2.2离子反应同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2离子反应同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 751.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-05 18:27:50 | ||
图片预览
文档简介
2.2离子反应同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（本题共15道小题，每小题0分，共0分）
1.
下列各组离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
2.
下列离子方程式正确的是( )
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
⑤与在酸性溶液中的反应：
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④
3.
下列反应可用离子方程式“H++OH =H2O”表示的是（ ）
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.
下列离子能大量共存的是( )
A．含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、K＋、SO42－、OH－
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－
C．含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42－、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32－、NO3－
5.
下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
B．纯水几乎不导电，但水是电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
6.
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸，氢氧化钠与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液
C．碳酸钠溶液与盐酸，碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸溶液，石灰石与醋酸溶液
7.
M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O离子中M的化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
8.
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C. 向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO+H2O
9.
下列离子方程式可能不正确的是
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓
C. 酸碱中和反应：OH-+H+=H2O
D. 盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10.
下列电离方程式中，正确的是
A. Na2SO4=2Na++ B. Ba(OH)2=Ba2++
C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2
11.
下列离子方程式正确的是：
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O
B. CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH-=CO+H2O
C. 碳酸钙与稀硝酸：CO+2H+＝CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
12.
在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、NO、Cu2+ B. Ag+、C1-、Na+
C. K+、OH-、Na+ D. Ca2+、CO、Na+
13.
如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. 固体NaCl不导电，是非电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
14.
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. 只有⑤
15.
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣
二、填空题（本题共2道小题，每小题0分，共0分）
16.某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a
C．在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b
根据上述实验回答下列问题
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；一定存在的离子是_______。
(2)气体甲为_______(填化学式，下同)，白色沉淀a为_______。
(3)在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液生成气体乙和白色沉淀一定发生的离子方程式为_______。
17.
【题文】
某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cu2＋ 0.2
Ba2＋ 0.5 NO3－ 1.5
Mg2＋ 0.3 Cl－ 0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.9
Ag＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.2
K＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3 SO42－ 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由_________________________________________。
三、实验题（本题共2道小题,第1题0分,第2题0分,共0分）
18.某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：
[猜想假设]
(1)假设1：___________
假设2：硝酸铜溶液中溶解了
[实验操作及现象分析]
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
实验二：
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是___________。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：
实验三：
操作及试剂 现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入 大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色
(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是___________
(4)乙同学查阅资料发现：
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。
②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i.；___________
ii.；___________
iii.
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。
实验 操作 现象
1 向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝 快速产生红棕色气体，溶液变为绿色
2 向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝 快速产生红棕色气体溶液变为绿色
3 向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴，再插入铜丝 反应较慢，溶液变为蓝色
(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是___________。
19.次磷酸钠(NaH2PO2)有还原性，在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂。现用如图所示装置制备次磷酸钠。
已知：制备过程中生成无色、剧毒、可自燃的还原性气体PH3。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____。装置A为制备装置，反应温度为98℃时有Ca(H2PO2)2生成，实验中发生反应的化学方程式为①____；②Ca(H2PO2)2+Na2CO3=2NaH2PO2+CaCO3↓。
(2)实验时，应先打开____(填“K1”或“K2”)，目的是____。
(3)装置B的作用是____。
(4)装置C为利用氧化还原原理进行尾气处理的装置，氧化产物为H3PO4，发生反应的离子方程式为____。
(5)对装置A中的反应液经一系列处理后得到NaH2PO2粗产品。对产品进行纯度测定：取mg产品，溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入c1mol·L-1碘标准溶液V1mL(过量)，多余的碘用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，加入指示剂，至滴定终点用去Na2S2O3标准溶液V2mL(已知：H2PO+2I2+2H2O=4I-+H3PO4+3H+，I2+2S2O=2I-+S4O)。指示剂为___，滴定终点时溶液的颜色变化为____；产品中次磷酸钠的纯度为____%。
试卷答案
1.
C
【详解】A．溶液为无色，MnO显紫色，且MnO能将S2-氧化，所给离子在指定溶液中不能大量存在，故A不符合题意；
B．HCO在酸性、碱性中都不能大量存在，故B不符合题意；
C．所给离子在指定溶液中可以大量共存，故C符合题意；
D．CH3COO-与H+不能大量共存，NH与OH-不能大量共存，所给离子不能酸性、碱性溶液中大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
2.
