江苏省盐城市重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

盐城市重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题
考试时间：75分钟；分值：满分100分。
相对原子质量为：
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 B．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤” C．中科院研发的8英寸石墨烯晶圆 D．天和核心舱电推系统用到的氮化硼陶瓷
A. A B. B C. C D. D
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中，分子的数目为
B. 重水中所含质子数为
C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D. 葡萄糖中，C原子的数目为
3. 下列有关溶液配制的叙述正确的是
A. 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C. 量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液
D. 称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
4. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝
C. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂
D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
6. 下列转化在给定条件下不能实现的是
A. 饱和
B.
C.
D.
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 电解水溶液：
C. 乙醇与酸性溶液反应：
D. 溶液中滴加稀氨水：
8. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的溶液
C 将通入的溶液中 将通入的溶液中
D 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀
A. A B. B C. C D. D
9. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A. 和都强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C. B→C，溶液中的减小
D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
10. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
11. 下列“类比”合理的是
A. Na与反应生成和，则Fe与反应生成和
B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成
D. 常温下Cu片可溶于浓硝酸中并放出红棕色气体，Fe片与浓硝酸反应更剧烈
12. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝 火焰出现黄色 溶液中含元素
C 用pH计测定pH： ①溶液 ②溶液 pH：①＞② 酸性弱于
D 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 则能加速破坏铝片表面的氧化膜
A. A B. B C. C D. D
13. 工业上以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是
A. 浸锰过程中与反应的离子方程式为
B. 过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为和
C. 滤渣Ⅱ的主要成分含有
D. 向过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为
14. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是
A. 碱性条件下，氧化性：
B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D. 将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
二、非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子有_______(填离子符号)。
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______。
（3）高铁酸钾是一种既能杀菌消海、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为(未配平)，每生成，转移的电子数为_______。
（4）自然界中Cr主要以价和价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为_______。
16. 某磁性材料广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：
已知反应原理为：①
②
③
（1）用溶液和溶液制备反应的离子方程式为_______。
（2）当时，产率极低的原因是_______。
（3）图1为回流时间与产率的关系图，图2为回流所得产品的X射线衍射图。回流所得产品中产生杂质可能的原因_______。
（4）一定条件下焙烧可制得负载型催化剂。准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。计算该负载型催化剂的负载量_____ (写出计算过程)。 [负载量=×100％]
17. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有、、和少量、)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时相关物质的参数如下，回答下列问题：
的溶解度：
化合物
（1）“沉淀1”为_______。
（2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是_______。
（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。
（5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：_______。
（6）在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_______。
18. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
（1）探究的还原性
实验Ⅰ 粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
ⅱ中反应化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
（2）探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。
盐城市重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题 答案解析
考试时间：75分钟；分值：满分100分。
相对原子质量为：
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 B．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤” C．中科院研发的8英寸石墨烯晶圆 D．天和核心舱电推系统用到的氮化硼陶瓷
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钨合金属于金属材料，故A项正确；
B．冰的化学式是H2O，“冰光纤”属于无机非金属材料，故B项不正确；
C．石墨烯晶圆的主要成分是C，属于无机非金属材料，故C项不正确；
D．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故D项不正确；
答案选A。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中，分子的数目为
B. 重水中所含质子数为
C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D. 葡萄糖中，C原子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl是强酸，在溶液中全部以H+和Cl-的形成存在，故溶液中，分子的数目0，A错误；
B．重水中所含质子数为=0.9，B错误；
C．根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故足量的浓盐酸与8.7g即=0.1mol反应，转移电子的数目为，C错误；
D．葡萄糖中，C原子的数目为=，D正确；
故答案为：D。
3. 下列有关溶液配制的叙述正确的是
A. 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C. 量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液
D. 称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．n(NaOH)=m/M=4.0g÷40g/mol=0.1mol。NaOH在溶解时会放出大量热，因此需要冷却至室温后再转移到250mL容量瓶中，并且洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，以减小误差，A错误；
B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移到容量瓶中，再用胶头滴管定容，B正确；
C．浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；
D．容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。
故本题选B。
4. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝
C. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂
D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉与氧化铝不反应，而是铝粉和氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨，A不合题意；
B．氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故现在大规模用于电解法制铝是电解熔融的氧化铝而不是氯化铝，B不合题意；
C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮杂质，故明矾可用作净水剂，C符合题意；
D．牺牲阳极的阴极保护法是用一个比保护的金属更活泼的金属作负极，失去电子，铜的金属活泼性比铁的差，不可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀，而是要接一个锌块，D不合题意；
故答案为：C。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；
C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；
故选A。
6. 下列转化在给定条件下不能实现的是
A. 饱和
B.
C.
