1.1反应热同步练习（含解析）2023——2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1反应热同步练习（含解析）2023——2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 892.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-05 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1反应热同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨比金刚石稳定
C．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热
D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，
2．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/mol
3．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂键和键能放出的能量
C．断裂键需要吸收ykJ的能量
D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
4．如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．热稳定性：
B．与足量的充分反应，放热
C．工业上可由电解溶液冶炼金属，该过程需要吸收能量
D．由图可知：发生下述反应需要吸收能量
5．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)6．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应生成时转移
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．
D．每有形成时，该反应放出的能量
7．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热 H=-241.8 kJ mol-1
B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程
C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ mol-1
D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2，则△H1<△H2
8．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与Br2的催化反应一定为放热反应
B．使用催化剂可以减小该反应的焓变
C．该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
D．苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快
9．已知：①，
②，
下列有关说法正确的是
A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．
C．氢气的燃烧热
D．和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量
10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应II的热化学方程式为：
B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
C．和的总能量小于和的总能量
D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
11．下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C=2CO ⑧Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑥⑦⑧⑨
12．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒
C．该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
B．的燃烧热是，则
C．在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
14．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[ ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．
B．该历程中最大活化能
C．催化剂甲催化效果好，反应速率快
D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%
15．中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应
B．比的稳定性差
C．由C-H、C=C、C-C的键能可计算出该异构化反应的焓变
D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上
二、实验题
16．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，预测U形管中可观察到的现象是 。
(2)选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。
①若M为，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 。
②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为 。
(3)上述3个装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填序号)。理由是 。
(4)至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应()是放热反应。
方法①：选择上述装置 (填“I”、“II”或“III”)进行实验。
方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到 ，则说明该反应是放热反应。
17．某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题：
(1)如图所示装置中，仪器A的名称是 。
(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)/℃ 温差(t2-t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH= kJ·mol-1.根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
(4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。
三、元素或物质推断题
18．A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。
请回答下列问题：
(1)组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是 。
(3)A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。
(4)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式： 。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式： 。
四、原理综合题
19．将V1mL1.0mol L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
（1）下列叙述正确的是 。(填字母)
A．做该实验时环境温度低于22℃
B．V1=40mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
（2）若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 (填字母)。
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ mol-1
B．NaOH(s)+HCl(l)=NaCl(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