C
【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应：，①不正确；
②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO4、CO2气体等，离子方程式：，②正确；
③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式为：，③正确；
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，可假设为1mol，则需加入1mol，离子方程式为：，④正确；
⑤与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2O，离子方程式为：，⑤正确；
综合以上分析，②③④⑤正确，故选C。
3.
C
【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；
C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH =H2O，C符合题意；
D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。
答案选C。
4.
B
HCO3﹣、NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；使石蕊溶液呈红色的溶液中存在大量H+，CO32﹣与H+反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
5.
B
NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；水是电解质，故B正确；三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，三氧化硫为非电解质，故C错误；弱酸的酸式酸根不管是在熔融情况还是水溶液中，都不能拆，所以碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
6.
B
氢氧化铜不可溶不可以拆，氢氧化钠可溶可以拆，左边不一致，故A不选；氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钾的反应，可用同一离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故B选；碳酸钠可溶可以拆，碳酸钙不可溶不可以拆，左边不一致，故C不选硝酸是强酸可以拆，醋酸是弱酸不能拆，左边不一致，故D不选
7.D
【详解】根据离子方程式两端电荷守恒有： -x+3×(-2)+14=2×3，x=2，设中M的化合价为a，则：2a+7×(-2)=-2，a=+6；
答案选D。
8.C
【详解】A．配平错误，正确的为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO，C正确；
D．配平错误，正确的为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，D错误。
答案选C。
9.C
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正确；
C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；
D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选C。
10.C
【详解】A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
11.D
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时发生反应的离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，故A错误；
B．CO2使澄清石灰水变浑浊时发生反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．碳酸钙溶解与稀硝酸时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时发生反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；
故答案为D。
12.A
【详解】A．K+、NO、Cu2+彼此间不发生离子反应，且能在酸性溶液中大量存在，故A正确；
B．Ag+和C1-生成AgCl，则Ag+和C1-不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C错误；
D．Ca2+和CO生成CaCO3沉淀，且CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；
故答案为A。
13.D
【分析】
装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．固体NaCl不导电，但NaCl溶液导电，则NaCl是电解质，故A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；
故答案为D。
14.D
【详解】①CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示1个反应，①错误；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）的反应，不只表示1个反应，②错误；
③Ag++Cl-=AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示1个反应，③错误；
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示1个反应，④错误；
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只表示氯气与水反应，满足条件，⑤正确；
答案选D。
15.A
【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。
16.(1) 、Ag+、Ba2+、Al3+ 、Na+、
(2) CO2 Al(OH)3
(3)++2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+NH3↑
【分析】溶液显无色，说明溶液中一定不存在紫色的；
A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，则溶液中一定存在，生成的气体甲为CO2，与反应的Ag+、Ba2+、Al3+一定不存在，依据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；
B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，A中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，有CO2气体生成，同时析出白色沉淀a，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是与HCl反应得到的Al3+与碳酸氢铵溶液反应，Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，白色沉淀a为Al(OH)3，原溶液中一定存在；
C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b，B中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba(OH)2溶液反应，NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，与Ba(OH)2溶液也反应+Ba2+=BaSO4↓，气体乙是NH3，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。
（1）
由以上分析可知，溶液中一定不存在、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的离子有：、Na+、。
（2）
由以上分析可知，气体甲为CO2，白色沉淀a为Al(OH)3。
（3）
在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，一定有B中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba(OH)2溶液反应，NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，反应的离子方程式为：++2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+NH3↑。
17.
