第2章 物质转化与材料利用 提高练习卷（含解析）

九上第二章复习提高练习
一、单选题1． 下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（　　）
A．汞 水银 Hg 化合物
B．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 盐
C．过氧化氢 双氧水 H2O2 氧化物
D．固态二氧化碳 干冰 CO2 有机物
2．在柠檬中插入两种不同的金属可以制成水果电池。相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压也越大。下列柠檬电池中电压最大的是（　　）
A．B．C． D．
3．下列知识归纳中，完全正确的一组是（　　）
①绿色植物呼吸作用时吸收CO2，放出O2②C，CO，CO2都具有还原性
③H2、CO，CH4燃烧时会放出大量的热，都可以做燃料电池的燃料，
④金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的单质 ⑤进入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验．
A．①④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．③⑤
4．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（　　）
A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D．将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
5．下列推理正确的是（　　）
A．青少年缺钙会患佝偻病，所以青少年一定要不限量吃补钙剂
B．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
C．物体温度升高内能增加，则物体内能增加温度一定升高
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
6．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（　　）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量 比为23：24：65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
　 甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（　　）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
8．下列四个图像反应的对应变化关系，其中不相符合的是（　　）
A．甲为等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间关系
B．乙为汽车保持功率不变，从平直公路上沿直线向前行驶，途中经过一段坑洼路面（摩擦力变大），汽车行驶路程s 随时间 t 变化关系
C．丙为向一定量 NaOH 和 Ca(OH)2 混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，产生沉淀与加入 Na2CO3 溶液质量关系
D．丁为加热一定量的高锰酸钾，固体中锰元素质量分数与加热时间的关系
9． 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（　　）
A．尼龙背包 B． 塑料瓶 C． 陶瓷花盆 D． 手机塑料外壳
10．如下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（　　）
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端液面比R端液面低
C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关．
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
11．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（　　）
A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4
12．我市某化工厂排放的废液中含有CuSO4和FeSO4．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（　　）
A．猜想一：只有ZnSO4 B．猜想二：ZnSO4、FeSO4
C．猜想三：ZnSO4、FeSO4、CuSO4 D．猜想四：ZnSO4、CuSO4
13．将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣N中滴加稀硫酸。可能有气泡产生；
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.2g CaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（　　）
A．2g B．2.2g C．2.4g D．3.2g
15．夏科同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（　　）
A． B．
C． D．
16．为探究金属 M 和铁的金属活动性强弱，提供的试剂有：相同大小的 M 片和铁片、H2SO4 溶液、MSO4 溶液、FeSO4 溶液。下列说法正确的是（　　）
A．利用相同大小的 M 片和铁片、H2SO4 溶液可以探究金属活动性强弱
B．利用 H2SO4 溶液、MSO4 溶液、FeSO4 溶液可以探究金属活动性强弱
C．根据 M 片和铁片的硬度可以判断金属活动性强弱
D．利用 M 片、FeSO4 溶液不可以探究出金属活动性强弱
17．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。下列叙述中，正确的是（　　）
A．黑色无磁性的固态物质属于氧化物
B．铁与硫的反应是吸热反应
C．用磁铁可以检验铁是否呈游离态
D．铁粉和硫粉的质量比是4：7时，恰好全部反应
18．下列对概念间关系的说法正确的是（　　）
A．包含关系
B．并列关系
C．交叉关系
D．交叉关系
19．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．该粉末中最多含有3种金属
D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g
20． 有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
二、填空题（每空1分，共33分）
21． 2020年11月24日，搭载“嫦娥五号"探测器的“长征五号"大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。请回答下列问题。
（1）“长征五号"火箭用的整流罩的“蒙皮"面板厚度只有0.3毫米，在相同刚度下，火箭壳段的重量将减少10%以上。选用铝合金而不选用纯铝主要原因是铝合金硬度和强度　 　(填“大于”或“小于")纯铝。
（2）“长征五号"的第一、 二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是　 　。
22．某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有　 　， 产生该气体的反应的化学方程式为　 　；
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是　 　，改变上述三步中所
用三种试剂的滴加顺序，就能验证所有物质的有无，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　（填写序号）。
23．铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）工业上炼铁的主要反应原理是：　 　，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有　 　性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是　 　．