D
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和NaCl溶液与CO2不反应，A符合题意；
B．MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2MgO+H2O，B不合题意；
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，C不合题意；
D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 电解水溶液：
C. 乙醇与酸性溶液反应：
D. 溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液与少量溶液反应生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀，故该离子方程式为：，A错误；
B．电解MgCl2水溶液将生成Mg(OH)2沉淀，该离子方程式为：，B错误；
C．乙醇与酸性溶液反应的离子方程式为：，C正确；
D．氨水在离子方程式书写时不能拆，故溶液中滴加稀氨水的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
8. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的溶液
C 将通入的溶液中 将通入的溶液中
D 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．把金属铁放入稀硫酸中的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，把金属铁放入稀硝酸中的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A不合题意；
B．溶液中加入足量的溶液的离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，溶液中加入足量的溶液的离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B符合题意；
C．将通入的溶液中的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，将通入的溶液中的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C不合题意；
D．溶液与溶液反应恰好呈中性的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，溶液与溶液反应使恰好沉淀的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，D不合题意；
故答案为：B。
9. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A. 和都是强电解质
B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C. B→C，溶液中的减小
D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；
B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误；
C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；
答案选B。
10. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，A错误；
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器有差异，B错误；
C．滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；
D．高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，D错误；
故选C。
11. 下列“类比”合理的是
A. Na与反应生成和，则Fe与反应生成和
B. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成
D. 常温下Cu片可溶于浓硝酸中并放出红棕色气体，Fe片与浓硝酸反应更剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，“类比”不合理，故A错误；
B．Na3N与盐酸发生水解反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，“类比”合理，故B正确；
C．NaClO溶液具有强氧化性，将SO2氧化反应生成Na2SO4，“类比”不合理，故C错误；
D．常温下，Fe片与浓硝酸会钝化，故D错误；
故选B。
12. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝 火焰出现黄色 溶液中含元素
C 用pH计测定pH： ①溶液 ②溶液 pH：①＞② 酸性弱于
D 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 则能加速破坏铝片表面的氧化膜
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，则是氯水将碘离子氧化得到碘单质，能得出氧化性：，故A不符合题意；
B．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝，火焰出现黄色，能推出溶液中含有钠元素，故B不符合题意；
C．溶液与溶液浓度未知，不能通过的大小来分析与的酸性强弱，只有同浓度的两种溶液才能比较，故C符合题意；
D．根据题意说明，两溶液的单一变量是阴离子的种类，从现象可说明能加速破坏铝片表面的氧化膜，故D不符合题意；
故选C。
13. 工业上以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是
A. 浸锰过程中与反应的离子方程式为
B. 过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为和
C. 滤渣Ⅱ的主要成分含有
D. 向过滤Ⅱ所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】浸锰过程通入过量的SO2，将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+，过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2，加入MnO2氧化，此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的SO2，调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离，加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来，再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。
【详解】A．根据上述分析可知，浸锰过程通入过量的SO2，将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+，反应的离子方程式为：Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SO＋H2O，A正确；
B．过量的SO2，将Mn4+和Fe3+还原成Mn2+和Fe2+，因此过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋和Fe2＋，B正确；
C．调pH=3.7，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3，C正确；
D．滤液为硫酸锰溶液，向滤液种加入适量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时二氧化碳生成，发生的反应为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D错误；
故选D。
14. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是
A. 碱性条件下，氧化性：
B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D. 将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化，能将S2-氧化为，故氧化性：，A错误；
B．由分析可知，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故过程Ⅰ中氧化剂O2和还原剂Mn(OH)2的物质的量之比为，B错误；
C．由分析可知，过程Ⅱ中，反应的离子方程式为，C正确；
D．根据得失电子守恒1mol×8=n(O2)×4，n(O2)=2mol，将1molS2-转化为理论上需要O2的体积2mol×22.4L/mol=44.8L，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子有_______(填离子符号)。
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______。
（3）高铁酸钾是一种既能杀菌消海、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为(未配平)，每生成，转移的电子数为_______。
（4）自然界中Cr主要以价和价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为_______。
【答案】（1）Fe2+、Fe3+、H+
（2）Na+、Fe2+、、
（3）1.806×1024
（4）3++8H+= 2Cr3++3+4H2O
【解析】
【小问1详解】
FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，可知Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，所以溶液中大量存在的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；
小问2详解】
向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在，则不含Ba2+，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na+、Fe2+、、，故答案为：Na+、Fe2+、、；
【小问3详解】
Fe由+3价被氧化为+6价，故每生成，转移的电子数为3×6.02×1023=1.806×1024个，故答案为：1.806×1024；
【小问4详解】
自然界中Cr主要以价和价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，即被还原为Cr3+，被氧化为，故该反应的其离子方程式为3++8H+= 2Cr3++3+4H2O，故答案为：3++8H+= 2Cr3++3+4H2O。
16. 某磁性材料广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料流程如下：