（3）50mL0.55mol L-1盐酸与50mL0.50mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是 。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，其过程均伴随能量变化，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；
B．石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，更稳定，故B正确；
C．醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，使测量值不准确，故C不正确；
D．反应物总能量大于生成物的，反应过程中放热，故D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；
B．甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；
D．生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误；
B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确；
D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性MgF2 >MgCl2>MgBr2>MgI2，A错误；
B．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，B错误；
C．由于MgCl2(s)的能量比Mg(s)、Cl2(g)低，所以工业上可由电解熔融MgCl2冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量，但是电解溶液不能得到金属Mg，C错误；
D．根据图示可知MgBr2(s)=Mg(s)+Br2(g)△H=+524kJ/mol，的物质的量为1mol，故发生下述反应需要吸收能量，D正确；
故合理选项是D。
5．C
【详解】A．根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故此反应是放热反应，故A错误；
B．物质的能量越高，物质越不稳定，根据图像可知，产物排P1的能量高于产物P2，故产物的稳定性：P1＜P2，故B错误；
C．最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的活化能E正＝ 18.92kJ/mol （ 205.11kJ/mol）＝186.19kJ mol 1，故C正确；
D．相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P1所需活化能更小，故反应速率更快，故v（P1）＞v（P2），故D错误。
故答案选C。
【点睛】本题考查了热化学方程式的分析应用，为高频考点，注意物质能量的变化判断。
6．A
【详解】A．由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-， A错误；
B．由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B正确；
C．ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C正确；
D．每有1mol N≡N形成时，该反应放出139kJ的能量，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．H2的燃烧热是1molH2完全燃烧变为H2O(l)。已知方程式中的产物为H2O(g)，不是燃烧热，A项错误；
B．放热反应是E总（反应物）>E总（生成物），该过程表现为释放能量。而对于吸热反应：E总（反应物）C．20gNaOH物质的量为0.5mol，其完全反应放出热量为28.7kJ，则1molNaOH完全反应放出热量为57.4kJ 。C项正确；
D．E大小：H2O(g)> H2O(l)，即后者释放的能量更多，所以△H1>△H2，D项错误；
故选C。
8．D
【详解】A．由图可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的过程，故A错误；
B．催化剂不改变反应的焓变，故B错误；
C．依据图示可知生成两种产物，发生取代反应生成溴苯，发生加成反应生成，不是邻二溴苯，故C错误；
D．中间产物不能稳定存在，能较快生成溴苯，所以苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故答案选D。
9．A
【详解】A．乙二酸属于弱酸，其电离是吸热过程，向含0.1molNaOH的溶液中加入500mL0.1mol/L乙二酸(HOOC-COOH)，放出的热量小于5.73kJ，故A正确；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀时放热，所以H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)生成1molH2O(l)时，即，故B错误；
C．H2O(g)→H2O(l)是放热过程，，则氢气的燃烧热，故C错误；
D．根据，可知此反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量小于形成2molH2O(g)分子中化学键所释放的总能量，故D错误；
答案为A。
10．C
【详解】A．根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应，故A错误；
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故B错误；
C． 根据反应能量图E(反应物)< E(生成物)，和的总能量小于和的总能量，故C正确；
D．合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，故D错误；
故答案为C。
11．D
【详解】①液态水汽化为吸热过程，为物理变化，故不选；
②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选；
③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选；
④KClO3分解制O2，为分解反应属于吸热反应，故选；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选；
⑥CaCO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选；
⑦CO2+C2CO为吸热反应，故选；
⑧Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应，故选；
⑨C+H2O(g)CO+H2，为吸热反应，故选；
⑩Al与HCl反应为放热反应，故不选；
综上所述故选D。
12．A
【分析】如图，转化为分为多步完成：①；②；③；④；⑤；⑥；
【详解】A．生成甲醇是通过多步反应进行，每步反应碳元素化合价均降低，发生还原反应，故A错误；
B．如图催化剂Cu(黑点)结合H原子，催化剂结合含碳微粒(、、、、)，故B正确；
C．步骤①，为化学键的形成；步骤②存在化学键断裂，所以该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂，故C正确；
D．该催化过程中有生成，和H原子在催化作用下生成，所以有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误；
B．CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ/mol，B错误；
C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正确；
B．由图示可知，该历程中最大活化能，B正确；
C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C错误；
D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．两种烯烃因都含有双键，均能发生加成反应和氧化反应， A正确；
B．根据图像 断键需要吸收55.9KJ的能量， 成键需要放出63KJ能量，反应由高能到低能，故 更稳定，B正确；
C．两种烯烃为同分异构体，所含的C-H、C=C、C-C的数目相同，所以无法计算异构化反应的焓变，C错误；
D．双键所连的6个原子共平面，又因为C-H单键和C-C单键可旋转，所以每个分子最多有8个原子在同一平面上，D正确；
故答案为：C。
16．(1) 放热 U形管左端液柱降低，右端液柱升高
(2) 导管内形成一段液柱 产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱
(3) Ⅲ 锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应
(4) Ⅰ或Ⅱ 棉花燃烧