24．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式 　 　，
该反应的反应类型是　 　反应．
25．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是　 　。
26．有一种无色混合气体，可能由CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种组成。现让混合气体依次通过AgNO3和HNO3的混合液、浓H2SO4、灼热的CuO和无水CuSO4时，发现AgNO3和HNO3的混合液变浑浊了，灼热的CuO变红，无水CuSO4也变蓝了。则混合气体中的一定有　 　 ，可能有　 　。
27．等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属元素的氯化物，其反应情况如图所示。
（1）这三种金属的活动性由弱到强的顺序是　 　
（2）三种金属氯化物的相对分子质量由大到小的顺序是　 　。
28．铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是__________（填字母序号）。
A．铜质奖牌
B．铜导线
C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
A~E中含铜、锌两种元素的物质有　 　（填字母序号）。
29．二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为　 　。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水反应中生成二甲醚和水的分子数之比为　 　。
30．请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？　 　。
（2）图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到U形管中液面　 　(填“左高右低”“左低右高”或“左右相平”)(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)。
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。
31．如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“？”处物质的化学式　 　。
（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是　 　。
32．现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行下图所示的实验。试推断：
（1）气体B是　 　(填化学式)。
（2）混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
三、实验探究题
33．某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1）如图1所示，将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），使玻璃板保持平衡，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒　 　（选填“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间，观察并记录现象。
　 B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知：铜生锈与　 　共同作用的结果。
34．图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题：
（1）A 处玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）B 中盛放澄清石灰水，实验现象是　 　。
（3）C 处酒精灯的作用　 　。
（4）现有含杂质的氧化铁样品 10 克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用上图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：请你选择正确的一组数据，计算出样品中氧化铁的质量分数为　 　。
35．炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计了如下实验步骤：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：
③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。
根据以上实验过程完成下列问题；
（1）装置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是　 　，装置D的目的是　 　，
（2）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏　 　：
（3）若实验中各种溶液的密度都视为1g/mL，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为　 　g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）
四、解答题
36．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到179.375gAgCl固体；
②另取原混合溶液各100g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 100 100 100 100 100
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 3.2 4.8 6.4 8 8
请分析计算：
（1）第　 　组实验恰好完全反应。
（2）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？
37．人类通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐需要经过溶解、过滤、蒸发的操作获得精盐；为了进一步除去精盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙并得到氯化钠。
（1）小组成员做了模拟操作，有以下实验步骤，请在空格中正确排列顺序 c—　 　—f。a．加入过量的碳酸钠溶液
b．过滤 c．加入过量的氢氧化钠溶液
d．加入适量的稀盐酸 e．加入过量的氯化钡溶液 f．蒸发结晶
（2）若实验室中没有稀盐酸是否可以用稀硫酸替代，请说明理由：　 　。
（3）为了测定某实验样品中氯化钠的含量，取
13 g 该样品放入烧杯中，加入
100 g 硝酸银溶液恰好完全反应（杂质均不反应），反应后过滤得到固体质量为
28.7 g。试着计算该样品中氯化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；其名称、俗称、化学式、物质分类不完全对应；
B、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3；苏打是碳酸钠的俗称，其名称、俗称、化学式、物质分类不完全对应；
C、过氧化氢俗称双氧水，其化学式为H2O2，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其名称、俗称、化学式、物质分类完全对应；
D、固态二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机，其名称、俗称、化学式、物质分类不完全对应；
故选：C．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．
2．【答案】A
【解析】【分析】初中科学常考金属活动性顺序为钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金
【解答】由上述金属活动性顺序表可知，金属活动性差异最大的是铝和银，故选A.