【题文】
某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cu2＋ 0.2
Ba2＋ 0.5 NO3－ 1.5
Mg2＋ 0.3 Cl－ 0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.9
Ag＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.2
K＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3 SO42－ 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由_________________________________________。
【答案】
(1)不可靠 原溶液无色，不会含有Cu2＋
(2)不可靠 Ag＋和Cl－不可能共存
(3)不可靠 分析结果中阴阳离子电荷不守恒
【解析】
解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。
【标题】2019-2020学年高中化学（人教版）必修第一册同步练习（四） 离子反应
【结束】
18.(1)硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关
(2)加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色
(3)向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色
(4) 2NO2+H2O=HNO2+H++NO Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑
(5)过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低
(1)
结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关；
(2)
猜想2为硝酸铜溶液中溶解了且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为：加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关；
(3)
实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设2不严谨；
(4)
由资料可知，溶于水形成，反应中氮元素化合价降低则必须有元素化合价升高，则部分氮元素化合价升高生成硝酸，反应i为：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；
由反应iii可知，一氧化氮参与可反应，则在反应ii中生成了一氧化氮气体，故反应ii为：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；
(5)
已知：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果；②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快，原因是过程中有生成。实验3中反应较慢，溶液变为蓝色的原因是过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低，反应速率减慢，溶液变蓝。
19.(1) 三颈烧瓶 3Ca(OH)2+2P4+6H2O3Ca(H2PO2)2+2PH3↑
(2) K1 在反应开始前先排出装置内的空气
(3)作为安全瓶或者防倒吸装置
(4)5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O
(5) 淀粉(溶液) 蓝色变为无色 或
【分析】该题为制备次磷酸钠的实验题，主要反应为黄磷、石灰乳和水先在98℃下发生反应生成次磷酸钙，次磷酸钙再与碳酸钠发生反应生成次磷酸钠。主要注意的是反应前需排出原装置中的空气，反应过程中产生的尾气需合理去除，最后对产物纯度进行检测，把握好检测过程中发生的化学反应式，仔细计算即可得出答案。
(1)
仪器a的名称为三颈烧瓶；装置A为制备装置，观察A中反应物有黄磷（P4）和石灰乳，结合已知条件可知制备过程中生成PH3，且结合②中方程式可知，装置A中先生成次磷酸钙，次磷酸钙再与碳酸钠发生复分解反应生成次磷酸钠，故可知①的反应为黄磷（P4）与石灰乳反应生成次磷酸钙和PH3，反应方程式如下：
(2)
由题干可知PH3无色、剧毒、可自燃，故反应前需要将装置中原有的空气排出，防止生成的PH3自燃发生爆炸；此外从题干可知次磷酸钠有还原性，如不排出装置中原有的空气，则产物次磷酸钠容易被空气中的氧气氧化。故实验时应先打开K1，其目的为在反应前排出装置中原有的空气，防止生成的PH3自燃以及产物次磷酸钠被氧化。
(3)
PH3无色剧毒，需要进行尾气处理，如果直接将产生的尾气通入酸性高锰酸钾溶液中，则可能因PH3与高锰酸钾发生反应引起倒吸，故设装置B的目的为作为安全瓶，在处理尾气的同时防止倒吸。
(4)
装置C利用氧化还原反应进行尾气处理，题干指出PH3具有还原性，为还原剂，酸性高锰酸钾具有强氧化性，为氧化剂，且已得知氧化产物为H3PO4，则还原产物为Mn2+，根据以上条件可得离子方程式为。
(5)
此小问测定次磷酸钠纯度时先在25mL次磷酸钠溶液中加入过量的碘，使次磷酸根完全反应，发生反应为，
多余的碘用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应为(无色)，碘溶液及Na2S2O3溶液均为已知浓度的标准溶液，则根据消耗的Na2S2O3溶液可知剩余碘的物质的量，从而求出次磷酸根与碘反应消耗的碘的物质的量，最终求出次磷酸钠的纯度。两个反应中均消耗碘，故应使用淀粉溶液作为指示剂，在碘尚有剩余时加入淀粉溶液，此时溶液为蓝色，加入Na2S2O3溶液后碘逐渐被还原，滴定终点时碘全部反应完，此时溶液由蓝色变为无色。Na2S2O3溶液消耗碘为0.5c2V2×10-3mol，则25mL次磷酸钠消耗碘为（c1V1-0.5c2V2）×10-3mol，则250mL溶液中含有次磷酸钠5（c1V1-0.5c2V2）×10-3mol，则250mL溶液中有次磷酸钠，则次磷酸钠的纯度为==。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（本题共15道小题，每小题0分，共0分）
1.