【分析】本题利用气体的热胀冷缩，来判断热量变化。
【详解】（1）酸碱中和反应属于放热反应，氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，反应放热，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高；
（2）①若M为，溶于水吸热，外管内气体温度降低收缩，则实验过程中烧杯中可观察到的现象烧杯里的导管内形成一段液柱；
②若M为NaOH，NaOH溶于水放热，外管内气体温度升高膨胀，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
（3）装置Ⅲ不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”，因为锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应；
（4）方法①：选择上述装置Ⅰ或Ⅱ进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；故答案为Ⅰ或Ⅱ；
方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。
17．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3) -56.01 NaOH(ag)+HCl(ag)=NaCl (ag)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ·mol- 1
(4) 偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离需要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小
【分析】(1)
根据如图所示可知装置中的仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。
(2)
为了保证盐酸完全反应使用的NaOH溶液稍微过量，但由于二者发生中和反应放出热量，使HCl挥发逸出，反应的HCl的物质的量偏少，则放出热量就偏少，最终导致测定的中和热数值偏小。
(3)
3次实验的前后温度差分别为：6.6℃、 6.7℃、6.8℃，三次实验数据均有效，三次的平均值为6.7℃，50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100 mL×1 g/mL=100 g，c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，反应生成H2O的物质的量n(H2O)=1.0 mol/L×0.05 L=0.05 mol，代入公式Q=cm△T可得生成0.05 mol的水放出热量Q=4.18×10-3 kJ/(g·℃) ×100 g×6.7℃=2.80006 kJ，所以生成1 mol的水放出热量为Q总=，即该实验测得的中和热△H=-56.01 kJ/mol，其热化学方程式为：NaOH(ag)+HCl(ag)=NaCl (ag)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ·mol- 1。
(4)
醋酸是弱酸，醋酸电离过程会吸收热量，导致反应放出热量偏少，导致测得的中和热数值数值会偏小。
18．(1) 四 VIII
(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可)
(3)Fe(s) + 2H+(aq)= Fe2+(aq)+ H2(g)；△H= -QkJ/mol
(4)2Fe +3H2O2 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
(5)Fe3+ + 3ClO-+ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HClO
【分析】物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，甲为NaClO，单质A与稀硫酸反应生成B，A为金属，B为硫酸盐，单质A与稀硫酸、过氧化氢反应生成C，可以知道金属A为变价金属，故A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，FeSO4溶液与次氯酸钠溶液，发生氧化反应与水解反应，生成Fe(OH)3， Fe2(SO4)3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应，生成Fe(OH)3，D为Fe(OH)3，符合转化关系。
【详解】（1）由上述分析可以知道，A为Fe，为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；因此，本题正确答案是：四、Ⅷ；
（2）C为Fe2(SO4)3，检验Fe3+方法是：取少量C溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；因此，本题正确答案是： 向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；
（3）在298K时1molFe与硫酸完全反应生成硫酸亚铁与氢气，放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为： Fe(s) + 2H+(aq)= Fe2+(aq)+ H2(g)；△H=-QkJ/mol；因此，本题正确答案是： Fe(s) + 2H+(aq)= Fe2+(aq)+ H2(g)；△H=-QkJ/mol；
（4）铁与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁与水，该反应的化学方程式：2Fe+3H2O2 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O；因此，本题正确答案是：2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O；
（5）Fe2(SO4)3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为： Fe3++ 3ClO-+3H2O =Fe(OH)3↓+3HClO；因此，本题正确答案是： Fe3++3ClO-+3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HClO。
19． AC D 环形玻璃搅拌棒 偏大 不相等 相等 偏大
【详解】（1）A.由图可知，当V1=5mL时，说明已经开始反应，而且反应放热，所以做该实验时环境温度低于22℃，故A正确；
B.由题可知，V1=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B错误；
C.由题可知，V1=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为V1+V2=50，所以消耗氢氧化钠的体积为20mL，而盐酸与氢氧化钠是1:1反应，所以有30mL×1mol/L=20mL×c mol/L，解得c=1.5mol/L，所以NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L，故C正确；
D.放热反应与是否生成水没有关系，故D错误；
故答案为：AC。
（2）n(NaOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.21mol/L=0.21mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mo水时放出的热量为×11.46kJ=57.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1，故选D。
（3）①为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环形玻璃搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，则ΔH偏大。故答案为：偏大；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，与原实验相比，用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行上述实验，生成水的量增多，所放出的热量偏高；中和热是指强酸和强碱在稀溶液中反应生成lmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与原实验相比，用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行上述实验测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
