第一章 第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化:
区别: 。
联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。
3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、白色硫酸铜粉末遇水变 色,检验 的存在。检验Fe3+的存在可用 溶液,观察到溶液呈 色。
第2节 物质的酸碱性
1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成 的过程。
2、酸:一些物质电离时,生成的 的化合物。
HCl== H2SO4 == HNO3==
3、常见的酸:
盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
检验物质酸碱性:
测定溶液的酸碱度(最常用、最简单的方法): 。
5、酸性溶液能使紫色石蕊变 ,无色酚酞 色;
碱性溶液能使紫色石蕊变 ,无色酚酞 色。
6、 是反映物质酸碱性强弱 ( http: / / www.21cnjy.com )的指标,它的范围通常在 之间。PH ,溶液呈中性; PH越 ,酸性越强;PH越 ,碱性性越强。
7、PH试纸使用方法:用 ( http: / / www.21cnjy.com ) 洁净的玻璃棒 取被测试的溶液, 在PH试纸上,将显示的颜色与 对照,从而确定被测溶液的 。
第3节 常见的酸
(一)酸的个性
1、盐酸HCl:
盐酸是 气体的水溶液,具有 ( http: / / www.21cnjy.com ) 性,挥发出的 气体在瓶口遇 形成 而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ,浓度 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4:
浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上 ( http: / / www.21cnjy.com )浓硫酸后,应立即用 去,再用大量的水冲洗,最后用 溶液冲洗。浓硫酸的 性:使纸上字迹变黑。
浓硫酸还具有 性,可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释:将 沿着烧杯内壁慢慢倒入 中,并不断用玻璃棒 ,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
(二)酸的通性
酸使指示剂变色:能使紫色石蕊变 ,无色酚酞 色;
酸 + 碱 ===== 盐 + 水
硫酸与氢氧化铜反应的现象:
化学反应方程式:
酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3==== (实验室制取CO2 )
HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
现象:
H2SO4 + BaCl2 ==== (用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)
现象:
酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
HCl+ Fe2O3 ==== (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成 色溶液)
H2SO4 + CuO ====
(现象: )
酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ====
Zn + H2SO4====
现象:
第4节 常见的碱
1、碱:一些物质电离时,生成的 的化合物。
NaOH== Ca(OH)2 ==
(一)碱的通性
1、碱使指示剂变色:能使紫色石蕊变 ,无色酚酞 色;
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
NaOH + HCl =====
Ca(OH)2 + HCl =====
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
NaOH + CO2 ====
Ca(OH)2 + CO2==== (CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO2 )
NaOH + SO2 ==== (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
NaOH + FeCl3 ==== (现象: )
NaOH + CuSO4 ==== (现象: )
Ca(OH)2 + Na2CO3 ====
(二)碱的个性
1、氢氧化钠NaOH :
俗称: 、 。
易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
极易溶于水,放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)2 :
俗称: 、 。
区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:
方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;
Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
酸与碱之间发生的反应
写出氢氧化钠与盐酸反应的方程式:
写出氢氧化钠与硫酸反应的方程式:
现象:
上述两个反应的共同点:
你有什么办法可以知道酸和碱放在一起发生了反应?
你有什么办法可以知道氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )过程中,酸和碱没有剩余,恰好完全反应?
例举酸碱反应在生产生活中有哪些应用?
第6节 几种重要的盐
1、盐:由 组成的化合物。
2、几种盐:碳酸钠 Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 俗称: 、 ,晶体化学式为Na2CO3·10H2O ,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显 性,因而俗称纯碱。
氯化钠NaCl 俗称: ;
、 主要成分碳酸钙 CaCO3,做建筑材料。
3、盐的溶解性:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 盐酸盐中AgCl不溶;
硫酸盐中BaSO4不溶; 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
(二)盐的通性
1、某些盐和酸的反应;
Na2CO3 + HCI====
2、某些盐和碱的反应;
Na2CO3 + Ca(OH)2 ====
3、盐和某些盐的反应;
NaCI + AgNO3 ====
Na2SO4 + BaCI2 ====
Na2CO3 + CaCI2 ====
(三)复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应:
2、发生的条件: ( http: / / www.21cnjy.com ) 。
(四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)
氮肥(N):NH4Cl 、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥(P):Ca(H2PO4)2 ( http: / / www.21cnjy.com )等。使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,穗粒增多,子粒饱满。
3、 钾肥(K):草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥:含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3.