3E(N-H)=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol<0，
答案第 5页，共 8页
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为放热反应；
（2）
由化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知，每消耗 1molN2，反应放出热量 92kJ，即Q1=92kJ；
（3）
合成氨的反应是可逆反应，开始时加入的 1molN2 和 3molH2 不能完全反应生成 2molNH3，
放出的热量小于 92kJ，即 Q217． 4CuCl（s）＋O2（g）=2CuCl2（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 S（s）
+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297 kJ·mol-1 2CO（g）＋SO2（g）= S（s）＋2CO2（g） ΔH
＝－270 kJ·mol－1
【详解】I（1）由原子守恒可知 CuCl（s）和 O2 反应生成的一种黑色固体为 CuO，反应的
方程式为 4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，每消耗 1molCuCl（s），放热 44.4kJ，则消耗 4molCuCl
（s），放热 44.4kJ×4=177.6 kJ，该反应的热化学方程式为 4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）
+2CuO（s）ΔH =-177.6 kJ·mol-1；
（2）在 1.01×105 Pa 时，16 g S 即 0.5molS 固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放
出 148.5 kJ 的热量，则 1molS 固体充分燃烧时放热 148.5 kJ×2=297 kJ，表示 S 固体燃烧热的
热化学方程式为 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297 kJ·mol-1；
II（3）处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S 固体，
根据原子守恒可知，另一种产物为 CO2，已知：
1
①CO（g）＋ O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－12
②S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
根据盖斯定律，①×2-②得：2CO（g）＋SO2（g）= S（s）＋2CO2（g） ΔH＝－270 kJ·mol
－1。
18．(1)负极
(2) 增大 减小 不变
(3)0.025mol/L
(4)0.1mol/L
【分析】铜电极质量增加，则 Cu 电极发生的电极反应式为 Ag++e-=Ag，则 X 为电源负极，
Y 为电源正极。
答案第 6页，共 8页
{#{QQABASQaCAoggAigoAQhBABAAAAhgCCEQwQVCUCwgCMgGQQkAkEACGAACoIoOORQEAAEEIAsAAIAAwQANFABACA=}}#}}
【详解】（1）由分析可知，电源 X 极为负极，故答案为：负极；
（2）A 中电解 KCl 溶液得到 KOH 溶液，溶液由中性变为碱性，pH 增大；
B 中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH 减小；
C 中阴极反应为 Ag++e-=Ag，阳极反应为 Ag-e-=Ag+，溶液浓度不变，则 pH 不变；
故答案为：增大；减小；不变；
2.16 g
（3）C 中阴极（Cu 电极）反应为 Ag++e-=Ag，n(Ag)=108 g/mol =0.02 mol，则转移的电子
为 0.02 mol，B中阳极发生反应为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移 0.02 mol电子生成氧气为 0.005
mol，其体积为 0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L，即 112 mL，则在阴极也生成 112 mL 气体，
阴极反应 2H++2e-=H2↑，则氢气的物质的量为 0.005 mol，该反应转移的电子为 0.01 mol，则
Cu2++2e-=Cu 中转移 0.01 mol 电子，所以 Cu2+的物质的量为 0.005 mol，通电前
0.005 mol
c(CuSO4)= =0.025 mol L-1，故答案为：0.025 mol L-1；0.2 L
（4 通电）由 A 中发生 2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由电子守恒可知，转移 0.02 mol 电
0.02 mol
子时生成 0.02 mol KOH，忽略溶液体积的变化，则 c(OH-)= =0.1 mol L-1，故答案为：
0.2 L
0.1 mol·L-1。
19． III 左端液柱升高，右端液柱降低 放热
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol 减小 不变 234
【详解】（1）①装置Ⅰ可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是
吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是
一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热
反应，故答案为：Ⅲ；
②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，
导致 U 形管左端液柱降低，右端液柱升高；
③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，
若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；
（2）标准状况下 11.2 L 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出 a kJ 的
热量，标准状况下 11.2 L 即 0.5molCH4在氧气中燃烧生成 CO2和液态水，放出 a kJ 热量，
则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；
（3）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1减小；△H 不变；
答案第 7页，共 8页
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△H=E1- E2=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol；故该反应放出的热量为 234kJ。
20． 5.0 胶头滴管、250mL 容量瓶 d 4.1 -54.8kJ/mol acd
【详解】(1)实验室没有 245mL 的容量瓶，所以配制 245mLNaOH 溶液应选用 250mL 的容量
瓶，需要称量 NaOH 固体 m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
(2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和
药匙，配制 240ml 溶液需要 250ml 容量瓶，定容时需要胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、250mL 容量瓶；
(3) ①使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒
轻轻地搅动；不能使用温度计搅拌，温度计是测量温度的；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可
能导致液体溅出或造成热量散失，影响测定结果；更不能揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则热
量散失较大，
故答案为：d；
②温度差（t2-t1）=终止温度-起始温度平均值，则第 1、2、3 次实验的温度差分别为 4.0、5.6、
4.0 4.2
4.2℃，第二次数值偏大，应舍去，则温度差的平均值是 =4.1；
2
③温度差平均值=4.1℃，50mL 0.50mol/L 氢氧化钠与 30mL 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和反
应生成水的物质的量为 0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为 80ml×1g/ml=80g，温度变
化的值为△t=4.1℃，则生成 0.025mol 水放出的热量为 Q=m c △t=80g×4.18J/（g ℃）
1.37104kJ
×4.1℃=1371.04J=1.37104kJ，所以实验测得的中和热△H=- -54.8kJ/mol；
0.025mol
④a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏低，中和热的数值偏小，△H 数值偏大，故 a
正确；
b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏大，
中和热的数值偏大，△H 数值偏小，故 b 错误；
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，△H 数
值偏大，故 c 正确；
d．温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，
温度差偏小，中和热的数值偏小，△H 数值偏大，故 d 正确；
故答案为：acd。
答案第 8页，共 8页
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