故答案为：A
3．【答案】D
【解析】【分析】①根据呼吸作用的原理解答；
②根据CO2没有还原性解答；
③根据H2、CO、CH4燃烧时会放出大量的热，都可以做燃料电池的燃料解答；
④根据金刚石、石墨、C60都是由碳元素一种元素组成的，是单质解答；
⑤根据二氧化碳不供给呼吸解答．金刚石、石墨和C60这种由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．
【解答】解：
①绿色植物呼吸作用时吸收O2，放出CO2，故错；
②C，CO都具有还原性，CO2没有还原性，故错；
③H2、CO，CH4燃烧时会放出大量的热，都可以做燃料电池的燃料，故对；
④金刚石、石墨、C60都是由碳元素一种元素组成的，是单质，故错；
⑤二氧化碳不供给呼吸，入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验，故对．
答案：D
4．【答案】D
【解析】【分析】金属可以和氧气反应；可以和酸反应；可以和盐反应，按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
【解答】A、根据金属活动性顺序，铁排在铜的前面，故铁可以把铜从它的盐的水溶液中置换出来，故不可以把硫酸铜溶液盛放在铁桶里；
B、根据质量守恒可知，要生成2g的氢气，需要铁的质量为56g，而生铁是铁的合金，属于混合物，故需要生铁的质量应大于56g；
C、铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈，故不可将裸露的铁管埋在潮湿的土里；
D、防止铁生锈的的方法是隔绝水或空气，将锌镀在铁的表面让铁与空气隔绝，以保护铁不受腐蚀；
故答案为：D
5．【答案】D
【解析】【分析】根据人的健康及相关的化学概念解答。
【解答】A：青少年缺钙会患佝偻病，所以青少年一定要摄取足够量的钙，但不能不限量吃补钙剂，否则会影响身体健康，该选项说法不正确；
B：能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
C：同一物体，温度升高，内能一定增加；晶体熔化过程中，吸热，内能变大，但温度不变，该选项说法不正确；
D：铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，该选项说法正确。
故选D。
6．【答案】D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序分析；根据三种金属与盐酸反应的化学方程式分析。
【解答】①Na、Mg、Zn三种金属都排在金属活动性顺序氢前，所以都能置换出酸中的氢，正确；
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na＞Mg，错误；
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量 比为46：24：65，错误；
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1，正确；
故答案为：D。
7．【答案】D
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸铜、硫酸和硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，盐酸和硫酸能与碳酸钠反应产生气体分析。
【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。
故选D。
8．【答案】C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，镁的活动性最强，反应速率最快，其次是锌，铁反应最慢，但等质量硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，正确，不符合题意；
B、 保持功率不变，从平直公路上沿直线向前行驶，经过坑洼路面，摩擦力变大，速率减慢，再恢复平路，摩擦力减小，又恢复原速率，正确，不符合题意；
C、 向一定量 NaOH 和 Ca(OH)2 混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，氢氧化钙与碳酸钠接触就开始反应产生产生沉淀，沉淀质量应从加入碳酸钠开始（即原点）增加 ，错误，符合题意；
D、 加热一定量的高锰酸钾，预热一段时间后高锰酸钾开始分解产生氧气，固体质量减少，锰元素质量不变，所以固体中锰元素质量分数会在分解时开始增加，至反应结束后保持不变 ，正确，不符合题意；
故选C。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；
C、陶瓷花盆是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确；
D、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；
故选：C．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
10．【答案】D
【解析】【分析】根据铁生锈实质是铁与氧气和水共同作用分析，由图中铁钉接触的条件判断是否生锈及生锈时装置内压强的变化确定液面的高度变化。
【解答】A、b管中铁钉不接触水，不会锈蚀，不符合题意；
B、a中铁会生锈，使试管内压强变小， b试管铁不生锈，所以L端液面比R端液面高 ，不符合题意；
C、该对比实验只证明了铁生锈与水有关，不符合题意；
D、 食盐溶液可加快铁生锈速率， 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据题意，“接龙”的规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应．若甲的牌为“Fe2O3”，据此结合氧化铁、“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：由题意，“接龙”的规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应．若甲的牌为“Fe2O3”，给出的物质中，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，则乙是硫酸，硫酸能与铁、氢氧化钠反应，则丙可能是铁或氢氧化钠．
若丙是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则丁是硫酸铜溶液；硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则戊是氢氧化钠溶液．
若丙是氢氧化钠溶液，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则丁是硫酸铜溶液；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则戊是铁．
综上所述，按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是硫酸铜溶液．
故选：C．
12．【答案】D