下列各组离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
2.
下列离子方程式正确的是( )
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
⑤与在酸性溶液中的反应：
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④
3.
下列反应可用离子方程式“H++OH =H2O”表示的是（ ）
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.
下列离子能大量共存的是( )
A．含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、K＋、SO42－、OH－
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－
C．含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42－、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32－、NO3－
5.
下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
B．纯水几乎不导电，但水是电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
6.
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸，氢氧化钠与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液
C．碳酸钠溶液与盐酸，碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸溶液，石灰石与醋酸溶液
7.
M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O离子中M的化合价是
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
8.
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C. 向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO+H2O
9.
下列离子方程式可能不正确的是
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓
C. 酸碱中和反应：OH-+H+=H2O
D. 盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10.
下列电离方程式中，正确的是
A. Na2SO4=2Na++ B. Ba(OH)2=Ba2++
C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2
11.
下列离子方程式正确的是：
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O
B. CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH-=CO+H2O
C. 碳酸钙与稀硝酸：CO+2H+＝CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
12.
在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、NO、Cu2+ B. Ag+、C1-、Na+
C. K+、OH-、Na+ D. Ca2+、CO、Na+
13.
如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. 固体NaCl不导电，是非电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
14.
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. 只有⑤
15.
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣
二、填空题（本题共2道小题，每小题0分，共0分）
16.某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a
C．在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b
根据上述实验回答下列问题
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；一定存在的离子是_______。
(2)气体甲为_______(填化学式，下同)，白色沉淀a为_______。
(3)在B所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液生成气体乙和白色沉淀一定发生的离子方程式为_______。
17.
【题文】
某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cu2＋ 0.2
Ba2＋ 0.5 NO3－ 1.5
Mg2＋ 0.3 Cl－ 0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.9
Ag＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.2
K＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3 SO42－ 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由_________________________________________。
三、实验题（本题共2道小题,第1题0分,第2题0分,共0分）
18.某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：
[猜想假设]
(1)假设1：___________
假设2：硝酸铜溶液中溶解了
[实验操作及现象分析]
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
实验二：
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是___________。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：
实验三：
操作及试剂 现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入 大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色
(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是___________
(4)乙同学查阅资料发现：
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。
②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i.；___________
ii.；___________
iii.
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。
实验 操作 现象
1 向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝 快速产生红棕色气体，溶液变为绿色
2 向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝 快速产生红棕色气体溶液变为绿色
3 向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴，再插入铜丝 反应较慢，溶液变为蓝色
(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是___________。
19.次磷酸钠(NaH2PO2)有还原性，在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂。现用如图所示装置制备次磷酸钠。
已知：制备过程中生成无色、剧毒、可自燃的还原性气体PH3。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____。装置A为制备装置，反应温度为98℃时有Ca(H2PO2)2生成，实验中发生反应的化学方程式为①____；②Ca(H2PO2)2+Na2CO3=2NaH2PO2+CaCO3↓。
(2)实验时，应先打开____(填“K1”或“K2”)，目的是____。
(3)装置B的作用是____。
(4)装置C为利用氧化还原原理进行尾气处理的装置，氧化产物为H3PO4，发生反应的离子方程式为____。
(5)对装置A中的反应液经一系列处理后得到NaH2PO2粗产品。对产品进行纯度测定：取mg产品，溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入c1mol·L-1碘标准溶液V1mL(过量)，多余的碘用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，加入指示剂，至滴定终点用去Na2S2O3标准溶液V2mL(已知：H2PO+2I2+2H2O=4I-+H3PO4+3H+，I2+2S2O=2I-+S4O)。指示剂为___，滴定终点时溶液的颜色变化为____；产品中次磷酸钠的纯度为____%。
试卷答案
1.
C
【详解】A．溶液为无色，MnO显紫色，且MnO能将S2-氧化，所给离子在指定溶液中不能大量存在，故A不符合题意；
B．HCO在酸性、碱性中都不能大量存在，故B不符合题意；
C．所给离子在指定溶液中可以大量共存，故C符合题意；
D．CH3COO-与H+不能大量共存，NH与OH-不能大量共存，所给离子不能酸性、碱性溶液中大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
2.
