2.1.2钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠课件（共25张ppt）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共25张PPT)
第2章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
导入
[实验演示]观察“吹气生火”实验(用细长玻璃管向包有少量Na2O2 粉末的脱脂棉中缓缓吹气)，总结实验现象。
向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了。
导入
[问题思考1]为什么向棉花中吹一口“仙气”,棉花就燃烧了？棉花上有什么呢
[问题思考2] Na2O2具有什么性质呢 它和水或酸反应会生成什么呢
一、实验探究———Na2O2的化学性质
1.实验内容
实验1(滴水生火):向包有少量 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水,观察现象。
实验2(吹气生火):用细长玻璃管向包有少量 Na2O2 粉末的脱脂棉缓缓吹气,观察现象。
实验3:将 1~2 mL 水滴入盛有 1~2 g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸 入试管中,检验生成的气体。向反应后的溶液中滴加酚酞,观察现象。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
2.实验现象、分析
实验现象 解释
实验1
实验2
实验3
Na2O2与H2O反应产生的气体是氧气,生成的物质中含NaOH,过氧化钠具有漂白性
脱脂棉燃烧
Na2O2与H2O反应放热
脱脂棉燃烧
Na2O2与CO2反应放热
带火星的木条复燃,滴加酚酞后溶液先显红色,后褪色
一、实验探究———Na2O2的化学性质
2.实验现象、分析
以上的实验现象说明:
有气泡———有气体生成;
带火星的木条复燃———生成的气体是氧气;
试管温度升高———反应放热;
滴加酚酞后溶液显红色———生成碱性物质;
颜色褪去———过氧化钠具有漂白性。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
3.Na2O2 与 H2O反应
总反应式如下:
该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原产物是 NaOH。
反应分两步进行:
Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2，2H2O2 2H2O+O2↑。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
4.Na2O2 与 CO2反应
该反应中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物是 O2,还原产物是 Na2CO3。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
5.Na2O2 与酸反应
总反应式如下:
反应分两步进行:
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，NaOH+HCl NaCl+H2O。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
[问题思考1] Na2O、Na2O2 均能与酸反应生成盐和水,因此它们都属于碱性氧化物吗
不正确。
碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。
Na2O2与盐酸反应 的化学方程为2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑,
Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成了O2,不符合碱性氧化物的定义,故Na2O2不属于碱性氧化物,它属于过氧化物。而Na2O属于碱性氧化物。
一、实验探究———Na2O2的化学性质
[问题思考2] Na2O2的水溶液为什么能使有色物质如品红溶液、酸碱指示剂、湿润的有色布条褪色
反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,能使有色物质褪色。
Na2O2与水的反应可认为有两个过程:
①Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2,
②2H2O2 2H2O+O2↑。
二、温故知新———Na2O的化学性质
1.碱性氧化物(以Na2O为例)的通性
碱性氧化物通性 化学方程式
与水反应
与酸性氧化物反应
与酸反应
Na2O+H2O 2NaOH
Na2O+CO2 Na2CO3 、Na2O+SO3 Na2SO4
Na2O+2HCl 2NaCl+H2O、Na2O+H2SO4 Na2SO4+H2O
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
1.物理性质:淡黄色固体。
2.化学性质:Na2O2 不是碱性氧化物,但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应,具有强氧化性。
2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2↑
2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2
2Na2O2 +4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
3.用途:供氧剂、强氧化剂、漂白剂等。
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
4.Na2O2 强氧化性的表现
(1) Na2O2 可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
(2) Na2O2 可使酚酞溶液先变红后褪色。
(4) Na2O2 与FeCl2 溶液反应,生成红褐色的Fe(OH)3 沉淀。
(3) Na2O2 与SO2 的反应:Na2O2+SO2 Na2SO4。
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
5. Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系
(1)分子个数关系 无论是CO2 还是 H2O,通过足量的 Na2O2 时,放出 O2 的分子个数与CO2 或 H2O的分 子个数之比均为1∶2。
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
5. Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系
(2)固体质量关系
固体增加的质量等于与CO2 等个数的CO的质量。
固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
5. Na2O2 与CO2、H2O反应中的一些数量关系
(3)电子转移关系
在 Na2O2 与CO2 或 H2O的反应中,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,每生成1个 O2 都 转移2个电子。
三、总结提升———Na2O2 的性质、用途
小试牛刀
将 a g 由 CO 和 H2 组成的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧后,将生
成的所有产物通过足量的 Na2O2 固体,充分反应后,固体增加的质量
为 ( )
A
总结
氧化物 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
氧元素的化合价 2 1
构成 由 Na+与 O2 构成, 且阴、阳离子个数比为1∶2 由 Na+ 与 O22 构成,且阴、阳离子个数比为1∶2
所属类别 碱性氧化物 过氧化物
生成条件 钠在常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热
热稳定性 不稳定,易转化为 Na2O2 较稳定
与 H2O反应 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
与CO2 反应 Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
与盐酸反应 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O
主要用途 可制烧碱 漂白剂(漂白织物、羽毛等)、消毒剂、 供氧剂(用于潜水、航空等)
转化关系 2Na2O+O2 2Na2O2
课堂练习
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是 ( )
A.都是白色固体
B.与水反应都能生成氢氧化钠
C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源
D.都属于碱性氧化物
B
课堂练习
2.下列叙述中正确的是 ( )
A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B.过氧化钠中阴、阳离子的比例为1∶2
C.用过氧化钠漂白的织物、麦秆等时间久了又逐 渐变成黄色
D.Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B
课堂练习
3.下列叙述中正确的有 ( )
①Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3, Na2O2 与CO2 发生置换
反应生成 O2
③Na2O主要有氧化性,Na2O2 主要有还原性
④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O不能
⑤Na2O2 是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物
A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
D
课堂练习
4. Na2O2 具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有 关 Na2O2 的说法
正确的是 ( )
A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化
C.将Na2O2 投入CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡 产生
D.向饱和烧碱溶液中加入 2 gNa2O2,充分反应 后,溶液中 Na+ 的数
目不变
C
课堂练习
5.下列关于 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的叙述中, 正确的是 ( )
A.Na2O2与 CO2 的反应中, Na2O2 只做还原剂, CO2 做氧化剂
B.Na2O2 与 H2O的反应中, Na2O2 既做氧化剂又 做还原剂
C.Na2O2 与CO2 的反应中,消耗1个 Na2O2 时转 移2个电子
D.Na2O2 与 H2O 的反应中,生成1个 O2 时转移 4个电子
B
谢谢！