【解析】【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换据此分析有关的问题．
【解答】解：
A、当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故合理；
B、当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故合理；
C、当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜．故合理；
D、由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜，没有硫酸亚铁；故不合理；
故选：D．
13．【答案】B
【解析】【分析】根据稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜分析即可。
【解答】硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜。因此，①铁与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜；故①错误；②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；故②正确；③滤渣N中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；故③正确；④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜；故④错误；故B正确；ACD错误；
故答案为：B。
14．【答案】C
【解析】【分析】首先分析右边加入CaO反应完全后，烧杯中物质的总质量为硫酸和氧化钙的质量之和．
根据天平平衡原理，左边加入金属镁后，放出气体，最终稀硫酸溶液质量增加质量必须为2.2g天平才会平衡．
【解答】解：根据题意可知天平右边加入氧化钙，充分反应后总质量反应前后没变，相对于稀硫酸来说，溶液质量增加了2.2g
所以要保持天平平衡，必须使左边加入镁后，溶液质量增加也必须为2.2g
因为镁加入后和硫酸反应，放出气体，所以选项AB一定不正确．所以只需要对选项CD其中一个进行计算验证即可．
Mg+H2SO4═MgSO4+ H2↑ 溶液质量增加
24g 2g 22g
2.4g 2.2g
所以选项C正确，选项D自然就是错误了．
故选C
15．【答案】A
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.锌和铜都能与硝酸银反应，不能确定二者的活动性顺序，故A错误符合题意；
B.铜不能和硫酸锌反应，却能和硝酸银反应，这说明活动性：锌>铜>银，故B正确不合题意；
C.银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银；锌能够和硫酸铜反应，则活动性锌>铜，最终活动性：锌>铜>银，故C正确不合题意；
D.锌和硫酸铜反应，则活动性：锌>铜；铜与硝酸银反应，则活动性：铜>银，最终活动性：锌>铜>银，故D正确不合题意。
故选A。
16．【答案】A
【解析】【分析】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活动性顺序．
【解答】A、利用相同大小的M片和铁片与H2SO4溶液，根据能否发生反应以及反应的剧烈程度可以探究金属活动性强弱，故A说法正确；
B、利用H2SO4溶液、MSO4溶液、FeSO4溶液，无法探究金属活动性强弱，故B说法不正确；
C、根据M片和铁片的硬度，不可以判断金属活动性强弱，故C说法不正确；
D、利用M片、FeSO4溶液可以探究出金属活动性强弱，故D说法不正确；
故选A
17．【答案】C
【解析】【分析】（1）一般把由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。根据组成元素的不同，氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物
（2）游离态是指物质以单质的形式存在的，而化合态是指物质以化合物的形式存在。
（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
【解答】根据质量守恒定律可知该黑色无磁性的物质是硫化亚铁，含铁、硫两种元素，不属于氧化物；根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热反应；铁区别于其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验铁是否呈游离态；根据化学方程式Fe+s FeS可知，恰好完全反应时，铁和硫的质量比为56：32=7：4。
故答案为：C
18．【答案】B
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成的叫纯净物，由两种或多种物质组成的叫混合物；
（2）四种基本的化学反应类型：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应；
（3）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（4）只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.根据组成物质的种类多少，可以分为纯净物和混合物，二者是并列关系，故A错误；
B.置换反应和化合反应都是四种基本反应类型之一，二者是并列关系，故B正确；
C.纯净物根据组成元素的多少可以分为单质和化合物，二者是并列关系，故C错误；
D.氧化物是化合物的一种，二者是包含关系，故D错误。
故选B。
19．【答案】C
【解析】【分析】由银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成浅绿色溶液，及锌、镁、铝与硫酸反应产生氢气的质量关系分析，结合题中所给氢气质量进行判断。
【解答】银不能与硫酸反应，2.4克Mg、Zn、Fe、Al 分别与硫酸反应生成氢气质量关系分别为：
Mg－－H2 Zn－－H2 Fe－－H2 2Al －－3H2
24 2 65 2 56 2 18 2
2.4g 0.2g 2.4g 0.07g 2.4g 0.09g 2.4g 0.27g
样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液，说明一定不含不能与酸反应的银，铁与硫酸反应生成溶液为浅绿色，则一定不含铁，可能含有镁，该金属最多含有的物质是镁、铝、锌三种，由0.2克氢气中氢元素质量守恒可知，硫酸的质量为0.2g，C符合题意。
故选C。
20．【答案】D
【解析】【解答】A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．
故选D．
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．
21．【答案】（1）大于
（2）CO2
【解析】【分析】（1）根据合金的性能优于纯金属分析；
（2）根据反应前后原子个数和种类不变分析。
【解答】（1） 合金的性能优于纯金属，材料选用铝合金而不选用纯铝主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；