④一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，ΔH会偏大，故答案为：偏大。
【点睛】对于放热反应，由于ΔH的符号为“-”，所以放热越少，ΔH反而越大，此为易混点。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨比金刚石稳定
C．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热
D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，
2．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/mol
3．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂键和键能放出的能量
C．断裂键需要吸收ykJ的能量
D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
4．如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．热稳定性：
B．与足量的充分反应，放热
C．工业上可由电解溶液冶炼金属，该过程需要吸收能量
D．由图可知：发生下述反应需要吸收能量
5．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)
A．反应生成时转移
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．
D．每有形成时，该反应放出的能量
7．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热 H=-241.8 kJ mol-1
B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程
C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ mol-1
D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2，则△H1<△H2
8．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与Br2的催化反应一定为放热反应
B．使用催化剂可以减小该反应的焓变
C．该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
D．苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快
9．已知：①，
②，
下列有关说法正确的是
A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．
C．氢气的燃烧热
D．和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量
10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应II的热化学方程式为：
B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
C．和的总能量小于和的总能量
D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
11．下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C=2CO ⑧Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑥⑦⑧⑨
12．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒
C．该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
B．的燃烧热是，则
C．在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
14．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[ ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．
B．该历程中最大活化能
C．催化剂甲催化效果好，反应速率快
D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%
15．中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应
B．比的稳定性差
C．由C-H、C=C、C-C的键能可计算出该异构化反应的焓变
D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上
二、实验题
16．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，预测U形管中可观察到的现象是 。
(2)选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。
①若M为，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 。
②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为 。
(3)上述3个装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填序号)。理由是 。
(4)至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应()是放热反应。
方法①：选择上述装置 (填“I”、“II”或“III”)进行实验。
方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到 ，则说明该反应是放热反应。
17．某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题：
(1)如图所示装置中，仪器A的名称是 。
(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)/℃ 温差(t2-t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH= kJ·mol-1.根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
(4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。
三、元素或物质推断题
18．A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。
请回答下列问题：
(1)组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是 。
(3)A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。
(4)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式： 。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式： 。
四、原理综合题
19．将V1mL1.0mol L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
（1）下列叙述正确的是 。(填字母)
A．做该实验时环境温度低于22℃
B．V1=40mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
（2）若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 (填字母)。
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ mol-1
B．NaOH(s)+HCl(l)=NaCl(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
（3）50mL0.55mol L-1盐酸与50mL0.50mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是 。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，其过程均伴随能量变化，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；
B．石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，更稳定，故B正确；