C
【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应：，①不正确；
②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO4、CO2气体等，离子方程式：，②正确；
③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式为：，③正确；
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，可假设为1mol，则需加入1mol，离子方程式为：，④正确；
⑤与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2O，离子方程式为：，⑤正确；
综合以上分析，②③④⑤正确，故选C。
3.
C
【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；
C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH =H2O，C符合题意；
D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。
答案选C。
4.
B
HCO3﹣、NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；使石蕊溶液呈红色的溶液中存在大量H+，CO32﹣与H+反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
5.
B
NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；水是电解质，故B正确；三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，三氧化硫为非电解质，故C错误；弱酸的酸式酸根不管是在熔融情况还是水溶液中，都不能拆，所以碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
6.
B
氢氧化铜不可溶不可以拆，氢氧化钠可溶可以拆，左边不一致，故A不选；氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钾的反应，可用同一离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故B选；碳酸钠可溶可以拆，碳酸钙不可溶不可以拆，左边不一致，故C不选硝酸是强酸可以拆，醋酸是弱酸不能拆，左边不一致，故D不选
7.D
【详解】根据离子方程式两端电荷守恒有： -x+3×(-2)+14=2×3，x=2，设中M的化合价为a，则：2a+7×(-2)=-2，a=+6；
答案选D。
8.C
【详解】A．配平错误，正确的为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO，C正确；
D．配平错误，正确的为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，D错误。
答案选C。
9.C
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正确；
C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；
D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选C。
10.C
【详解】A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
11.D
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时发生反应的离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，故A错误；
B．CO2使澄清石灰水变浑浊时发生反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．碳酸钙溶解与稀硝酸时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时发生反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；
故答案为D。
12.A
【详解】A．K+、NO、Cu2+彼此间不发生离子反应，且能在酸性溶液中大量存在，故A正确；
B．Ag+和C1-生成AgCl，则Ag+和C1-不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C错误；
D．Ca2+和CO生成CaCO3沉淀，且CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；
故答案为A。
13.D
【分析】
装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．固体NaCl不导电，但NaCl溶液导电，则NaCl是电解质，故A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；
故答案为D。
14.D
【详解】①CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示1个反应，①错误；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）的反应，不只表示1个反应，②错误；
③Ag++Cl-=AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示1个反应，③错误；
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示1个反应，④错误；
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只表示氯气与水反应，满足条件，⑤正确；
答案选D。
15.A
【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。
16.(1) 、Ag+、Ba2+、Al3+ 、Na+、
(2) CO2 Al(OH)3
(3)++2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+NH3↑
【分析】溶液显无色，说明溶液中一定不存在紫色的；
A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，则溶液中一定存在，生成的气体甲为CO2，与反应的Ag+、Ba2+、Al3+一定不存在，依据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；
B．在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，A中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，有CO2气体生成，同时析出白色沉淀a，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是与HCl反应得到的Al3+与碳酸氢铵溶液反应，Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，白色沉淀a为Al(OH)3，原溶液中一定存在；
C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b，B中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba(OH)2溶液反应，NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，与Ba(OH)2溶液也反应+Ba2+=BaSO4↓，气体乙是NH3，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。
（1）
由以上分析可知，溶液中一定不存在、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的离子有：、Na+、。
（2）
由以上分析可知，气体甲为CO2，白色沉淀a为Al(OH)3。
（3）
在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，一定有B中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba(OH)2溶液反应，NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，反应的离子方程式为：++2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3↓+NH3↑。
17.