（2）由所给方程式可知，反应前各原子种类和个数为：碳2、氢8、氮6、氧8，反应后为：氢8、氮6、氧4，由反应前后原子个数和种类不变可知，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X化学式为CO2 。
故答案为：（1）大于；（2） CO2 。
22．【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）若有 NaOH，会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①
【解析】【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应产生气体二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应能产生沉淀；根据碳酸钠和盐酸反应的生成物写化学方程式；
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的化学性质进行分析。【解答】（1）加入盐酸产生气体，只能是碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定含有碳酸钠；然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故还一定含有硫酸钠；碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠；混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去。
因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠；加入硝酸钡时，碳酸钠和硫酸钠都与硝酸钡反应分别产生碳酸钡和硫酸钡沉淀，此时可加入稀盐酸，若沉淀部分消失，说明二者都含有，因此三种试剂的滴加顺序依次为：②③①。
23．【答案】（1）3CO+Fe2O3=Fe+3CO2；还原
（2）水
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁，生成铁单质和二氧化碳气体，这就是工业炼铁的原理，据此写出反应的方程式；在氧化还原反应中，夺取氧的具有还原性，失去氧的具有氧化性；
（2）将左右两个试管中的环境进行比较，确定哪个因素不同即可。
【解答】（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O3=Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性。
（2）比较左右两个试管可知，都存在氧气和铁，左边的试管内棉花是潮湿的，即里面有水；而右边的是干燥的，即里面无水，那么得出铁生锈的条件之一是：水。
24．【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换
【解析】【解答】根据题中所给信息钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
【分析】根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断来进行解答.
25．【答案】（1）
（2）没有沉淀或气体或水生成
【解析】【分析】根据碳酸盐能与酸发生反应产生二氧化碳分析；根据复分解反应条件分析。
【解答】（1）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以都能与盐酸反应产生二氧化碳；（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分不产生气体或沉淀或水，不符合复分解反应条件，所以不发生反应。
26．【答案】HCl、H2；CO、CO2、和水蒸气
【解析】【分析】根据氯化氢与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，氢气与氧化铜反应生成铜和水分析。
【解答】 让混合气体依次通过AgNO3和HNO3的混合液、浓H2SO4、灼热的CuO和无水CuSO4时，发现AgNO3和HNO3的混合液变浑浊了，说明气体中含有氯化氢，灼热的CuO变红，无水CuSO4也变蓝，说明气体中一定有能与氧化铜反应生成水的氢气，而二氧化碳、一氧化碳和水蒸气可能存在。
故答案为：HCl、H2；CO、CO2、和水蒸气。
27．【答案】（1）b（2）c>b>a
【解析】【分析】金属活动性顺序告诉我们金属和酸反应时，金属活动性强的反应速度快，活动性弱的反应慢。金属与稀盐酸反应产生的氢气的量与金属常显的化合价和相对原子质量有关，已经金属都生成+2价，所以生成H2的量只与金属的相对原子质量有关。
【解答】（1）由图中a、b、c产生H2快慢可知，a的反应速度大于c的反应速度大于b的反应速度，所以金属的活动性由弱到强的顺序是bb>c，可知Mab>a。
故答案为：（1）bb>a
28．【答案】（1）C
（2）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
（3）AC
【解析】【分析】（1）分析三个选项中所利用金属的性质，哪个与导热性能有关，哪个就是正确选项；
（2）硫酸铜与铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，据此写出反应的方程式；
（3）①电池铜帽中含有铜和锌，加入稀硫酸和氧气后，铜与稀硫酸、氧气反应得到硫酸铜和水，而锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，因此溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合溶液。
②在溶液A中加入物质B，也就是足量的锌，锌会将溶液中的铜置换出来，通过操作II过滤，得到溶液E，也就是硫酸锌溶液。而固体C是铜和剩余的锌的混合物；
③在固体C中加入足量的稀硫酸，生成硫酸锌溶液和铜，最后通过操作III过滤，将铜和硫酸锌溶液分开即可。
【解答】（1）A.铜质奖牌利用的铜的耐腐蚀性能好，故A不合题意；
B.铜导线利用铜的导电性能好，故B不合题意；
C.铜火锅利用的铜的导热性能好，故C符合题意。
故选C。
（2）湿法炼铜”的反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；
（3）A~E中含铜、锌两种元素的物质有AC。
29．【答案】（1）H2
（2）1：1
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据方程式中化学计量数分析。
【解答】（1） 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水， 由反应后生成物的元素组成可知，这种单质为氢气，化学式为H2 ；
（2） 转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水 ，反应方程式为2CH4O＝C2H6O+H2O， 反应中生成二甲醚和水的分子数之比为1：1.