C．醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，使测量值不准确，故C不正确；
D．反应物总能量大于生成物的，反应过程中放热，故D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；
B．甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；
D．生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误；
B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误；
C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确；
D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误；
答案选C。
4．D
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性MgF2 >MgCl2>MgBr2>MgI2，A错误；
B．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，B错误；
C．由于MgCl2(s)的能量比Mg(s)、Cl2(g)低，所以工业上可由电解熔融MgCl2冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量，但是电解溶液不能得到金属Mg，C错误；
D．根据图示可知MgBr2(s)=Mg(s)+Br2(g)△H=+524kJ/mol，的物质的量为1mol，故发生下述反应需要吸收能量，D正确；
故合理选项是D。
5．C
【详解】A．根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故此反应是放热反应，故A错误；
B．物质的能量越高，物质越不稳定，根据图像可知，产物排P1的能量高于产物P2，故产物的稳定性：P1＜P2，故B错误；
C．最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的活化能E正＝ 18.92kJ/mol （ 205.11kJ/mol）＝186.19kJ mol 1，故C正确；
D．相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P1所需活化能更小，故反应速率更快，故v（P1）＞v（P2），故D错误。
故答案选C。
【点睛】本题考查了热化学方程式的分析应用，为高频考点，注意物质能量的变化判断。
6．A
【详解】A．由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-， A错误；
B．由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B正确；
C．ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C正确；
D．每有1mol N≡N形成时，该反应放出139kJ的能量，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．H2的燃烧热是1molH2完全燃烧变为H2O(l)。已知方程式中的产物为H2O(g)，不是燃烧热，A项错误；
B．放热反应是E总（反应物）>E总（生成物），该过程表现为释放能量。而对于吸热反应：E总（反应物）
D．E大小：H2O(g)> H2O(l)，即后者释放的能量更多，所以△H1>△H2，D项错误；
故选C。
8．D
【详解】A．由图可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的过程，故A错误；
B．催化剂不改变反应的焓变，故B错误；
C．依据图示可知生成两种产物，发生取代反应生成溴苯，发生加成反应生成，不是邻二溴苯，故C错误；
D．中间产物不能稳定存在，能较快生成溴苯，所以苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故答案选D。
9．A
【详解】A．乙二酸属于弱酸，其电离是吸热过程，向含0.1molNaOH的溶液中加入500mL0.1mol/L乙二酸(HOOC-COOH)，放出的热量小于5.73kJ，故A正确；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀时放热，所以H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)生成1molH2O(l)时，即，故B错误；
C．H2O(g)→H2O(l)是放热过程，，则氢气的燃烧热，故C错误；
D．根据，可知此反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量小于形成2molH2O(g)分子中化学键所释放的总能量，故D错误；
答案为A。
10．C
【详解】A．根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应，故A错误；
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故B错误；
C． 根据反应能量图E(反应物)< E(生成物)，和的总能量小于和的总能量，故C正确；
D．合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，故D错误；
故答案为C。
11．D
【详解】①液态水汽化为吸热过程，为物理变化，故不选；
②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选；
③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选；
④KClO3分解制O2，为分解反应属于吸热反应，故选；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选；
⑥CaCO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选；
⑦CO2+C2CO为吸热反应，故选；
⑧Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应，故选；
⑨C+H2O(g)CO+H2，为吸热反应，故选；
⑩Al与HCl反应为放热反应，故不选；
综上所述故选D。
12．A
【分析】如图，转化为分为多步完成：①；②；③；④；⑤；⑥；
【详解】A．生成甲醇是通过多步反应进行，每步反应碳元素化合价均降低，发生还原反应，故A错误；
B．如图催化剂Cu(黑点)结合H原子，催化剂结合含碳微粒(、、、、)，故B正确；
C．步骤①，为化学键的形成；步骤②存在化学键断裂，所以该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂，故C正确；
D．该催化过程中有生成，和H原子在催化作用下生成，所以有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误；
B．CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ/mol，B错误；
C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正确；
B．由图示可知，该历程中最大活化能，B正确；
C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C错误；
D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．两种烯烃因都含有双键，均能发生加成反应和氧化反应， A正确；
B．根据图像 断键需要吸收55.9KJ的能量， 成键需要放出63KJ能量，反应由高能到低能，故 更稳定，B正确；
C．两种烯烃为同分异构体，所含的C-H、C=C、C-C的数目相同，所以无法计算异构化反应的焓变，C错误；
D．双键所连的6个原子共平面，又因为C-H单键和C-C单键可旋转，所以每个分子最多有8个原子在同一平面上，D正确；
故答案为：C。
16．(1) 放热 U形管左端液柱降低，右端液柱升高
(2) 导管内形成一段液柱 产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱
(3) Ⅲ 锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应
(4) Ⅰ或Ⅱ 棉花燃烧
【分析】本题利用气体的热胀冷缩，来判断热量变化。
【详解】（1）酸碱中和反应属于放热反应，氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，反应放热，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高；