【题文】
某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cu2＋ 0.2
Ba2＋ 0.5 NO3－ 1.5
Mg2＋ 0.3 Cl－ 0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.9
Ag＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度(mol·L－1) 离子 浓度(mol·L－1)
Na＋ 0.1 Cl－ 0.2
K＋ 0.5 NO3－ 0.3
Mg2＋ 0.3 SO42－ 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由_________________________________________。
【答案】
(1)不可靠 原溶液无色，不会含有Cu2＋
(2)不可靠 Ag＋和Cl－不可能共存
(3)不可靠 分析结果中阴阳离子电荷不守恒
【解析】
解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。
【标题】2019-2020学年高中化学（人教版）必修第一册同步练习（四） 离子反应
【结束】
18.(1)硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关
(2)加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色
(3)向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色
(4) 2NO2+H2O=HNO2+H++NO Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑
(5)过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低
(1)
结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关；
(2)
猜想2为硝酸铜溶液中溶解了且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为：加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关；
(3)
实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设2不严谨；
(4)
由资料可知，溶于水形成，反应中氮元素化合价降低则必须有元素化合价升高，则部分氮元素化合价升高生成硝酸，反应i为：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；
由反应iii可知，一氧化氮参与可反应，则在反应ii中生成了一氧化氮气体，故反应ii为：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；
(5)
已知：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果；②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快，原因是过程中有生成。实验3中反应较慢，溶液变为蓝色的原因是过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低，反应速率减慢，溶液变蓝。
19.(1) 三颈烧瓶 3Ca(OH)2+2P4+6H2O3Ca(H2PO2)2+2PH3↑
(2) K1 在反应开始前先排出装置内的空气
(3)作为安全瓶或者防倒吸装置
(4)5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O
(5) 淀粉(溶液) 蓝色变为无色 或
【分析】该题为制备次磷酸钠的实验题，主要反应为黄磷、石灰乳和水先在98℃下发生反应生成次磷酸钙，次磷酸钙再与碳酸钠发生反应生成次磷酸钠。主要注意的是反应前需排出原装置中的空气，反应过程中产生的尾气需合理去除，最后对产物纯度进行检测，把握好检测过程中发生的化学反应式，仔细计算即可得出答案。
(1)
仪器a的名称为三颈烧瓶；装置A为制备装置，观察A中反应物有黄磷（P4）和石灰乳，结合已知条件可知制备过程中生成PH3，且结合②中方程式可知，装置A中先生成次磷酸钙，次磷酸钙再与碳酸钠发生复分解反应生成次磷酸钠，故可知①的反应为黄磷（P4）与石灰乳反应生成次磷酸钙和PH3，反应方程式如下：
(2)
由题干可知PH3无色、剧毒、可自燃，故反应前需要将装置中原有的空气排出，防止生成的PH3自燃发生爆炸；此外从题干可知次磷酸钠有还原性，如不排出装置中原有的空气，则产物次磷酸钠容易被空气中的氧气氧化。故实验时应先打开K1，其目的为在反应前排出装置中原有的空气，防止生成的PH3自燃以及产物次磷酸钠被氧化。
(3)
PH3无色剧毒，需要进行尾气处理，如果直接将产生的尾气通入酸性高锰酸钾溶液中，则可能因PH3与高锰酸钾发生反应引起倒吸，故设装置B的目的为作为安全瓶，在处理尾气的同时防止倒吸。
(4)
装置C利用氧化还原反应进行尾气处理，题干指出PH3具有还原性，为还原剂，酸性高锰酸钾具有强氧化性，为氧化剂，且已得知氧化产物为H3PO4，则还原产物为Mn2+，根据以上条件可得离子方程式为。
(5)
此小问测定次磷酸钠纯度时先在25mL次磷酸钠溶液中加入过量的碘，使次磷酸根完全反应，发生反应为，
多余的碘用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应为(无色)，碘溶液及Na2S2O3溶液均为已知浓度的标准溶液，则根据消耗的Na2S2O3溶液可知剩余碘的物质的量，从而求出次磷酸根与碘反应消耗的碘的物质的量，最终求出次磷酸钠的纯度。两个反应中均消耗碘，故应使用淀粉溶液作为指示剂，在碘尚有剩余时加入淀粉溶液，此时溶液为蓝色，加入Na2S2O3溶液后碘逐渐被还原，滴定终点时碘全部反应完，此时溶液由蓝色变为无色。Na2S2O3溶液消耗碘为0.5c2V2×10-3mol，则25mL次磷酸钠消耗碘为（c1V1-0.5c2V2）×10-3mol，则250mL溶液中含有次磷酸钠5（c1V1-0.5c2V2）×10-3mol，则250mL溶液中有次磷酸钠，则次磷酸钠的纯度为==。