故答案为：（1） H2 ；（2）1：1.
30．【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用
（2）左高右低
（3）Y＞X＞Ag＞Z；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
【解析】【分析】（1）根据铝的化学性质分析；
（2）根据铁生锈的原理分析；
（3）根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的活动性，金属能与盐溶液反应时则金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】（1） 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用，所以铝虽是活泼金属 ，但却很耐腐蚀；
（2）铁生锈消耗装置中的氧气，使左侧装置压强减小，U型管液面会 左高右低 ；
（3） 将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明X的活动性小于Y；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的活动性大于Z， ①X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是 Y＞X＞Ag＞Z ； ②X可是以铜，与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ；
故答案为：（1） 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用 ；（2） 左高右低 ；（3） Y＞X＞Ag＞Z ； Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 。
31．【答案】（1）CuO
（2）硝酸银（合理即可）
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，据此根据“化合价的代数和为零”推算出“？”处的化学式。
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】（1）“？”为氧化物，则只有两种元素，设化学式为CuxOy，其中O的化合价为-2，Cu的化合价为+2，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，则化学式为CuO。
（2）在金属活动性顺序表中，银排在铜的后面，即Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则该溶液的溶质为硝酸银。
32．【答案】（1）CO2
（2）Na2SO4、BaCl2
【解析】【分析】①硫酸铜为蓝色溶液；
②碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡、氯化银同为白色沉淀，前面的两种可以与酸反应生成二氧化碳气体，而后面的两种与酸不反应。
【解答】①白色固体加入足量的水后，得到了无色溶液，所以固体中看到没有硫酸铜；
②白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡；加入足量盐酸后，生成气体且沉淀部分溶解，说明其中肯定含有硫酸钡，即固体中肯定有硫酸钠和氯化钡。而气体肯定是碳酸盐与盐酸反应生成的二氧化碳气体，至于是碳酸钙还是碳酸钡，则无法确定，因此溶液中可能含有碳酸钙和碳酸钠；
③在滤液中加入硝酸银和稀硝酸后，白色沉淀仍然存在，那么肯定是氯化银，即固体中肯定含有氯化钡。
（1）气体B是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、BaCl2 。
33．【答案】（1）铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（2）不能
（3）水、氧气和二氧化碳
【解析】【分析】（1）根据铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（2）根据铜不能与稀硫酸反应，氧化铜可与稀硫酸反应分析；
（3）根据对比实验中变量的控制及现象确定铜生锈条件分析。
【解答】（1） 铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色，该反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）铜丝加热后铜与氧气反应生成氧化铜，再将其浸泡到足量稀硫酸中，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，使得左侧铜丝质量减少，玻璃棒不能再次保持平衡。
（3）由B、E实验对比可证明铜生锈与水有关，C和E对比可证明铜生锈与二氧化碳有关，D和E对比可证明铜生锈与氧气有关，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用。
故答案为：（1）铜丝表面有银白色固体附着，溶液变为蓝色 ； Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
34．【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）变浑浊
（3）点燃 CO，消除其污染
（4）90%
