江苏省涟水中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省涟水中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 110.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-01-19 16:36:26 | ||
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文档简介
涟水中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ba-137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等。为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”。“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是 （ ）
A．NaI B．KIO3 C．I2 D．AgI
2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是
A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．食物长时间放置后变质腐败 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
3．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N互为同位素
4．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950 mL,111.2 g B．1000 mL,117.0g C．500 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
6．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．②③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④⑥
7．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
8．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A. a g B. g C. g D. g
9．已知在酸性溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
10．下列说法正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
D．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol
11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
B．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
12．从海水中提取溴有如下反应5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 == 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是
A．2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O B．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ +3NaCl
C．2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 D．2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + 2HCl + S↓
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O
C．氯气和水反应：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
14．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )。
A．热稳定性：NaHCO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO315．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D．分离互不相溶的两种液体
16．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
17．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
18．下列化学实验事实及其解释不正确的是
A．Na2CO3能电离出CO32-，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
19．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH量 C．Na和Na2O D．Na2O2和Na
20．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．溶液中的Na+总数增大 B．溶质的质量分数不变
C．溶液的碱性增强 D．溶液的质量不变
21．在烧杯中加入CuSO4溶液和苯(密度为0.88 g/cm3，不溶于水且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象不可能是
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠在苯与CuSO4溶液的界面处反应并作上下跳动
C．烧杯中有气泡产生 D．烧杯底部有蓝色沉淀物
22．已知常温下，溶液中能发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO==2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2M2＋＋R2==2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2==R2＋2Z－ 由此判断，下列说法中正确的是
A．Z2＋2M2＋==2M3＋＋2Z－不可以进行
B．Z元素在①③反应中发生还原反应
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2＋>Z－>R－>M2＋
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3＋
23．将10克Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与100克质量分数3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为
A．5.85 g B．11.7 g C．8 g D．15.5 g
二、非选择题(共31分)
24．(11分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH==3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O==____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O==Fe3O4＋4NaOH
(1)配平化学方程式②并标出电子转移与数目。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是_________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有____ mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。
A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)在Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为______mol。
25．(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_____________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是___________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是_____________________。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4)向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是_______________________________。
一、单项选择题(共69分)
1．B 2．A 3．D 4．B 5．B 6．A 7．A 8．A 9．B 10．C
11．C 12．A 13．D 14．B 15．D 16．C 17．C 18．A 19．D 20．B
21．A 22．D 23．A
二、非选择题(共31分)
24．(共11分， (1) (3)外其余每空1分)
(1)6 1 5 3 1 7(配平2分，电子方向与数目1分)
(2)Fe (或＋3价的N) 2
(3)BD
(4)酸 氧化 1
26．（共6分）
（1）0.2 mol ·L-1（2分） （2）1.12 L（2分） （3）0.7 mol ·L-1 （2分）
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ba-137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等。为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”。“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是 （ ）
A．NaI B．KIO3 C．I2 D．AgI
2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是
A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．食物长时间放置后变质腐败 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
3．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N互为同位素
4．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950 mL,111.2 g B．1000 mL,117.0g C．500 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
6．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．②③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④⑥
7．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
8．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A. a g B. g C. g D. g
9．已知在酸性溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
10．下列说法正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
D．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol
11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
B．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
12．从海水中提取溴有如下反应5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 == 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是
A．2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O B．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ +3NaCl
C．2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 D．2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + 2HCl + S↓
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O
C．氯气和水反应：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
14．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )。
A．热稳定性：NaHCO3
A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D．分离互不相溶的两种液体
16．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
17．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
18．下列化学实验事实及其解释不正确的是
A．Na2CO3能电离出CO32-，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
19．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH量 C．Na和Na2O D．Na2O2和Na
20．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．溶液中的Na+总数增大 B．溶质的质量分数不变
C．溶液的碱性增强 D．溶液的质量不变
21．在烧杯中加入CuSO4溶液和苯(密度为0.88 g/cm3，不溶于水且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象不可能是
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠在苯与CuSO4溶液的界面处反应并作上下跳动
C．烧杯中有气泡产生 D．烧杯底部有蓝色沉淀物
22．已知常温下，溶液中能发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO==2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2M2＋＋R2==2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2==R2＋2Z－ 由此判断，下列说法中正确的是
A．Z2＋2M2＋==2M3＋＋2Z－不可以进行
B．Z元素在①③反应中发生还原反应
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2＋>Z－>R－>M2＋
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3＋
23．将10克Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与100克质量分数3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为
A．5.85 g B．11.7 g C．8 g D．15.5 g
二、非选择题(共31分)
24．(11分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH==3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O==____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O==Fe3O4＋4NaOH
(1)配平化学方程式②并标出电子转移与数目。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是_________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有____ mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。
A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)在Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为______mol。
25．(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_____________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是___________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是_____________________。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4)向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是_______________________________。
一、单项选择题(共69分)
1．B 2．A 3．D 4．B 5．B 6．A 7．A 8．A 9．B 10．C
11．C 12．A 13．D 14．B 15．D 16．C 17．C 18．A 19．D 20．B
21．A 22．D 23．A
二、非选择题(共31分)
24．(共11分， (1) (3)外其余每空1分)
(1)6 1 5 3 1 7(配平2分，电子方向与数目1分)
(2)Fe (或＋3价的N) 2
(3)BD
(4)酸 氧化 1
26．（共6分）
（1）0.2 mol ·L-1（2分） （2）1.12 L（2分） （3）0.7 mol ·L-1 （2分）
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