（2）①若M为，溶于水吸热，外管内气体温度降低收缩，则实验过程中烧杯中可观察到的现象烧杯里的导管内形成一段液柱；
②若M为NaOH，NaOH溶于水放热，外管内气体温度升高膨胀，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
（3）装置Ⅲ不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”，因为锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应；
（4）方法①：选择上述装置Ⅰ或Ⅱ进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；故答案为Ⅰ或Ⅱ；
方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。
17．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3) -56.01 NaOH(ag)+HCl(ag)=NaCl (ag)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ·mol- 1
(4) 偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离需要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小
【分析】(1)
根据如图所示可知装置中的仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。
(2)
为了保证盐酸完全反应使用的NaOH溶液稍微过量，但由于二者发生中和反应放出热量，使HCl挥发逸出，反应的HCl的物质的量偏少，则放出热量就偏少，最终导致测定的中和热数值偏小。
(3)
3次实验的前后温度差分别为：6.6℃、 6.7℃、6.8℃，三次实验数据均有效，三次的平均值为6.7℃，50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100 mL×1 g/mL=100 g，c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，反应生成H2O的物质的量n(H2O)=1.0 mol/L×0.05 L=0.05 mol，代入公式Q=cm△T可得生成0.05 mol的水放出热量Q=4.18×10-3 kJ/(g·℃) ×100 g×6.7℃=2.80006 kJ，所以生成1 mol的水放出热量为Q总=，即该实验测得的中和热△H=-56.01 kJ/mol，其热化学方程式为：NaOH(ag)+HCl(ag)=NaCl (ag)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ·mol- 1。
(4)
醋酸是弱酸，醋酸电离过程会吸收热量，导致反应放出热量偏少，导致测得的中和热数值数值会偏小。
18．(1) 四 VIII
(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可)
(3)Fe(s) + 2H+(aq)= Fe2+(aq)+ H2(g)；△H= -QkJ/mol
(4)2Fe +3H2O2 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
(5)Fe3+ + 3ClO-+ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HClO
【分析】物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，甲为NaClO，单质A与稀硫酸反应生成B，A为金属，B为硫酸盐，单质A与稀硫酸、过氧化氢反应生成C，可以知道金属A为变价金属，故A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，FeSO4溶液与次氯酸钠溶液，发生氧化反应与水解反应，生成Fe(OH)3， Fe2(SO4)3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应，生成Fe(OH)3，D为Fe(OH)3，符合转化关系。
【详解】（1）由上述分析可以知道，A为Fe，为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；因此，本题正确答案是：四、Ⅷ；
（2）C为Fe2(SO4)3，检验Fe3+方法是：取少量C溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；因此，本题正确答案是： 向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子；
（3）在298K时1molFe与硫酸完全反应生成硫酸亚铁与氢气，放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为： Fe(s) + 2H+(aq)= Fe2+(aq)+ H2(g)；△H=-QkJ/mol；因此，本题正确答案是： Fe(s) + 2H+(aq)= Fe2+(aq)+ H2(g)；△H=-QkJ/mol；
（4）铁与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁与水，该反应的化学方程式：2Fe+3H2O2 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O；因此，本题正确答案是：2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O；
（5）Fe2(SO4)3溶液与次氯酸钠溶液发生水解反应生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为： Fe3++ 3ClO-+3H2O =Fe(OH)3↓+3HClO；因此，本题正确答案是： Fe3++3ClO-+3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HClO。
19． AC D 环形玻璃搅拌棒 偏大 不相等 相等 偏大
【详解】（1）A.由图可知，当V1=5mL时，说明已经开始反应，而且反应放热，所以做该实验时环境温度低于22℃，故A正确；
B.由题可知，V1=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B错误；
C.由题可知，V1=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为V1+V2=50，所以消耗氢氧化钠的体积为20mL，而盐酸与氢氧化钠是1:1反应，所以有30mL×1mol/L=20mL×c mol/L，解得c=1.5mol/L，所以NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L，故C正确；
D.放热反应与是否生成水没有关系，故D错误；
故答案为：AC。
（2）n(NaOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.21mol/L=0.21mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mo水时放出的热量为×11.46kJ=57.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1，故选D。
（3）①为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环形玻璃搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，则ΔH偏大。故答案为：偏大；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，与原实验相比，用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行上述实验，生成水的量增多，所放出的热量偏高；中和热是指强酸和强碱在稀溶液中反应生成lmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与原实验相比，用60mL0.50mol L-1盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行上述实验测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
④一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，ΔH会偏大，故答案为：偏大。
【点睛】对于放热反应，由于ΔH的符号为“-”，所以放热越少，ΔH反而越大，此为易混点。
答案第1页，共2页
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