【解析】【分析】二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有可燃性，能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳；玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，洗气瓶中石灰水增重的质量为反应产生二氧化碳的质量，利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铁的质量分数，由于氢氧化钙为微溶物，澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以应选用乙组计算样品中氧化铁的质量分数。
【解答】（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以B处的实验现象为：变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，具有可燃性，能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳，因此可以将其点燃以消除污染；
（4）选用乙组计算样品中氧化铁的质量分数更准确，玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧所占的百分比为：，所以氧化铁的质量为：，样品中氧化铁的质量分数为：；
故答案为；（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）变浑浊；（3）点燃 CO，消除其污染；（4）90%。
35．【答案】（1）氢氧化钙微溶于水.所以澄清石灰水中氢氧化钙的含量少.吸收二氧化碳也少；避免空气中的水和二氧化碳进入装置，影响实验测定
（2）大
（3）0.88
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性分析；
（2）根据操作对结果的影响分析；
（3）根据方程式计算的方法步骤分析。
【解答】（1）装置A为吸收空气中二氧化碳，因氢氧化钙微溶于水，所以澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收二氧化碳也少，所以用氢氧化钠溶液；因该实验是利用C中产生沉淀质量计算二氧化碳质量，再计算二氧化碳的含量，所以要保证外界二氧化碳影响实验结果，装置D的目的是 避免空气中的水和二氧化碳进入装置，影响实验测定；
（2） 步骤④中若是洗涤不干净则碳酸钡质量会偏大，从而使二氧化碳数值偏大，会使结果偏大；
（3）由题意可知，产生碳酸钡沉淀质量为0.394g，设二氧化碳质量为x
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
44 197
x 0.394g
44：197=x：0.394g
x=0.088g
则二氧化碳的含量为.
故答案为：（1）氢氧化钙微溶于水.所以澄清石灰水中氢氧化钙的含量少.吸收二氧化碳也少；避免空气中的水和二氧化碳进入装置，影响实验测定 ；（2）大；（3）0.88.
36．【答案】（1）4
（2）因混合溶液中氯化铜能与铁发生反应，设铁屑中铁的质量分数为x
Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu
56 64
15gx 8g
56:64=15gx:8g
x=46.7%
（3）100克混合溶液中铜元素质量为8克，氯化铜中氯元素质量为＝8.875g，
则氯化亚铁中氯元素质量为，
则氯化亚铁质量为，
所以 原混合溶液中FeCl2的质量分数为 。
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定铁与混合溶液中恰好反应的质量分析；
（2）根据恰好完全反应时生成铜的质量代入方程式中计算铁的质量分析；
（3）根据氯化铜和氯化亚换中氯元素质量即为氯化银中 氯元素质量，利用化学式中元素质量为物质质量×元素质量分数计算氯化亚铁质量分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，100克混合溶液析出铜的质量为8克，而反应的铁的质量为15克，所以第4组实验恰好完全反应；
37．【答案】（1）e—a—b—d
（2）不可以使用稀硫酸替代，因为会引入新的杂质硫酸钠
（3）设该样品中氯化钠的质量为 x。
NaCl+AgNO3=NaNO3+ AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g
x=11.7g
该样品中氯化钠的质量分数为：
答：该样品中氯化钠的质量分数为 90%。
【解析】【分析】（1）根据粗盐中的各杂质需转化为沉淀除去，且除杂时所用试剂均过量，确定碳酸钠和氯化钡的加入顺序分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钠或碳酸钠反应会生成硫酸钠分析；
（3）根据生成氯化银沉淀质量代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算氯化钠质量分析。
【解答】（1）要除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙并得到氯化钠 ，需先将硫酸钠、氯化镁、氯化钙转化为沉淀，然后过滤除去，硫酸钠需用氯化钡沉淀，氯化镁用氢氧化钠沉淀，氯化钙用碳酸钠沉淀，过量的氢氧化钠和碳酸钠可利用盐酸除去，而过量的氯化钡只能用碳酸钠除去，所以碳酸钠需加在氢氧化钡之后，顺序为c—e—a—b—d—f；
（2） 使用稀硫酸替代，因为会引入新的杂质硫酸钠，所以不能用硫酸代替盐酸；
故答案为：（1）e—a—b—d ；（2）使用稀硫酸替代，因为会引入新的杂质硫酸钠 ；（3）90%。
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