已知反应原理为：①
②
③
（1）用溶液和溶液制备反应的离子方程式为_______。
（2）当时，产率极低的原因是_______。
（3）图1为回流时间与产率的关系图，图2为回流所得产品的X射线衍射图。回流所得产品中产生杂质可能的原因_______。
（4）一定条件下焙烧可制得负载型催化剂。准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。计算该负载型催化剂的负载量_____ (写出计算过程)。 [负载量=×100％]
【答案】（1）4Fe2++8OH-Fe/Fe3O4+4H2O
（2）氢氧根离子浓度小，难以生成Fe(OH)2
（3）Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢
（4）28.8%
【解析】
【小问1详解】
FeCl2溶液和KOH溶液在100℃条件下反应生成Fe/Fe3O4、KCl、H2O，用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为4Fe2++8OH-Fe/Fe3O4+4H2O，故答案为：4Fe2++8OH-Fe/Fe3O4+4H2O；
【小问2详解】
当pH＜2时，溶液为酸性，氢氧根离子浓度小，难以生成Fe(OH)2，所以Fe/Fe3O4产率极低，故答案为：氢氧根离子浓度小，难以生成Fe(OH)2；
【小问3详解】
Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢，所以回流1h所得产品Fe/Fe3O4中产生杂质，故答案为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢；
【小问4详解】
滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+的离子方程式为：14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n()=c()V()=5.000×10-2mol/L×24.00×10-3L=1.2×10-3mol，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(Fe2+)=6n()=6×1.2×10-3mol=7.2×10-3mol，根据Fe原子守恒可得关系式：Fe2O3～2Fe3+～2Fe2+，则n(Fe2O3)=0.5n(Fe2+)=0.5×7.2×10-3mol=3.600×10-3mol，m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M(Fe2O3)=3.600×10-3mol×160g/mol=0.576g，负载量=×100%=×100%=28.8%，故答案为：28.8%。
17. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有、、和少量、)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时相关物质的参数如下，回答下列问题：
的溶解度：
化合物
（1）“沉淀1”为_______。
（2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是_______。
（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。
（5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：_______。
（6）在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，且不引入新杂质
（3） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤
（4） ①. 不稳定 ②. 2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
（5）能达到相同效果，如果改为通入过量的CO2，LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果知，LiHCO3会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
（6）6Li2CO3+C6H12O6+12FePO412LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑
【解析】
【分析】浓缩卤水中含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+，向浓缩卤水中加入石灰乳，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，过滤后得到的沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3，Ca2+转化为CaCO3沉淀，然后过滤洗涤得到沉淀2为CaCO3，CaCO3热分解、水合得到石灰乳；滤液2中加入Na2CO3，Li+转化为Li2CO3沉淀，过滤后得到Li2CO3，滤液3中含有Na+、Cl-和过量的CO32-，Li2CO3通过一系列操作得到Li，据此分析解题。
【小问1详解】
浓缩卤水中含有Mg2+，Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2，故答案为：Mg(OH)2；
【小问2详解】
滤液1中含有Ca2+，根据LiOH的溶解度及溶度积常数知，Li2CO3能和Ca2+反应生成CaCO3，发生沉淀的转化，所以加入Li2CO3的目的是将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质，故答案为：将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，且不引入新杂质；
【小问3详解】
由Li2CO3的溶解度曲线可知，Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发结晶、趁热过滤、洗涤，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；
【小问4详解】
饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀，说明开始时生成LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3，所以LiHCO3不稳定，发生的反应为Li++=LiHCO3、2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O，则总离子方程式为2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：不稳定；2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；
【小问5详解】
“滤液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是将LiOH转化为Li2CO3，若改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果，故答案为：能达到相同效果；如果改为通入过量的CO2，LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果知，LiHCO3会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。
【小问6详解】
在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为6Li2CO3+C6H12O6+12FePO412LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑，故答案为：6Li2CO3+C6H12O6+12FePO412LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑。
18. 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
（1）探究的还原性
实验Ⅰ 粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
（2）探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。
【答案】（1） ①. 将实验Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同 ②. 4CO(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 ③. c(Co3+)
（2） ①. 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色 ②. 2CO(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O ③. O2
【解析】
【小问1详解】
①乙同学补充实验Ⅳ，设计不含Co2+但氯离子浓度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2进行实验，如将实验Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同，从而否定甲同学实验Ⅲ得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化；故答案为：将实验Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同；
②ⅱ中蓝色沉淀Co(OH)2在空气中缓慢反应被氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3，反应的化学方程式是4CO(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；故答案为：4CO(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；
③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2＞Co2+：Co2+-e-═Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但c(Co3+)降低的程度更大，还原剂的还原性增强；故答案为：c(Co3+)；
【小问2详解】
①向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色，证明：实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：Co3+＞Cl2；实验中酸性条件下Co (OH)3将氯离子氧化成氯气，反应的离子方程式是：2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；故答案为：加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色；2Co (OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是O2；故答案为：O2。